上海市閔行區(qū)閔行中學2026屆化學高三第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．鉛蓄電池充電時，陽極質量增大B．0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3×6.02×1023D．室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小2、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁－石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應，而鋁電極發(fā)生鋁－鋰合金化反應，下列敘述正確的是A．放電時，電解質中的Li＋向左端電極移動B．充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li++AlC．放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD．充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g3、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是A．采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B．過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存C．生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若=75%，則參加反應的苯為0.8mol4、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫5、設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數為0.05NAB．1molCH3+含電子數為8NAC．標準狀況下，22.4LSO3中含原子數為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應，轉移電子數為2NA6、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．常溫下，由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I—2H+H2O2=I22H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42—=BaSO4D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32—CO2H2O=2HCO3—7、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是A．加催化劑 B．分離出硫 C．減壓 D．加生石灰8、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數依次增大，X2-與Y+有相同的電子層結構，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A．原子最外層電子數：X>Y>Z B．單質沸點：Y>Z>WC．離子半徑：Y+>X2- D．Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性9、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應：H2–2e+2OH=2H2OC．NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應D．“全氫電池”的總反應:2H2+O2=2H2O10、最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A．放電時，a極電勢高于b極B．充電時，a極電極反應為I2Br－+2e－=2I－+Br－C．圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量D．導線中有NA個電子轉移，就有0.5molZn2+通過隔膜11、以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學原理實現H2消除酸性廢水中的，其反應過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯誤的是A．處理的電極反應為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2OB．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用C．用該法處理后，水體的pH降低D．消耗標準狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m312、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A．萃取 B．結晶C．蒸餾 D．過濾13、化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是選項用途性質A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應BNH4Fe（SO4）2·12H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3，既能與強酸反應，又能與強堿反應A．A B．B C．C D．D14、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是A．1molNH4+所含的質子總數為10NAB．聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C．過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應D．過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:115、下列有關NH3的說法錯誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵16、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應速率大于脫硝反應速率C．該反應中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應速率D．硫的脫除率的計算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)17、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是A．電源的A極為正極B．與電源B相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OHC．Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產生的·OH為2mol18、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O19、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB．從母液中經過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CC．沉淀池中反應的化學方程式：2D．設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升20、磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019－nCOV)的感染，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)B．C、N、O、P四種元素中電負性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的價層電子對數為4D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中手性碳原子個數不變21、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大C．b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)22、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞増，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()A．X的簡單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下：根據以上信息回答下列問題。(1)B→C的反應類型是___________。(2)寫出D→E的化學方程式___________。(3)下列說法正確的是____________A．物質H中的官能團X為—COOHB．物質C是純凈物C．有機物A和B以任意物質的量之比混合，只要混合物的總物質的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D．工業(yè)上用物質B與O2在催化劑條件下可生產環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰質量增加4.68g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加0.72g。G的分子式是___________。24、（12分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：已知：①D分子中有2個6元環(huán)；請回答：（1）化合物A的結構簡式___________。A生成B的反應類型___________。（2）下列說法不正確的是___________。A．B既能表現堿性又能表現酸性B．1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH－C．D與POCl3的反應還會生成E的一種同分異構體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫出C→D的化學方程式____________________________________________。（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式：_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結構（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結構簡式為，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________25、（12分）某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內，可生成黃色沉淀；步嶸二：稱取黃色產物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸岀一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產生；步驟三：用0.080mol/LKMnO4標準液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點在點滴板上，用KSCN溶浟檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMnO4標準液滴定，用去髙錳酸鉀標準液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是__________________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________，加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產生，此操作的目的是__________________。(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標準液的體積為__________________，該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數據計算黃色化合物的化學式為__________________。26、（10分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應的化學方程式為___。(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____②反應Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_______(寫2種)。27、（12分）測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:（硫含量的測定）①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測定）④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）步驟①適宜材質的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。（3）步驟③中得到的固體的化學式為__________________。（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。28、（14分）根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列問題：(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.(4)F→H的化學方程式為______________________.(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應(6)設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).29、（10分）氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。（2）光化學煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數目為______。組成PAN的元素的電負性大小順序為______。②相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3______（填“高”或“低”），（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。請畫出H5O2的結構式：______。（4）硅和碳在同一主族。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB之間的距離是______nm。（d的單位為nm）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，陽極質量減小，故A錯誤；B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C.標準狀況下，苯不是氣體，無法計算11.2L苯中含有的碳原子數，故C錯誤；D.室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，氨水的電離程度增大，但電離平衡常數不變，K==，則c(H+)·c(NH3·H2O)=，隨著稀釋，銨根離子濃度減小，因此c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小，故D正確；故選D。2、C【解析】

