四川省廣元川師大萬達中學2026屆化學高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
四川省廣元川師大萬達中學2026屆化學高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第2頁
四川省廣元川師大萬達中學2026屆化學高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第3頁
四川省廣元川師大萬達中學2026屆化學高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第4頁
四川省廣元川師大萬達中學2026屆化學高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩14頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領

文檔簡介

四川省廣元川師大萬達中學2026屆化學高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在沸水中逐滴加入5~6滴

FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。下列說法正確的是(

)A.用激光筆照射該液體,會出現(xiàn)丁達爾效應B.將液體靜置片刻,會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C.所得分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD.用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離2、下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.蒸餾裝置連接好后,不需要檢查裝置的氣密性B.用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L-1NaCl溶液C.蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D.分液漏斗使用前要檢查是否漏水3、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.鋅粒與稀鹽酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑C.氫氧化銅與稀硫酸反應:OH—+H+=H2OD.CaCO3與HNO3反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑4、下列表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關系,其中涉及的基本反應類型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A.化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應B.置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應C.置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應D.置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應5、下列關于膠體的說法錯誤的是()A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過濾紙D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體6、下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C.氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++2H2OD.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應:Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓7、下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸B.鹽酸和氧化鎂C.鐵片放入CuSO4溶液中D.氫氣還原氧化銅8、下列氣體所含有原子數(shù)最多的是()A.7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD.24gO29、已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說法正確的是A.任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個原子B.常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC.常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD.標準狀況下,0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA10、在溶液中,能大量共存的離子組是A.Na+、Mg2+、SO42、OH B.Na+、Ba2+、Cl、SO42C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D.Ag+、K+、NO3、Cl11、實驗室里需用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是()A.稱取7.68gCuSO4,加入480mL水B.稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液C.稱取8.0gCuSO4,加入500mL水D.稱取7.68gCuSO4配成500mL溶液12、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應之一是2CO+2NON2+2CO2,有關該反應的說法正確的是()A.CO是氧化劑 B.NO被氧化 C.CO得到電子 D.NO發(fā)生還原反應13、下列儀器及其名稱不正確的是()A.量筒 B.試管 C.圓底燒瓶 D.分液漏斗14、下列化學用語表示不正確的是()A.燒堿的化學式:Na2CO3B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Na2FeO4中Fe元素的化合價:+6D.氯酸鉀的電離方程式:KClO3=K++ClO3-15、實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制備Cl2,也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2,下列有關說法錯誤的是A.KMnO4的氧化性比MnO2的強B.上述兩個反應中,濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C.制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D.用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應,得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol16、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個該原子質(zhì)量是ag,一個12C原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是①該原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該原子的物質(zhì)的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④Wg該原子中含有W/a個該原子⑤由已知信息可得:NA=12/aA.①②④B.①③C.②③D.③⑤17、實驗室制氯氣的反應為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D.反應中HCl既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出還原性18、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應中,若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物的化學式為()A.H3PO4 B.Na3PO4C.Ag D.Na2HPO219、下列溶液中與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A.100mL3mol·L-1的KClO3B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.125mL2mol·L-1的CaCl2D.150mL3mol·L-1的NaCl20、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A.氯化鐵溶液B.碳酸鈉溶液C.氫氧化鐵膠體D.醋酸溶液21、下列電離方程式的書寫,正確的是A.NH3·H2O==NH4++OH― B.H2SO4==2H++SO42―C.CuCl2==Cu2++Cl― D.NaHCO3==Na++H++CO32―22、下列說法正確的是()A.溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同B.CO2溶于水形成的溶液能導電,所以CO2是電解質(zhì)C.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D.氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生升降二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題:(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,則發(fā)生反應的離子方程式為________________。24、(12分)A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為:A.____________________,D.____________________。寫出下列反應的離子方程式:B+鹽酸:__________________________________A+C:_____________________________________25、(12分)某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應,制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣,設計了如下裝置:(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式________________________________。(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是___________________________;裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣,應盛放_________________________。(3)實驗開始后,先________a,_________b(填“關閉”或“打開”,下同);當集滿一瓶氯氣時,為減少換集氣瓶時氯氣的外逸,再_________a,________b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。(4)興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中不恰當?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺____________。①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水(5)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學反應方程式為_______________,漂白粉的有效成分是____________________。(填化學式)26、(10分)某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過如下步驟配制:①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水攪拌溶解;②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;③蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫,轉(zhuǎn)入儀器A中;⑤繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;請回答下列問題:(1)操作步驟的正確順序為____________________(填序號)。(2)稱量的固體質(zhì)量應為_____________g。(3)儀器A的名稱是___________。(4)下列關于容量瓶的使用方法中,正確的是__________(填字母序號)。A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.在燒杯中溶解固體后,迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時水量超過了刻度線,迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外B.定容讀數(shù)時,俯視容量瓶上的刻度線C.加水定容時,水量超過了刻度線D.洗滌步驟中,洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶27、(12分)海帶含有大量的碘,每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中,從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________,⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳,還可以是_________________________(填名稱)。(3)關于⑤的操作步驟,下列說法正確的是_____________________(填字母)。A.振蕩液體時,需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B.充分振蕩液體后,將分液漏斗放置在鐵架臺上,立即分液C.分液時,上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D.分液時,需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞,使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,補全步驟④反應的離子方程式:___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時,要寫“1”)(5)某興趣小組設計實驗方案,從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知:熔點沸點I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學根據(jù)資料,采用了蒸餾的方法,組裝了如下圖裝置,儀器B的名稱是_____,圖中有一個明顯錯誤,應改正為_______________________________________。②該小組同學改正裝置錯誤后,進行實驗。用80℃水浴加熱片刻,觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣,錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液,最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結(jié)論,常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。28、(14分)實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)請將上述化學方程式改寫為離子方程式__;(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是___(填寫編號,多選倒扣);①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性(3)此反應中氧化產(chǎn)物是___(填化學式),產(chǎn)生0.5molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。(4)用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。______________29、(10分)已知元素A焰色反應為黃色,B的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,請回答:(1)元素符號:A___________,B___________;(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學式是___________,該化學式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式,它是通過_________鍵形成的,屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”).

