2026屆河南省安陽市林州一中火箭班化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)3min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3:2:1C．在3min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min內(nèi)的反應速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-12、水的電離過程為H2OH++OH－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，促進水的電離，c（H+）增大，pH增大B．加入NaOH，抑制水的電離，c（H+）和c（OH－）都減小C．水的離子積只適用于純水，不適用于其他電解質水溶液D．Kw只與溫度有關3、下列物質屬于合成高分子化合物的是A．淀粉 B．蠶絲 C．聚氯乙烯 D．纖維素4、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．5、下列關于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極6、在恒容密閉容器中進行反應2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強下起始時按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示，下列有關說法正確的是A．該反應的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時，H2的體積分數(shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc7、下列各組物質中，都是強電解質的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）28、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液9、下列說法中不正確的是A．通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括乙烯B．工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖C．可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應而褪色10、下列說法或表示方法中正確的是A．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol11、我國著名有機化學家張緒穆于2000年在JACS雜志上公布了著名的“張烯炔異構化反應”及其機理。該反應豐富了人類進行天然有機分子全合成的手段，該反應原理如下：

其中：—R、—R’、—R’’可以為—H、—CH3、—CH2CH3或，—X—可以為—O—、—NH—或CH2—現(xiàn)擬合成應選取的反應物是（）A．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D．CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH312、下列物質中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黃堿 B．阿司匹林C．抗酸藥 D．青霉素13、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關說法正確的是()A．當有0.1mol電子轉移時，a電極產(chǎn)生2.24LH2(標況)B．b電極上發(fā)生的電極反應式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－C．c電極上進行還原反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O14、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A．讀取滴定管讀數(shù) B．排除滴定管內(nèi)氣泡C．酸堿中和滴定 D．中和熱的測定15、一定條件下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是()A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大B．由圖乙信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為dC．由圖乙信息，10min內(nèi)該反應的平均速度v(H2)=0.09mol·L－l·min－lD．圖丙中溫度T1<T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點16、25℃時，下列事實中能說明HA為弱電解質的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做導電實驗時燈泡很暗③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④HA的溶解度比HCl的?、萦肏A溶液浸泡水壺中的水垢，可將其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③17、下列有關性質的比較中，不正確的是A．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點：18、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；則x為()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b19、下列敘述中正確的是A．摩爾是物質的質量的單位B．碳的摩爾質量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1D．一個碳原子的質量為12g20、光導纖維的主要成分是A．純硅B．玻璃C．純SiO2D．沙子21、下列各組物質中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O22、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關系：T1＞T2C．K1、K2的關系：K2＞K1D．實驗1在前6min的反應速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．24、（12分）將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質實驗式是___。(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到圖①所示，該物質的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結構簡式為___。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。26、（10分）實驗室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。27、（12分）某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。28、（14分）(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：①寫出電極反應式：正極__________________________；②圖中X溶液是_______________，③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。(2)如圖是一個化學過程的示意圖。①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。③乙池中總反應的離子方程式___________________。④當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO329、（10分）Ⅰ．機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。（1）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因、。（2）汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH>0，該設想能否實現(xiàn)？(選填“能”或“不能”)，依據(jù)是。Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發(fā)生反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖所示。則T1T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應的正反應的△H0(填“>”、“<”或“=”)。（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是。②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）-1。【詳解】A．A物質為純固體，濃度不變，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．3min末的反應速率為即時速率，則在3min內(nèi)的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）-1，是3min內(nèi)的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．3min內(nèi)v（C）=v（B）=0.2mol?（L?min）-1，故D錯誤；故選B?！军c晴】有關化學反應速率的計算，應該緊扣v=進行分析計算，同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比。2、D【解析】A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c（H+）增大，則pH減小，故A錯誤；B．向水中加入NaOH，c（OH－）增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，故B錯誤；C．水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他電解質水溶液，故C錯誤；D．Kw只與溫度有關，與濃度等其他因素無關，故D正確；答案選D。3、C【詳解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A錯誤；B、蠶絲成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故B錯誤；C、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，故C正確；D、纖維素是天然高分子化合物，故D錯誤。答案選C。4、D【解析】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。5、C【詳解】A、原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；B、粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍Cu時Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。6、D【詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉化率減小，即升溫平衡逆向進行，所以該反應△H<0，A錯誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯誤；C．由圖可知，a、b兩點在同一溫度下，與b點相比，a點的二氧化碳的轉化率較大，即a點的氫碳比大，故a點投入的H2較多，且a點H2的轉化率較小，所以反應后a點剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。7、B【詳解】A.HF是弱酸，為弱電解質，A錯誤；B.NH4F、CH3COONa、Na2S都屬于鹽，都是強電解質，B正確；C.NH3?H2O是弱堿，為弱電解質，C錯誤；D.HClO是弱酸，為弱電解質，D錯誤；答案選B。8、D【詳解】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級電離抑制二級電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解，則濃度相同的溶液中c(A2－)的大小順序為Na2A＞NaHA＞H2A。A為0.01mol·L－1的H2A溶液，B為0.01mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A會抑制NaHA的電離，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，則c(A2－)由大到小的順序為D＞B＞C＞A，故選D?！军c睛】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級電離抑制二級電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解是分析關鍵，也是難點。9、A【解析】A.應該是通過石油裂解可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，故A錯誤；B.淀粉、纖維素在催化劑條件下水解生成葡萄糖，故B正確；C.純堿和乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中不溶，故C正確；D.乙烯分子中有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應，故D正確。故選A。10、C【詳解】A.相同條件下，同一物質在氣態(tài)時具有的的能量最多，液體時次之，固態(tài)時最少，反應放出的熱量等于反應物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因為生成物是一樣的，所以等質量的硫蒸氣燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多，故A錯誤；B.石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的總能量小于金剛石的，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸因溶于水大量放熱，所以含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤。故選C。11、C【分析】由可知，反應前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，從這個角度判斷合成應選取的反應物?！驹斀狻坑煽芍?，反應前后碳原子數(shù)目不變，碳碳三鍵變?yōu)殡p鍵，另一側單雙鍵交換了位置，故合成應選取的反應物為CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3，故答案為C?！军c睛】依照題目信息推測反應物時，應該找到信息中反應前后變化之處，尋找其中的規(guī)律，進而推測題目所給物質的合成方法。12、A【解析】A、麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正確；B、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，B錯誤；C、抗酸藥用來治療胃酸過多，C錯誤；D、青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細菌生長的功能，D錯誤；答案選A。13、C【分析】電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O?！驹斀狻緼.陽極電極反應計算，當有0.1mol電子轉移時，a電極產(chǎn)生1.12LH2故A錯誤；B.b電極上發(fā)生的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B錯誤；C.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故C正確；D.d電極上發(fā)生的電極反應是：2H2-4e-=4H+；故D錯誤；故選C?！军c評】本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應，關鍵是原電池中電解質溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫。14、B【詳解】A、讀數(shù)時，視線應在凹液面的最低點處，而且要與液面成水平，故A錯誤；B、排除堿式滴定管內(nèi)氣泡的方法是：將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠，使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故B正確；C、不能用酸式滴定管盛裝堿液，故C錯誤；D、中和熱測定時溫度計要測反應混合液的最高溫度，因此溫度計要在小燒杯中，故D錯誤；故選B。15、B【分析】由圖甲反應物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應是放熱反應；分析圖乙變化量，計算氮氣的反應速率，結合反應速率之比等于系數(shù)之比計算得到氫氣速率，依據(jù)化學反應速率概念計算得到，縮小體積，增大壓強，平衡向正反應移動，改變瞬間不變，達平衡是減?。粓D丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉化率增大；由圖丙可知，氫氣的起始物質的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故溫度T1<T2?！驹斀狻緼.分析圖甲可知反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B.從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，壓強增大，平衡正向進行，瞬間氮氣物質的量不變，隨平衡正向進行，氮氣物質的量減小，則的變化曲線d符合，B正確；C.分析圖象乙可知，在2L的密閉容器中，，，C錯誤；D.圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉化率最高，D錯誤；答案選B。16、D【分析】HA為弱酸，說明HA在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強弱，選項中能說明溶液中存在化學平衡的就可以證明HA是弱電解質?！驹斀狻竣貼aA溶液的pH>7，說明A－離子水解，溶液顯堿性，對應HA為弱酸，故①正確；②溶液導電性和溶液中離子濃度大小有關，用HA溶液做導電實驗時燈泡很暗，不能說明HA為弱電解質，故②錯誤；③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若為強酸pH應變化為4，說明HA溶液中存在電離平衡，故③正確；④HA的溶解度比HCl的小，與電解質的強弱無必然聯(lián)系，故④錯誤；⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除，只能說明酸性比碳酸強，不能說明它是弱電解質，故⑤錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了電解質強弱的判斷，根據(jù)電解質的電離程度確定電解質強弱，判斷酸為弱電解質的方法有：根據(jù)0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導電能力大小，由已知弱酸制取該酸。17、D【解析】A．原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫形成的化學鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故D錯誤；答案為D。18、A【詳解】碳的燃燒熱△H1=a

