2026屆河南省鄧州市花洲實驗高級中學高三化學第一學期期末考試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆河南省鄧州市花洲實驗高級中學高三化學第一學期期末考試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、某有機化工原料的結構簡式如圖所示,下列關于該有機物的說法正確的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol該物質最多能和4molH2發(fā)生加成反應C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯2、下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是()選項實驗操作現象結論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-A.A B.B C.C D.D3、利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖所示,H+、O2、NO3-等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A.反應①②③④均為還原反應B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時,電子轉移為3molC.④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.修復過程中可能產生Fe(OH)34、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解,說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-C.Fe

與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生。說明Fe

與兩種酸均發(fā)生置換反應D.NH3遇到濃鹽酸產生白煙,說明二者發(fā)生反應生成白色固體5、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是()A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體,飛沫是分散劑,空氣是分散質B.飲用水的凈化常用到明礬,明礬中無重金屬元素,長期使用對身體無害C.家庭生活中可以用84消毒液進行消毒,84消毒液與潔廁靈可以混合使用,效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯是有機高分子化合物,屬于混合物6、已知還原性I->Fe2+>Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,關于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應)()A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-7、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質,欲將該溶液中四種溶質的陰離子逐一檢驗出來,所加試劑先后順序合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)28、下列解釋事實的離子方程式正確的是()A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O9、下列實驗操作、現象和結論正確的是實驗操作和現象結論A向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出現紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質C向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸,水浴加熱5分鐘后,再向其中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液,加熱幾分鐘,沒有磚紅色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色溶液中含Br2A.A B.B C.C D.D10、下列我國科技創(chuàng)新的產品設備在工作時,由化學能轉變成電能的是()A.A B.B C.C D.D11、設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是()A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標準狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD.常溫常壓下,20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA12、下列關于有機化合物的說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素B.乙烯,乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.2-苯基丙烯()分子中所有原子共平面D.二環(huán)[1,1,0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構)13、2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露,對海洋環(huán)境造成污染,危害人類健康?!疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、(b)、(c)等,下列有關三種上述物質說法錯誤的是A.a、b、c互為同分異構體 B.a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應C.a中所有碳原子處于同一平面 D.1molb最多能與4molH2發(fā)生反應14、已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示,則下列說法正確的是A.A點與B點相比,A點的c(Fe3+)大B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C.反應處于D點時,一定有υ(正)<υ(逆)D.若T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K215、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A.利用①裝置,配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液B.利用②裝置,驗證元素的非金屬性:Cl>C>SiC.利用③裝置,合成氨并檢驗氨的生成D.利用④裝置,驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性16、下列實驗操作、現象和所得結論都正確的是選項實驗現象結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體,振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘(KIO3),取少量食鹽溶于水,用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍該食鹽不含有KIO3D向蛋白質溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質均發(fā)生了鹽析A.A B.B C.C D.D17、2012年,國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為鉝(Livermorium),元素符號是Lv,以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發(fā)現作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LvO3A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤18、廢棄鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是()ABCDA.A B.B C.C D.D19、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A.硫酸與氯化鈉反應 B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水C.鐵在硫蒸氣中燃燒 D.鐵粉加入硝酸中20、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中,最終固體剩余最少的是()A.在純水中 B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中C.在0.1mol/L的NH3·H2O中 D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中21、下列實驗過程中,始終無明顯現象的是A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D.SO2通入Na2S溶液中22、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(-R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產物略去)下列說法錯誤的是A.一定條件下苯與氫氣反應的產物之一環(huán)己烯與螺[1.3]己烷互為同分異構體B.b的二氯代物超過三種C.R為C5H11時,a的結構有3種D.R為C4H9時,1molb加成生成C10H10至少需要3molH1二、非選擇題(共84分)23、(14分)某化合物X有三種元素組成,某學習小組進行了如下實驗:(1)化合物X的化學式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應生成一種鹽,其離子反應方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________(4)若以X?3H2O進行實驗,在170℃時可以生成一種中間產物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應,若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。