貴州省獨(dú)山縣第四中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿B．25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/LC．25℃時(shí)，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD．25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤72、下列說法正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．硝酸銨溶于水是熵增加的過程C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加反應(yīng)D．碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行3、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，應(yīng)該有的原子種類數(shù)是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉的反應(yīng)A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．全部5、已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述中不正確的是()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．?dāng)嗔?molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵吸收的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量6、下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．鋅得電子，被還原C．鋅為負(fù)極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能7、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變 D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等8、下列說法正確的是A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過程中，能量變化均相同B．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同D．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol9、下列說法正確的是A．分子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物10、一些盛放化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。貼有如圖所示標(biāo)志的物質(zhì)是()A．氫氧化鈉 B．酒精 C．濃硫酸 D．氫氣11、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．除去鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D．證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D12、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A分離水和酒精分液B從食鹽水中獲得食鹽過濾C將海水淡化為可飲用水蒸餾D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱A．A B．B C．C D．D13、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說法錯(cuò)誤的是A．兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜BB．打開K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大C．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D．打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計(jì))14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物15、當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的是（）A．VA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．過渡元素的化合物 D．ⅣA族元素的化合物16、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接傷害。尋找新化石燃料替代能源成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)描述中正確的是A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等B．O3與O2互為互素異形體C．“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物D．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放17、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積18、煤炭燃燒的過程中會(huì)釋放大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．19、下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的()A．取少量鹵代烴與NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯C．用溴水鑒別乙烯與乙炔D．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔20、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．減小壓強(qiáng)（不考慮揮發(fā)）21、下列有關(guān)吸毒危害的說法，正確的是()。①使吸毒者喪失人性②性疾病增多③浪費(fèi)巨大錢財(cái)④喪失勞動(dòng)能力⑤犯罪活動(dòng)增加A．①②⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤22、下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是A． B． C． D．CH2=CHCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。24、（12分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。25、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開始時(shí)均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個(gè)條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時(shí)廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。26、（10分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。27、（12分）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)28、（14分）研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變②反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖，畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線________。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖為：Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因______。29、（10分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________；取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長(zhǎng)出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________(寫化學(xué)式).某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)660205415351462沸點(diǎn)246729802750-（3）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________________，反應(yīng)的離子方程式________________；（4）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________(填序號(hào)).A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則一元堿MOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH只有一部分電離，屬于弱堿，A正確；B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，稀釋10倍后所得溶液的c(SO42-)=0.005mol/L，B正確；C.25℃時(shí)，MOH溶液的pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L，C正確；D.25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液中c（MOH）≥0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，二者等體積混合后所得溶液pH≥7，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2、B【解析】結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，則為自發(fā)反應(yīng)，反之，非自發(fā)；【詳解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，熵增的吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硝酸銨溶于水混亂程度增大，是熵增加的過程，B項(xiàng)正確；C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣受熱分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，是熵增的反應(yīng)，結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)能否自發(fā)由ΔG=ΔH-TΔS決定，若ΔG<0，則為自發(fā)反應(yīng)，若ΔG>0，則為非自發(fā)反應(yīng)；3、A【分析】考查元素與核素的關(guān)系，許多元素例如氫、碳、氧等都有同位素，所原子種類多于元素種類?！驹斀狻緼.112種元素，原子種類大于112，故A正確；B.112種元素，原子種類大于112，故B錯(cuò)誤；C.112種元素，原子種類大于112，故C錯(cuò)誤；D.112種元素，原子種類大于112，故D錯(cuò)誤；故答案選A。4、D【分析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有酚羥基、酯基、氯原子和碳碳雙鍵，根據(jù)含有的官能團(tuán)的性質(zhì)分析?！驹斀狻坑煽芍械墓倌軋F(tuán)有酚羥基、酯基、氯原子和碳碳雙鍵，酚羥基可與氫氧化鈉的反應(yīng)；酯基可發(fā)生水解反應(yīng)；氯原子可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，根據(jù)官能團(tuán)性質(zhì)可知上述反應(yīng)能全部發(fā)生；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)。酚羥基具有酸性，可與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)；鹵素原子可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。5、B【分析】通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol；【詳解】A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆過程，則氟化氫分解為吸熱反應(yīng)，A正確；B.HF(g)轉(zhuǎn)化為HF(l)放熱，1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的能量大于270kJ，B錯(cuò)誤；C.通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)在舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成放出能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1molH﹣H鍵和1molF﹣F鍵吸收的能量小于形成2molH﹣F鍵放出的能量，D正確；答案為B【點(diǎn)睛】H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol，HF(g)=HF(l)H<0,根據(jù)蓋斯定律可得H2(g)+F2(g)＝2HF(l)H<-270kJ/mol，焓變減小，但釋放的熱量增大，容易錯(cuò)誤。6、C【詳解】A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電子運(yùn)動(dòng)的方向是從負(fù)極到正極，即從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯(cuò)誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子被氧化，故B錯(cuò)誤；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，銅為正極，故C正確；D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。7、B【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符題意；B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2不能說明各物質(zhì)的量濃度不變，無法說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符題意；D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符題意；答案選B。8、C【分析】A、根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱分析；

