白銀十中2026屆化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗：①0.005mol·L－1FeCl3溶液和0.015mol·L－1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L－1NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；④向c中逐漸滴加1mol·L－1KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是A．實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN－?Fe(SCN)3正向移動B．實驗③中發(fā)生反應：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同D．實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響2、用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是A． B． C． D．3、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C．工業(yè)生產硅單質原理：D．Na與冷水反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢4、下列有關括號內少量雜質的檢驗試劑、除雜試劑、除雜方法都正確的是（）物質（雜質）檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉-KI試紙飽和NaCl溶液洗氣BAl(Fe)鹽酸NaOH溶液過濾CCO(SO2)品紅溶液酸性KMnO4溶液洗氣DCuCl2(FeCl3)NaOH溶液Cu過濾【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D5、短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A．元素D的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應6、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點7、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是A．氣體總質量保持不變B．消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：28、下列離子方程式書寫不正確的是A．碘化鉀溶液在空氣中變質：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣B．強堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO2+2OH﹣=NO3﹣+H2OC．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OD．飽和CuSO4溶液除去CO2氣體中的H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+9、某研究小組經資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，其反應方程式為：下列有關敘述錯誤的是（）A．貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C．乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出CO2D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產物之一是乙酰水楊酸鈉10、黏土釩礦(主要成分為釩的+3、+4、+5價的化合物以及SiO2、Al2O3等)中釩的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備V2O5。已知：V2O5在堿性條件下以VO形式存在。以下說法正確的是（）A．“酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO，至少需要1molKClO3B．濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]-和VOC．“煅燒”時需要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈D．“煅燒”時，NH4VO3受熱分解：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O11、下列有關科學家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯誤的是A．拉瓦錫闡明了質量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學說C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學平衡移動原理12、混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并高溫下灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體13、將1．5gZn投入到VmL濃硫酸中共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是A．所得溶液的濃度 B．所得氣體的質量C．所得氣體在標準狀況下的體積 D．原硫酸的濃度14、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應④常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB．100gCaCO3晶體和100gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NAC．標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子總數(shù)為0.6NAD．已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA16、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用17、下列關于硫的敘述中不正確的是()A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D．硫是黑火藥的主要成分之一18、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是A．方塊A含有1.5Fe2+、4個O2-B．方塊B含有0.5Fe2+、4個O2-、4個Fe3+C．該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為1∶2∶4D．晶胞的邊長為×107nm19、從下列事實所列出的相應結論正確的是（）實驗事實結論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性B濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應C取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3已氧化變質D某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32﹣A．A B．B C．C D．D20、下列反應中能量變化與其它不同的是（）A．鋁熱反應B．燃料燃燒C．酸堿中和反應D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A．A B．B C．C D．D21、某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（）A．該反應中的還原產物是SB．若反應過程中轉移了0.3mol電子,則氧化產物的質量9.6gC．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3D．反應后溶液的酸性明顯增強22、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．整個反應過程中，氧化劑為O2B．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式________________________。(5)下列有關產物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。24、（12分）Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實驗過程中沉淀質量與所加試劑量的關系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________。