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

A.制取得到液體是Fe(OH)3膠體,會產(chǎn)生丁達爾效應,因此用激光筆照射該液體,能夠產(chǎn)生一條光亮的通路,A正確;B.制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系,將其靜置,不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象,B錯誤;C.制取得到的是Fe(OH)3膠體,分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間,C錯誤;D.膠體微粒及離子都可通過濾紙,因此不能用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離,D錯誤;故答案是A。2、D【解析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽,為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題,裝置連接好后,要檢查裝置的氣密性,A錯誤;B.托盤天平的精確度為0.1g,因而不能準確稱量5.85gNaCl固體,B錯誤;C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤;

D.為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作,分液漏斗使用前必須檢查是否漏水,故D正確;綜上所述,本題選D。3、B【解析】

A、電荷不守恒;B、電荷守恒、質(zhì)量守恒;C、生成氫氧化銅沉淀;D、CaCO3難溶?!驹斀狻緼、電荷不守恒,離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,故A錯誤;B、電荷守恒、質(zhì)量守恒,離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故B正確;C、生成氫氧化銅沉淀,離子方程式為:Cu(OH)2+2H++=Cu2++2H2O,故C錯誤;D、CaCO3難溶,離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D錯誤。故選B。4、D【解析】

碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應;二氧化碳和水反應生成碳酸,該反應由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì),屬于化合反應;碳酸和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物,屬于復分解反應;碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,該反應由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì),屬于分解反應;故選D。5、C【解析】

A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液等三種分散系均屬于膠體,A正確;B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小,其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液,介于二者之間的是膠體,B正確;C.膠體微粒能透過濾紙,不能透過半透膜,C錯誤;D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至呈紅褐色,即可得Fe(OH)3膠體,D正確;答案選C。6、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水?!驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A錯誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應離子方程式:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,C錯誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓,D錯誤?!军c睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等,還要考慮反應時各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。7、C【解析】