A．由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質中的Li+向右端移動，故A錯誤；B．充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，故B錯誤；C．放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應，據圖可知生成PF6-，所以電極反應式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正確；D．鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應式為：Li++Al+e-=AlLi，所以若轉移0.2

mol電子，增重為0.2×7=1.4g，而不是5.4

g，故D錯誤；故答案為C。【點睛】原電池中電子經導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。3、B【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；C.儲氫是將苯轉化為環(huán)己烷，電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12，故C正確；D.根據圖示，苯加氫發(fā)生還原反應生成環(huán)己烷，裝置中左側電極為陽極，根據放電順序，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數為6.4mol，若η=75%，則生成苯消耗的電子數為6.4mol×75％=4.8mol，苯發(fā)生的反應C6H6+6e-+6H+===C6H12，參加反應的苯的物質的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；故選B。4、C【解析】

A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。5、B【解析】

A.1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數為=0.3NA，A項錯誤；B.1個CH3+中含8個電子，所以1molCH3+中含電子數為8NA，B項正確；

C.標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數，C項錯誤；

D.常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計算轉移的電子數，D項錯誤；

答案選B。6、B【解析】

A、由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應，HCO3-與H+和OH-均能反應，因此不能大量共存，故A錯誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應：2I-2H+H2O2＝I22H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應離子方程式為：，故C錯誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離子反應方程式為：，故D不正確；故答案為：B?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。7、D【解析】

H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；B．硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。答案選D?！军c睛】本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響化學平衡。8、D【解析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al，X2-與Y+有相同的電子層結構，則X為O，Y為Na，W的單質有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S，以此解題?！驹斀狻扛鶕治?，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；A．X為O，最外層電子數為6，Y為Na，最外層電子數為1，Z為Al，最外層電子數為3，原子最外層電子數：X>Z>Y，故A錯誤；B．Y為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉，即單質沸點：Z>Y，故B錯誤；C．X為O、Y為Na，X2-與Y+有相同的電子層結構，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X2-，故C錯誤；D．Y為Na、W為S，Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；答案選D?！军c睛】酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。9、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！驹斀狻緼.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能（中和能）轉化為電能，故A正確；B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，故B錯誤；C.NaClO4的作用是傳導離子，沒有參與電極反應，故C錯誤；D.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，總反應為：H++OH-═H2O，故D錯誤；正確答案是A。10、B【解析】

在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極?！驹斀狻緼．放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；B．充電時，a極應為陽極，電極反應為2I－+Br－-2e－==I2Br-，B錯誤；C．圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質溶液，可提高電池的容量，C正確；D．導線中有NA個電子轉移，依據關系式Zn—2e-，就有0.5molZn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。11、C【解析】

A．根據圖示，處理得到電子轉化為氮氣，電極反應為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O，故A正確；B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C．根據圖示，總反應方程式可知：2H++2NO2?+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；D．根據C項的總反應2H++2NO2?+3H2N2+4H2O，消耗標準狀況下6.72LH2即為=0.3mol，理論上可處理NO2-的物質的量=×0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mg·L－1NO2-廢水的體積==2×103L=2m3，故D正確；答案選C。12、B【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結晶，B正確，故答案為：B。13、C【解析】

A．液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關，故A錯誤；B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關，故B錯誤；C．漂粉精作為消毒劑是因為ClO?和HClO都有強氧化性，故C正確；D．氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質無關，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意凈水劑是利用物質的吸附性，殺菌消毒一般利用物質的氧化性。14、A【解析】A、質子數等于原子序數，1molNH4＋中含有質子總物質的量為11mol，故A說法錯誤；B、聯氨(N2H4)的結構式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II，N2H4→N2H2－2H，此反應是氧化反應，過程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是還原反應，故C說法正確；D、NH4＋中N顯－3價，NH2OH中N顯－1價，N2H4中N顯－2價，因此過程I中NH4＋與NH2OH的物質的量之比為1：1，故D說法正確。點睛：氧化反應還是還原反應，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應為還原反應，去氫或添氧的反應的反應氧化反應，因此N2H4→N2H2，去掉了兩個氫原子，即此反應為氧化反應，同理NO2－轉化成NH2OH，是還原反應。15、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結構，故為極性分子，電子式為，據此分析。【詳解】A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。故選：B。16、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，選項B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應速率，提高c(Na＋)，不影響反應速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。17、C【解析】

左側電極附近Fe3+→Fe2+，發(fā)生了還原反應，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1molO2，轉移4mol電子，根據H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應看出轉移1mol電子，生成1molOH，所以應當生成4molOH；D錯誤；正確選項C。18、B【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。19、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據此分析?！驹斀狻緼．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項A錯誤；B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，從母液中經過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項B正確；C．沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，選項C錯誤；D．循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考察了聯合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關鍵，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。20、D【解析】