kJ?mol-1，其熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x

kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。19、C【解析】摩爾是物質的量的單位，A不正確，摩爾質量的單位是g/mol，B不正確，1mol碳原子的質量是12g，D不正確。所以正確的答案是C。20、C【解析】試題分析：光導纖維的成分是二氧化硅，故選C。考點：二氧化硅的用途。21、D【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質，互為同素異形體，選項A錯誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項C錯誤；D．16O和18O質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項D正確；答案選D。22、A【解析】A.實驗1消耗O2為2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A說法不正確；B.實驗2消耗SO2的物質的量為4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比較實驗1和2，可以看出實驗2反應物轉化率更大，是在較低溫度下進行的，因此T1＞T2，故B說法正確；C.因T1＞T2，降溫平衡右移，則有K1、K2的關系：K2＞K1，故C說法正確；D.實驗1在前6min的反應速率v（SO2）=2.4mol2L×6minmol·L－1·min－1=0.2mol·L－1·min－1，故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質轉化關系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結構簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH224、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質量計算有機物中碳的質量、氫的質量、氧的質量，再計算碳氫氧的物質的量之比。(2)根據(jù)物質實驗式和用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量來得出有機物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結構。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結構簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結構簡式?！驹斀狻?1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質量為，氫的質量為，則氧的質量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質的量之比為，因此該物質實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質實驗式是C2H6O，該物質的分子式是(C2H6O)n，用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，因此該物質的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結構簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結構簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c睛】有機物結構的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結構簡式。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。26、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質的量與CuSO4的物質的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來配制，應該稱量晶體的質量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶，導致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③搖勻后，將溶液轉移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出，這時溶液已經(jīng)配好了，所配溶液濃度不變，故答案為：無影響。27、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應需要在堿性環(huán)境下進行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質量求出水解的淀粉的質量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應需要在堿性環(huán)境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設水解的淀粉的質量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%