2026屆吉林省梅河口五中等聯(lián)誼?；瘜W(xué)高一上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米（nm）到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（已知1nm=m）A．能全部通過半透膜 B．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．所得液體一定能導(dǎo)電 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液2、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—3、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g4、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中5、在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合價(jià)是A．+7 B．+6 C．+5 D．+46、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．乙醇 C．氯化鈉溶液 D．膠體7、下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是A．無色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2?B．遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3＋、K＋、SO42?、NOC．含有大量CO32-的溶液：K＋、Ba2+、OH－、SO42?D．含有大量H+的溶液：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－8、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br29、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是()A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g10、現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，分離以上各分散系的正確方法依次是：A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液11、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制漂白粉B．煉鐵C．制生石灰D．制燒堿12、按照交叉分類法，下列物質(zhì)的分類正確的是()A． B．C． D．13、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管14、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O15、下圖所示的裝置或操作存在錯(cuò)誤不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體 B．實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水 C．聞氣體氣味 D．分離油和水的混合物16、下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（）A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-17、用0.2mol·L－1某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．418、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NAB．1molFe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NAC．常溫常壓下，32gO2中含有2NA個(gè)氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA20、下列反應(yīng)能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，具有下列量的物質(zhì)，其體積最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFeD．2molH2O22、同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的A．密度 B．質(zhì)量 C．分子數(shù) D．原子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應(yīng)按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時(shí)生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序?yàn)開___________________________。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________________；裝置C的作用是________。（3）B中的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___________。26、（10分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．27、（12分）2008年5月，我國(guó)四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請(qǐng)回答下列問題：(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)開____________________（填序號(hào)）；(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問題：①需要純凈的NaCl________g。②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算稱量溶解_____________________________轉(zhuǎn)移____________________________定容_____________________________裝瓶。④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時(shí)，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________。28、（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。29、（10分）(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】納米材料指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，在膠體粒子的范圍內(nèi)，屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選B。2、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯(cuò)誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯(cuò)誤；H+和CO32-不能共存，故C錯(cuò)誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】注意透明不代表無色。3、C【解析】

根據(jù)n=N/NA可知，6.02×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因?yàn)閚＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案選C。4、C【解析】

A.稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。5、C【解析】

亞硫酸根中硫價(jià)態(tài)為+4價(jià)，升高至硫酸根中硫價(jià)態(tài)+6價(jià)，每個(gè)硫原子升高2價(jià)；M原子價(jià)態(tài)降低，降至MO2中M價(jià)態(tài)為+4價(jià)，設(shè)所求價(jià)態(tài)為y，根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案選C。6、D【解析】

A.鹽酸溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇屬于有機(jī)物，分子直徑小于1nm，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Fe（OH）3膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的方法。7、D【解析】

根據(jù)離子間的相互反應(yīng)判斷。離子間能反應(yīng)就不能大量共存，注意題目或選項(xiàng)中特定要求。【詳解】A項(xiàng)：Cu2＋（藍(lán)色）不能存在于無色溶液中。且Cu2＋與S2?生成CuS沉淀。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋不能大量存在于堿性溶液中。B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：CO32-與Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－彼此不反應(yīng)，且與H+也不反應(yīng)。D項(xiàng)正確。本題選D。8、B【解析】

陰影部分指的是不屬于四種基本反應(yīng)類型但是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)類型。【詳解】A.屬于化合反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，則該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，B符合題意；C.屬于分解反應(yīng)，無化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。9、B【解析】試題分析：如果鋁完全反應(yīng)則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng)。A、硫酸的物質(zhì)的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應(yīng)的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量＝×2，質(zhì)量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算10、C【解析】

汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，應(yīng)該通過蒸餾得到無水乙醇；單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以萃取即可；答案選C?！军c(diǎn)睛】11、D【解析】

A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個(gè)工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。12、A【解析】

交叉分類法就是對(duì)同一對(duì)象從不同角度運(yùn)用多種分類法進(jìn)行分類的方法?！驹斀狻緼.對(duì)于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)組成鹽的陽離子分為鎂鹽、銅鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為硝酸鹽、硫酸鹽，A項(xiàng)正確；B.對(duì)于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)鹽的溶解性分為可溶性鹽、難溶性鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為碳酸鹽、硫酸鹽。Ag2CO3屬于難溶性鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaHCO3屬于鹽，不屬于酸；CH3COOH屬于酸，不屬于氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Mn2O7屬于金屬氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】

A.分液漏斗不能加熱，A錯(cuò)誤；B.普通漏斗不能加熱，B錯(cuò)誤；C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯(cuò)誤；D.試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項(xiàng)為D。14、C【解析】

