2026屆宜賓市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于直接利用太陽(yáng)輻射能的是①光-熱轉(zhuǎn)換②光-電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④2、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨C．1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量高1.9kJD．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)的焓變(ΔH)為正值3、下列屬于取代反應(yīng)的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．C16H34C8H18＋C8H16C．nCH2===CH2 D．C2H6O＋3O22CO2＋3H2O4、下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．NaHCO3

水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-5、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．活潑金屬跟酸反應(yīng) B．制造水煤氣C．酸堿中和反應(yīng) D．鎂條燃燒6、京津冀地區(qū)的大氣污染問(wèn)題已成影響華北環(huán)境的重要因素，有人想利用下列反應(yīng)：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1來(lái)減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()A． B． C． D．D7、對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-18、下列說(shuō)法正確的是（）A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大9、研究不同條件對(duì)相同體積相同物質(zhì)的量濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：A．Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B．由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時(shí)，時(shí)間越長(zhǎng)，H2O2分解越徹底C．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快D．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)，H2O2分解越快10、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<Y C．離子半徑：X>Y D．電負(fù)性：X<Y11、將10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液的pH為A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．無(wú)法判斷12、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ·mol－1C．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)

△H=-116kJ·mol－1D．e是ClO13、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d14、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是()A．HX可能是強(qiáng)酸 B．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性C．HY一定是強(qiáng)酸 D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等15、升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（）A．降低反應(yīng)所需的活化能B．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．體系中活化分子總數(shù)不變D．對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大16、下列說(shuō)法正確的是()A．沸點(diǎn)高低:CH4>SiH4>GeH4 B．鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2OC．熔點(diǎn)高低:金剛石>石墨>食鹽 D．鍵能大小:O-H>P-H>S-H17、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目不相等C．陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅18、目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=019、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD方案滴管內(nèi)盛有不同濃度的H2C2O4溶液目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D20、根據(jù)反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變21、某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素22、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＜T2B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能夠降低反應(yīng)的△H值D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＞0二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過(guò)程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為_(kāi)__。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實(shí)驗(yàn)探究]（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號(hào))發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有________性質(zhì)(填序號(hào))。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)26、（10分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(5)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過(guò)整套裝置一段時(shí)間，其目的是________。27、（12分）為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ彝瑢W(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過(guò)170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________28、（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：(1)圖中A極要連接電源的____(填“正”或“負(fù)”)極。(2)精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，NaOH溶液從圖中____位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________；(4)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用是______________________。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(5)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_________________設(shè)計(jì)的原電池裝置，該裝置中，鹽橋的作用是_______________________。(6)反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)_______mol電子。29、（10分）氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內(nèi)生成2molN2同時(shí)消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時(shí)反應(yīng)___移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___g·mol－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】①光—熱轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置，屬于光熱轉(zhuǎn)換，①符合；②光—電轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能汽車是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于光電轉(zhuǎn)換，②符合；③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換，綠色植物的生長(zhǎng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于光化轉(zhuǎn)換，③符合；④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，生物質(zhì)能利用基于動(dòng)、植物能的物質(zhì)，形成是通過(guò)綠色植物的光合作用將太陽(yáng)輻射的能量以一種生物質(zhì)形式固定下來(lái)的能源，是人類最重要的間接利用太陽(yáng)能方式，④符合；答案選D。