A．基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；B．非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：C＜P＜N＜O，四種元素中電負性最大的是O，故B正確；C．H3PO4分子中磷原子的價層電子對數=4+(5+3-2×4)=4，故C正確；D．磷酸氯喹分子中只有一個手性碳，如圖(?所示)：，與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中含有5個手性碳原子，如圖(?所示):，故D錯誤；答案選D?！军c睛】計算價層電子對數時，利用的是成鍵電子對數和孤電子對數之和。21、C【解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現在pH＞3，說明HA為弱酸，然后進行分析即可?！驹斀狻?L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現在pH＞3，說明HA為弱酸。A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點對應溶液中加入HCl，發(fā)生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點加入鹽酸為0.1mol，此時溶質為HA和NaCl，HA的物質的量為0.3mol，NaCl物質的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說法正確。22、B【解析】

Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，說明Z原子的最外層電子數是6個，Y的最外層電子數是2，因此X的最外層電子數是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加聚反應CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應即加聚反應；由A依次生成D，E，F的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(4)中提供的燃燒的相關信息，可計算出G的分子式，結合前面推出的信息就可以確定G的結構中含有兩個羧基，1個羥基?！驹斀狻?1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應，反應類型為加聚反應；(2)D生成E的反應即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應的反應；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)A．通過分析可知，H中X的官能團為羧基，A項正確；B．物質C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；C．A為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D．乙烯可以在銀的催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質量為0.8g即0.05mol，再結合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5?！军c睛】有機推斷題中，物質的推斷一方面可以通過反應條件猜測有機物的結構特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。24、取代反應AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應生成CH3NH2（F），F與E發(fā)生取代反應生成，所以有機物E為，根據反應條件，有機物D與POCl3反應生成，所以有機物（D），有機物C與CH2(COOH)2反應生成有機物D，所以有機物C為；有機物B與發(fā)生反應生成有機物C，所以有機物B為，有機物A與醋酸反應生成有機物B，所以有機物A為；據以上分析解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知，化合物A的結構簡式；（2）A.有機物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤；B.1mol有機物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項B錯誤；C.D與POCl3的反應生成外，還能生成E的一種同分異構體,選項C正確；D.根據有機物G的結構簡式，其分子式為C16H18O3N4，選項D正確；答案選AB；（3）有機物C為與CH2(COOH)2反應生成有機物D，化學方程式：；（4）有機物A為；X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數為8的有機物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結構，滿足條件的有機物的結構簡式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據信息，甲醇與氨氣反應生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合成流程如下：?！军c睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學生完全憑借已知反應規(guī)律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。25、過濾加快固體溶解，同時防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定25.00mL酸式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O減小Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反應生成黃色固體[Fex(C2O4)y·zH2O]，步驟二加硫酸溶解后，檢驗無二價鐵離子，則說明含有Fe3+，步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe2+，再用高錳酸鉀滴定，確定鐵離子的含量，進而進一步分析計算?！驹斀狻?1)分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：過濾；(2)由于H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃，同時加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定；故答案為加快固體溶解，同時防止草酸分解；氰化鉀檢驗Fe2+的存在，防止Fe2+干擾草酸的測定；(3)從圖片中讀出，消耗高錳酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高錳酸鉀標準溶液，該溶液有強氧化性，只能選用酸式滴定管；故答案為25.00mL，酸式；(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；洗滌液中殘留少許Fe2+，若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液的體積將減少；根據離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知關系MnO4-——5Fe2+，其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol，即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol，則樣品中n(Fe)=0.0040mol。步驟三中，根據方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可得到轉化關系：2KMnO4——5H2C2O4，即n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.0800mol/L×0.025L×5/2=0.005mol，則樣品中含草酸根的物質的量為0.005mol。根據質量守恒定律可知，0.841g樣品中結晶水的物質的量為（0.841g-0.0040×56g-0.005×88g）/18g/mol=0.01mol，則n(Fe)：n(C2O42-)：n(H2O)=4:5:10，故黃色物質化學式為Fe4(C2O4)5·10H2O。故答案為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，減小，Fe4(C2O4)5·10H2O。26、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應，應使用向上排空氣法收集，收集時氣體應長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應，接觸面積太小，通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應速率；由流程圖示反應Ⅱ的反應溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應使用水浴加熱的方法來控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結晶速度；(4)產品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變?yōu)?4價或+6價，則可能的產物有Na2SO3、NaHSO3、