可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2↑+H2O，以此來解答?！驹斀狻緼.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2↑+H2O，故A不選；

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2↑+H2O，故B不選；

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+，故C選；

D.(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2↑+H2O，故D不選。

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)的概念關(guān)鍵在理解，離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)，寫離子方程式時(shí)由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。15、B【解析】

A．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體，故A正確；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，在制取蒸餾水，可不用溫度計(jì)，題中冷凝器應(yīng)從下端進(jìn)水，從上端出水，故B錯(cuò)誤；C．聞氣味時(shí)應(yīng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，故C正確；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確；故選B。16、B【解析】

A.HS-和OH-會(huì)生成S2-和H2O不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42能大量共存，故B正確；C.Fe3＋和CO32-會(huì)發(fā)生雙水解不能大量共存，Ca2+和CO32-會(huì)生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Mg2＋和OH-會(huì)生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，NH4+和OH-會(huì)生成NH3·H2O（弱電解質(zhì)）不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題在判斷時(shí)可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。17、B【解析】溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時(shí)M的化合價(jià)為+n，則SO42-與Rn+反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：

2Rn+～nSO42-

2

n

8×10-3mol

8×10-3mol

解得n=2，故選答案B。18、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點(diǎn)判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)。【詳解】由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時(shí)溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點(diǎn)，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關(guān)系，計(jì)算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。19、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，所以不能準(zhǔn)確計(jì)算2.24LH2O所含原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+3Cl2點(diǎn)燃__2FeCl3，此反應(yīng)中鐵元素由0價(jià)升高到+3價(jià)，1molFe失3mol電子，即1molFe失去電子的數(shù)目是3NAC.根據(jù)公式計(jì)算O2物質(zhì)的量n=mM，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O2分子中含2個(gè)氧原子，所以32gO2中含有2NA個(gè)氧原子，CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，每分子氦氣只有1個(gè)原子，所以22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、C【解析】

H++OH－＝H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體或固體，鐵為固體，體積較小，二氧化碳和氫氣為氣體，體積較大，其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，則體積最大的是44gCO2，故選22、C【解析】

A、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則O2和O3的密度不相同，故A不選；B、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由m=n×M可知，二者的質(zhì)量不相同，故B不選；C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)，故C選；D、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由二者的分子組成可知，二者所含的原子數(shù)不相同，故D不選；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、DBE加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去中的防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致分解【解析】

裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置D除去氯氣中的氯化氫氣體，同時(shí)將氯氣和與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)制備Cl2O，反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應(yīng)的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，裝置E中水與Cl2O反應(yīng)制備得到次氯酸溶液，則各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E?！驹斀狻浚?）由分析可知，各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒使氯氣和含水8%的碳酸鈉溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應(yīng)的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去中的；（3）氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)生成NaCl、Cl2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由題給信息可知，Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解。26、BAEFCD【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分離，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，答案為F；（5）有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，則該分離方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離出四氯化碳，答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大。27、②①③35.1be100ml容量瓶冷卻洗滌搖勻AD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的CO32-和OH-；為除去過量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序?yàn)椋築a(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為35.1；②配制NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故不需要使用燒瓶和試管，還缺少100ml容量瓶。故答案為b、e；100ml容量瓶；③配制NaCl溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。故答案為冷卻；洗滌；搖勻。④A、轉(zhuǎn)移完溶液，未洗滌玻璃棒和燒杯，會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)偏少，所配溶液的濃度偏小，故A正確；B、容量瓶中原本有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D、將砝碼和物品的位置顛倒，由于使用游碼，會(huì)導(dǎo)致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故D正確。故選AD。（3）飽和食鹽水的成分為NaCl和H2O，在電解飽和食鹽水過程中，生成了H2和NaOH，則H2O中H元素化合價(jià)降低。有化合價(jià)的降低，必有化合價(jià)的升高，則NaCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升到0價(jià)。電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）將Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是NaClO，說明Cl2中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高到NaClO中的+1價(jià)，則另外一種鹽為化合價(jià)降低得到的鹽，Cl2中Cl元素化合價(jià)降低為-1價(jià)，產(chǎn)物為NaCl。根據(jù)元素守恒，還有產(chǎn)物H2O。反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。28、Na2SO3ClO22ClO2+2H2O2+2OH-==2ClO2-+O2+2H2O1:4ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2?！窘馕觥浚?）I中NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到+4價(jià)，NaClO3得電子，作氧化劑；根據(jù)得電子守恒，Na2SO3失電子，化合價(jià)降低，作還原劑。Ⅱ中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，Cl元素化合價(jià)降低，則ClO2得電子，作氧化劑。故答案為Na2