2026屆河南省新蔡縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞02、法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是A．b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上C．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時，υ(A)=υ(B)B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋CD．反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)4、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D．兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同5、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D6、鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D．生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr7、已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是()A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol8、下列敘述正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性B．不能用pH試紙測定新制氯水的pH值C．在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無水AlCl3固體D．在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊9、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒D．爐火照天地，紅星亂紫煙——銅的冶煉10、《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．分子式為C13H18O3B．能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）11、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵12、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是()①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②④⑥ B．②③⑤⑦ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑥13、交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是A．Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2OD．若電池工作時轉(zhuǎn)移2mol

電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移14、配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是A．稱量NaOH固體時動作緩慢 B．定容時俯視刻度線C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒15、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使溶液順利滴下D．實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K216、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+、Na+、、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-17、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶318、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)B．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化19、利用電解法制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH和Cl2。下列說法正確的是A．C膜可以為質(zhì)子交換膜B．陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．每轉(zhuǎn)移2mole-，陽極室中c(Ca2+)降低1mol/L20、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：ΔH=a?kJ/mol，在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molN溫度時間/minn/mol010204050Tn(C0.500.350.250.100.10Tn(C0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．10min內(nèi)，T1時v(CH4)比TC．ΔH:a<0 D．平衡常數(shù)：K(21、從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是()A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子C．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅22、下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．溴苯和植物油 B．苯和環(huán)已烷 C．乙烯和乙烷 D．乙醇和乙酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團(tuán)的名稱為_____________________。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___；B中官能團(tuán)的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___；檢驗(yàn)E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。___。25、（12分）含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫表達(dá)式)。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.26、（10分）制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·H2O)的反應(yīng)為Sn+2Cl2SnCl4,Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)熔點(diǎn)（℃)沸點(diǎn)（℃)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制備裝置如圖所示:回答下列問題:（1）Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。（2）II、III中的試劑分別為_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。（3）實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾b.升華c.重結(jié)晶d.蒸餾e.過濾（4）寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________________。（6）寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式：________________________________________。（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))27、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強(qiáng)氧化性b．強(qiáng)酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物（4）反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有____________________(填化學(xué)式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)開_______________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。（6）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。28、（14分）可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法：反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：（1）第一次達(dá)到平衡的時間是第___min；0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。（2）30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。（3）40min時，平衡常數(shù)的計(jì)算式為___。（指代入具體數(shù)值的算式）方法二：亞硫酸鈉吸收法（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖。其中③是___。（填微粒符號）常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__（填序號）a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L29、（10分）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；④利用氧化還原滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號)。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因?yàn)開________________________。