A、B不是氧化還原反應,D不是離子反應,所以正確的答案選C。8、A【解析】試題分析:A.3.5gC2H6的物質(zhì)的量為n=3.5g÷32g/mol=2.25mol,每個C2H6分子含有8個原子,因此其中含有原子的物質(zhì)的量為2.25mol×8=2mol;B.34gN2的物質(zhì)的量為n=34g÷28g/mol=2.5mol,氮氣是雙原子分子,含有原子的物質(zhì)的量為3mol;C.3gCO的物質(zhì)的量為n=3g÷28g/mol=2.25mol,是雙原子分子,含有原子的物質(zhì)的量為2.5mol;D.24gO2的物質(zhì)的量為n=24g÷32g/mol=2.35mol,氧氣是雙原子分子,含有原子的物質(zhì)的量為3.5mol.可見在上述物質(zhì)中3.5gC2H6含有的原子最多.故選項是A??键c:考查物質(zhì)的量的有關計算的知識。9、B【解析】

A、任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L,則一定含有NA個分子,不一定含2NA個原子,如標準狀況下體積約為22.4L的臭氧,含有3NA個原子,故A錯誤;B、常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol,含氧原子總數(shù)為3NA,故B正確;C、常溫常壓下,H2O是液體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量,故C錯誤;D、0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA,故D錯誤。答案選B。10、C【解析】

A.Mg2+和OH-發(fā)生離子反應生成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存,故A錯誤;B.Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C.離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應,能大量共存,故C正確;D.Ag+和Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl沉淀,不能大量共存,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等。11、B【解析】

需要480mL溶液,實際只能配置500mL,配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g,或m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g,以此解答?!驹斀狻緼.托盤天平精確度是0.1g,不能稱量7.68g物質(zhì),且實驗室沒有480mL容量瓶,應該選用500mL容量瓶來配制500mL溶液,需稱取8.0g硫酸銅,水的體積480mL,而需要配置的溶液體積是500mL,故A錯誤;B.稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液,故B正確;C.稱取8.0gCuSO4,配成500mL溶液,水的體積不等于溶液的體積,故C錯誤;D.托盤天平精確度是0.1g,不能稱量7.68g物質(zhì),需稱取8.0g硫酸銅,配成500mL的溶液,故D錯誤;故選B。12、D【解析】

反應2CO+2NON2+2CO2中C由+2價變?yōu)?4價,失去電子被氧化,CO是還原劑;N從+2價變?yōu)?價,得到電子被還原,NO是氧化劑?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.CO是還原劑,A錯誤;B.NO被還原,B錯誤;C.CO失去電子,C錯誤;D.NO發(fā)生還原反應,D正確;答案選D。13、C【解析】

是圓底燒瓶,是蒸餾燒瓶,故C錯誤,選C。14、A【解析】

A.燒堿即氫氧化鈉,化學式為NaOH,故A錯誤;B.Cl-的核內(nèi)有17個質(zhì)子,核外有18個電子,結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;C.化合物中各元素正負化合價總和為零,設此化合物中鐵元素化合價為x,則有2×(+1)+1×x+4×(-2)=0,解得x=+6,所以Na2FeO4中Fe元素的化合價為+6價,故C正確;D.氯酸鉀為強電解質(zhì),溶液中完全電離,氯酸鉀的電離方程式為:KClO3=K++ClO3-,故D正確。故選A。15、B【解析】

由題可知:①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;A.由題可知,KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應,而MnO2與濃鹽酸反應需要加熱,因此KMnO4的氧化性比MnO2的強,故A正確,不選;B.由①②兩個反應方程式可知,鹽酸在反應中均體現(xiàn)了酸性和還原性,故B錯誤,符合題意;C.由反應式①可知,制備1mol氯氣消耗MnO21mol;由反應式②可知,制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol;因此制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2,故C正確,不選;D.由反應式①可知,隨著反應的進行鹽酸的濃度降低,而稀鹽酸與二氧化錳不反應,所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol,故D正確,不選;故答案為:B。16、A【解析】

