云南省玉溪市元江縣第一中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()A．氧化性：SeO2>SO2 B．熱穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．沸點(diǎn)：H2S<H2Se D．酸性：H2SO3>H2SeO32、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是A．油脂、蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子B．氨水、氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)C．冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均為酸酐，也是酸性氧化物3、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液4、下列實(shí)驗(yàn)裝置或圖像與對(duì)應(yīng)的說法正確的是A．利用甲裝置灼燒海帶B．利用乙裝置分離苯和四氯化碳C．根據(jù)圖丙溶解度曲線，能通過一次結(jié)晶，將x、y兩種物質(zhì)基本分離D．圖丁向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液5、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO36、石墨由多“層”構(gòu)成，質(zhì)地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動(dòng)速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，這再次驗(yàn)證了（）A．量變引起質(zhì)變的規(guī)律 B．能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德羅定律7、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是A．乙烷（乙烯）：通入氫氣，在一定條件下反應(yīng)B．硝基苯（濃HNO3和濃H2SO4）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液C．二氧化碳（二氧化硫）：通過裝有BaCl2（稀鹽酸）溶液的洗氣瓶D．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液8、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl—+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag＋+Cl－=AgCl↓A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③ D．③9、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－10、某化合物水溶液中加入過量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合條件的是A．A1C13 B．NaHCO3 C．FeC12 D．Ca(HCO3)211、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌12、一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種B．兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C．電路中每通過1mol電子，有1molH+遷移至a極D．b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH313、磷的氫化物有、等。能和堿反應(yīng)生成，。下列說法正確的是A．的沸點(diǎn)比的高 B．中只含離子鍵C．分子的結(jié)構(gòu)式： D．分子的電子式：14、下列說法正確的是A．所有物質(zhì)燃燒必須有氧氣B．金屬鈉著火時(shí)可以使用泡沫滅火器滅火C．不能用玻璃塞的試劑瓶長期盛放氫氧化鈉溶液D．置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)一定是還原劑15、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作錯(cuò)誤的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B．用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)“隨開隨用，隨關(guān)隨?！盋．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個(gè)面上最多有________個(gè)原子。D→E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。D中含有的官能團(tuán)名稱是________。（2）B→C的化學(xué)方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為________。寫出一種同時(shí)滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對(duì)位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。18、已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）X中官能的名稱是______________。（2）F→H的反應(yīng)類型是_________________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)________（選填序號(hào)）a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：________________；②F→G的化學(xué)方程式：____________________；（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為________。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應(yīng)c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)19、可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使________________________。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。20、草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為bg。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.點(diǎn)燃酒精燈加熱;c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2;f.稱重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。①儀器B的名稱是__________,通入N2的目的是___________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x=____________(列式表示)；若實(shí)驗(yàn)時(shí)a、b次序?qū)φ{(diào)，會(huì)使x值______________(填“偏大”“無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)。②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：______________________。21、硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：（1）①反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。②反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H＝+550kJ/mol已知：a.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol則X=____________。（2）SO2是一種大氣污染物，已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________（填字母）。a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________（填字母）。（3）現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。②下列敘述能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。A．v正(O2)=2v逆(SO3)B．混合氣體的密度不變C．c(SO2)=c(SO3)D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變E.容器內(nèi)溫度不變F.SO2和O2的質(zhì)量比不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】硒()與同主族，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性，以此來解答?！驹斀狻緼．不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：＞，可知非金屬性，B錯(cuò)誤；C．不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D．酸性：，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱比較：1、簡單氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；元素金屬性強(qiáng)弱比較：1、金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。2、D【解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是對(duì)化學(xué)基本概念的理解。①高分子化合物一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，絕大多數(shù)高分子化合物是許多相對(duì)分子質(zhì)量不同的同系物的混合物，因此，高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是平均相對(duì)分子質(zhì)量。②電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。③純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成、組成固定、有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，有專門的化學(xué)符號(hào)，能用一個(gè)化學(xué)式表示。④酸酐是某酸脫去一分子水剩下的部分，酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.高分子化合物一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，油脂不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.冰水混合物是由一種物質(zhì)組成的是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物，膠體含有分散質(zhì)和分散劑是混合物，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫分別是硅酸、亞硫酸、硫酸脫去一分子的水剩下的部分，所以均為酸酐；二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫三者均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以均為酸性氧化物，故D正確。答案選D。3、B【詳解】Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反應(yīng)可知，①V1=1mL，說明兩者恰好完全反應(yīng)，②V1<1mL，說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項(xiàng)是B。4、B【詳解】A.灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在燒杯中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.苯和四氯化碳是互溶的有機(jī)物，但兩者存在沸點(diǎn)差異，可以用蒸餾的方法分離，故B正確；C.從圖中可以看出，X物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，Y物質(zhì)的溶解度受溫度的影響小一些，在t2℃時(shí)，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度相等，則應(yīng)用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法將x、y兩種物質(zhì)基本分離，故C錯(cuò)誤；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)低于容量瓶的刻度線，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。