安徽省肥東縣二中2026屆高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同C．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大2、下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A．四氯化碳和水 B．苯和四氯化碳 C．乙醇和苯 D．水和乙醇3、W、X、Y、Z

均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是A．四種元素原子中,原子半徑最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z強于YD．1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol?1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=bkJmol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol?1A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol?1D．反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol?15、下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙6、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)7、A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物8、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4 C．FeCl2 D．FeCl39、下列說法正確的是A．Na2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．NaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價鍵10、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（）A．實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)11、有關(guān)①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L兩種溶液的敘述不正確的是A．溶液中水電離出的個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C．①溶液中: D．②溶液中:12、以下表示鋰離子結(jié)構(gòu)的軌道表示式是（）A．Li+B．C．1s2D．13、許多成語中都蘊含化學原理，下列有關(guān)解釋不準確的是成語化學原理A沙里淘金利用金的密度較大的性質(zhì)將黃金從沙中淘洗出來B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳雜質(zhì)降低到鋼的標準D火樹銀花金屬元素在燃燒時顯示的不同焰色，又叫焰色反應A．A B．B C．C D．D14、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．醋酸鈉的水解反應+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2+2＝CaCO3↓+2H2O+C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+D．稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4H2O15、下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH時會影響測定結(jié)果B．檢驗某溶液含有NH4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小16、下列說法正確的是A．H2O

與D2O

互為同素異形體B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C．C5H12的同分異構(gòu)體有3

種，其沸點各不相同D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱是2，5—二甲基戊烷17、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項WXYZANaNa2O2NaOHNa2OBAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2CN2NH3NONO2DSSO2SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D18、下列圖示與對應的敘述相符的是A．表示在相同的密閉容器中，反應A(g)+B(g)2C(g)在一定溫度下C的體積分數(shù)隨時間的變化情況，則該反應的ΔH>0B．表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HX溶液的滴定曲線，則HX可能為醋酸C．表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：w(A)>w(B)D．表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mLpH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)19、某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是A．總反應為放熱反應B．使用催化劑后，活化能不變C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．ΔH＝ΔH1＋ΔH220、我們常用“往傷口上撒鹽"來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人還是救人。這種做法的原因是（）A．膠體的凝聚 B．膠體的丁達爾現(xiàn)象C．膠體的布朗運動 D．膠體的電泳21、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪22、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OB．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OC．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）（選修5：有機化學基礎）有機物H的化學式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進行的反應，請回答：（部分物質(zhì)及反應條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應類型為___________。（3）反應①的化學方程式為________________。（4）反應③的化學方程式為_________________。（5）H中最多有______個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應④M→N的可能過程（無機藥品任選）。___________________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。25、（12分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeSO4具有__________性。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是_____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=__________（列式表示）。（3）為進一步探究硫酸亞鐵分解的性質(zhì)及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應的離子方程式____________________。②D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________________________________________________________。③裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__________(填字母)。26、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生的主要反應的化學方程式為______(已知燒杯中反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl2?2H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進行提純。27、（12分）AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為____________________。（2）試劑b為__________________。（3）所用d導管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為______________。（4）F裝置的作用為_______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。28、（14分）已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。（1）鍺原子價電子排布式為_______________，核外有_____個未成對電子。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途______________________。（2）鍺元素能形成類似于烷烴的鍺烷（GenH2n+2），至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因__________________________________________________________?；瘜W鍵C-CC-