(5)混合氣體N有毒,為保護環(huán)境,可以用保險粉(Na2S2O4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。24、(12分)下列物質為常見有機物:①甲苯②1,3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空:(1)既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是______(填編號),寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式______.(3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到:實驗證明,下列反應中,反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化:現僅以1,3﹣丁二烯為有機原料,無機試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(a)寫出結構簡式:A______;B_____(b)加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______(c)1molA與1molHBr加成可以得到_____種產物.25、(12分)硫酸銅是一種常見的化工產品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水,再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應基本停止下來時,開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導氣管從儀器c中取出,再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出,取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______。(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時會產生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請畫出該氣體的吸收裝置(標明所用試劑及氣流方向)______。(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結晶法進行提純,檢驗Cu(NO3)2是否被除凈的方法是_______。(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法,對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。(6)用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA(H2Y)標準溶液滴定至終點,平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應為Cu2++H2Y=CuY+2H+,藍色晶體中Cu2+質量分數_____%.26、(10分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經過濾,洗滌,干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式:___________。②洗滌時,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3,其他雜質忽略,現稱取ag該產品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。27、(12分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl2的5倍,但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請回答下列問題:(1)A中制備ClO2的化學方程式為__。(2)與分液漏斗相比,本實驗使用滴液漏斗,其優(yōu)點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和__。(3)實驗過程中通入空氣的目的是__,空氣流速過快,會降低KClO2產率,試解釋其原因__。(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl,取等質量的變質前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質的量__(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。28、(14分)空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質.其中,NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質.在一定條件下,兩者能發(fā)生反應:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)完成下列填空:(1)在一定條件下,將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應,下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是______.a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗b.混合物中氧原子個數不再改變c.容器內氣體顏色不再改變d.容器內氣體平均相對分子質量不再改變(2)當空氣中同時存在NO2與SO2時,SO2會更快地轉變成H2SO4,其原因是______.(3)科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2,反應的化學方程式:2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉化率的是______.A.選用高效催化劑B.充入NO2C.降低溫度D.加壓(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達式______,寫出CO2的電子式______.(5)關于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是______.A.氣態(tài)氫化物均為極性分子B.最高化合價均等于原子最外層電子數C.單質一定為分子晶體D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應方程式:______.29、(10分)氫氣既是一種清潔能源,又是一種化工原料,在國民經濟中發(fā)揮著重要的作用。(1)氫氣是制備二甲醚的原料之一,可通過以下途徑制?。孩?2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△HⅡ.2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H已知:①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=akJ?mol-1②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol-1③CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H3=ckJ?mol-1則反應Ⅱ的△H____kJ?mol-1(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),現將1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應,相同時間段內測得CH3OH的體積分數φ(CH3OH)與溫度(T)的關系如圖所示:①經過10min達到a點,此時CH3OH的體積分數為20%.則v(H2)=___(保留三位小數)。②b點時,CH3OH的體積分數最大的原因是___。③b點時,容器內平衡壓強為P0,CH3OH的體積分數為30%,則反應的平衡常數Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分數)④a點和b點的v逆,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K時,向此剛性容器中再充入等物質的量的CH3OH和H2O,達平衡后φ(CH3OH)___30%。⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇產率的是____(填字母)a.充入氦氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑(3)H2還可以還原NO消除污染,反應為2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g),該反應速率表達式v=k?c2(NO)?c(H2)(k是速率常數,只與溫度有關),上述反應分兩步進行:i.2NO(g)+H2(g)?N2(g)+H2O2(g)△H1;ii.H2O2(g)+H2(g)?2H2O(g)△H2化學總反應分多步進行,反應較慢的一步控制總反應速率,上述兩步反應中,正反應的活化能較低的是___(填“i”或“ii”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A選項,含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤;B選項,1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣,1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣,因此1mol該物質最多能和4molH2發(fā)生加成反應,故B正確;C選項,含有甲基,因此分子中所有原子不可能共平面,故C錯誤;D選項,酯不易溶于水,故D錯誤。綜上所述,答案為B。2、B【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;B.Al(OH)3不溶于氨水,向AlCl3溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有Fe2+,故不選C;D.向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有I2,故不選D;答案選B。3、B【解析】