B、根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來判斷；C、反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過程、反應(yīng)條件無關(guān)；

D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷?！驹斀狻緼、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱，所以任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過程中，能量變化可能不同，故A錯(cuò)誤；

B、由①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則①-②得，C(s石墨)=C(s金剛石)△H=+1.5kJ/mol，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)蓋斯定律分析可以知道，反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過程、反應(yīng)條件無關(guān)，所以C選項(xiàng)是正確的；D、硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。9、B【解析】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵；有的分子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，如氫氣、氮?dú)獾?，有的分子晶體中存在極性共價(jià)鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體,故B正確；C、干冰是分子晶體,干冰升華屬于物理變化,只是分子間距增大,破壞分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤；

D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。10、D【分析】圖示標(biāo)志為易燃?xì)怏w標(biāo)志，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．氫氧化鈉不易燃，故A不選；B．酒精是易燃液體，故B不選；C．濃硫酸不易燃，故C不選；D．氫氣是易燃?xì)怏w，故D選；故選D。11、B【詳解】A.由于滴定管下端沒有刻度，則放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，故A錯(cuò)誤；B.CaCO3的溶解度小于CaSO4，且飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，溶液中c（Ca2+）·c（CO32-）>ksp（CaCO3），故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故B正確；C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D.因Na2S溶液過量，會(huì)生成兩種沉淀，ZnS沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS，則不能比較溶度積的大小，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】試題分析：A、分液是用來分離互不相溶且密度不同的液體的實(shí)驗(yàn)方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B、過濾是分離固體和液體混合物的操作，從食鹽水中獲得食鹽不能采用過濾的方法，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯(cuò)誤；C、可用蒸餾的方法將海水淡化為可飲用水，正確；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，物質(zhì)的分離、提純。13、B【詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時(shí)VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B，故A正確；B．反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計(jì)算得出m=0.5，所以X

