2026屆浙江省名校協作體化學高三上期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．該反應中化學能全部轉化為熱能2、對的表述不正確的是A．該物質能發(fā)生縮聚反應B．該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應D．1mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:13、25℃時，將10mL質量分數為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是（）A．上述100mL稀硫酸中含溶質14g，該稀硫酸不屬于電解質B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC．50%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.14mol/LD．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低4、下列化學用語表達正確的是（）A．中子數為8的氧原子：188OB．次氯酸的結構式為：H-O-ClC．氫氧化鈉的電子式：D．CO2的比例模型：5、以下說法正確的選項是A．工業(yè)生產玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C．“把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實現“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標D．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關6、下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．2-乙基丁烷B．3,3-二甲基丁烷C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2,2-二甲基-3-戊炔7、下列哪種因素改變，會導致一個可逆反應的平衡常數會改變()A．壓強 B．溫度 C．催化劑 D．反應物濃度8、LiFePO4是鋰離子電池常用的正極材料，由FePO4制備LiFePO4的反應為2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。下列說法不正確的是()A．LiFePO4中鐵的化合價為＋2B．生成1molLiFePO4時，該反應轉移2mol電子C．該反應中H2C2O4是還原劑，FePO4是氧化劑D．該反應中CO2是氧化產物，LiFePO4是還原產物9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性10、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞WB．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞YD．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性11、已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2－形式存在?，F以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說法不正確的是（）A．電解過程中，電子的流向由a→d→c→bB．電池的正極反應為：HO2－+2e－+H2O=3OH－C．電解時，消耗5.4gAl，則產生標況下2.24LN2D．電極c是陽極，且反應后該電極區(qū)pH減小12、下列化工生產中未涉及勒沙特列原理的是A．侯氏制堿法 B．合成氨 C．氯堿工業(yè) D．工業(yè)制硫酸13、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體D．金屬氧化物一定是堿性氧化物14、鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是()A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN?、Cl?B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32?、NO3?C．的溶液中：K+、NH4+、MnO4?、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－16、NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a離子為Na+B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：___________。18、元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。（2）結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式___。19、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點－64.5℃，沸點－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到B中__時關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：將所得亞硝酰M(NOC1)產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時應將AgNO3標準溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為___；若滴定開始時仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。20、研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數___________。II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：_________________________________。21、[化學——選修3：物質結構與性質]具有自主知識產權、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布圖為___________。(2)NO2的立體構型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。(3)寫出和CN－互為等電子體的一種分子的電子式___________。(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學式)；理由是_______。(5)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度ρ=___________________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，A錯誤；B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），B錯誤；C、該反應為：2Mg+CO22MgO+C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，即還原性Mg＞C，C正確；D、該反應放出光，即部分化學能轉化為光能，且生成物仍具有能量，D錯誤；答案選C。2、B【詳解】A．該物質含有羧基、酚羥基，因此能發(fā)生縮聚反應，A正確；B．該物質分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個峰，B錯誤；C．該物質含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對位定位基，所以1mol該物質最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應，C正確；D．羧基、酚羥基可以與金屬鈉反應；羧基、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應。1mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:1，D正確。答案選B。3、C【詳解】A．稀釋前后溶質的質量保持不變，則100mL稀硫酸中含H2SO4的質量為1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸屬于混合物，既不是電解質、也不是非電解質，A錯誤；B．由于稀釋后硫酸溶液的密度未知，故無法計算所需蒸餾水的體積，B錯誤；C．50%的硫酸溶液中溶質物質的量濃度為=7.14mol/L，C正確；D．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，D錯誤；答案選C。4、B【詳解】A.中子數為8的氧原子，質量數為16，表示為168O，故A錯誤；B.O原子分別與氯和氫原子各形成一對共用電子對，次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故B正確；C.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式：，故C錯誤；D.碳原子半徑比氧原子大，CO2的比例模型：，故D錯誤；故選B。5、B【詳解】A.工業(yè)生產玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A錯誤；B.開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.焚燒或深埋都會造成污染，故C錯誤；D.溫室效應與二氧化碳有關，故D錯誤；故選B。6、C【解析】A.主鏈選擇錯誤，應該是3-甲基戊烷，故A錯誤；B.編號順序錯誤，應該是2,2-二甲基丁烷，故B錯誤；C.2-甲基-1,3-丁二烯的名稱正確，故C正確；D.編號順序錯誤，應該是4,4-二甲基-2-戊炔，故D錯誤；故選C。點晴：掌握有機物命名的方法是解答的關鍵。有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。7、B【詳解】化學平衡常數只與溫度有關，與壓強、催化劑、反應物濃度等其他因素均無關，故選B。8、B【詳解】A．LiFePO4中Li為＋1價，P為＋5價，O為?2價，根據化合價代數和為0得到鐵的化合價為＋2，故A正確；B．根據方程式FePO4中Fe化合價降低1個價態(tài)，因此生成1molLiFePO4時，該反應轉移1mol電子，故B錯誤；C．該反應中H2C2O4中C化合價升高，作還原劑，FePO4中Fe化合價降低，作氧化劑，故C正確；D．CO2是碳化合價升高得到的產物，LiFePO4是Fe化合價降低得到的產物，因此CO2是氧化產物，LiFePO4是還原產物，故D正確。綜上所述，答案為B。9、B【解析】根據工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊，可推測是電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以X是H元素，乙是氯氣，所以W為Cl元素，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，所以戊為氫氧化鈉，根據短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，所以Y為O元素，Z為鈉元素。【詳解】A、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數，電子層數越多半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，所以原子半徑：Z＞W＞Y＞X，故A正確；B、鈉與氧氣在點燃那條件下生成過氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價鍵，故B錯誤；C、Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過氧化氫兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C正確；D、乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反應可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故D正確；故選B?！军c睛】本題為簡單的無機推斷，本題的突破點為工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊，可猜測應該是點解飽和食鹽水，進而推出其他物質。原子半徑大小比較先看電子層數，電子層數越多半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大半徑越??；離子化合物中也可能含有共價鍵。10、B【解析】同周期元素的原子序數越大，原子半徑越小，所以原子序數X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水溶液為堿性，而且0.010mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強堿，所以X為Na，W的最高價氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體。【詳解】A、四種元素簡單離子的半徑Y>Z>W>X，錯誤；B、P存在紅磷和白磷等多種同素異形體，正確；C、YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D、NaOH與磷酸恰好反應，生成強堿弱酸鹽，水解為堿性，錯誤；答案選B。11、A【分析】根據裝置，左側為電池，右側為電解池，d電極上產生H2，根據電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，據此分析；【詳解】A、根據裝置，左側為電池，右側為電解池，d電極上產生H2，根據電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，電解質內部沒有電子通過，電子流向由a→d，c→b，故A說法錯誤；B、根據A選項分析，b電極為正極，電極反應方程式為HO2－＋2e－＋H2O=3OH－，故B說法正確；C、根據得失電子數目守恒，因此有，解得V(N2)=2.24L，故C說法正確；D、根據A選項分析，電極c為陽極，電極反應式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O，消耗OH－，反應后該電極區(qū)pH減小，故D說法正確；答案為A?！军c睛】電極反應式的書寫，是本題的難點，也是熱點，一般書寫時，先寫出氧化劑＋ne－→還原產物，還原劑－ne－→氧化產物，然后根據電解質的環(huán)境，判斷出是H＋、OH－參與反應或生成，最后根據電荷守恒，配平其他。12、C【詳解】A、純堿工業(yè)中利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，充入過量二氧化碳，促使平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故A不選；B、合成氨工業(yè)中氮氣和氫氣生成氨氣是可逆反應，及時移除氨氣，有利于平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故B不選；C、氯堿工業(yè)是電解食鹽水的過程，沒有發(fā)生可逆反應，不涉及勒沙特列原理，故C選；D、硫酸工業(yè)中，二氧化硫的催化氧化是可逆反應，提供充足的氧氣，可以使平衡正向移動，涉及勒沙特列原理，故D不選；故選C。【點睛】熟悉常見工業(yè)生產的反應原理是解題的關鍵。解答本題需要注意，只有可逆反應，才有平衡移動，才會牽涉勒沙特列原理。13、C【分析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質。C、同素異形體是同種元素組成的不同單質。D、有些高價金屬的氧化物是酸性氧化物，還有些金屬氧化物是兩性氧化物等?！驹斀狻緼、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化銀中不含自由移動的陰陽離子，HCl、AgCl溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，所以氯化氫和氯化銀是電解質，故A錯誤。B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質，故B錯誤。C、同種元素組成的不同單質互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化錳、三氧化鋁，故D錯誤。故選C。14、D【解析】試題分析：O2+2Mg2MgO，2Mg+CO2C+2MgO?？键c：了解Mg單質的性質。15、B【詳解】A.

