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江蘇省揚(yáng)州市梅嶺中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是()A.粗銅電解精煉時(shí),粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C.室溫下,稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液,溶液中增大D.向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小2、CalanolideA是一種抗HIV藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中有3個(gè)手性碳原子B.分子中有3種含氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH3、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOB.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-C.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD.重鉻酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量,加入足量H2O2溶液,溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性:KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱一段時(shí)間,試管內(nèi)壁無(wú)任何現(xiàn)象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D5、下列屬于電解質(zhì)的是()A.酒精 B.食鹽水C.氯化鉀 D.銅絲6、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是A.Tl+的最外層有1個(gè)電子B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D.Tl+的還原性比Ag弱7、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a8、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC.H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變9、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,木炭持續(xù)燃燒加熱條件下,濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測(cè)得:Na2CO3溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D10、第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無(wú)污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A.推廣電動(dòng)汽車(chē),踐行綠色交通 B.改變生活方式,預(yù)防廢物生成C.回收電子垃圾,集中填埋處理 D.弘揚(yáng)生態(tài)文化,建設(shè)綠水青山11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是()A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.一定條件下,足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA12、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl>C>Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A.A B.B C.C D.D13、下列說(shuō)法中正確的是()A.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大B.廚房小實(shí)驗(yàn):將雞蛋殼浸泡在食醋中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)C.有甲、乙兩種醋酸溶液,測(cè)得甲的pH=a、乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m、n倍,使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n14、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D.NH4+、OH-、SO42-、NO3-15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,Y為金屬元素,Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.沸點(diǎn):XW2>Y2WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X<Z D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W16、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱相同溫度下用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g·mL-1)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。已知:ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空:(1)F中官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________________;寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件______;(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。(3)寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2(5)寫(xiě)出以分子式為C5H8的烴為主要原料,制備F的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如:____________________18、奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療,靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療,反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下:I中間體F的合成:II奧美拉唑的合成:已知:結(jié)合上述合成路線,請(qǐng)回答:(1)下列說(shuō)法正確的是__________A.奧美拉的分子式為C18H19N3O3SB.J生成K的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有取代、還原、加成D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________;(3)請(qǐng)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式___________________________________;(4)試寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:_____________________________①分子中含苯環(huán),遇FeC13顯紫色②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng),設(shè)計(jì)從乙烯合成的路線。(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_________________________19、FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_(kāi)____________。C為_(kāi)_______________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱(chēng)量FeBr2的質(zhì)量為:_________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br一________:(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______20、苯甲酸()是重要的化工原料,可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn),也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇()的實(shí)驗(yàn)流程:已知:①;;(R、R1表示烴基或氫原子)②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:名稱(chēng)相對(duì)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶,95℃可溶易溶苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶乙醚0.71-116.334.6不溶—請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱(chēng)為_(kāi)__________。分液時(shí),乙醚層應(yīng)從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。(2)洗滌乙醚層時(shí)需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(3)蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為_(kāi)____________,蒸餾時(shí)應(yīng)控制溫度在____℃左右。A.34.6B.179.6C.205.7D.249(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(5)稱(chēng)取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為_(kāi)___________。21、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O;②。回答下列問(wèn)題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。(2)F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見(jiàn),由D到E分兩步進(jìn)行,其中第一步反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_________。(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。(6)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為6∶1∶1,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種,任寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、___________。(7)寫(xiě)出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.電解精煉銅,粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液,A錯(cuò)誤;B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol,足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤;C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,加水稀釋促進(jìn)銨根的水解,溶液中增大,故C正確;D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq),=,溶度積常數(shù)隨溫度變化,溫度不變,比值不變,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。2、D【解析】