（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。25、（12分）某中學學習小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。①CaO脫硫后的產物是_________。②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會更好③小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是______________。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設：假設1：發(fā)生了氧化還原反應，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設2：發(fā)生了復分解反應，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應。實驗探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。②取_________，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產生沉淀。實驗證明＂假設1＂不成立。③為進一步確認＂假設2＂，向A中加入濃HNO3，立即產生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是______；經確認，反應后混合液中存在SO。實驗證明＂假設2＂成立。④產生沉淀A的化學方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2__L。26、（10分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應。Ⅱ.反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關物質的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應的所有離子方程式為______。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是____________。(4)將V中操作補充完整：________。27、（12分）已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產生沉淀的化學式為_____________。28、（14分）硝酸是重要的化工原料，在工農業(yè)生產和國防上有重要用途。（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應利用了濃硫酸的_______性；②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；③在生產過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應。①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。29、（10分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為___。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為___。（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是___。（4）6－氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之－的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式___。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為___。②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數(shù)a為___pm(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】實驗②中向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，增大了Fe3+濃度使反應正向移動，溶液顏色加深，選項A正確。實驗③中向上述b溶液中滴加3滴1mol?L-12、C【詳解】A.酒精與濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，A裝置缺少溫度計，A錯誤；B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，雖然除去了雜質氣體二氧化硫，但是乙烯和溴水也能反應，不能得到乙烯氣體，B錯誤；C.乙烯氣體中混有雜質氣體二氧化硫和二氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收兩種氣體，得到純凈的乙烯氣體，C正確；D.乙烯氣體的密度與空氣接近，不能用排空氣法進行收集，可以用排水法收集，D錯誤；正確選項C。3、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應中O2是氧化劑，S是氧化產物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產硅單質原理：反應中C是還原劑，Si是還原產物，還原性C＞Si，不能比較單質的氧化性強弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C。【點睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強；元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強等。4、C【詳解】A．HCl(Cl2)，氯氣可以用濕潤的淀粉KI試紙來檢驗，但不能用飽和食鹽水來除雜，除雜方法是洗氣，A不合題意；B．Al(Fe)，可以用吸鐵石來檢驗鐵，不能用鹽酸來檢驗，也不能用NaOH溶液來除雜，B不合題意；C．CO(SO2)，SO2能使品紅溶液褪色，而CO不能，故可以用品紅溶液來檢驗雜質，SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸根，而CO不與酸性高錳酸鉀溶液反應，故可以用酸性高錳酸鉀溶液來除雜，除雜方法是洗氣，C符合題意；D．CuCl2(FeCl3)，雖然CuCl2與NaOH生成藍色沉淀，F(xiàn)eCl3則生成紅褐色沉淀，但當FeCl3極少時現(xiàn)象不明顯，故不能用NaOH來檢驗雜質，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu來除雜，D不合題意；故答案為：C。5、B【解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，設A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；C、在SF6分子中，S與F是共價鍵，SF6是共價化合物，故C錯誤；D、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反應。H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，故D錯誤。6、C【詳解】X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮氣反應生成氮化鎂，也能和氧氣反應生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；答案選C。7、C【解析】可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率與逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應前后都是氣體，反應過程中氣體的總質量、密度始終不變?！驹斀狻緼項、該反應前后都是氣體，則反應過程中氣體的總質量始終不變，不能根據(jù)質量不會判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、消耗Z的速率是是逆反應速率，生成X的速率是逆反應速率，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．X、Y、Z的物質的量不再發(fā)生變化，表明各組分的濃度不變、正逆反應速率相等，則該反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，不能判斷各組分的濃度是否變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率一定相等。