2026屆福建省泉州市南安第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol?L?1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)＋OH?(aq)=H2O(l)△H＝+57.3kJ?mol?1B．在101kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.8kJ?mol?1C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol?1,則有：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H＝?726.8kJ?mol?1D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?12、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿3、構(gòu)成金屬晶體的微粒是A．原子B．分子C．金屬陽離子D．金屬陽離子和自由電子4、破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為498kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為(

)A．485.5kJ·mol－1

B．610kJ·mol－1

C．917kJ·mol－1

D．1220kJ·mol－15、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是A．耐高溫耐腐蝕，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韌性好，易于切削、鍛打、拉伸D．良好的傳熱導(dǎo)電性6、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動 B．平衡不移動C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．化學(xué)反應(yīng)速率減小7、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O) B．5v(O2)=6v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=4v(NO)8、大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵D．只有離子鍵9、圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕10、鑒別油脂和石蠟油的試劑最好是A．硫酸B．食鹽C．NaOH的酚酞溶液D．Na2CO3溶液11、在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強(qiáng)下起始時按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時，H2的體積分?jǐn)?shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc12、反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158gKMnO4反應(yīng)生成了16gO2,則固體殘余物的質(zhì)量是A．16g B．32g C．126g D．142g13、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是A．冰雪消融B．木已成舟C．蠟燭成灰D．水落石出14、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是A． B．C． D．15、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大16、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。18、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。20、某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。21、氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內(nèi)生成2molN2同時消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時反應(yīng)___移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為____g·mol－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負(fù)值，故A錯誤；B．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點(diǎn)：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B錯誤；C．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點(diǎn)：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液態(tài)水，故C錯誤；D．生成硫化亞鐵17.6g即生成0.2molFeS時，放出19.12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出19.12×kJ=95.6kJ的熱量，即Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?1，故D正確。答案選D。2、B【解析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。3、D【解析】金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。A.原子不符合題意；B.分子不符合題意；C.金屬陽離子不符合題意；D.金屬陽離子和自由電子符合題意。答案為D。4、A【詳解】設(shè)O-H化學(xué)鍵的鍵能為akJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合題意；故答案為：A【點(diǎn)睛】焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能。5、A【詳解】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，密度小，硬度大；金屬材料的性能是：任性好，易于切削鍛打、拉伸良好的傳熱導(dǎo)電性。綜合上述分析：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，故A.耐高溫耐腐蝕，不怕氧化符合題意：答案A。6、A【分析】在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，相當(dāng)于增加體系壓強(qiáng)，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；

B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，故B錯誤;

C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；

D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】本題應(yīng)注意壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響和壓強(qiáng)對正逆反應(yīng)速率的影響。對于有氣體參加，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)來說，增加壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增加，但增加程度不同，正反應(yīng)速率增加的大，逆反應(yīng)速率增加的小，最終導(dǎo)致平衡正向移動。7、A【詳解】同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正確；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯誤；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D錯誤；故答案為A。8、C【解析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵?！驹斀狻吭诖蠖鄶?shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價鍵。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，知道極性鍵和非極性鍵的根本區(qū)別是解題關(guān)鍵。9、B【詳解】A.生鐵塊在電解質(zhì)溶液中形成了原電池，鐵活潑，作原電池的負(fù)極，碳不活潑作原電池的正極，A正確；B.a試管中盛飽和食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗，氣壓變低，b試管中放氯化銨溶液，發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，氣壓增大紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，B錯誤；C.不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，作為原電池的負(fù)極，鐵都失去電子變成亞鐵離子，兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：，C正確；D.a試管中飽和食鹽水溶液呈中性發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中氯化銨溶液呈酸性，發(fā)生了析氫腐蝕，D正確；答案選B。10、C【解析】油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，而石蠟油是多種烴的混合物，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，而石蠟油不能，油脂加入滴有酚酞的NaOH溶液（紅色），振蕩并微熱片刻，紅色褪去，而石蠟油不褪色。故選C。11、D【詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)△H<0，A錯誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯誤；C．由圖可知，a、b兩點(diǎn)在同一溫度下，與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點(diǎn)的氫碳比大，故a點(diǎn)投入的H2較多，且a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點(diǎn)剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。12、D【詳解】反應(yīng)中除了氧氣以外全是固體，所以加熱后固體質(zhì)量減少的就為氧氣的質(zhì)量，所以剩余固體的質(zhì)量為158-16=142g。故選D。13、C【解析】A.冰雪消融是水的狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故錯誤；B.木已成舟是物理變化，故錯誤；C.蠟燭燃燒是化學(xué)變化，故正確；D.水面落下，石頭露出，沒有新物質(zhì)生成，故是物理變化，故錯誤。故選C。14、C【詳解】A．原電池，Zn為活潑金屬做負(fù)極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時，粗銅和電源的正極相連，作陽極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽極，鍍件和電源的負(fù)極相連，作陰極，錯誤；D．電解氯化銅溶液，正確。15、C【詳解】A．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，由圖可知為放熱反應(yīng)，則ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol-1，故A錯誤；B．?dāng)噫I吸收能量，形成化學(xué)鍵放熱，故B錯誤；C．反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．液態(tài)CH3OH比氣態(tài)CH3OH的能量低，則反應(yīng)放熱更多，焓變?yōu)樨?fù)，因此該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時ΔH減小，故D錯誤；故答案選C。16、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進(jìn)行；在高溫下可以是自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點(diǎn)Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。18、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集?！驹斀狻浚?）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】對于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通?？梢赃x擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個原理。20、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負(fù)極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣瘢?）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！军c(diǎn)睛】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中