A選項(xiàng),分子中有3個(gè)手性碳原子,手性碳原子用*標(biāo)出,,故A正確,不符合題意;B選項(xiàng),分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán),故B正確,不符合題意;C選項(xiàng),該物質(zhì)含有羥基,且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子,能發(fā)生消去反應(yīng),含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),故C正確,不符合題意;D選項(xiàng),該物質(zhì)中含有酚酸酯,1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2molNaOH,故D錯(cuò)誤,符合題意。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】手性碳原子是碳原子周?chē)B的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子,1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉,1mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。3、C【解析】
A、空氣中含有氧氣,一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以二者不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷,帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷,導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉,所以不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應(yīng),與銀氨溶液也不反應(yīng),可大量共存,故C正確;D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液,膠體容易發(fā)生聚沉。4、B【解析】
A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl,可以使苯酸鈉生成苯酚,只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸,A錯(cuò)誤;B.發(fā)生反應(yīng):5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去,有氣泡產(chǎn)生,證明氧化性KMnO4>H2O2,B正確;C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))通常是75%,乙醇濃度太大,殺菌能力強(qiáng)但滲透性差,95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性,當(dāng)病毒退殼后,里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康,所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒,C錯(cuò)誤;D.淀粉水解后溶液顯酸性,應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn),正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液,再加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱,D錯(cuò)誤;答案選B。5、C【解析】
電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì),據(jù)此分析?!驹斀狻緼、酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,屬于非電解質(zhì),故A不符合題意;B、食鹽水為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B不符合題意;C、氯化鉀屬于鹽,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D、銅絲屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不符合題意;答案選C。6、A【解析】
A.鉈與鋁同族,最外層有3個(gè)電子,則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物,故B正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng),則Tl3+的氧化性最強(qiáng),所以Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng),故C正確;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確;故選A。7、D【解析】
A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí),c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí),b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過(guò)程微弱,所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量,水的電離均受到抑制,b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時(shí)促進(jìn)水電離,從a到b點(diǎn)水的電離程度增大,從b到d點(diǎn)水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制,強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。8、D【解析】
A.基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子,每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同,則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故A正確;B.非金屬性越強(qiáng),元素的電負(fù)性越強(qiáng),非金屬性:C<P<N<O,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確;C.H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5+3-2×4)=4,故C正確;D.磷酸氯喹分子中只有一個(gè)手性碳,如圖(?所示):,與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中含有5個(gè)手性碳原子,如圖(?所示):,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí),利用的是成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)之和。9、B【解析】
A.先加氯水可氧化亞鐵離子,不能排除鐵離子的干擾,檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水,故A錯(cuò)誤;B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,木炭持續(xù)燃燒,這說(shuō)明加熱條件下,濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2,故B正確;C.由于懸濁液中含有硫化鈉,硫離子濃度較大,滴加CuSO4溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS,因此不能說(shuō)明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故C錯(cuò)誤;D.水解程度越大,對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,但鹽溶液的濃度未知,由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故答案選B。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),題目中鹽溶液的濃度未知,所以無(wú)法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng),解題時(shí)容易漏掉此項(xiàng)關(guān)鍵信息。10、C【解析】根據(jù)大會(huì)主題“邁向無(wú)污染的地球”,所以A可減少污染性氣體的排放,即A正確;B可減少?gòu)U物垃圾的排放,則B正確;C電子垃圾回收后,可進(jìn)行分類(lèi)處理回收其中的有用物質(zhì),而不能填埋,故C錯(cuò)誤;D生態(tài)保護(hù),有利于有害氣體的凈化,故D正確。本題正確答案為C。11、C【解析】
A.1molCl2參加反應(yīng),可以是自身氧化還原反應(yīng),也可以是氯氣做氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤;B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故C正確;D.氦氣為單原子分子,氟氣為雙原子分子,故標(biāo)況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同,故D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是微粒數(shù)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。12、D【解析】
A.氨氣與濃硫酸反應(yīng),不能選濃硫酸干燥,故A錯(cuò)誤;B.稀鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,且鹽酸為無(wú)氧酸,不能比較非金屬性,故B錯(cuò)誤;C.導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸,導(dǎo)管口應(yīng)在液面上,故C錯(cuò)誤;D.溴苯的密度比水的密度大,分層后在下層,圖中分液裝置可分離出溴苯,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】1、酸性干燥劑:濃硫酸、五氧化二磷,用于干燥酸性或中性氣體,其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強(qiáng)還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑:無(wú)水氯化鈣,一般氣體都能干燥,但無(wú)水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑:堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體,用于干燥中性或堿性氣體。13、C【解析】
A.因?yàn)殇@根離子加入后,一水合氨的電離平衡受到抑制,則減小,故A錯(cuò)誤;B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),但不能說(shuō)明醋酸是弱酸,也不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)越稀越電離可知,c(甲)>10c(乙),則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲),故C正確;D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水,pH(NaOH)>pH(氨水),若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)在氫氧化鈉溶液中加入更多的水,即m>n,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同,需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同,則需要濃度大的酸體積消耗的小,濃度小的酸消耗的體積大。14、C【解析】
