福建省廈門市第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液2、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D3、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D(zhuǎn)．①③⑥4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-5、K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得此反應(yīng)生成的氯氣的分子量是（）A．73.3 B．73 C．72 D．70.76、某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B．第④步的H2O2的作用是氧化劑C．第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會(huì)變藍(lán)7、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩8、發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是A．盧瑟福 B．倫琴 C．道爾頓 D．湯姆孫9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了以下數(shù)據(jù)：①用量筒量取7.34mL鹽酸；②用托盤天平稱取8.7g食鹽；③用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸23.10mL；④用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH是4.5，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④B．②③C．①③D．①②10、下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮11、以下微?；橥凰厥牵ǎ〢．金剛石和石墨 B．和 C．和 D．和12、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)13、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體14、若某氧原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氧原子的摩爾質(zhì)量是C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量一定是D．Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)15、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B．相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器的壓強(qiáng)之比為2:3C．將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g/molD．同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同16、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:417、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO318、將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是（）。A．若w1=2w2，則c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，則c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，則w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，則w1<2w2，V>50mL19、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．硼原子的中子數(shù)為5 B．硼元素原子核外有5個(gè)電子C．存在一種質(zhì)量數(shù)為10.81的硼原子 D．該硼原子的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8120、下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O21、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液22、新制氯水中含有次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。下列有關(guān)說法正確的是A．次氯酸中氯元素呈-1價(jià)B．次氯酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)C．新制氯水長(zhǎng)期放置后仍可用于自來水的消毒D．往氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時(shí)仰視容量瓶D．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)25、（12分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。26、（10分）如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。27、（12分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____________mL。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_________。（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時(shí)俯視28、（14分）（1）有一無(wú)色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無(wú)其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A項(xiàng)、飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時(shí)導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會(huì)褪色，故A正確；B項(xiàng)、將潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸干燥氯氣，氯氣沒有漂白性，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】氯氣沒有漂白性，不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使紅色布條褪色是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色，故D正確；故答案為A。3、B【解析】過濾需要漏斗，蒸餾需要蒸餾燒瓶，分液需要分液漏斗，試管、天平、研缽不用于物質(zhì)的分離與提純，答案選B。4、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。5、D【解析】

K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，方程式為：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl與35Cl個(gè)數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為(35×5+37)/3=70.7，故D正確；故選D。6、D【解析】

海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫把碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)。【詳解】A、第③步是過濾操作，所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，故不選A；B、第④步的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化劑，故不選B；C、第⑤步為萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下層呈紫紅色，故不選C；D、第②步的溶液不含碘單質(zhì)，加入淀粉不會(huì)變藍(lán)，故選D。7、B【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量的單位摩爾，符號(hào)是mol，正確；C、物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，錯(cuò)誤；D、國(guó)際上規(guī)定0.012kg所含的碳原子數(shù)為1mol，錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

A項(xiàng)、盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，，提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、最早發(fā)現(xiàn)x射線的科學(xué)家是倫琴,所以x射線也叫倫琴射線，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子里有電子，故D正確；故D正確。9、B【解析】

①用來量取要求不太嚴(yán)格的液體體積，是一種粗略的液體體積計(jì)量?jī)x器，故不能精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位，故不合理；②托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱取8.7g食鹽符合天平的使用要求，故②合理；③滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，如酸堿中和滴定、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，都要用到滴定管?？梢宰x到小數(shù)點(diǎn)后第二位，故③合理；④廣泛pH試紙只能粗略的測(cè)定pH為1~14的整數(shù)，用精密pH試紙才能測(cè)至小數(shù)點(diǎn)后一位，故④不合理綜上所述，只有②③合理，本題選B。10、A【解析】

A、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)多少的影響，若未說明氣體體積的條件，則無(wú)法知道它們所含有的分子數(shù)的多少，A錯(cuò)誤；B、對(duì)氣體來說，影響體積的主要因素是溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)的多少，若氣體的分子數(shù)是NA個(gè)，則影響體積的主要因素就是溫度和壓強(qiáng)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的體積就相同，若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1，B正確；C、氣體分子在較大的空間運(yùn)動(dòng)，通常情況下，分子之間的間隔是它直徑的10倍，運(yùn)動(dòng)空間是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影響氣體體積的因素也就是分子數(shù)的多少和分子之間的間隔的大小，C正確；D、氣態(tài)物質(zhì)由于分子之間的間隔較大，可以壓縮或擴(kuò)大，因而沒有固定的形狀，且容易被壓縮，D正確；故選A。11、D【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素。【詳解】A.金剛石和石墨是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故

A

錯(cuò)誤；B.同位素研究的對(duì)象為原子，

和屬于分子，不是原子，故

B

錯(cuò)誤；C.

同位素研究的對(duì)象為原子，和是化合物，不是原子，故

C

錯(cuò)誤；D.和質(zhì)子數(shù)都為

6

相同，中子數(shù)分別為

6

、

5不同，互為同位素，故

D

正確；故答案選D。12、B【解析】

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H++OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一離子方程式表示；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2++H2↑。故選B。13、B【解析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C.通過電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯(cuò)誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】

A、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（一個(gè)原子的質(zhì)量）/（碳原子質(zhì)量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平均值，故A錯(cuò)誤；B、氧原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量，即aNAg/mol，故B錯(cuò)誤；C、Wg該氧原子的物質(zhì)的量=m/M=Wg/aNAg/mol=W/aNAmol，故C正確；D、Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol氧原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA=8×W/aNA×NA=8W/a，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，根據(jù)m=ρV，二者的質(zhì)量相同，而二者摩爾質(zhì)量相同，故氣體的物質(zhì)的量相同，故A正確；B.向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，說明原來兩容器中CO2和N2O物質(zhì)的量之比為1：2，才能保證氧原子數(shù)相同，則需往甲容器中通入與乙容器中物質(zhì)的量相同的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器在同溫下的壓強(qiáng)之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也為44g/mol，故C正確；D.同溫同壓下，體積相同的甲、乙兩容器的氣體物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量相同，故氣體的質(zhì)量相同，故D正確；故選B。16、B【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應(yīng)的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，答案選B。17、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯(cuò)誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。18、C【解析】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式可得，c1=1000ρ1w198mol/L，c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2，則加入水的質(zhì)量為50g，所以V=50mL，c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，因?yàn)?9、B【解析】

A、根據(jù)圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，因不知道硼原子的質(zhì)量數(shù)，不能求出中子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，故B正確；C、質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，不存在小數(shù)，所以不存在一種質(zhì)量數(shù)為10.81的硼原子，故C錯(cuò)誤；D、硼元素有同位素，不能確定硼原子的相對(duì)原子質(zhì)量，而10.81為硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故答案選B。20、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D21、A【解析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，才會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進(jìn)而對(duì)題目進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。22、D【解析】

A.依據(jù)化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算。B.次氯酸在水溶液中不能完全電離，為弱電解質(zhì)。C.新制氯水中次氯酸見光分解。D.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸?！驹斀狻緼.次氯酸中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，氯元素呈+1價(jià)，A錯(cuò)誤。B.次氯酸為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。C.新制氯水長(zhǎng)期放置后次氯酸見光分解，最后變?yōu)辂}酸溶液，失去強(qiáng)氧化性，不可用于自來水的消毒，C錯(cuò)誤。D.氯化銀不溶于硝酸，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，D正確。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無(wú)色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無(wú)色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。25、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體?！驹斀狻柯然c中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，④為過濾，⑤為加入過量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(1)根據(jù)分析②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶；(2).⑤為加入過量的鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】掌握除雜的原則，能將雜質(zhì)除去，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)。本題中硫酸鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應(yīng)過量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質(zhì)，需要除去，再加入碳酸鈉除去鋇離子，過量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過程去除。26、CBDFAE25.0500mol容量瓶、玻璃棒高定容高【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=nV【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為高；定容；高?！军c(diǎn)睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實(shí)驗(yàn)儀器，配制溶液過程中濃度的誤差分析。注意配制過程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。27、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000ωρ/M計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol?L-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)镋BFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B.稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，導(dǎo)致將配制溶液稀釋，溶液濃度偏低；D.定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃偏高。答案選BD?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法，即關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。28、NH4+、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+BaCO3+2H+====Ba2++H2O＋CO2↑2Fe3++2I-====2Fe2++I2Fe3+I20.25NA或1.5051023I—>Fe2+>Cl—>Mn2+【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子共存的條件分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析。【詳解】(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-，第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到刺激性氣味氣體，說明一定存在NH4+，第三份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。說明一定含有CO32-和SO42-。故一定存在的離子有：NH4+、CO32-、SO42-，目前Cl-不確定是否存在；由于已經(jīng)確定含有CO32-、SO42-，那么原溶液中就一定不能含有Mg2+、Ba2+；實(shí)驗(yàn)③白色沉淀溶解的是BaCO3，故離子方程式為：BaCO3+2H+====Ba2++H2O＋CO2↑；(2)反應(yīng)②中，F(xiàn)eCl3、KI、2FeCl2、KCl都屬于可溶性鹽，在溶液中可以完全電離成離子狀態(tài)，故在離子方程式中可以拆開，I2是單質(zhì)，在離子方程式中不能拆開，故離子