A.由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知,反應①②③④均為得電子的反應,所以均為還原反應,A項正確;B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價,乙烯中C原子化合價為-2價,1molC2HCl3轉化為1molC2H4時,得到6mol電子,B項錯誤;C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3-+8e-→NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應,而不能用H2O和OH-來配平,所以④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C項正確;D.ZVI失去電子有Fe2+產生,Fe2+在氧氣和OH-的作用下,可能產生Fe(OH)3,D項正確;答案選B。4、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后二者又重新結合生成氯化銨,不能制備氨氣,選項A錯誤;B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀,在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性,會把SO32-氧化產生SO42-,不能說明該溶液一定有SO42-,選項B錯誤;C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生,前者是由于硝酸的強氧化性,后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應,選項C錯誤;D、NH3遇到濃鹽酸產生白煙,說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查實驗現象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現象以及化學反應原理是解答本題的關鍵。5、D【解析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠,飛沫是分散質,空氣是分散劑,A不正確;B.明礬中的Al3+對人體有害,不能長期使用,B不正確;C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合,會反應生成Cl2,污染環(huán)境,C不正確;D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物,D正確;故選D。6、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-,所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,首先發(fā)生反應:Cl2+2I-===2Cl-+I2;當I-反應完全后再發(fā)生反應:2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-,當該反應完成后發(fā)生反應:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br,故選項是B。7、C【解析】

先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應生成水,沒有明顯現象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在;再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉;加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇;最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質都證明出來,如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項正確;答案選C。8、C【解析】

A、Na2S2O3為可溶性鹽類,其與稀硫酸反應的離子方程式為:,故A錯誤;B、硝酸鐵水解會生成硝酸,其氧化性大于鐵離子,因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時,其反應的離子方程式為:,故B錯誤;C、因酸性:碳酸>次氯酸>碳酸氫根,因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為:,故C正確;D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液中反應的離子方程式為:,故D錯誤;故答案為:C?!军c睛】對于先后型非氧化還原反應的分析判斷,可采用“假設法”進行分析,其分析步驟為:先假定溶液中某離子與所加物質進行反應,然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發(fā)生反應,即是否能夠共存,若能共存,則假設成立,若不能共存,則假設不能成立。9、A【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小,故先和NaOH發(fā)生反應,產生紅褐色沉淀,A正確;B.Fe2+和NO3-、H+在同一溶液中時,可以發(fā)生反應,Fe2+反應生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅,但不能判斷為變質,B錯誤;C.水浴反應過后應加入NaOH使體系為堿性,若不加NaOH,原溶液中未反應的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應,不會生成磚紅色沉淀,C錯誤;D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色,該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將I-氧化為單質碘,D錯誤;故選A。10、D【解析】

A.火箭升空時,將燃料的化學能轉化為火箭的機械能,故A錯誤;B.太陽能電池板,將太陽能轉化為電能,故B錯誤;C.動車在行駛時主要的能量轉化是電能轉化為機械能,故C錯誤;D.手機電池放電是將化學能轉化為電能,故D正確;答案選D。11、D【解析】

A.5.6g鐵為0.1mol,與足量鹽酸反應生成Fe2+和H2,轉移的電子數為0.2NA,A錯誤;B.醋酸為弱電解質,100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離,生成的氫離子數小于0.2NA,B錯誤;C.標準狀況下,22.4LHe與22.4LF2所含原子數不相等,前者為0.1NA,后者為0.2NA,C錯誤;D.常溫常壓下,20g重水(D2O)的物質的量為1mol,含有的電子數為10NA,D正確。故選D。12、B【解析】

A.蛋白質中還含有N等元素,故A錯誤;B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵,乙醇中含有羥基,均能被高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.2-苯基丙烯()分子中所有碳原子可以共平面,但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面,故C錯誤;D.二環(huán)[1,1,0]丁烷()的二氯代物,其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種,在相鄰碳原子上的有1中,在相對碳原子上的有2中,共有4種(不考慮立體異構),故D錯誤;故選B?!军c睛】蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫,少數含有磷,一定含有的是碳、氫、氧、氮。13、A【解析】

A.a、c分子式是C9H12,結構不同,是同分異構體;而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同,因此不能與a、c稱為同分異構體,A錯誤;B.a、b、c三種物質中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳雙鍵,因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B正確;C.苯分子是平面分子,a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連,所以一定在苯環(huán)的平面內,C正確;D.b分子內含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應,D正確;故合理選項是A。14、C【解析】

