2026屆浙江省兩?；瘜W高一第一學期期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為A．N2B．Cl2C．NO2D．SO22、將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L4、下列物質(zhì)長期露置在空氣中其成分不發(fā)生變化的是A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)25、實驗室需配制490mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A．用托盤天平稱量19.6gNaOH固體B．移液時，為防止液體灑出，用玻璃棒插在刻度線以上引流C．定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠體滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏低6、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水7、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO38、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA9、化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是(

)①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和碘的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤10、血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發(fā) B．電泳 C．過濾 D．滲析11、下列實驗操作正確的是A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在進行蒸餾操作中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應采取的正確操作是立即補加C．實驗時常把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙片上進行稱量D．對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通一會兒直流電后，連接電源正極的電極附近顏色逐漸加深12、下列各組氣體與對應的液體或溶液不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是選項ABCD氣體HClHClCO2HCl液體H2OCCl4NaOHAgNO3A．A B．B C．C D．D13、有關焰色反應的說法正確的是（）A．焰色反應是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應是因為發(fā)生了化學變化而產(chǎn)生C．焰色反應看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應中用到的鉑絲14、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌15、下列關于物質(zhì)的檢驗說法正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍，同時生成無色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3﹣C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣16、20℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中正確的是A．25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%C．20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/mL17、元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料18、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO219、下列關于物質(zhì)分類的敘述不正確的是（）A．HNO3屬于酸 B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物 D．液氯屬于混合物20、小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－21、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO222、下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．Ba2＋、、H＋、 B．K＋、Cl－、、Na＋C．H＋、、Na＋、 D．Mg2＋、、K＋、OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質(zhì)。寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_________（填“甲”或“乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說明理由_______。26、（10分）實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。27、（12分）某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中的還原劑是______。制Cl2應選用裝置______（填字母）。（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________。（3）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進行尾氣處理，分別與兩種氣體進行反應的離子方程式__________________。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。29、（10分）（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據(jù)氣體的顏色、氣味分析判斷?！驹斀狻緼.N2是無色氣體，是空氣的成分，不是大氣污染物，A錯誤；B.Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，B正確；C.NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，C錯誤；D.SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了氣體的物理性質(zhì)及危害的知識。熟悉物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等是本題解答的關鍵。本題難度不大。2、C【解析】

設NO2體積為xmL=x=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。3、A【解析】

A、溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。4、C【解析】

A.過氧化鈉可以與空氣中的水、二氧化碳反應而變質(zhì)，A項錯誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光會分解，B項錯誤；C.碳酸鈉較穩(wěn)定，且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應，C項正確；D.亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，D項錯誤；答案選C。5、C【解析】

A.沒有490mL規(guī)格的容量瓶，應該使用500mL規(guī)格的容量瓶配制相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,再取490mL溶液，計算得到配制溶液時所用的NaOH固體的質(zhì)量為:0.5L1mol/L40g/mol=20.0g，故A錯誤；B.移液時，為防止液體灑出，把玻璃棒插入在容量瓶口內(nèi)部刻度線以下引流，故B錯誤；C.定容時，液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切，故C正確；D.定容時若俯視刻度線觀察液面，定容加入的溶劑體積偏小，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高；故D錯誤；答案:C。6、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。7、D【解析】

A.Si和氧氣加熱反應生成SiO2，能一步反應完成，故不選A；B.C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應完成，故不選B；C.SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，能一步反應完成，故不選C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應完成，故選D。8、C【解析】

A．氯氣反應后氯元素可能變?yōu)?1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)取決于反應后的價態(tài)，故不一定為2NA個，故A錯誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B錯誤；C．設H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，注意氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子的計算。9、A【解析】

①液體的體積與量筒的規(guī)格接近，應選10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯誤；②乙醇和碘互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，故錯誤；③托盤天平的感量為0.1g，則可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，故正確；④量筒的感量為0.1mL，則不可用量筒量取23.10mL溴水，故錯誤；⑤在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故錯誤；⑥容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，則可250mL容量瓶配制250mL0.2mol?L-1的NaOH溶液，故正確；故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、數(shù)據(jù)分析、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。10、D【解析】