①根據(jù)根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義分析;

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol,根據(jù)n=mM計算Wg該原子的物質(zhì)的量;

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,數(shù)值上等于NA個原子的質(zhì)量;

④根據(jù)題意可以知道,該原子的質(zhì)量為ag,據(jù)此計算Wg該原子的數(shù)目;

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol,一個12C的原子的質(zhì)量為bg,故NAb=12,據(jù)此計算【詳解】①根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知,X原子的相對原子質(zhì)量為agb12=12ab,故①正確;

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol,n=mM=mgaNAg/mol=m/aNAmol,故②正確;

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,數(shù)值上等于NA個原子的質(zhì)量,該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol,故③錯誤;

④根據(jù)題意可以知道,該原子的質(zhì)量為ag,故Wg該原子的數(shù)目為W/a個,故④正確;

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol,一個12C的原子的質(zhì)量為bg,故NAb=12,NA=12/b17、C【解析】

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中,Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,以此來解答?!驹斀狻緼.Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,還原劑是HCl,氧化劑是MnO2,選項A正確;B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(1-0)=2mol,選項B正確;C.每消耗1molMnO2,得到2mol電子,則起還原劑作用的HCl消耗2mol,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,選項C錯誤;D.每消耗1molMnO2,得到2mol電子,則起還原劑作用的HCl消耗2mol,起酸的作用的HCl2mol,選項D正確;答案選C?!军c睛】本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查,題目難度不大。18、A【解析】

NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,Ag元素的化合價降低,P元素的化合價升高,設氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x,由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1及電子守恒可知,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=+5,由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+,H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+,則NaH2PO2對應的氧化產(chǎn)物為H3PO4,故A正確。故選A。19、D【解析】

根據(jù)氯化鋁的化學式可知50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1,則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子,A錯誤;B、2mol·L-1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L-1,B錯誤;C、2mol·L-1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1,C錯誤;D、3mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L-1,D正確。答案選D。20、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生“丁達爾效應”,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.氯化鐵溶液不是膠體,不能產(chǎn)生“丁達爾效應”,A錯誤;B.碳酸鈉溶液不是膠體,不能產(chǎn)生“丁達爾效應”,B錯誤;C.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生“丁達爾效應”,C正確;D.醋酸溶液不是膠體,不能產(chǎn)生“丁達爾效應”,D錯誤;答案選C。21、B【解析】

A.NH3·H2O屬于弱電解質(zhì),故電離方程式為:NH3·H2ONH4++OH-,錯誤;B.H2SO4屬于強電解質(zhì),能完全電離,正確;C.電離方程式中原子以及電荷不守恒,其電離方程式應為:CuCl2==Cu2++2Cl-,錯誤;D.NaHCO3屬于鹽類,能完全電離出Na+和HCO3-,而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-,其電離方程式為:NaHCO3==Na++HCO3-,錯誤。22、A【解析】