A.由圖象可知,A點c[Fe(SCN)3]較大,則c(Fe3+)應較小,故A錯誤;B.根據實際參加反應的離子濃度分析,化學平衡為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動,故B錯誤;C.D在曲線上方,不是平衡狀態(tài),c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大,應向逆反應方向移動,V正<V逆,故C正確;D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小,說明反應放熱,升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小,所以T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2,故D錯誤;故選C。15、D【解析】

A.①裝置,不能用容量瓶直接配制溶液,故A錯誤;B.②裝置,鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性;通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫,氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性,故B錯誤;C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣,氨氣遇到干燥的試紙,試紙不能變色,不能達到實驗目的,故C錯誤;D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性,能使蔗糖變黑,反應生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色,二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:D。。16、A【解析】

A.Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,故而加入酚酞顯紅色,加入少量氯化鋇固體,CO32-和Ba2+反應生成BaCO3,平衡左移,OH-濃度減小,紅色變淺,A正確;B.溶液中無Fe2+,含Fe3+也能出現相同的現象,B錯誤;C.KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應生成I2,操作不正確,可加入少量食醋再觀察現象,C錯誤;D.蛋白質溶液中加入CuSO4發(fā)生變性,加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析,D錯誤。答案選A。17、A【解析】

①第116號元素命名為鉝,元素符號是Lv,根據命名得出Lv是金屬,故①錯誤;②第116號元素命名為鉝,是第VIA元素,最外層有6個電子,因此Lv元素原子的內層電子共有110個,故②正確;③Lv是第VIA元素,不是過渡金屬元素,故③錯誤;④Lv是金屬,Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿,故④錯誤;⑤Lv元素是第VIA元素,最高價為+6價,其最高價氧化物的化學式為LvO3,故⑤正確;根據前面分析得出A符合題意。綜上所述,答案為A?!军c睛】同主族從上到下非金屬性減弱,金屬性增強;同周期從左到右非金屬性增強,金屬性減弱。18、B【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用,屬于可回收物品,應投入到可回收垃圾桶內,A.圖示標志為有害垃圾,故A不選;B.圖示標志為可回收垃圾,故B選;C.圖示標志為餐廚垃圾,故C不選;D.圖示標志為其它垃圾,故D不選;故選B。19、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉,稀硫酸不能反應,A不符合題意;B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水,氨水少量生成沉淀,氨水過量生成銀氨溶液,B不符合題意;C.Fe在S蒸氣中燃燒,生成FeS,不受反應物的用量或濃度影響,C符合題意;D.鐵粉加入硝酸中,可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意;故合理選項是C。20、D【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移,溶解度增大,反之減小,據此解答即可?!驹斀狻縈g(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag);A.在純水中,Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài),故A錯誤;B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中,c(Mg2+)增大,抑制Mg(OH)2的溶解,故B錯誤;C.在0.1mol/L的NH3·H2O中,c(OH-)增大,抑制Mg(OH)2的溶解,故C錯誤;D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,c(H+)增大,促進平衡正向移動,最終固體Mg(OH)2可能完全溶解,故D正確;故答案為D。21、B【解析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3,NaHCO3溶解度小于Na2CO3,并且反應生成的NaHCO3固體質量比原來Na2CO3多,溶劑質量減少,溶液中有渾濁出現,故A不符合題意;B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應,始終無明顯現象,故B符合題意;C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應,故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應完全后,再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會減少,直至最終沒有沉淀,反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),故C不符合題意;D.SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應:2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓,生成硫沉淀,故D不符合題意;答案選B?!军c睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,化學反應中一般遵循強酸制弱酸的規(guī)律。22、C【解析】