6、A【分析】閱讀題干描述，抓住關(guān)鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結(jié)構(gòu)?！驹斀狻坑深}干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動(dòng)速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，而多“層”構(gòu)成石墨，質(zhì)地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。答案選A。7、B【詳解】A、由于乙烷中乙烯的量不能確定，則加入氫氣的量不能確定，易混有新的雜質(zhì)，應(yīng)將氣體通過溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B、硝基苯不與NaOH溶液反應(yīng)，互不相溶，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成物溶于水，然后用分液的方法分離可得到純凈的硝基苯，故B正確；C、二氧化碳、二氧化硫與BaCl2（稀鹽酸）溶液不反應(yīng)，不能除掉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、溴和KI反應(yīng)生成I2，I2能溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去溴，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法選擇，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同設(shè)計(jì)提純方案。8、D【詳解】①可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③只能表示氯氣與水反應(yīng)，故正確；④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，只有③只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故選D。9、B【解析】A.H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能大量共存，故B正確；C.H+與ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+與OH－不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】（1）在溶液中離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（5）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH－，若給定溶液為無色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫色）。10、D【分析】過量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉分別與A1C13、NaHCO3、FeC12、Ca(HCO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)具體情況進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻窟^量Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A.過量Na2O2加入到A1C13溶液中，最終生成偏鋁酸鈉溶液，沒有白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.過量Na2O2加入到NaHCO3溶液中，最終生成碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.過量Na2O2加入到FeC12溶液中，先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在氧氣的作用下，隨后變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D.過量Na2O2加入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，符合題意，D正確；綜上所述，本題選D。11、A【解析】高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。12、D【解析】該裝置包含多種能量轉(zhuǎn)化，主要是太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能；電催化合成氨的過程是一個(gè)電解過程，生成氧氣的a極是電解池的陽極，陽極上水被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)獗贿€原生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3?！驹斀狻緼項(xiàng)、能量轉(zhuǎn)化有：太陽能→電能，風(fēng)能→機(jī)械能→電能，電能→化學(xué)能，另外還可能有其他能量轉(zhuǎn)化為熱能等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生成氧氣的a極是電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+，生成氨氣的b極是陰極，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，由得失電子數(shù)目守恒可知，兩極生成氧氣和氨氣的理論物質(zhì)的量之比是3:4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，H+應(yīng)向陰極b極遷移，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解時(shí)，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮?dú)夥烹娚砂睔?，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，側(cè)重考查分析能力，注意把握正負(fù)極的判斷，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，注意把握離子的定向移動(dòng)是解答關(guān)鍵。13、C【詳解】A．H2O分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比PH3高，A錯(cuò)誤；B．PH4I與NH4Cl相似，存在共價(jià)鍵和離子鍵，B錯(cuò)誤；C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，P2H4與N2H4的結(jié)構(gòu)相似，所以P2H4的結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．PH3的電子式為：，D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】A.不是所有物質(zhì)的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中的燃燒就不需要氧氣，故A錯(cuò)誤；B.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)闅溲趸c(NaOH)具有堿性，可以與玻璃(成分是二氧化硅SiO2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性，把玻璃塞和試劑瓶粘在一起，致使打不開，故C正確；D.置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)不一定是還原劑，例如Cl2+2HBr＝Br2+2HCl，Cl2是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B．雙氧水分解制備氧氣時(shí)放出大量的熱，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色，故C正確；D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會(huì)造成儀器炸裂，又因?yàn)槿叨疾荒苤苯蛹訜?，故在加熱前?yīng)墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，解答時(shí)注意掌握氧氣的制備原理，常見儀器如A項(xiàng)和D項(xiàng)中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時(shí)掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答C項(xiàng)的關(guān)鍵。16、C【詳解】A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】稀硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時(shí)一定要注意電荷守恒與元素守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、7取代反應(yīng)醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個(gè)面上最多有7個(gè)原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應(yīng)；中含有的官能團(tuán)有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應(yīng)E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個(gè)N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個(gè)N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為；(5)對(duì)比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為。點(diǎn)睛：本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、酯基、溴原子消去反應(yīng)b、d4：、、、（任寫一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個(gè)醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯基及溴原子，兩個(gè)溴原子連接在同一個(gè)碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說明含有四種不同類型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類氫原子的個(gè)數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個(gè)，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個(gè)鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，產(chǎn)生的H結(jié)構(gòu)簡式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；但是不能發(fā)生消去反應(yīng)；由于含有一個(gè)羧基，羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，故選b、d。（5）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是：；②F→G的化學(xué)方程式是：；（6）E是，同時(shí)符合條件a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說明只有兩類氫原子；b．不能發(fā)生水解反應(yīng)說明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色說明不含酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)說明含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基的E的同分異構(gòu)體共有4種，他們的結(jié)構(gòu)分別是：、、、。19、C打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測(cè)定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮?dú)怏w被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮?dú)猓芽諝廒s凈，故第二步操作為：打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強(qiáng)造成的誤差，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：=mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0.5nmol)/1.5nmol=(V－11.2n)/33.6n。20、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①根據(jù)儀器的特點(diǎn)，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；②加熱后固體是Fe(C2O)4，其質(zhì)量為(c－a)g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(b－c)g，因此有：，即x=；通入氮