2、D【分析】先根據(jù)圖示寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律結(jié)合物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定分析解答?！驹斀狻坑蓤D得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1=-393.5kJ?mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=△H2=-395.4kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1。A．石墨與金剛石是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，金剛石的能量大于石墨的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量小1.9kJ，故C錯(cuò)誤；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故D正確；故選D。3、A【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、C16H34催化裂化生成C8H18和C8H16，屬于裂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烯聚合生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C2H6O在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，注意根據(jù)概念與反應(yīng)前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解，根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。4、C【解析】A項(xiàng)，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，正確；D項(xiàng)，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查電離方程式和水解離子方程式的書(shū)寫，注意電離方程式和水解離子方程式的書(shū)寫要點(diǎn)和區(qū)別是解題的關(guān)鍵。尤其注意弱酸酸式陰離子電離方程式和水解離子方程式的區(qū)別：如HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32-，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液和熔融狀態(tài)電離方程式不同：如NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融狀態(tài)電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。5、B【詳解】A、活潑金屬跟酸反應(yīng)，放熱；B、C+H2O=CO+H2，吸熱；C、酸堿中和反應(yīng)，放熱；D、鎂條燃燒，放熱反應(yīng)。答案選B。6、B【解析】試題分析：已知的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，排除A、C選項(xiàng)；加入催化劑，能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故選項(xiàng)是B。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查外界環(huán)境對(duì)反應(yīng)反應(yīng)的影響的知識(shí)。7、A【解析】試題分析：將各個(gè)選項(xiàng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用NH3表示反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應(yīng)速率最快的是A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量，在同一時(shí)間段內(nèi)進(jìn)行的同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能相同也可能不相同，但是表示的意義相同。在不同時(shí)間段進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)，在比較反應(yīng)速率大小時(shí)，要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，而且單位要相同，然后再比較大小。8、C【詳解】A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，若溶液未達(dá)到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp，故A錯(cuò)誤；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值不變，故D錯(cuò)誤；選C。9、C【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其它條件相同時(shí)，分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，故A正確；B．由I與II可知其它條件相同時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，分解百分率越高，分解越徹底，故B正確；C．由I與III溶液的酸堿性和溫度不一樣，無(wú)法單獨(dú)判斷溫度與H2O2分解速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．由I與III可知溫度和溶液的酸堿性均不相同，Ⅲ中在相同條件下，溫度低，溶液顯堿性時(shí)，H2O2分解越快，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意Ⅲ在低溫下，堿性條件下進(jìn)行，分解速率快，因此堿性越強(qiáng)，H2O2分解越快。10、D【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的原子比陰離子對(duì)應(yīng)的原子多一個(gè)電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結(jié)合元素周期律分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.原子序數(shù)：X>Y，故A錯(cuò)誤；B.同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯(cuò)誤；C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的對(duì)應(yīng)離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；D.X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負(fù)性：X<Y，D項(xiàng)正確；答案選D。11、C【解析】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【詳解】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀釋后溶液的pH小于2，加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后溶液的pH>1，綜上所述，稀釋后的醋酸溶液：1<pH<2，答案選12、C【詳解】A．a(chǎn)、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷b→>a+C反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)－3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1，C正確；D．e中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，而ClO3-中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。13、B【詳解】乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學(xué)鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。14、D【詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說(shuō)明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說(shuō)明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強(qiáng)酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開(kāi)始反應(yīng)的速率相同，故選D。15、B【詳解】升高反應(yīng)的溫度，使得各反應(yīng)物分子的能量增加，更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加。A．升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高反應(yīng)的溫度，使得各反應(yīng)物分子的能量增加，更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，活化分子總數(shù)增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度，吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率增大程度比放熱反應(yīng)的大，D錯(cuò)誤；本題答案選B。