A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),故A正確;B.CO2溶于水,CO2自身不發(fā)生電離,所以二氧化碳是非電解質(zhì),CO2溶于水形成的溶液能導電,是因為二氧化碳與水反應生成電解質(zhì)碳酸,故B錯誤;C.酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物,NaHSO4溶于水后能電離出氫離子,但屬于鹽,故C錯誤;D.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生升降,故D錯誤;故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色,說明溶液顯堿性,一定含有OH-,則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+,Ag+、Mg2+在試管B中,,由于Cl-與Ag+會反應產(chǎn)生AgCl沉淀,則試管B中一定沒有Cl-,Cl-在試管A中,根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+;試管B中應含有NO3-,結(jié)合對應離子的性質(zhì)解答該題?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-,試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓,則該試管中含有Ag+,為試管B;(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-,若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,應該發(fā)生置換反應,且不能引入其它雜質(zhì)離子,則加入的藥品是Mg,發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag;(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀,Ag+與Cl-恰好完全反應產(chǎn)生AgCl沉淀,剩余K+和NO3-存在于溶液中,溶質(zhì)為KNO3,則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓;(5)試管A中金屬陽離子為K+,其碳酸氫鹽是KHCO3,向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O,反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?!军c睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫,注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法,側(cè)重考查學生的分析能力,充分考查了學生對所學知識的掌握情況。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關知識解答此題。Ba2+與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存;Ag+和Cl-生成沉淀不能共存;Cu2+與CO32—生成沉淀不能共存,所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3,銅離子只能和SO42-組成CuSO,鋇離子只能和Cl-組成BaCl2,剩余的是Na2CO3?!驹斀狻拷Y(jié)合上述分析:①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色,所以溶液中含有Cu2+,則C為CuSO4;②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,說明B為AgNO3,D鹽溶液有無色無味氣體逸出,說明D為Na2CO3,則A為BaCl2;四種鹽分別為:A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3;答案:BaCl2Na2CO3。(2)鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為:Cl-+Ag+=AgCl↓;A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案:Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?!军c睛】本題考查離子共存,離子方程式的書寫的相關知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色,Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀,CO32-和HCl反應生成CO2氣體;Ba2+不能和SO42-、CO32-共存,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存,Cu2+不能和CO32-共存,據(jù)此分析四種鹽的組成。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸關閉打開打開關閉②③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】

利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取Cl2,生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣,用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體,選擇干燥劑不僅要考慮吸水效率,更要考慮干燥劑不能與被干燥的氣體反應,彈簧夾a下方的氣球可暫時貯氣,平衡氣壓等作用,通過開、關彈簧夾a、b來更換集氣瓶,多余的Cl2用NaOH溶液吸收,由此分析?!驹斀狻?1)濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下發(fā)生反應是實驗室制取Cl2的常用方法,其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體,因Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,所以氯氣通過飽和氯化鈉溶液就是為了除去氯氣中混有的HCl氣體;濃硫酸不僅吸水效率高,而且不和Cl2反應,所以裝置III應盛放濃硫酸。(3)為了防止氯氣外逸,在更換集氣瓶時必須關閉彈簧夾b,關閉b后氣壓會增大,打開a,就是讓氣球暫時貯存部分氯氣以平衡氣壓。所以實驗開始后,先關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b;當集滿一瓶氯氣時,再打開彈簧夾a,關閉彈簧夾b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。(4)①Cl2易與NaOH溶液反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,濃NaOH溶液能充分吸收氯氣;②Cl2在濃硫酸中既不發(fā)生反應也不溶解,所以濃硫酸不能吸收Cl2;③Cl2在水中的溶解度不大,而且溶解的Cl2只有部分與水反應,所以水不能完全吸收Cl2,答案選②③。(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,制取漂白粉的化學反應方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2具有強氧化性,因而具有漂白性,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。26、①④②⑤③5.3500mL容量瓶ADACD【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以操作步驟的正確順序為:①④②⑤③,故答案為:①④②⑤③;(2)配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol,其質(zhì)量為5.3g,所以稱量Na2CO3固體的質(zhì)量應為5.3g,故答案為:5.3;(3)步驟④為冷卻、轉(zhuǎn)移的過程,溶液冷卻至室溫后,小心轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶中,所以儀器A的名稱是500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;(4)A.使用容量瓶之前要檢查是否漏水,A正確;B.溶解固體或稀釋液體要在燒杯中進行,不能在容量瓶中,B錯誤;C.在燒杯中溶解固體后,要待溶液溫度冷卻至室溫后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,C錯誤;D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流,D正確;E.加水時水量超過了刻度線,應重新配制溶液,E錯誤;故答案為:AD;(5)A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,A正確;B.定容讀數(shù)時,俯視容量瓶上的刻度線,所配溶液的體積偏小,其物質(zhì)的量濃度偏高,B錯誤;C.加水定容時,水量超過了刻度線,所配溶液的體積偏大,其物質(zhì)的量濃度偏低,C正確;D.洗滌步驟中,洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,D正確;故答案為:ACD。27、過濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實驗流程與相關操作。(1)操作③為固液分離操作;操作⑤為液液不相

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論