HGe-GeGe-H鍵能(kJ/mol

)346411188288（3）將GeO2溶于濃鹽酸，可以得到GeCl4，其沸點為83.1℃。推測GeCl4的晶體類型為_________。已知GeCl4沸點高于SiCl4，請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因____________________________________________________________。將GeO2與NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”）。29、（10分）黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物?；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2?；卮鹣铝袉栴}。（1）Cu+的價電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_______，原因為_____________________________________。（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。（3）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個晶胞含有的π鍵平均有______個。（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質(zhì)的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關(guān)；不同催化劑對反應的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移動；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！驹斀狻緼．Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關(guān)，25℃時在任何溶液中，Kw均為恒定值，故A錯誤；B．不同催化劑對反應的催化效果不同，故反應速率的改變不同，故B錯誤；C．加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應：，減小，平衡正向移動，促進Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正確；D．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，加入Na2SO4固體，增大，為定值，故減小，D錯誤；答案選C?！军c睛】平衡常數(shù)數(shù)值的大小只與溫度有關(guān)，無論是化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子積、沉淀溶解平衡常數(shù)。2、A【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性分析即可?！驹斀狻緼.四氯化碳和水不互溶，二者會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以能用分液漏斗分離，A正確；B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分離，D錯誤。故合理選項是A?！军c睛】本題考查了儀器的使用的知識。分液漏斗適合分離互不相容的兩層液體物質(zhì)，可用于使用分液漏斗的分離混合物的方法有萃取、分液。3、C【分析】Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，W和Z

的原子序數(shù)之和為28，WZ溶于水中不能促進水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯誤；B.X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯誤；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性HClO4>H2SiO3，故C正確；D.1molNa與足量氧氣反應，鈉元素化合價由0升高為+1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案選C。4、C【詳解】A.反應③中反應物為CO2、H2，由反應可以知反應①、②為反應③提供原料氣，A正確；B.反應③中反應物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應③也是

CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應④可知物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol?1，C錯誤；D.

由蓋斯定律可知，②×(-2)+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol?1，D正確；故選C。5、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應，不符合題意，故A錯誤；B.露置在空氣中的過氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應過程中固體過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應中氯化氫和氨氣沒有發(fā)生化合價變化，不是氧化還原反應，不符合題意，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應的原理，首先應該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學反應，其次從化合價的角度判斷氧化還原反應。6、C【解析】A．M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。7、C【分析】單質(zhì)X與氧化物A反應生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應?！驹斀狻繂钨|(zhì)X與氧化物A反應生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應，A．鐵的活潑性小于鋁，鐵不能置換鋁，所以X與A反應的化學方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，A項錯誤；B．Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，生成物不是沉淀，是血紅色配合物，B項錯誤；C．單質(zhì)Y是鐵，鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應，C項正確；D．C為硫酸鋁不能與酸反應，能與堿反應，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，無機物的推斷，涉及鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。推斷的突破口是單質(zhì)X與氧化物A反應生成單質(zhì)Y與氧化物B，且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應，即可判斷X與A反應生成Y與B的反應為鋁熱反應。8、C【詳解】A．鐵為變價金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B．鐵和氧氣直接反應生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C．氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，鐵和氯氣化合反應只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D．鐵和氯氣化合反應只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不選；答案選C。9、D【詳解】A．NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，所以兩者化學鍵類型不同，A錯誤；B．氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因為N元素非金屬強于P元素，B錯誤；C．化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應生成碳酸發(fā)生化學變化，則CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯誤；D．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++，既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫酸氫根里的共價鍵，D正確；答案選D。10、C【分析】由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應生成Al(OH)3發(fā)生反應?！驹斀狻緼.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；D.實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。11、C【詳解】A、因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以NaHCO3溶液顯堿性；由于CO32-水解使得Na2CO3溶液也顯堿性。根據(jù)越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大，所以相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水電離出的H+個數(shù)：②>①，A正確；B、HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一個HCO3-的同時又生成一個OH-，水解的過程中陰離子數(shù)不變；但CO32-的第一級水解生成HCO3-和OH-，即消耗一個CO32-的同時卻生成了兩個陰離子，水解的過程中，陰離子總數(shù)在增加；由于起始時CO32-和HCO3-的濃度相同，所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，B正確；C、因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以①溶液中：c（H2CO3）>c（CO32-），C錯誤；D、CO32-的第一級水解生成HCO3-，第二級水解生成H2CO3，且以第一級水解為主，所以②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)，D正確；答案選C。12、D【解析】A、Li+是鋰離子的離子符號，A錯誤。B、表示鋰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤。C、1s2表示鋰離子的核外電子排布式，C錯誤。D、表示鋰離子的核外電子排布軌道圖，D正確。正確答案為D點睛：注意區(qū)分化學符號的各種表示方法，尤其是電子排布式、電子軌道排布圖的區(qū)別，化學式與分子式的區(qū)別。13、B【解析】A．“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在，發(fā)生的是物理變化；故A正確；B．刀耕火耨中包含著古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液顯堿性不能降低土壤堿性，故B錯誤；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳，從而降低含碳量，達到鋼的標準，故C正確；D．不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，火樹銀花利用金屬的焰色反應，故D正確；故選B。14、B【詳解】A錯誤，該反應是CH3COOH電離的逆反應，正確的離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；B正確；C錯誤，CO2和苯酚鈉溶液反應生成NaHCO3，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；D錯誤，過量的Fe會繼續(xù)和Fe3+反應生成Fe2+，且該反應的電荷不守恒，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；故選B。【點睛】CO2和苯酚鈉溶液、次氯酸鹽溶液反應均得到NaHCO3，產(chǎn)物與CO2的量無關(guān)。15、B【解析】分析：A項，NaCl溶液呈中性；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C項，液溴腐蝕橡膠塞；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，恢復到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。詳解：A項，NaCl溶液呈中性，用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH不會影響測定結(jié)果，A項錯誤；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B項正確；C項，液溴易揮發(fā)，液溴保存時液面覆蓋一層水，液溴腐蝕橡膠塞，液溴應裝在帶玻璃塞的細口試劑瓶中，C項錯誤；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，恢復到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查溶液pH的測量、NH4+的檢驗、液溴的保存、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。注意：①測量溶液pH值時，pH試紙不能用水濕潤，但用水濕潤不一定會引起誤差；②配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)公式cB=nBV（aq），若操作不當，16、C【詳解】A、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O