Fe3+可與SCN?結合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.

的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強堿性。四種離子之間不發(fā)生反應，且它們與OH-也都不反應，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；C.

Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.能使甲基橙變紅色的溶液呈強酸性，HCO3－可與氫離子結合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤。故選B。16、C【分析】根據半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進行分析。【詳解】A、Na＋核外有2個電子層，Cl－核外有3個電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算NaCl的物質的量，即無法判斷Na＋的數目，故B錯誤；C、H2O中H＋顯＋1價，b為Na＋，根據同電相斥異電相吸的原理，Na＋應被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學，故C正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項B，學生仍為NaCl物質的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質的量為1mol，忽略了物質的量、物質的量濃度之間的關系，即n=Vc。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A也能和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。?；（3）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。18、橫行懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結合表中給出的是相對原子質量分析；(2)由表中信息，同一列相對原子質量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成；(4)S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據電子轉移守恒計算生成二氧化硫的物質的量，再根據元素守恒計算發(fā)生還原反應的S原子物質的量，再根據電子轉移守恒計算硫元素在氧化產物中的化合價確定氧化產物，最后結合原子守恒進行解答。【詳解】Ⅰ．(1)結合表中信息得，給出的是元素的相對原子質量，故同一橫行元素性質相似；(2)由表中信息，同一列按相對原子質量依次增大規(guī)律進行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質量，Te的相對原子質量應該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，最外層電子數為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數是17，則原子核外電子總數為17，即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，反應方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據電子轉移守恒，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。19、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實驗的目的是制備NOCl，該物質易與水反應，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應生成NO，裝置B對NO進行干燥之后進入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置是NOCl水解；實驗時，需先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時裝置中充滿NO；關閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因為鹽酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產生NO氣體，當觀察到B中紅棕色完全消失時，說明裝置中充滿NO，關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時產生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時應將AgNO3標準溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點Clˉ完全反應，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質量分數=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數變大。先仰視后正常，計算體積時為V后-V前(偏大)所以測定結果偏低，根據n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測定的NOCl的物質的量增大，測定結果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。20、①