酸性條件下,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存;強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,A不符合題意;B.H+、CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;C.H+、NO3-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存,C符合題意;D.NH4+、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存,但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的知識(shí),明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原反應(yīng)”來(lái)分析解答,題目難度不大。15、C【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們分別位于不同的主族,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于ⅣA主族,W處于ⅥA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為C元素、W為S元素;Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等,即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族,只能為IA、ⅤA族元素,結(jié)合原子序數(shù),則Y為Na、Z為P元素,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們分別位于不同的主族,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于ⅣA主族,W處于ⅥA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為C元素、W為S元素,Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等,即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族,只能為IA、ⅤA族元素,結(jié)合原子序數(shù),則Y為Na、Z為P元素,A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大,則原子半徑大小為:Y(Na)>Z(P)>W(wǎng)(S)>X(C),故A錯(cuò)誤;
B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S,CS2為共價(jià)化合物,Na2S為離子化合物,則沸點(diǎn):Na2S>CS2,故B錯(cuò)誤;C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸,碳酸酸性比磷酸弱,故C正確;D.非金屬性Z(P)<W(S),非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則氫化物穩(wěn)定性PH3<H2S,故D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。16、C【解析】
A.二者溶解度受溫度影響不同,冷卻結(jié)晶后過(guò)濾可分離,則玻璃儀器還需要漏斗,故A錯(cuò)誤;B.HClO具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)pH,故B錯(cuò)誤;C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,計(jì)算后稱(chēng)量、溶解,則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中,質(zhì)量分別為16%,但溶液體積是=1000mL=1L,故C正確;D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,此時(shí)溶液呈酸性,要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱,故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、(任選其一)CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH(或與溴1,4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化)【解析】
本題為合成芳香族高聚物的合成路線,C7H8經(jīng)過(guò)反應(yīng)①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知,C7H8為甲苯,甲苯在光照條件下,甲基上的氫原子被氯原子取代,C7H7Cl為,C為苯甲醇,結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知,D為,D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng),則E為,據(jù)M的分子式可知,F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為,N為,E和N發(fā)生加聚反應(yīng),生成高聚物P,P為,據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】(1)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其官能團(tuán)為:羧基、氯原子;反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng),故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為:羧基、氯原子;光照;(2)F→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+NaCl+3H2O,故答案為:+3NaOH+NaCl+3H2O。(3)E為,N為,E和N發(fā)生加聚反應(yīng),生成高聚物P,P為,故答案為:。(4)E為,其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2,則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基,且酚羥基的鄰對(duì)位位置應(yīng)無(wú)取代基,則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為:、、,故答案為:、、(任選其一)。(5)分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,運(yùn)用逆推方法,根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過(guò)程,可選擇以為原料進(jìn)行合成,合成F的流程圖應(yīng)為:CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH,故答案為:CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?!军c(diǎn)睛】鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用:烴通過(guò)與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴,鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚,進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等;鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。18、C、D【解析】
(1)奧美拉的分子式為C17H19N3O3S,A錯(cuò)誤;J生成K的過(guò)程中,增加了氧原子,反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;化合物C中有苯環(huán),可發(fā)生取代和加成反應(yīng);有碳氧雙鍵,可得到氫,發(fā)生還原反應(yīng);C正確;設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán),D正確。答案選CD。(2)根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知,化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為;(4)①分子中含苯環(huán),遇FeC13顯紫色,結(jié)構(gòu)中有酚羥基;②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為;(5)結(jié)合題中流程圖,從乙烯合成的路線為;19、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】
I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境;Ⅱ.Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng),為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;(2)反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2,將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn);反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng),故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中;(3)配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶;250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol×216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g;(4)若假設(shè)2正確,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液,溶液會(huì)變?yōu)榧t色,故答案為取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確;(5)溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;(6)40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol,3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應(yīng),反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol:0.002mol:0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)和探究實(shí)驗(yàn),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。20、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結(jié)晶60%【解析】
(1)根據(jù)儀器名稱(chēng)寫(xiě)出相應(yīng)的儀器名稱(chēng);分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;(2)飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛;(3)根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點(diǎn)分析;(4)重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后,又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過(guò)程;(5)根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻浚?)萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是分液漏斗、燒杯;乙醚密度小于水,在上層,分液時(shí),乙醚層應(yīng)從上口倒出;(2)醛類(lèi)可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗
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