（4）若準(zhǔn)確稱取Wg所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；300℃時從時間t3開始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動，而增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減小方向移動，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。2、C【分析】a的分子式為C9H8O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，b的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醚鍵，c的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基?！驹斀狻緼項(xiàng)、b、c的分子式均為C9H10O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、a中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個飽和碳原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，故B正確；C項(xiàng)、a、b都不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)、a、b、c均含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。3、C【詳解】A.由圖可知，a點(diǎn)時，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應(yīng)物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算。4、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯誤；C．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子，還原性越強(qiáng)，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當(dāng)分子數(shù)相同時，原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。5、A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6、A【分析】由題干可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極相連，石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－。【詳解】A.由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極相連，A項(xiàng)錯誤；B.石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，B項(xiàng)正確；C.電解過程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右側(cè)電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+，右側(cè)硫酸鈉溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；D.電解過程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，D項(xiàng)正確；答案選A。7、D【詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)②中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；B、反應(yīng)①中Br元素的化合價從-1價升高到0價，被氧化；反應(yīng)③中Br元素的化合價從+5價降低到0價，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯誤；C、反應(yīng)②中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，錯誤；D、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。答案選D。8、B【詳解】A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析而不是變性，A錯誤；B.因?yàn)槁人哂衅仔裕苁筽H試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B正確；C.因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成Al2O3，所以在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3固體，C錯誤；D.在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅塊，將加速船體的腐蝕，D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，以獲得帶有結(jié)晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應(yīng)酸的氣流中加熱，以去除結(jié)晶水，從而獲得無水鹽。9、B【解析】A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸，黑火藥爆炸時其中的KNO3、S與C反應(yīng)生成K2S、CO2和N2，反應(yīng)中N元素和S元素化合價降低被還原，C元素化合價升高被氧化，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．石灰石分解產(chǎn)生氧化鈣與二氧化碳，無元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．蠟燭成灰淚始干——石蠟的燃燒，是碳?xì)浠衔锉谎趸啥趸己退倪^程，是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．爐火照天地，紅星亂紫煙——銅的冶煉，Cu由化合態(tài)變成游離態(tài)是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為B。10、D【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式數(shù)出該分子的分子式為C13H18O3，故A正確；B選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化，含有羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項(xiàng)，該物質(zhì)有羥基、羧基，且每1mol羥基生成0.5mol氫氣，每1mol羧基反應(yīng)生成0.5mol氫氣，因此該物質(zhì)1mol與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LH2，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意兩個關(guān)系：2—OH——H2，2—COOH——H211、B【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，故選B。12、C【解析】①在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，①符合題意；②在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，②符合題意；③在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，能觀察到的現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀，③不符合題意；④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、但沉淀不會溶解，④不符合題意；⑤氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、但沉淀不會溶解，⑤不符合題意；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，⑥符合題意；⑦硫酸屬于電解質(zhì)，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應(yīng)2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，⑦符合題意；答案選C。13、C【解析】A.Mg電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.該電池工作一段時間后，由于H+從右到左通過質(zhì)子交換膜，所以左側(cè)溶液質(zhì)量增重，故B錯誤；C.正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正確；D.若電池工作時轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故D錯誤。故選C。14、B【解析】A．稱量NaOH固體時動作緩慢導(dǎo)致氫氧化鈉吸水，溶質(zhì)減少，濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視刻度線液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正?，F(xiàn)象，濃度不變，C錯誤；D．未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。15、D【詳解】A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強(qiáng)與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。16、B【分析】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子?！驹斀狻緼．Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，在酸性和堿性條件下能大量共存，故B正確；C．H+和AlO2-之間反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。17、D【解析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個共價鍵，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是2∶3，答案選D。18、A【詳解】A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質(zhì)，A說法正確；B．MgO和Al2O3二者為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，B說法錯誤；C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，鋇餐為硫酸鋇，C說法錯誤；D．