2026屆廣東省湛江市第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)反應(yīng)常伴有顏色變化，下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色D．往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀2、英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是A．新法合成氨不需要在高溫條件下進行，可節(jié)約大量能源B．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵C．傳統(tǒng)合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0D．新催化劑提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，使平衡正向移動3、香茅酫可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅酫的敘述正確的是（）A．分子式為C10H18OB．香茅酫是烴的衍生物C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫4、對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是：A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物濃度5、下列關(guān)于有機物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)6、下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是A．亞磷酸的分子式：H3PO3 B．NH4Br的電子式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：7、下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示2-丁烯的是（）A． B．CH3CH＝CHCH3C． D．8、已知21℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-1．該溫度下向20ml0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)點溶液中c（H+）為4.0×10-1mol/LB．c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）C．V=20D．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是c點9、下列各組物質(zhì)，按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3?H2O、Ag10、在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎馨l(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列對該反應(yīng)的說法中錯誤的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2C．該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移8mole－D．該反應(yīng)將能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染11、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱13、下列各組物質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-15、下列有機物命名正確的是（）A．1，4－二甲基丁烷 B．3－甲基丁烯C．2－甲基丁烷 D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷16、在不同濃度(c)、不同溫度(T)下，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時反應(yīng)速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推斷正確的是A．T3＜273.15B．同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等C．該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L－1D．該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。20、實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實驗并回答有關(guān)問題:（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進行__________操作。③反應(yīng)過程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。21、按要求回答下列問題：（1）配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因______。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是______（填離子符號），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH=________時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列說法不正確的是_________（填序號）。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致紫色溶液逐漸褪色，A正確；B．往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的是紅褐色沉淀，B錯誤；C．將足量二氧化硫通入品紅溶液中，由于SO2具有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，C正確；D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，二者反應(yīng)產(chǎn)生紅色氧化亞銅沉淀，D正確；答案選B。2、A【詳解】A．新法合成氨使用新的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，故不需要在高溫條件下進行，可節(jié)約大量能源，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，新法合成氨仍然需要斷裂化學(xué)鍵，B錯誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)的途徑和反應(yīng)所需要的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，新型合成氨方法的ΔH＜0，傳統(tǒng)合成氨方法的ΔH＜0，C錯誤；D．新催化劑通過降低反應(yīng)所需要的活化能，而提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但由于催化劑能同等幅度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡不移動，D錯誤；故答案為：A。3、B【詳解】A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為C10H20O，故A錯誤；B．香茅酫相當(dāng)于—CHO取代了烴中的一個氫原子，則為烴的衍生物，故B正確；C．香茅酫含有—CHO，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．除了右邊兩個甲基是一種環(huán)境的氫，其余的碳原子上的氫分別是一種，因此分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4、B【詳解】A.增大壓強，使得單位體積內(nèi)的活化分子增多，但是沒有增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B.升高溫度，可以使反應(yīng)物的能量升高，這樣會有更多的分子具有的能量超過活化能而成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故B正確；C.降低溫度，可以使反應(yīng)物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子數(shù)減小，百分?jǐn)?shù)也減小，故C錯誤；D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故答案為B。【點睛】在其它條件下不變的情況下，增大濃度、加壓縮小體積，都能夠增加活化分子數(shù)，但是活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；升高溫度，使用催化劑，既能增加活化分子數(shù)，又能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。5、A【詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。6、B【詳解】A．亞磷酸中磷的化合價為+3價，分子式為：H3PO3，故A不符合題意；B．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出原子的最外層電子及所帶電荷，溴化銨正確的電子式為：，故B符合題意；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該氯原子可以表示為，故D不符合題意；答案選B。7、C【詳解】A．是2﹣丁烯的鍵線式形式，故A正確；B．CH3CH＝CHCH3是2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式形式，故B正確；C．表示的是1﹣丁烯的球棍模型形式，故C錯誤；D．是2﹣丁烯的電子式形式，故D正確。故答案為C。8、D【分析】根據(jù)平衡常數(shù)計算c（H+）；根據(jù)電荷守恒c點溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-）；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK；a、b點溶液呈酸性，抑制了水的電離，c點溶液呈中性，基本不影響水的電離?！驹斀狻吭O(shè)a點溶液中c（H+）=xmol/L，則，x=4.0×10-4mol/L，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒c點溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-），所以c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），故B錯誤；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK，此時溶液呈堿性，c點溶液呈中性，所以V<20，故C錯誤；根據(jù)圖象可知，a、c溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，水電離的c（H+）＜1×10-7mol/L，而c點溶液的pH=7，呈中性，水電離的氫離子濃度為1×10-7mol/L，所以a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點，故D正確?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用。9、C【解析】A、NaCl在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO3是非電解質(zhì)，CuSO4晶體是電解質(zhì)、Na2O2也是電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaCl為強電解質(zhì)、H2S為弱電解質(zhì)、CO2是非電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C正確；D、SO3是非電解質(zhì)，AgCl是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，Ag是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)。本題的易錯點為非金屬氧化物的類別判斷，如SO3等的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電原因不是SO3本身電離，而是生成物H2SO4電離的結(jié)果，因此SO3是非電解質(zhì)。10、A【解析】試題分析：A、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，化合價降低的物質(zhì)的是氧化劑，CO化合價升高，屬于還原劑，NO2化合價降低，屬于氧化劑，故說法錯誤；B、存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；C、生成1molN2或28g氮氣，轉(zhuǎn)移電子2×4mol=8mol，故說法正確；D、CO2、N2都是空氣的組成成分，對環(huán)境無污染，故說法正確?？键c：考查氧化還原反應(yīng)等知識。11、C【詳解】反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中，故①錯誤；②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故②錯誤；③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說法中正確的是③④，答案選C。12、B【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關(guān)系?！驹斀狻緼項：a點未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A項錯誤；B項：b點加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項正確；C項：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項錯誤；D項：d點時混合液溫度最高，此時恰好反應(yīng)，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項錯誤。本題選B?！军c睛】酸堿恰好中和是指酸堿按化學(xué)方程式的計量關(guān)系完全反應(yīng)。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時pH＝7。兩者無必然關(guān)系。13、A【詳解】A．碳酸鈣是強電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．NH3是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A。14、B【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.使酚酞變紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中Al3+會形成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液顯酸性，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2+能夠被NO3-氧化，不能大量共存，如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，C錯誤；D.水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2＋會反應(yīng)生成測定，不能大量共存，D錯誤；答案選B。15、C【詳解】A.屬于烷烴，主鏈含有6個碳原子，沒有支鏈，名稱為正己烷，A錯誤；B.屬于烯烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基是支鏈，名稱為3－甲基－1－丁烯，B錯誤；C.屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基是支鏈，名稱為2－甲基丁烷，C正確；D.CH2Cl－CH2Cl的名稱應(yīng)該是1，2－二氯乙烷，D錯誤；答案選C。16、B【詳解】A.起始濃度相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，T3＜298.15K，故A錯誤；B.從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K,1mol·L－1時分解速率與298.15K、0.04mol·L－1時的瞬時速率相等，故B正確；C.表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，故C錯誤；D.根據(jù)瞬時速率不能得到焓變、熵變方向，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。19、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。20、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)?！驹斀狻浚?）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2-二溴乙烷中含有未