與D2O均為化合物，故A錯誤；B、結(jié)構(gòu)相似才能互為同系物，乙二醇分子中含有2個-OH，而甘油分子中有3個-OH，故B錯誤；C、C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點不相同，故C正確；D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱應為2，4—二甲基戊烷，故D錯誤。選C?！军c睛】同系物要求必須官能團的種類和數(shù)目均相同。17、B【詳解】A．NaOH一步不能生成生Na2O，所以Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A錯誤；B．Al與硫酸反應生成X，Al與HCl反應生成Y，Al與過量反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與BaCl2反應生成Y，Y與過量NaOH反應生成Z，反應均可進行，故B正確；C．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C錯誤；D．S不能一步變?yōu)镾O3，D錯誤；答案選B。18、D【詳解】A.從圖中達平衡的時間看，T2先達平衡，說明T2>T1；溫度低，C的體積分數(shù)大，說明降溫平衡正向移動，正反應為放熱反應，則該反應的ΔH<0，A錯誤。B.從圖中可以看出，當?shù)渭拥腘aOH體積為20mL時，溶液的pH=7，而此時，NaOH與HX剛好完全反應，所以HX應為一元強酸，可能為鹽酸或硝酸，但不可能為醋酸，B錯誤；C.從溶解度曲線看，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將T1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至T2℃，不會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，w(A)=w(B)，C錯誤；D.從曲線中可以看出，加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液的pH大，則其c(H+)小，說明相同濃度時，醋酸的電離程度大，從而說明25℃時電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)，D正確。故選D。19、B【詳解】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應正反應放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應的活化能，B錯誤；C．因為①中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，②中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，總反應的熱效應等于分步反應的熱效應之和，D正確；故答案為B。20、A【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼.食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項正確；B.丁達爾現(xiàn)象是指當一束可見光通過膠體時，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒有可見光照射，故B項錯誤；C.膠體粒子不停地作布朗運動，是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無關(guān)，故C項錯誤；D.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項錯誤；答案選A。21、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項是A。22、B【解析】A項，Cu（OH）2難溶于水，以化學式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，錯誤；B項，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag+，正確；C項，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，錯誤；D項，不符合量的比例，正確的離子方程式為：2NH4++SO42-+

