2026屆廣西桂林市十八中高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有關電化學知識的描述正確的是()A．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成B．一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液2、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節(jié)溶液pH值時應選用的試劑是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O33、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q24、用NaCl固體配制100mL0.100mol·L?1NaCl溶液，下列操作中不正確的是A．計算所需NaCl的質量B．將稱量好的NaCl固體溶解在98mL蒸餾水中C．轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中D．最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切5、下列關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應速率與時間的關系圖中,縱坐標為反應速率v,橫坐標為時間t,當反應達到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關系中不符合實際的是()A．恒容恒壓升高溫度 B．恒溫、恒壓壓縮體積 C．加入催化劑 D．補充氮氣和氫氣分離氨氣6、圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是A．B．C．D．7、下列元素中最高正化合價為+7價的是()A．Cl B．H C．N D．He8、下列說法中錯誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質，都是糖類物質C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質量比相等9、纖維素被稱為第七營養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質．從纖維素的化學成分看，它是一種A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪10、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH411、苯的同系物C8H10，在鐵作催化劑的條件下，與液溴反應后最多能生成二種一溴代物的是()A． B． C． D．12、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②計算反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－113、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是()加入物質結論A50mL1mol·L－1H2SO4反應結束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D14、下列方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-C．向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和：2H+

+SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-15、在2L恒容密閉容器中充入2molH2、1molCO，在一定條件下發(fā)生如下反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)?H=-90.1kJ?mol-1；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A．工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好B．圖象中X代表溫度，P(M2)>P(M1)C．圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為4D．溫度和容積不變，再充入2molH2、1molCO，達到平衡時CO轉化率減小16、對反應N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同17、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應制備金屬鈦，其化學方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應屬于A．置換反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．化合反應18、升溫，平衡向（）移動A．正反應方向B．逆反應方向C．吸熱反應方向D．放熱反應方向19、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol20、被譽為“百年新藥”的阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，其結構簡式如圖所示，下列關于乙酰水楊酸的說法中，不正確的是A．可用于治療胃酸過多B．分子式為C9H8O4C．能與乙醇發(fā)生酯化反應D．能與H2發(fā)生加成反應21、已知，在25℃、101kPa時：①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol②2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝-221.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol下列判斷不正確的是A．6g碳完全燃燒時放出熱量196.8kJB．CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/molC．H2的燃燒熱ΔH＝-241.8kJ/molD．制備水煤氣的反應熱ΔH＝＋131.3kJ/mol22、某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)ΔH>0。實驗測得：υ正(NO2

)＝k正c2(NO2

)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號起始濃度（mol·L?1）平衡濃度（mol·L?1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是A．Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%B．Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L?1C．該反應的化學平衡常數(shù)可表示為K=D．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。25、（12分）實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。26、（10分）有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結構(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。27、（12分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。28、（14分）H2O2是中學化學中一種重要的物質。請回答下列問題：Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應放出氣體的體積和時間的關系如圖所示：則由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________(選填“加快”或“減慢”)，其變化的原因是________________________________________。Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。(1)定性分析：圖甲可通過觀察_________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。29、（10分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.原電池的兩極可能是由活動性不同的兩種金屬或金屬和石墨等組成，故錯誤；B.一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應有電子轉移，可設計成原電池，故正確；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，但該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能把該反應設計成原電池，故錯誤；D.某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若裝置中的鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，則會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，會造成銀離子減少，故不能裝氯化鉀。故錯誤。故選B。2、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，題目所提供的四個選項都可以做到。但是，除雜質的前提是不能引入新的雜質離子?！驹斀狻考尤霘溲趸c，引入雜質Na+，故不選A；加入NH3·H2O，引入雜質NH4+，故不選B；加入ZnO，消耗氫離子，增大溶液的pH，同時不引入雜質，故選C；加入Fe2O3，引入雜質Fe3+，故不選D。3、A【詳解】標準狀況下11.2L氣體是物質的量為0.5mol，甲烷和氫氣體積比即物質的量之比為4:1，所以甲烷為0.4mol，氫氣為0.1mol。根據(jù)燃燒的熱化學方程式可知，0.4mol甲烷完全燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ，0.1mol氫氣完全燃燒恢復到室溫（此時水為液體），放出的熱量為0.05Q3kJ，所以共放出熱量0.4Q1＋0.05Q3，故選A。4、B【詳解】A.配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故必須先計算所需NaCl的質量，選項A正確；B.將稱量好的NaCl固體溶解少量蒸餾水中，冷卻后轉移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸餾水中，否則體積大于100mL，選項B不正確；C.轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中，避免溶質損失，選項C正確；D.最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切，正確讀數(shù)，選項D正確。答案選B。5、A【詳解】A.合成氨反應的化學方程式的特點是：體積縮小、放熱反應，所以加壓和降溫有利于化學平衡向著生成氨氣的方向移動。達到化學平衡后若升高溫度，化學平衡左移，此時是逆反應速率大于正反應速率，故A圖像錯誤，B.如果給體系加壓，體系中所有的物質的濃度都增大，所以正逆反應速率都增大，但正反應增大的幅度大于逆反應，故B正確；C.使用催化劑不會使化學平衡發(fā)生移動，只能改變化學反應的速率，故C正確；D.補充氮氣和氫氣，則平衡體系中的反應物濃度增加，所以正反應速率增加，分離出氨氣，產物的濃度降低，所以逆反應速率減小，故D正確。答案：A?！军c睛】本題綜合考查反應速率和化學平衡的影響因素，為高考常見題型。根據(jù)合成氨反應的特點是：體積縮小、放熱反應，所以加壓和降溫有利于化學平衡向著生成氨氣的方向移動；如果給體系加壓，體系中所有的物質的濃度都增大，所以正逆反應速率都增大；使用催化劑不會使化學平衡發(fā)生移動，只能改變化學反應的速率；補充氮氣和氫氣，則平衡體系中的反應物濃度增加，正反應速率增加。6、B【解析】A.氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解，冷卻到室溫后用玻璃棒轉移到容量瓶內，A錯誤；B.高錳酸鉀溶液具有氧化性，草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，當溶液的顏色由無色變?yōu)樽仙?0內顏色保持不變，達到滴定終點，可以實現(xiàn)目的，B正確；C.瓷坩堝成分中有二氧化硅，氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應，應用鐵坩堝加熱溶解氫氧化鈉固體，C錯誤；D.為了使溶液反應進行的更充分，測量的更準確，應該用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，D錯誤；綜上所述，本題選B。7、A【解析】一般情況下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)?！驹斀狻緼、Cl元素的最高正化合價為+7價，A正確；B、H元素的最高正化合價為+1價，B錯誤；C、N元素的最高正化合價為+5價，C錯誤；D、He是稀有氣體元素，化合價一般只有0價，D錯誤，答案選A。8、B【詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質，不一定是糖類物質，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實驗式相同，兩化合物中三元素的質量比相等，D正確；答案選B。9、B【詳解】纖維素是多糖，B項正確，故選B?！军c睛】纖維素，人是不能消化的，因人體中不含消化纖維素的酶，但是對于人體的作用卻是很大的。10、D【詳解】X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為?4價，形成的氫化物為XH4，答案選D?！军c睛】根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的化學式可知元素的最高正價，根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，則可知最低負價。11、B【詳解】A.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故A不選；B.苯環(huán)有2種H，則一溴代物有2種，故B選；C.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故C不選；D.苯環(huán)有1種H，則一溴代物有1種，故D不選。故選：B。12、B【分析】

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項B正確。13、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答。【詳解】A、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應結束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；答案選B?！军c睛】鹽的水解包括的內容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質子守恒規(guī)律的應用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應，所以可應用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變溶液中離子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎上進行判斷，有時需結合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關系。14、C【解析】A.書寫離子方程式時，不該拆成離子的不能寫成離子形式，但可以拆成的離子必須寫成離子形式，如濃鹽酸中的HCl；B.Cl2氧化性很強，過量Cl2能將Fe2+、I-均氧化；C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和，根據(jù)離子的物質的量之間的關系書寫離子方程式；D.過量CO2與Na2SiO3反應，最后生成的是HCO3-。【詳解】A.MnO2與濃鹽酸反應，鹽酸為強酸，在離子反應中應該拆成離子，故A項錯誤；B.FeI2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+、I-都可被Cl2氧化，離子反應式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B項錯誤；C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C項正確；D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，生成HCO3-，而不是CO32-，故D項錯誤。本題正確答案為C。15、C【詳解】A.由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于CH3OH的合成，A不符合題意；B.由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，因此X不能表示溫度，B不符合題意；C.由圖可知，P點時CO的轉化率為50%，則參與反應n(CO)=1mol×50%=0.5mol，則參與反應的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反應生成的n(CH3OH)=0.5mol；則反應達到平衡狀態(tài)時，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，容器體積為2L，因此該條件下，反應的平衡常數(shù)=4，C符合題意；D.溫度和容積不變時，再充入2molH2和1molCO，則體系的壓強增大，平衡正向移動，CO的轉化率增大，D不符合題意；故答案為：C16、C【解析】N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大。增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，結合圖象來分析解答。A.A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；B.增大壓強，平衡向逆反應方向進行，向逆反應進行是因為減小體積增大壓強，導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；C.升高溫度,化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大。由圖像可知T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法；D.平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變?！驹斀狻緼.由圖象可以知道,A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大,則A、C兩點的反應速率：A<C,故A項錯誤；B.由圖象可以知道，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大,與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是因為減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色:A淺，C深，故B項錯誤；C.升高溫度,化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可以知道，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C項正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關，由圖象可以知道B、C兩點溫度不同，所以平衡常數(shù)也不同，故D項錯誤。綜上，本題選C。17、A【詳解】A．為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，為置換反應，故A選；B．反應物、生成物中均有單質，不屬于復分解反應，故B不選；C．反應物有兩種，不是分解反應，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應，故D不選；故選A。18、C【解析】根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡就要向著溫度降低的方向移動，即向著吸熱反應方向移動，C正確；綜上所述，本題選C。19、B【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．乙醇的燃燒屬于放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故B正確；C．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學反應方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故C錯誤；D．乙醇的燃燒屬于放熱反應，△H＜0，故D錯誤；故選B。20、A【解析】A錯，阿司匹林為鎮(zhèn)痛解熱藥物功能且分子結構中含有—COOH為酸性基團，不可用于治療胃酸過多；21、C【詳解】A、由①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol知6g碳完全燃燒時放出熱量196.8kJ，正確，不符合題意；B、根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH＝-566kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的概念知CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/mol，正確，不符合題意；C、在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。水的狀態(tài)應為液態(tài)，根據(jù)題給信息無法確定H2的燃燒熱，錯誤，符合題意；D、根據(jù)蓋斯定律：（②-③）÷2得C(s)＋H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，故制備水煤氣的反應熱ΔH＝＋131.3kJ/mol，正確，不符合題意；答案選C。22、D【分析】先用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：而實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，再判斷各量的變化?！驹斀狻緼、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡轉化率為，故A正確；B、Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2mol·L?1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，c(O2)＜0.2mol·L?1，故B正確；C、平衡時υ正(NO2

)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2

)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，得==K，故C正確；D、該反應為吸熱反應，升高溫度，K值增大，故D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。25、三頸燒瓶冷凝回流反應物淡黃色沉淀取代反應【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導氣外，還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學反應方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應。26、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結構簡式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相