2026屆哈爾濱市第三中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B．氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)2、下列說(shuō)法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移D．離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)3、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液4、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%5、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B．100mL2mol.L-1NaCl溶液C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D．100mL2mol.L-1KClO4溶液6、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水7、下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是A．Cl－→Cl2B．I2→I－C．Fe3+

→Fe2+D．CO32－→CO28、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D．分離互不相容的兩種液體9、現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液、②35%的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華 D．蒸餾、分液、萃取10、下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)目為NAC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g膽礬11、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:412、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說(shuō)法正確的是A．兩者均能透過(guò)濾紙B．Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電13、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為－2D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：214、下面敘述中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成白色固體B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的煙C．氯水應(yīng)保存在無(wú)色的細(xì)口試劑瓶中D．鈉保存在煤油中15、下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg?cm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab17a+22400mol?LB．將100mL1.5mol?L-1的NaCl溶液與200mL2.5mol?L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol?LD．某溫度時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為c

mol/L，該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5cρ16、阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫(xiě)一個(gè)即可）。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫(xiě)出X元素符號(hào)__________，畫(huà)出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。20、某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________g．21、Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_____。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號(hào))。（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，B正確；C．同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選D。2、C【解析】A反應(yīng)中也可能是一種元素即被氧化又被還原，A錯(cuò)誤。B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是一部分是氧化還原，一部分不是，B錯(cuò)誤。C電子轉(zhuǎn)移是氧化還原的基本特征，C正確。D離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)，例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D錯(cuò)誤。3、D【解析】

溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻緼.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點(diǎn)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，B錯(cuò)誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。題目要求導(dǎo)電性由大到小又逐漸增大，說(shuō)明溶液中的離子濃度先減小后增大。4、D【解析】

CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g/16.5g×100%=54.5%．D項(xiàng)正確；答案選D。5、B【解析】

l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1。【詳解】A．50mL2mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol.L-1，A不合題意；B．100mL2mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1，B符合題意；C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為12mol.L-1，C不合題意；D．100mL2mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合題意；故選B。6、B【解析】

A、醋酸溶液能導(dǎo)電是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B、熔融KOH、熔融NaCl，屬于強(qiáng)電解質(zhì)能導(dǎo)電，故B正確；C、NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、液氨不導(dǎo)電，石灰水是混合物，都不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意液氨屬于非電解質(zhì)，一水合氨屬于弱電解質(zhì)。7、A【解析】A．Cl元素化合價(jià)升高，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．I元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)還原劑的考查，題目難度不大．8、B【解析】

A項(xiàng)，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項(xiàng)能達(dá)到目的；B項(xiàng)，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)能達(dá)到目的；D項(xiàng)，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選B。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)裝置圖是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ǔ膬蓚€(gè)角度分析：（1）實(shí)驗(yàn)原理是否正確；（2）裝置圖中的細(xì)節(jié)是否準(zhǔn)確，如洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出等。9、C【解析】

①煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；②35％的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離；③碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項(xiàng)是C。10、C【解析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能確定溶液的濃度，故錯(cuò)誤；B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒是分子的集合體，不能計(jì)算其數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體即0.1mol，氯化氫溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C?！军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不是水的體積。11、B【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應(yīng)的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，答案選B。12、A【解析】

溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過(guò)濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過(guò)，因此溶液，膠體可透過(guò)濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體整個(gè)體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】不管是溶液還是膠體，整個(gè)體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負(fù)電。13、D【解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為－1，故C錯(cuò)誤；Na2O2中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。14、D【解析】

A.Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故A錯(cuò)誤；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故B錯(cuò)誤；C.氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故C錯(cuò)誤；D.鈉與煤油不反應(yīng)，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔絕空氣的作用，可保存在煤油中，故D正確；答案選D。15、A【解析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol?L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol?L-1×0.2L=0.5mol。混合后V=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol?L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol?L-1D．需要將密度單位轉(zhuǎn)化為g?L-，即ρg?cm-3=1000g?L-，再根據(jù)公式ω=cM1000ρ即可求出為58.5c1000ρ×100%，故D【點(diǎn)睛】注意單位換算ρg?cm-3=1000ρg/L。16、C【解析】

A．反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．N2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．N2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故C正確；D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過(guò)氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、AC燒杯、玻璃棒6.0<>13.615【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;

答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇容量瓶,實(shí)際配制溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案為:6.0;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,根據(jù)溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1;

答案為:;

③氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱,未冷卻就進(jìn)行定容操作,冷卻后溶液體積偏小,根據(jù)溶液濃度偏高,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1因此，答案是:>(3)①)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,設(shè)需要濃硫酸體積為V(濃),則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:c(濃)?V(濃)(稀)?V(稀),即

mol?(濃)

mol?

L,得V(濃)

6

mL;

答案為:13.6;

②量取濃硫酸,應(yīng)選擇量筒;

答案為:15;

20、砝碼與燒杯放反了位置；27.4；【解析】

天平