Ba2++

2OH-

=BaSO4↓+

2NH3·H2O，錯誤；答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。二、非選擇題(共84分)23、苯酚Fe，加熱縮聚反應或聚合反應135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應生成A為，結(jié)合反應③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，故答案為：縮聚反應；（3）反應①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。24、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O25、還原球型干燥管dabfce76（m2-m3）/9(m3-m1)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑cd【解析】(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說明雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)了FeSO4的還原性，故答案為：還原；(2)①儀器B為球型干燥管，故答案為：球型干燥管；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，需要注意的是冷卻后再關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，則正確的順序為dabfce，故答案為：dabfce；③直至A恒重，記為m3

g，應為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)=m2-m318、n(FeSO4)=m3-(3)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，C中反應的離子方程式為Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+，故答案為：Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；③裝置E用于處理尾氣中的三氧化硫和二氧化硫，二者都屬于酸性氧化物，可以選d，二者的水溶液的酸性均比碳酸強，也可以選c，故選cd。點睛：本題以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水數(shù)目的測定以及分解產(chǎn)物的鑒別，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。本題的易錯點為實驗操作的順序的排列，要注意防止亞鐵離子被氧化，可以聯(lián)系氫氣還原氧化銅的實驗。26、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否CuOabc重結(jié)晶【分析】I.該實驗的目的是探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實驗目的是制取硫酸銅，則反應中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫出該反應的方程式，需要注意的是隨著反應的進行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會隨之變化；III.該實驗的目的是制備氯化銅晶體，該實驗的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應是為了生成CuCl2，少量的雜質(zhì)Fe會轉(zhuǎn)化為FeCl3；第二步，用鹽酸溶解固體1，是為了使得固體全部出于強酸性環(huán)境中，方便后續(xù)分離；第三步，要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液的pH，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去雜質(zhì)；第四步，在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液2的到目標產(chǎn)物；(5)不需要除去HCl氣體，因為反應后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固體2是Fe(OH)3；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應，利用平衡移動的知識答題；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶?！驹斀狻縄.該實驗的目的是探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，則：(1)Cu2O遇到酸反應生成藍色的Cu2+鹽溶液和單質(zhì)Cu，則在酸性環(huán)境中，+2價的Cu比+1價的Cu穩(wěn)定；(2)高溫下，CuO分解產(chǎn)生Cu2O，則+1價的銅比+2價的Cu穩(wěn)定；II.該實驗目的是制取硫酸銅，則：(3)發(fā)生的反應為Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(4)產(chǎn)物中NO不能單獨和NaOH反應，需要用O2將NO氧化為NO2才行，確保尾氣完全被吸收，以防污染環(huán)境；III.該實驗的目的是制備氯化銅晶體，則：(5)不需要除去HCl氣體，因為反應后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應，則a、將Y稀釋，則H2O的量增多，平衡向逆反應方向移動，溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b、向Y中加入CuCl2晶體，則溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-的濃度均增大，平衡向正反應方向移動，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c、向Y中加入NaCl晶體，則溶液中Cl-的濃度均增大，平衡向正反應方向移動，CuCl42-的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d、取Y進行電解，溶液顏色消失，這個過程和該轉(zhuǎn)化關(guān)系無關(guān)，d錯誤；故選abc；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶?！军c睛】本題是課外的實驗探究題。對于實驗題，一定要認準實驗目的，此外還要去挖掘題中給出的有用信息，本題中的三道小題都給出了相關(guān)的信息，要結(jié)合信息去答題，會容易許多。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水防止AlCl3冷凝為固體堵塞導管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空氣中水進入E，使AlCl3水解溶液變紅Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)儀器的特點，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置A中制備出的氯氣，混有HCl和水蒸氣，HCl能與Al反應，需要除去，一般除去氯氣中H