血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。11、A【解析】A、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B、在進行蒸餾操作中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應采取的正確操作是立即停止加熱，待冷卻后再補加碎瓷片，故B錯誤；C、氫氧化鈉具有吸水性，實驗時常把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的小燒杯中進行稱量，故C錯誤；D、氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通一會兒直流電后，連接電源負極的電極附近顏色逐漸加深，故D錯誤；故選A。12、B【解析】

噴泉產(chǎn)生原因是產(chǎn)生壓強差，當氣體能與液體反應或極易溶于液體時，造成燒瓶內(nèi)部壓強變小，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生的壓強差會形成噴泉?！驹斀狻緼項、HCl極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)部壓強變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A正確；B項、HCl為極性分子，極易溶于水，難溶于有機溶劑，HCl不溶于CCl4，不會造成燒瓶內(nèi)部壓強變小，不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B錯誤；C項、CO2與與NaOH溶液反應，造成燒瓶內(nèi)部壓強變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C正確；D項、HCl與AgNO3溶液反應，造成燒瓶內(nèi)部壓強變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D正確。故選B?！军c睛】本題以噴泉實驗考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意物質(zhì)的溶解性及發(fā)生的反應，把握噴泉實驗的原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵。13、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，根據(jù)定義知，無論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯誤；B．焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。14、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。15、B【解析】

A．白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗出一定有硫酸根離子，應先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故A錯誤；B．加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說明溶液中含有NO3﹣，故B正確；C．使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳，也可能是二氧化硫，則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等，故C錯誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀等，不能檢驗氯離子，應先加硝酸排除干擾離子，故D錯誤。故選：B?！军c睛】掌握常見的離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。16、C【解析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯誤；B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯誤；答案為C。17、D【解析】

A．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故A不符合題意；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故B不符合題意；C．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故C不符合題意；D．作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故D符合題意；答案為D。18、D【解析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不會出現(xiàn)白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，D符合題意；答案選D。19、D【解析】

A.酸的定義是：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確；B.堿的定義是：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；C.氧化物的定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；D.純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，液氯屬于純凈物，只有一種物質(zhì)液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質(zhì)組成物質(zhì)，故D錯誤；答案選D。20、C【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。21、A【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結(jié)合各選項中的化學式進行解答本題?！驹斀狻緼、鈉顯+1價,氧顯-2價，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價，CO和CO2中碳元素的化合價分別為+2、+4，故B錯誤；C、氫顯+1價，氧顯-2價，CO和H2CO3中碳元素的化合價分別為+2、+4，故C錯誤；D、氫顯+1價，氧顯-2價，CH4和CO2中碳元素的化合價分別為-4、+4，故D錯誤；綜上所述，本題選A。22、B【解析】

A.Ba2＋、生成沉淀Ba，不能大量共存，故不選A；B.K＋、Cl－、、Na＋相互之間不反應，能大量共存，故選B；C.H＋、反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C；D.Mg2＋、OH－反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選B?！军c睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否結(jié)合生成沉淀、氣體、水，或各離子之間能否發(fā)生氧化還原反應等。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上，結(jié)合元素化合物知識，可對各小題進行解答?！驹斀狻浚?）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！军c睛】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越??；核電荷數(shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標上電荷。24、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質(zhì)，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據(jù)上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應的離子反應方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應化學方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。25、乙銅絲由黑變紅色不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，進行的是鐵與水蒸氣的反應的實驗，再利用生成的氫氣還原氧化銅。(1)

氫氣的密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙；

氫氣能夠還原氧化銅，實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；(2)根據(jù)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，實驗后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時，過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，導致滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，故答案為不正確；過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。26、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，按就近原則，應選擇500mL規(guī)格的容量瓶。用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要計算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進行計算，即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。(2)分析誤差時，可利用公式c=，根據(jù)操作時n、V發(fā)生的變