A.環(huán)己烯分子式為C6H10,螺[1.3]己烷分子式為C6H10,所以互為同分異構體,故A正確;B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個Cl原子與甲基相鄰,另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置,有4種結構,若其中1個Cl原子處于甲基間位,另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置,有1種結構,若考慮烴基上的取代將會更多,故B正確;C.若主鏈有5個碳原子,則氯原子有3種位置,即1-氯戊烷、1-氯戊烷和3-氯戊烷;若主鏈有4個碳原子,此時甲基只能在1號碳原子上,而氯原子有4種位置,分別為1-甲基-1-氯丁烷、1-甲基-1-氯丁烷、3-甲基-1-氯丁烷和3-甲基-1-氯丁烷;若主鏈有3個碳原子,此時該烷烴有4個相同的甲基,因此氯原子只能有一種位置,即1,3-二甲基-1-氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構體共有8種,故C錯誤;D.-C4H9已經達到飽和,1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣,則lmolb最多可以與3molH1加成,故D正確。答案:C【點睛】本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,??疾橥之悩嬻w數目、氫氣加成的物質的量、消耗氫氧化鈉的物質的量、官能團性質等,熟悉官能團及性質是關鍵。二、非選擇題(共84分)23、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性,Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應【解析】

對X進行加熱后分解產生了紅棕色的混合氣體,混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素;X分解產生的黑色固體與NH3反應后,可以獲得紫紅色固體,即銅單質,所以X中一定有Cu元素,所以X為Cu(NO3)2?!驹斀狻?1)通過分析可知,X的化學式即為Cu(NO3)2;(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為:,所以混合氣體與足量NaOH溶液反應的離子方程式為:;(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應的方程式為:;(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化學式中含有6個OH-;又因為,0.1molW分解得到Y(CuO)質量32.0g即0.4mol,所以W的化學式中含有4個Cu2+,所以W的化學式為Cu4(OH)6(NO3)2;(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性,其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應,從而轉化成無毒的N2。24、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質,既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵,據此分析判斷;(2)烴不能與NaOH反應,酯能夠在NaOH溶液中水解,據此分析解答;(3)根據碳原子數目可知,反應①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應生成A,則A為,A發(fā)生信息Ⅱ的反應生成B,則B為,結合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C,C為,C發(fā)生消去反應生成D,D為,D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷,據此分析解答。【詳解】(1)植物油屬于酯類物質,不是烴;甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵,不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色;1,3-丁二烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應,能夠被酸性高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:②;(2)烴不能與NaOH反應,酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應;植物油是高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應,反應方程式為:+3HNO3→+3H2O,故答案為:④;+3HNO3→+3H2O;(3)(a)通過以上分析知,A的結構簡式是,B的結構簡式是,故答案為:;;(b)據上述分析,加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為:A;(c)A的結構簡式是,分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效,所以Br原子加成到4個C原子上的產物都不相同,因此A與HBr加成時的產物有4種,故答案為:4。25、打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品,步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O,本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗,生成的NO2和堿液反應生成硝酸鹽或亞硝酸鹽,制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2,可用重結晶法進行提純,檢驗Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗硝酸根,根據硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現象來分析。【詳解】⑴將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下;故答案為:打開玻璃塞[或旋轉玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下。⑵根據題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應生成CuSO4、NO2和H2O,其化學方程式:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O;故答案為:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,二氧化氮與水反應生成NO,因此會產生的氣體是NO,該氣體無法直接被石灰乳吸收,NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收,因此為防止空氣污染,該氣體的吸收裝置為;故答案為:NO;。⑷通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可用重結晶法進行提純,檢驗Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗硝酸根,根據硝酸根在酸性條件下與銅反應生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色,故答案為:取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈。⑸工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法,對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4,工業(yè)上銅在450°C左右焙燒,需要消耗能源,污染較少,工藝比較復雜,而本實驗減少了能源的消耗,生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品,步驟簡單易于操作;故答案為:能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產品,步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)。⑹根據反應為Cu2++H2Y=CuY+2H+,得出n(Cu2+)=n(H2Y)=cmol?L?1×b×10?3L×5=5bc×10?3mol,藍色晶體中Cu2+質量分數;故答案為:。26、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻,反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題,根據所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置,發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序為I→IV→III→II,以此分析解答?!驹斀狻?1)根據裝置I中儀器甲的構造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應,攪拌的目的是使反應混合物混合均勻,反應更充分,因此,本題正確答案是:使反應混合物混合均勻,反應更充分;(5)根據以上分析,裝置的連接順序為I→IV→III→II,所以各接口順序為aefcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設ag產品中含有KIO3和KIO4的物質的量分別為x、y,則根據反應關系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯立①、②,解得y=mol,則該產品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。27、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下降低反應體系的溫度,防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】

