2026屆河北省石家莊康福外國語學校化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，其原因是()A．正反應速率增大，逆反應速率減小B．逆反應速率增大，正反應速率減小C．正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度D．正、逆反應速率均增大，而且增大的程度一樣2、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.0603、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是A．x的值為2 B．混合氣體的密度變大C．L的轉化率為80% D．平衡時M的濃度為0.6mol/L4、25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B．a(chǎn)點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)5、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A．B B．C C．N D．O6、下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB．27gAl變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA8、下列物質(zhì)的主要成分，屬于硅酸鹽的是（）A．石灰石 B．石英 C．純堿 D．玻璃9、制出第一張元素周期表的科學家是A．舍勒 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．阿伏加德羅10、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來11、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③氣體的密度不再改變④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．①③④12、下列說法不正確的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵13、以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是A．正、負極的質(zhì)量均減少B．AgCl電極發(fā)生氧化反應C．電子由AgCl經(jīng)外電路流向MgD．實現(xiàn)了電能向化學能的轉化14、下列裝置或操作能達到目的的是A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應速率的影響C．裝置③進行中和反應反應熱的測定實驗D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響15、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．16、下列說法中正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源17、在某恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋B(g)xC(g)，C的體積分數(shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(p)的關系如圖I所示。下列對圖II的說法正確的是A．若p3>p4，則y軸表示B的轉化率B．若p3<p4，則y軸表示B的體積分數(shù)C．若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D．若p3<p4，則y軸表示混合氣體的相對分子質(zhì)量18、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③19、反應CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度20、工業(yè)上常利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關說法中，錯誤的是（）A．該反應屬于氧化還原反應 B．反應中NH3表現(xiàn)強氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉移 D．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙21、不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ22、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下下列說法正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效改變該反應的反應熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結構簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構體有很多，其中含有羧基的同分異構體有3種24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。25、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。26、（10分）根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___27、（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；28、（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2?，F(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。29、（10分）消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。⑴一定條件下，某反應過程中的物質(zhì)和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。①該反應的熱化學方程式為_____。②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol。該溫度下，若開始時向上述容器中充入的N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為_____。⑵NO2與CO在催化劑條件下的反應為：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不變B．恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C．恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產(chǎn)生的活性原子將NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫出活性原子與NO反應的離子方程式_____。②若陽極生成標準狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質(zhì)的量為_____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】升溫，正逆反應速率都增大，平衡逆向移動，說明逆反應速率的增大程度大于正反應的增大程度。故選C。2、C【詳解】A.實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，根據(jù)反應的化學方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.0050mol/L，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A項錯誤；B、實驗②中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應的平衡常數(shù)K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B項錯誤；C.根據(jù)反應的化學方程式可知，如果X的轉化率為60%，則X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0200.03000轉化濃度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡濃度（mol/L）0.0080.0180.0120.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反應達到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉化率為60%。C項正確；D.700℃時X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0400.01000轉化濃度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡濃度（mol/L）0.03100.0010.0090.009則該溫度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應。若容器④中溫度也是800℃，由于反應前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當溫度升高到900℃時平衡向逆反應方向移動，因此b＜0.060，D項錯誤；答案選C。3、C【詳解】A.4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，濃度是1.2mol/L，用R表示的反應速率為1.2mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，根據(jù)反應速率之比等于計量數(shù)之比可以得出x=1，A錯誤；B.反應物和生成物都是氣體根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出反應前后氣體的總質(zhì)量不變，又反應是在一定體積的容器中進行所以反應后氣體的體積不變，所以混合氣體的密度不發(fā)生變化，B錯誤；C.生成了2.4molR，根據(jù)方程式可以計算得出參加反應的L的物質(zhì)的量為1.6moL，參加反應的M的物質(zhì)的量為2.4moL，所以L的轉化率為，C正確；D.平衡時M的濃度為，D錯誤；答案選C。4、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯誤；B.a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。5、C【分析】

【詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；故選C。6、C【分析】弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！驹斀狻緼、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，所以C選項是正確的；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤。所以C選項是正確的。7、D【解析】A、未注明是否為標準狀況，無法計算氫氣11.2LH2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.27gAl的物質(zhì)的量為1mol，變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為3NA，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，個數(shù)為0.4NA個，故D正確；故選8、D【詳解】A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，A項錯誤；B.石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不屬于硅酸鹽，C項錯誤；D.玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，主要成分為硅酸鹽，D項正確；答案選D?！军c睛】玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，發(fā)生反應的原理為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，這是學生們的易忘點。9、C【詳解】A．1774年瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣，并制得了氯氣，選項A錯誤；B．道爾頓首先提出原子的概念，并創(chuàng)立了原子論，選項B錯誤；C．1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并首次編制了元素周期表，選項C正確；D．阿伏加德羅首先提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學說，選項D錯誤；答案選C。10、D【解析】A項，由題中數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，金屬性：X>Y，故A項錯誤；