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，D說法錯誤。答案為A。19、C【詳解】A．通過圖示分析C膜只能是陽離子交換膜，故A項(xiàng)錯誤；B．陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B項(xiàng)錯誤；C．陰極電極不參與反應(yīng)，故可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C項(xiàng)正確；D．未給出溶液體積，無法計(jì)算濃度，故D項(xiàng)錯誤?！军c(diǎn)睛】具有隔膜的電解池，膜的作用是讓特定的離子單向移動，防止副反應(yīng)的發(fā)生。20、D【解析】從表中數(shù)據(jù)得到，前10分鐘，T1溫度下的反應(yīng)消耗了0.5－0.35＝0.15mol的甲烷，T2溫度下的反應(yīng)消耗的了0.5－0.30＝0.20mol的甲烷，說明T2溫度下的反應(yīng)更快，所以10min內(nèi)，T1時v(CH4)比T2時小，選項(xiàng)A正確。T2溫度下的反應(yīng)更快，說明溫度更高，即T1<T2，選項(xiàng)B正確。由選項(xiàng)B21、D【解析】A、在這三個反應(yīng)中，①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，所以A正確；B、這三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中硅的化合價都變化了4價，所以每消耗或生成28g硅即1mol，都轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)①中，C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中，H2是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，所以在高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅，則C正確；D、這些反應(yīng)并不是混合在一起同時進(jìn)行的，所以高溫下把石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合是得不到高純硅的，故D錯誤。本題正確答案為D。22、A【解析】A.溴苯含有不飽和結(jié)構(gòu)苯環(huán)，植物油含有不飽和脂肪酸，均能發(fā)生加成反應(yīng)；B.只有苯能發(fā)生加成反應(yīng)；C.只有乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；D.乙醇和乙酸均不能發(fā)生加成反應(yīng)。故選A。點(diǎn)睛：一般不飽和結(jié)構(gòu)如雙鍵、三鍵、苯環(huán)等都可以發(fā)生加成反應(yīng)。但是—COO—一般不發(fā)生加成反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機(jī)化學(xué)常考題型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo)）。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。24、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護(hù)醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗(yàn)碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原，故答案為保護(hù)醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(3)，檢驗(yàn)碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護(hù)起來。25、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點(diǎn)是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應(yīng)該是原來吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過排水法收集液體來測量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說明混合氣中CO2、氮?dú)夂脱鯕獾捏w積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應(yīng)前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應(yīng)SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應(yīng)一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應(yīng)該是過濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點(diǎn)：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價以及含量測定等26、第5周期IVA族(全對才給分)飽和食鹽水濃硫酸吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V而使SnCl4水解dMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽(回答到“排空氣”可給滿分)SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(寫“”也可給分)92.0【解析】（1）Sn與C同主族，核外有5個電子層，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。（2）I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，因?yàn)镾n能與HCl反應(yīng)生成雜質(zhì)SnCl2和SnCl4極易發(fā)生水解，所以IV中進(jìn)入的氯氣必須是純凈干燥的，故II中盛放飽和食鹽水吸收HCl氣體，III中盛放濃硫酸干燥氯氣，因?yàn)镾nCl4極易發(fā)生水解和多余的氯氣有毒不能排放在空氣中，所以VII有兩個作用：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V而使SnCl4水解。（3）SnCl4和Cl2的沸點(diǎn)不同，當(dāng)液態(tài)的SnCl4中溶有液態(tài)的Cl2時，可以根據(jù)兩者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法將兩者分離，故答案選d。（4）I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（5）加熱Sn前先通氯氣的作用是排除裝置中少量的空氣和水，防止生成的SnCl4發(fā)生水解。（6）SnCl4發(fā)生水解時可以考慮先生成HCl和Sn(OH)4，然后Sn(OH)4分解并生成SnO2·xH2O，對應(yīng)的方程式為：SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑。（7）5.95g錫粉的物質(zhì)的量=5.95g÷119g·mol-1=0.05mol，所以理論上生成的SnCl4的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×251g·mol-1=13.05g，所以SnCl4的產(chǎn)率為12.0g/13.05g=0.920=92.0%。點(diǎn)睛：本題以無機(jī)物的制備為實(shí)驗(yàn)載體，綜合考查實(shí)驗(yàn)的原理、物質(zhì)的除雜、尾氣的處理、產(chǎn)率的計(jì)算及實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，難度中等。27、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點(diǎn)考查鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。本題應(yīng)根據(jù)已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測二氧化硫與鎂可能反應(yīng)2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質(zhì)還能與產(chǎn)物中的硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鎂。實(shí)驗(yàn)I為鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)），制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應(yīng)；二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質(zhì)、硫化鎂和鎂單質(zhì)。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質(zhì)和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗(yàn)證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進(jìn)而證明固體中含有硫化鎂；接下來驗(yàn)證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水，因此在驗(yàn)證是否有氫氣生成時應(yīng)先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，J裝置中白色粉末變藍(lán)色證明有水生成，進(jìn)而證明了固體中含有鎂單質(zhì)；此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測可能為硫單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)III即驗(yàn)證剩余固體是否為硫單質(zhì)，先使固體與氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質(zhì)?！驹斀狻?1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)。(3)本實(shí)驗(yàn)中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗(yàn)H2S，H2S與Cu2＋反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，離子反應(yīng)為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