8、B【詳解】A.I-還原性很強，在空氣中容易被空氣中的O2氧化為I2，碘化鉀溶液在空氣中變質方程式為4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣，A正確；B.NO2在強堿溶液中發(fā)生歧化反應，離子方程式為：2NO2+2OH﹣=NO3-+NO2-+H2O，B錯誤；C.澄清石灰水過量，以不足量的NaHCO3為標準，反應的離子方程式為Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，C正確；D.由于CuS是難溶性的物質，所以用飽和CuSO4溶液可以除去CO2氣體中的H2S，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正確；故合理選項是B。9、D【詳解】A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結構，即含有酯基，故A正確；B.根據(jù)乙酰水楊酸的結構簡式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C.乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應，并放出CO2，故C正確；D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時兩個酯基均會水解，其中一個酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會生成乙酰水楊酸鈉，故D錯誤；故答案為D。10、D【分析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括SiO2、Al2O3，加入稀硫酸，使Al2O3生成Al3+；加入KClO3將VO+和VO2+氧化成VO2+，SiO2成為濾渣1，濾液含有：VO2+、K+、Cl-、Al3+；加入NaOH溶液至pH＞13，濾液1含有[Al(OH)4]-、VO、Cl-、OH-，通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，濾液中加入NH4HCO3沉釩得到NH4VO3，最后煅燒得到V2O5?！驹斀狻緼．VO2+中V元素為+4價，VO中V元素為+5價，3molVO2+被氧化成VO，失去3mol電子，而1molKClO3變?yōu)镵Cl失去6mol電子，故需要0.5molKClO3，故A錯誤；B．由上述分析可知，濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]-、VO、Cl-、OH-，故B錯誤；C．“煅燒”時需要的儀器主要有坩堝、玻璃棒、三腳架、酒精燈、泥三角等，故C錯誤；D．NH4VO3煅燒生成V2O5，化學方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，故D正確。答案選D。11、B【解析】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學反應中的質量守恒，對燃燒現(xiàn)象進行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學說，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學說，故B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學平衡移動原理，故D正確；故選B。12、D【解析】試題分析：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反應后的固體是Cu、FeSO4，經加熱Cu變?yōu)镃uO，則反應后的固體是CuO、Fe2(SO4)3，不是純凈物；B．等物質的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混，發(fā)生反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，將反應后物質加熱，得到的I2升華，最后FeCl2產生Fe(OH)3分解產生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；C．Na2O2溶于水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH與NaHCO3發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反應后溶液中含有過量的NaOH和Na2CO3的混合物；錯誤；D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼燒H2SiO3分解產生SiO2，是純凈物，正確?？键c：考查物質的性質、發(fā)生的化學反應及分離等操作的知識。13、C【詳解】1.5g鋅的物質的量為0.5mol，與濃硫酸反應生成硫酸鋅、SO2和H2O，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反應可知1mol鋅產生1mol氫氣或1molSO2，所以可以由鋅的物質的量計算產生的氣體在標準狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比，所以不能計算氫氣和SO2的物質的量，以及消耗的硫酸的物質的量，反應后溶液的體積不能確定，則不能計算反應后溶液的濃度，故答案選C。14、C【詳解】①常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強堿弱酸鹽，正確；

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質，錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，硝酸與氯化鈉也不反應，但硝酸是強酸，錯誤；

④常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，若是強酸，其pH應該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；

⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強酸，pH＝7，因此是弱酸，正確；

⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若亞硝酸是強酸，pH＝4，因此是弱酸，正確。

綜上所述，①④⑤⑥符合題意，C項正確；

故選C。15、C【詳解】A．氯氣溶于水，部分與水反應，部分以氯氣分子形式存在，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯誤；B．100gCaCO3晶體的物質的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子；100gKHSO4晶體的物質的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，離子數(shù)均為2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反應生成4.48LNO2，物質的量為=0.2mol，根據(jù)質量守恒定律，原子總數(shù)為0.6NA，故C正確；D．在反應3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應，則被水還原的BrF3的分子數(shù)目小于3NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系。本題的易錯點為D，要注意在反應3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2中還原劑有BrF3和水。16、B【詳解】A.SO2和Na2O2反應生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。17、C【詳解】A．硫元素在自然界中即有單質也有化合物，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，選項A正確；B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，選項B正確；C．硫微溶于酒精，實驗室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，選項C不正確；D．黑火藥的成分是木炭、硫粉和硝酸鉀，選項D正確；故答案選C。18、D【詳解】A.根據(jù)均攤法計算A含有1+4×=1.5個亞鐵離子、4個氧離子，故A正確；B.根據(jù)均攤法計算B含有4×=0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子，故B正確；C.Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內部，每個小立方體內部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4，故C正確；D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)分別是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它們的相對原子質量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm，故D錯誤；故選D。19、D【解析】A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硫化合價升高，顯還原性，不是漂白性，故A錯誤；B、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不是氧化還原反應，故B錯誤；C、加酸酸化時，3SO32－＋2H＋＋2NO3－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，無法確定Na2SO3已氧化變質，還是加酸酸化時被氧化的，故C錯誤；D、氣體為二氧化碳，且與氯化鈣反應生成白色沉淀，則確定該溶液存在CO32－，故D正確；故選D。20、D【解析】A.鋁熱反應是放熱反應；B.燃料燃燒是放熱反應；C.酸堿中和反應是放熱反應；D.氯化銨晶體與Ba(OH)2?8H2O的反應是吸熱反應，D項能量變化與其他三項不同，符合題意，故選D?！军c睛】本題考查放熱反應和吸熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱和放熱反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要記住。21、C【分析】由給出的物質可知，發(fā)生H2S、HNO3的氧化還原反應，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，S元素的化合價升高，由-2價升高為0?！驹斀狻緼.S元素的化合價升高，由-2價升高為0，該反應中的氧化產物是S，還原產物是NO，故A錯誤；B.生成1molS轉移2mol電子，所以轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是0.3mol××32g·mol－1=4.8g，故B錯誤；C.由電子守恒，得到關系式2HNO3~3H2S，氧化劑HNO3與還原劑H2S的物質的量之比為2∶3，故C正確；D.反應中消耗兩種酸，反應后溶液的酸性明顯減弱，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及比例為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，難點B，電子轉移數(shù)與氧化產物之間的定量計算。22、C【解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反應式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質向Cu極移動，反應中消耗O2物質的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:，結合已知①，可推知B為：，由F的結構和E→F的轉化條件，可推知E的結構簡式為：，再結合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結構為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A→B→C的轉化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：24、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產物，則Fe(OH)3是反應物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式；(2)建立電子轉移和還原產物的關系便可求出還原產物的物質的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點到c點的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗，此時已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產物，則Fe(OH)3是反應物，鐵元素化合價升高，失電子；有元素化合價升高，必有元素化合價降低，所以氯元素化合價應降低，ClO-是反應物，Cl-是產物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對應化合價變化為+1→-1，降低2，所以還原產物是Cl-，Cl-和轉移的電子的關系為：Cl-～2e-，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c睛】1．離子推導題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時練習中養(yǎng)成良好的習慣；2．涉及氧化還原反應的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質量守恒安排剩下的物質并配平，思路清晰有利于快速、準確配平涉及氧化還原反應的離子方程式。25、CaSO3ⅱ、ⅲ裝置a的質量、盛放CaO后裝置a的質量、吸收SO2后裝置a的質量(其他答案合理即可)Ag2SO4固體檢驗白色沉淀是否具有還原性H2O+SO2=H2SO3H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【詳解】(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產物是CaSO3；②?。涌霺O2氣體流速不利于二氧化硫吸收，ⅰ錯誤；ⅱ．將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管，增大反應物接觸面積，有利于能提高脫硫效果，ⅱ正確；ⅲ．加熱a加快反應速率，脫硫效果可能會更好，ⅲ正確；答案為ⅱ、ⅲ；③要通過CaO的增重評價其脫硫能力，需要知道反應前后固體增加的質量，因此需要測量的數(shù)據(jù)是裝置a的質量、盛放CaO后裝置a的質量、吸收SO2后裝置a的質量；(2)②要證明“假設1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對比實驗，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產生沉淀，說明“假設1”不成立。③濃HNO3具有強氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗白色沉淀是否具有還原性；④根據(jù)復分解反應原理可知產生沉淀A的化學方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3；(3)1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸鈉的物質的量是0.1mol，次氯酸鈉的還原產物是氯化鈉，可以得到0.2mol電子，二氧化硫的氧化產物是硫酸，所以根據(jù)電子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在標準狀況下的體積是2.24L。26、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結晶析出帶來的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：（未配平），則Ⅳ中向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應的離子方程式為，OH－+H+===H2O。（2）反應混合物中，苯的沸點較低，所以Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯。（3）因為溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以Ⅲ中趁熱過濾的目的是減少苯甲酸鉀結晶析出帶來的損失。（4）Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸，除去其中的氯化鉀雜質，根據(jù)題中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化鉀難溶，所以可以根據(jù)題中提示，設計如下提純步驟：將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。點睛：本題主要考查了混合物的分離與提純的方法，難度較大?；ト艿奈镔|可以根據(jù)其沸點的差異采用蒸餾法分離。利用各組分的溶解性不同，可以采用溶解、過濾法分離。利用溶解度隨溫度變化不同，可以采用結晶法分離。27、C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質的量之比為5:2，故答案為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，