(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式;(2)根據儀器的結構分析滴液漏斗的優(yōu)勢;根據已知信息:ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答;(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時根據ClO2濃度過大時易發(fā)生分解,分析其作用;(4)氧化還原反應中,化合價有降低,必定有升高;(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl,變質發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,根據電子轉移守恒分析判斷?!驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O,故答案為:2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O;(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等,使液體能順利滴下;加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒幔瑥亩挂后w飛濺,并防止生成的ClO2分解,故答案為:滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下;降低反應體系的溫度,防止溫度高ClO2分解;(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快吋,ClO2不能被充分吸收,導致其產率降低,故答案為:將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收;(4)ClO2中Cl的化合價為+4價,KClO2中Cl的化合價為+3價,由此可知該反應為氧化還原反應,則化合價有降低,必定有升高,則同時還有可能生成的物質為KClO3、.KClO4,故答案為:cd;(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl,變質發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,3molKClO2變質得到2molKClO3,與足量FeSO4溶液反應時,KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2反應獲得電子為3mol×4=12mol,2molKClO3反應獲得電子為2mol×6=12mol,故消耗Fe2+物質的量相同,故答案為:相同。【點睛】第(5)問關鍵是明確變質發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2與2molKClO3得電子數相等,故消耗Fe2+物質的量相同。28、acNO2起到催化劑的作用CDD2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑【解析】

(1)a.v(NO2)生成=v(SO2)生成=v(SO2)消耗,正逆反應速率相等;b.從反應開始混合物中氧原子個數一直不再改變;c.容器內氣體顏色不再改變,說明二氧化氮的濃度不變;d.容器內氣體平均相對分子質量一直不再改變;(2)二氧化氮對SO2轉變成H2SO4,反應過程中NO2組成不變;(3)A.選用高效催化劑,平衡不移動;B.充入NO2,平衡正向移動,但本身轉化率降低;C.降低溫度,平衡正向移動;D.加壓,平衡正向移動;(4)依據N原子最外層電子排布,可寫出軌道表達式;依據8電子穩(wěn)定結構,可寫出CO2的電子式。(5)A.甲烷為非極性分子;B.氧無正價;C.金剛石為原子晶體;D.原子最外層均有s、p兩種不同形狀的電子云;(6)根據以強制弱的原理,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素非金屬性越強,硫酸酸性強于碳酸,以此書寫反應方程式?!驹斀狻?1)a.v(NO2)生成=v(SO2)生成=v(SO2)消耗,正逆反應速率相等,達平衡狀態(tài),a符合題意;b.從反應開始混合物中氧原子個數一直不再改變,b不合題意;c.容器內氣體顏色不再改變,說明二氧化氮的濃度不變,反應達平衡狀態(tài),c符合題意;d.容器內氣體平均相對分子質量一直不再改變,故d符合題意;故選ac,答案為:ac;(2)二氧化氮對SO2轉變成H2SO4,起催化作用,故答案為:NO2起到催化劑的作用;(3)A.選用高效催化劑,平衡不移動,二氧化氮的轉化率不變,故A不合題意;B.充入NO2,平衡正向移動,但本身轉化率降低,故B不合題意;C.降低溫度,平衡正向移動,二氧化氮轉化率升高,故C符合題意;D.加壓,平衡正向移動,二氧化氮轉化率升高,故D符合題意;故選CD,答案為:CD;(4)N原子最外層電子軌道表達式為;CO2的電子式為:;故答案為:;;(5)A.甲烷為非極性分子,故A不選;B.氧無正價,故B不選;C.金剛石為原子晶體,故C不選;D.原子最外層均有s、p兩種不同形狀的電子云,故D選;故選D,答案為:D;(6)根據強制弱,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素非金屬性越強,硫酸酸性強于碳酸,反應方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑,答案為:2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。【點睛】在p電子云中,當排布的電子數為2、3、4時,成單電子的伸展方向應相同。29、(2a+2b-c)0.086mol/(

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