2026屆云南省曲靖市陸良縣第五中學化學高一上期中聯考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列數量的物質中含原子個數最多的是A．

mol氧氣 B．

g

C．標準狀況下

L二氧化碳 D．10

g氖2、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個NHC．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．23gNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子3、下列說法正確的是（）A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變4、向含和的混合溶液中加入的溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入溶液體積(V)間的關系圖正確的是()A． B．C． D．5、下列屬于非氧化還原反應的是A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O6、下列敘述中，正確的是()A．標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71gB．氧化還原反應一定有氧元素參加C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的7、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO38、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的組合正確的是純凈物混合物電解質非電解質AHCl冰水混合物純堿干冰B蒸餾水氨水火堿二氧化硫CH2SO4膽礬純堿氨氣DHNO3加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D9、用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系，其中不正確的是選項ABCDX氧化物酸、堿、鹽溶液置換反應Y化合物電解質膠體氧化還原反應Z純凈物化合物分散系化學反應A．A B．B C．C D．D10、為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數）是()A． B． C． D．11、久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結論正確的是A．顏色相同 B．都能使有色布條褪色C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀12、下列說法正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D．等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產生的CO2多13、下列氣體所含有原子數最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO214、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋15、下面是一些危險警告標簽，其中標簽貼法有錯誤的是()ABCD物質的化學式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險警告標簽A．A B．B C．C D．D16、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。18、A～E是核電荷數均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數是K層電子數的3倍；C元素的原子M層比L層電子數少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數；E原子的最外層電子數與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。19、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器__________________（2）容量瓶上需標有以下五項中的_________________。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是______________（字母表示，每個字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________。A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水20、學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實踐。氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應改寫成離子方程式：________________________________________。（2）甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是___________________________________________。②證明氯氣和水反應的實驗現象為____________________________________________。③此實驗裝置還不夠完善，應該在D處添加的實驗裝置是_________________________，D處反應的化學方程式為__________________________________________________。21、現有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.0.4mol氧氣含有原子數目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物質的量是＝0.3mol，含有原子數目為0.9NA；C.標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量是＝0.25mol，含有原子數目為0.75NA；D.10

g氖的物質的量是＝0.5mol，含有原子數目為0.5NA；根據上面計算，原子數目最多的是B；答案：B2、D【解析】

A.KHSO4在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，故A項錯誤；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶質的物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH的物質的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA個，B項錯誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl的物質的量，C項錯誤；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol電子，共轉移NA答案選D?！军c睛】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子的物質的量；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離不同，KHSO4在水溶液中電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。3、D【解析】A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應生成亞鐵離子，引進了雜質，故A錯誤；B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當溶液變成紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故C錯誤；溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯誤；D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變，故D正確；故答案為D。4、D【解析】

向含和的混合溶液中加入的溶液，從反應開始到加入0.5LBa(OH)2時，Ba(OH)2的物質的量為0.5mol，發(fā)生反應，，氫離子恰好中和完全，生成0.5molBaSO4沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應，，此時硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5molBaSO4沉淀和0.5molMg(OH)2沉淀，該階段共生成1mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應，生成0.5molMg(OH)2沉淀，根據圖像變化趨勢可知，D符合，故D正確；故選D。5、C【解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由?1價變?yōu)?價和?2價，屬于氧化還原反應，A項不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B項不選；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應，D項不選；答案選C?！军c睛】氧化還原反應是?？键c，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變化是解題的突破口。6、D【解析】

A.摩爾質量單位為g/mol.B.氧化還原反應是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應。C.物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式?！驹斀狻緼.標準狀況下，Cl2的摩爾質量為g/mol，A錯誤。B.氧化還原反應有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C.物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，物質的量的單位為摩爾，C錯誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。7、B【解析】

等物質的量上述物質作氧化劑時，H2O2→H2O得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，HNO3→NO得到3個電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。8、B【解析】

純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。據此判斷。【詳解】A．冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯誤；B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質和非電解質，故B正確；C．膽礬是純凈物，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質也不是非電解質。生石灰是氧化鈣，屬于電解質，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握。其中電解質和非電解質的判斷是解答的易錯點，電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質。9、C【解析】

A、純凈物分為化合物和單質，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，它們存在這樣的從屬關系；B、電解質屬于化合物，但化合物不一定是電解質，電解質包括部分金屬氧化物、酸、堿、鹽，它們之間存在從屬關系；C、分散系分為膠體、溶液、濁液，它們之間沒從屬關系；D、化學反應分為置換反應、分解反應、復分解反應、化合反應，置換反應全部屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不全部是置換反應，它們之間存在從屬關系。答案為C。10、A【解析】

根據方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！军c睛】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質量的變化，并能列出方程組計算。11、D【解析】

氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色。【詳解】A.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應方向移動，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無色，A項錯誤；B.HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項錯誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應方向移動，分解反應以及平衡移動的結果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C項錯誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D項正確；答案選D。12、D【解析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導致的，故A錯誤；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質，故B錯誤；C、當堿少量時，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產生沉淀，故C錯誤；D、設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、106/84mol，后者產生的CO2多，故D正確；故選D。13、A【解析】試題分析：A．3．5gC2H6的物質的量為n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每個C2H6分子含有8個原子，因此其中含有原子的物質的量為2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物質的量為n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為3mol；C．3gCO的物質的量為n=3g÷28g/mol=2．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質的量為2．5mol；D．24gO2的物質的量為n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為3．5mol．可見在上述物質中3．5gC2H6含有的原子最多．故選項是A?？键c：考查物質的量的有關計算的知識。14、D【解析】

判斷離子能否發(fā)生大量共存，若發(fā)生反應，則不能共存，若不反應，則能大量共存.【詳解】A．在酸性溶液中，Fe3＋具有強氧化性，會將I-氧化，故A錯誤。B．使酚酞呈深紅色的溶液顯堿性，不可能有H+，因為H+和OH-反應生成H2O，故B錯誤。C．Ag＋和SO42-反應生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水，故C錯誤。D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋這些離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確。本題選D。15、C【解析】

危險警告標示均是為了便于群眾快速閱讀領會的，會意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可?！驹斀狻緼．濃硫酸具有極強的腐蝕性，A項正確；B．苯是一種易燃的液體，B項正確；C．醋酸無毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C項錯誤；D．氯酸鉀具有強氧化性，遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項正確；所以答案選擇C項。16、A【解析】

離子間如果不反應，則可以大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應分析判斷?！驹斀狻緼、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之間不反應，能夠大量共存，故A正確；B、H＋和CO32－反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C、Ca2＋和CO32－反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、H＋和OH－反應生成水，不能大量共存，故D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻箪o置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻箪o置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。19、12.5250燒杯、玻璃棒、膠頭滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解析】

（1）溶質的質量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為B、C、A、F、E、D；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，由于需要使用游碼，則溶質的質量減少，濃度偏低，A正確；B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏低，B正確；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，D錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，E錯誤；故答案為A、B、C。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項。注意誤差分析的依據，即根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2+Mn2++2H2O干燥氯氣