16、B【分析】A、相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；B、分子構(gòu)型分別是BeCl2直線形，BF3正三角形，NH3三角錐，H2O是V型；C、熔點(diǎn)高低:金剛石<石墨；D、鍵能大小:P-H<S-H；【詳解】A、相對(duì)分子質(zhì)量:CH4<SiH4<GeH4，沸點(diǎn)高低:CH4<SiH4<GeH4，故A錯(cuò)誤；B、分子構(gòu)型分別是：BeCl2直線形（sp雜化）、BF3正三角形（sp2雜化）、NH3三角錐（sp3雜化、1對(duì)孤對(duì)電子）、H2O是V型（sp3雜化、2對(duì)孤對(duì)電子），鍵角分別是180°、120°、107.1°、104.5°，故B正確；C、石墨為混合型晶體，其碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于金剛石中的，故其熔點(diǎn)大于金剛石；金剛石為原子晶體，其熔點(diǎn)大于離子晶體食鹽，故C錯(cuò)誤；D、磷原子半徑大于硫原子，鍵能大小:P-H<S-H，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)的比較，涉及鍵角、鍵能、熔沸點(diǎn)的比較等，解題關(guān)鍵：把握非金屬性的強(qiáng)弱、氫鍵、電子排布等，易錯(cuò)點(diǎn)C，注重規(guī)律性知識(shí)的學(xué)習(xí)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意規(guī)律性和特例，原題選項(xiàng)B為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NF3>H2O，NF3鍵角只有102.4°，比水的104.5°還小，故將B選項(xiàng)改為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O。17、D【詳解】A．晶體中含有Zn2+和S2-，則晶體類型為離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．該晶胞中Zn2＋的數(shù)目為8×+6×=4，S2－數(shù)目為6，兩離子數(shù)目相等，故B錯(cuò)誤；C．晶胞中Zn2+周圍最靠近的S2-共有8個(gè)，則陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．O2-的半徑比S2-半徑小，則ZnS的晶格能大于ZnS，故D正確；故答案為D。18、A【詳解】A、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D錯(cuò)誤；正確答案A。19、B【分析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中控制變量法的運(yùn)用?！驹斀狻坑蓤D可知，兩實(shí)驗(yàn)變量是H2C2O4溶液濃度，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；由圖可知，實(shí)驗(yàn)并不存在唯一變量，過(guò)氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，B錯(cuò)誤；由圖可知，實(shí)驗(yàn)變量只是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故可以比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正確；將二氧化氮放于兩種環(huán)境中，通過(guò)觀察顏色變化，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，D正確；答案為B。20、B【詳解】A.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故正反應(yīng)吸熱，A正確；B.加入催化劑可同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不影響該反應(yīng)的焓變，圖乙正確，C正確；D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變，D正確；答案選B。21、D【解析】A.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是第IIA族、零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A錯(cuò)誤；B.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是稀有氣體元素如He，所以不一定是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，還可能是零族元素，故C錯(cuò)誤；D.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金屬元素也可能是非金屬元素，故D正確。故選D。22、A【分析】注意反應(yīng)熱只與產(chǎn)物物質(zhì)有關(guān)，與過(guò)程不管；壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短?！驹斀狻緼.反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，由圖可知T1時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率高，故T1＜T2，A正確；B.反應(yīng)氣體體積不變，即改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間縮短，有圖可知，乙先到達(dá)平衡狀態(tài)，故乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，B錯(cuò)誤；C.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，由圖可知△H>0，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不影響△H，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：生成NO2的方向是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，D錯(cuò)誤。答案為A?！军c(diǎn)睛】如圖，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始，則v(正)>v(逆)；M點(diǎn)為剛好達(dá)到平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移，ΔH<0。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過(guò)程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來(lái)分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。25、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說(shuō)明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，故答案為bc?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。26、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序?yàn)椋篻→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無(wú)需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減小；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個(gè)數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡(jiǎn)式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差。27、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無(wú)色液體開(kāi)始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時(shí)C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強(qiáng)減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來(lái)吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來(lái)檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強(qiáng)，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。28、負(fù)極ad提高H+濃度，降低Cl2的溶解度Cu2++Fe=Fe2++Cu提供離子，平衡電荷，保持溶液的電中性0.2【分析】工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯堿，在陽(yáng)極區(qū)域加入飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極上放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧化鈉生成，所以在陰極區(qū)域產(chǎn)生氫氧化鈉，陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)，鈉離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，則從d可導(dǎo)出氫氧化鈉溶液；【詳解】(1)由圖知，鈉離子從左側(cè)區(qū)向右