B項，Z為N，W為O，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B項錯誤；C項，據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C項錯誤。D項，根據(jù)化合價可判斷Y為Al，Z為N或P，W為S或O，再根據(jù)Z、W的原子半徑遠小于X、Y可知，Z為N，W為O，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，故D項正確；綜上所述，本題選D。【點睛】本題的易錯項為C項。由題意知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強酸強堿，氨水是弱堿，故不溶于氨水，而氫氧化鎂既不溶于強堿，也不溶于弱堿。11、B【詳解】①容器為不傳熱的容器，依據(jù)任何化學反應伴隨能量的變化，根據(jù)阿伏加德羅的推論可知，溫度發(fā)生變化，氣體壓強發(fā)生變化，即壓強不變時，說明反應達到平衡，故①符合題意；②根據(jù)①的分析，容器為不傳熱的容器，當溫度不再改變，說明反應達到平衡，故②符合題意；③容積固定不變，氣體體積不變，D為固體，隨著反應的進行氣體質(zhì)量減少，根據(jù)密度的定義，因此當密度不再改變，說明反應達到平衡，故③符合題意；④根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變時，說明反應達到平衡，故④符合題意；綜上所述，選項B正確。12、C【解析】A.HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結構相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關，故A正確；B.H2O由于O原子的電負性強，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點和沸點升高，所以H2O的熔沸點高于H2S，故B正確；C.氫鍵是電負性較強的元素（通常N、O、F）和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中原子的電負性較弱，所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯誤；D.乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】關于氫鍵，需要掌握以下幾點：

①氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強；

②分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；

③分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；

④通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；

⑥氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。13、A【解析】該原電池中Mg易失電子作負極，AgCl作正極，負極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.負極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，由正、負極的電極方程式可知，正、負極的質(zhì)量均減少，故A正確；B.AgCl作正極，正極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.電子由負極經(jīng)外電路流向正極，所以電子由Mg經(jīng)外電路流向AgCl，故C錯誤；D.原電池中實現(xiàn)化學能向電能的轉化，故D錯誤。故選A。14、C【詳解】A.裝置①只能測定氫氣的體積，不能測定生成氫氣的速率，故A錯誤；B.裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故B錯誤；C.裝置③可以保證反應熱幾乎沒有損失，可以進行中和反應反應熱的測定實驗，故C正確；D.裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯誤；故選C?！军c睛】升高溫度，化學反應速率增加。在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；在其他條件相同時，使用催化劑，可以加快化學反應速率.；在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率加快，減小氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率降低。15、B【解析】A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉移液體，C錯誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯誤；答案選B。16、B【解析】A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯誤；

B.蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，所以B選項是正確的；

C.Mg、Al活潑性較強工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故C錯誤；

D.沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的，屬于化石能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成的屬于二次能源，故D錯誤。

所以B選項是正確的。17、A【分析】由圖Ⅰ中a、b的相對位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%升高，故x=1；由b、c的相對位置知：壓強相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應為放熱反應；即該反應為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，升高溫度，平衡逆向移動，再根據(jù)信息具體分析，依此解答。【詳解】A．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低；增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，則P3>P4，故A正確；B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的體積分數(shù)增大；增大壓強平衡向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小，則P3<P4，故B錯誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應混合氣體的密度不變，故C錯誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減?。辉龃髩簭娖胶庀蛘磻较蛞苿?，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則P3>P4，故D錯誤；答案選A。18、B【詳解】為了增大反應速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應速率不變，故①錯誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；④適當升高溫度。升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。19、B【分析】化學平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化?！驹斀狻緼.將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，C錯誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。20、B【解析】分析：反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。詳解：A．反應中Cl和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項A正確；B．NH3中N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑表現(xiàn)了還原性，選項B正確；C．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉移，選項C錯誤；D．反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，選項D正確；答案選B。點睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側重于化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大。21、D【詳解】酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反應焓變?yōu)棣。依據(jù)熱化學方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③-②+3×①得到ΔH=?(Q3?Q2+3Q1)，23g即物質(zhì)的量是0.5mol的酒精液體完全燃燒放熱(1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D項正確。答案選D。22、C【解析】A項，CO2與CH4反應只生成CH3COOH，原子利用率為100%，故A項錯誤；B項，由圖可知，CH4在催化劑的作用下，經(jīng)過選擇性活化，C原子會與催化劑形成一個新的共價鍵，有1個C―H鍵發(fā)生斷裂，故B項錯誤；C項，①的能量高于②，故①→②放出能量，從圖中可以看出，反應過程中形成了C―C鍵，故C項正確;D項，催化劑只改變反應的反應速率，降低反應活化能，不能改變該反應的反應熱，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構體，其中含有羧基的同分異構體有2種，故D錯誤。故選AC。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑26、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。27、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差。【詳解】鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應注意讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）偏高，故答案為偏高?！军c睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）判斷。28、-136.2迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應速率迅速增大，上升緩慢段主要是溫度升