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，

增大壓強(qiáng)能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比

B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故C

正確；D．打開K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。14、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素；W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為O，Y為F，Z為Na，W為S；A．元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為F-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕＜O＜S＜Na，故B錯(cuò)誤；C．F的非金屬性比S強(qiáng)，則HF比H2S穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．Na是活潑金屬，F(xiàn)是活潑非金屬，兩者組成的化合物NaF為離子化合物，故D正確；故答案為D。15、D【詳解】A、ⅤA族元素的化合物主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物種類有限，故A不選；B、ⅢB族元素的化合物，主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物種類有限，故B不選；C、過渡元素的化合物，為金屬化合物，化合物品種有限，故C不選；D、ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、鹽之外，形成的有機(jī)化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，故D選；答案選D。16、B【解析】A．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒，放出的熱量不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，汽油是多種烴的混合物，不止兩種物質(zhì)組成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇汽油含有碳元素，燃燒也生成二氧化碳，而二氧化碳是溫室氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【分析】先分析出反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特點(diǎn)是：氣體計(jì)量數(shù)不變、放熱。再由圖可知，按b曲線進(jìn)行與按a曲線進(jìn)行的關(guān)系是：b途徑反應(yīng)速率快，但達(dá)到的平衡結(jié)果與a相同，根據(jù)影響速率的因素及勒夏特列原理可作判斷?！驹斀狻緼.升高溫度：反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)X的轉(zhuǎn)化率下降，A錯(cuò)誤；B.加大X的投入量，可增大的X的濃度，使平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；C.加催化劑加快反應(yīng)速率，不改變x的轉(zhuǎn)化率，C正確；D.增大體積相當(dāng)于減壓，不影響該反應(yīng)的平衡，但會(huì)使反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解析】試題分析：反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯(cuò)誤、C正確，故答案為C?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率。19、D【解析】A檢驗(yàn)鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無法檢驗(yàn)是否有乙烯生成，B錯(cuò)誤；乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，正確?！驹斀狻緼檢驗(yàn)鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B.乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無法檢驗(yàn)是否有乙烯生成，B錯(cuò)誤；C.乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，D正確。答案為D20、B【解析】依據(jù)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響和電離平衡常數(shù)分析?！驹斀狻看姿犭婋x平衡常數(shù)K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)，只與溫度有關(guān)。A.加入燒堿，即氫氧化鈉溶液，氫氧根離子更多，氫離子減少，平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子增多，由于電離常數(shù)不變，c(H+)/c(CH3COOH)降低，A錯(cuò)誤；B.電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大，c(H+)/c(CH3COOH)升高，B正確；C.加入少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，果不抵因，c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)降低，C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)，平衡不影響，c(H+)/c(CH3COOH)不變，D錯(cuò)誤。答案為B。21、D【詳解】吸毒危害極大，對(duì)本人、他人、家庭、社會(huì)都會(huì)造成很大的危害，吸毒后人都變得人不人鬼不鬼，喪失人性。毒品對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)和周圍神經(jīng)系統(tǒng)都有很大的損害，可產(chǎn)生異常的興奮、抑制等作用，出現(xiàn)一系列神經(jīng)、精神癥狀，如失眠、煩躁、驚厥、麻痹、記憶力下降、主動(dòng)性降低、性格孤僻、意志消沉、周圍神經(jīng)炎等。吸毒能使心肺受損，對(duì)心血管系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、消化系統(tǒng)和生殖系統(tǒng)等都會(huì)造成嚴(yán)重的危害，易感染艾滋病等。還危害免疫系統(tǒng)，降低免疫功能。毒品具有很強(qiáng)的成癮性，一旦沾染，很難戒除，嚴(yán)重危害人體身心健康，危害他人和社會(huì)；故選D。22、B【詳解】A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，A不選；B.甲苯是用一個(gè)苯環(huán)取代了甲烷中的一個(gè)氫原子，而甲烷中C原子形成的四個(gè)共價(jià)鍵為四面體構(gòu)型，故甲苯中所有原子不可能共平面，B選；C.苯乙烯是用苯環(huán)取代了乙烯中的一個(gè)氫原子，苯環(huán)的平面可能和乙烯基的平面共平面，這時(shí)苯乙烯中的所有原子會(huì)共平面，C不選；D.CH2＝CH2中所有原子共平面，CH2＝CHCl是用一個(gè)Cl取代了乙烯中的氫原子，故6個(gè)原子仍然共平面，D選；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。24、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。25、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【詳解】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔儯淖儣l件平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會(huì)移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤瑢?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時(shí)還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：?！军c(diǎn)睛】與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，則反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)一定與壓強(qiáng)變化無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。26、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑27、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測(cè)定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；(4)實(shí)驗(yàn)中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL