2026屆江西省校級聯(lián)考高二化學第一學期期末考試試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某生產工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關說法正確的是（）A．a接外電源負極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左移動2、恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法不符合該圖示的是A．達到平衡時，正逆反應速率相等B．增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡IIC．反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到IID．反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大3、下列說法正確的是()A．化學鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞4、下列鑒別或檢驗有關物質的方法能達到目的的是A．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液C．將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪，說明該氣體一定是SO2D．用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3-5、分離下列物質時可用重結晶法的是()A．蔗糖中含有泥沙 B．汽油中含有水C．硫粉和鐵粉 D．氯化鈉和硝酸鉀混合物6、下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是（）A．蒸餾B．萃取C．重結晶D．分液7、探究等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中不正確的是A．第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應速率影響X>2.5B．第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應速率影響Y<30C．第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應速率影響Z為片狀D．第3組實驗一定加了催化劑8、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H29、鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.下列說法中正確的是A．a點為平衡狀態(tài)B．b點和c點的化學平衡常數(shù)K相同C．該反應的化學平衡常數(shù)表示為K=[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D．若溫度升高，該反應的化學平衡常數(shù)K增大，則該反應的ΔH＜010、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-11、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是()A．電流方向:電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e-=Cu12、將1mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸13、有關化學用語正確的是()A．溴乙烷的分子式：CB．乙醇的結構簡式：CC．四氯化碳的電子式：D．乙烯分子球棍模型：14、下列關于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是（）A．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同B．加入等質量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率相同C．兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH15、將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)16、關于某有機物的性質敘述正確的是A．1mol該有機物最多可以與6molH2發(fā)生反應B．1mol該有機物最多可以與3molNa發(fā)生反應C．1mol該有機物最多可以與3molNaOH發(fā)生反應D．1mol該有機物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應17、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔH<0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是()A．平衡向右移動 B．x+y>z C．B的轉化率提高 D．C的體積分數(shù)增加18、下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是A．實驗①排出堿式滴定管膠管中的氣泡B．實驗②比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果C．實驗③驗證犧牲陽極的陰極保護法D．實驗④進行中和熱的測定實驗19、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B．對某白色固體進行焰色反應，火焰呈紫色該固體為鉀鹽C．向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4層呈無色Fe2+的還原性強于Br－D．將溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色產生的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D20、下列有機化合物有順反異構體的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH221、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③22、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列說法不正確的是()A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。24、（12分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。25、（12分）現(xiàn)代傳感技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗(裝置如圖1所示)，并用中和滴定實驗測定所得氨水的濃度。Ⅰ.用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）。制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）。則AB段壓強變化的原因是__________。Ⅱ.室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測定氨水的濃度。從三頸瓶中用______________（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050mol·L-1鹽酸滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線（圖3）。則：①該滴定的終點為_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b點對應的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③據(jù)圖，計算氨水的濃度為___________。該滴定實驗中，若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度____________。26、（10分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。27、（12分）現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點的現(xiàn)象為______。若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數(shù)為___mL。小明同學根據(jù)3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)28、（14分）如圖所示,水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于_____腐蝕。若試管內液面上升,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:________。若試管內液面下降,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:______________。若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。29、（10分）氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:i.CH3OH(g)CO(g)+

2H2

△H=+90kJ·mol-1ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

H2(g)

△H=-41kJ·mol-1向VL

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T)

變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。起始向10L

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應i利反應ii，體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。③測得C點時、休系中CO2的物質的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii

的平衡常數(shù)K=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、A4、A5、D6、C7、D8、B9、B10、D11、A12、D13、A14、D15、B16、C17、B18、A19、C20、C21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>A