2026屆甘肅省宕昌縣第一中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應(yīng)為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是A．反應(yīng)①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)2、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS3、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)24、下列排序不正確的是A．單質(zhì)的熔點：鉀＜銣＜銫B．離子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO45、下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過程實質(zhì)上就是其電離過程B．純凈的液態(tài)酸不導(dǎo)電，故酸都不是電解質(zhì)C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變6、2022年2月將舉辦中國歷史上第一次冬季奧運(yùn)會，滑雪是冬奧會的重點比賽項目。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是()A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——鎂鋁合金C．滑雪頭盔——聚酯硬塑料D．防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯7、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z8、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣19、“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金10、關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（）A．都是黑色固體B．都不溶于水C．鐵元素化合價都相同D．都能與水反應(yīng)11、下列說法中正確的是（）A．S在過量的O2中充分燃燒，可得SO3B．除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2C．鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：112、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是A．NO3-、Cl- B．CO32-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-13、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實驗操作的最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③14、實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是A．稱取40.0gNaOH固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時俯視D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊15、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過氧化鈉 D．活性炭16、以下不屬于無機(jī)非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動b.金屬A會熔化成一個小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。18、下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。19、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。20、某化學(xué)實驗小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）反應(yīng)一段時間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。（4）有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?？赡艿脑蚴莀__（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計實驗證明上述原因___。21、現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaOH溶液②液氯③BaCO3固體④KHSO4⑤稀豆?jié){⑥鋁⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____________；（2）用一束激光分別照射上述物質(zhì)，在側(cè)面可以觀察到一條明亮的通路的是___________；（3）寫出④在水溶液中的電離方程式____________________________________________；（4）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式______________________________________________；（5）寫出①和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應(yīng)，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應(yīng)，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用。【詳解】A．反應(yīng)①中HCl作氧化劑，反應(yīng)②中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應(yīng)使用過濾法分離，C不正確；D．反應(yīng)①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，而不是與鹽酸反應(yīng)，D不正確；故選B。2、B【解析】

硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：與，因此會生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應(yīng)，所以混合氣體中的SO2不會使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價，反應(yīng)過程中也未涉及變價，所以也不會產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項正確；答案選B。3、A【解析】

A.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)條件無關(guān)，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應(yīng)時，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，少量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)時，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，若NaHSO4少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項是A。4、A【解析】

A．金屬的原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬單質(zhì)的熔點越低；鉀、銣、銫屬于同一主族元素，原子半徑逐漸增大，因此單質(zhì)的熔點：鉀>銣>銫，故A錯誤；B．S2-離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，Mg2+、Na+核外電子排布相同（電子層為2），核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S2-＞Na+＞Mg2+，故B正確；C．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D正確；故選A。5、D【解析】

A.非電解質(zhì)溶解時不存在電離過程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯誤；D.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于相同條件下溶液中自由移動離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應(yīng)后溶液中有和，其導(dǎo)電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。6、B【解析】

A.雪板——聚乙烯、C.滑雪頭盔——聚酯硬塑料、D.防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有機(jī)高分子材料，故ACD不符合題意；B.滑雪杖——鎂鋁合金，是金屬材料，故B符合題意；綜上所述，答案為B。7、B【解析】

A項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依次減弱，故A項錯誤；B項，因為W、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項正確；C項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化能力依次降低，故C項錯誤；D項，O的最高化合價為+2，F(xiàn)無正價，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。8、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。9、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。10、B【解析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價，C不正確；D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應(yīng)，D不正確。故選B。11、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，應(yīng)用加熱的方法除雜，故B錯誤；C．二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)加入氯化鈣鑒別，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選D。12、A【解析】

A.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，與NO3-、Cl-能夠大量共存，因此A正確；B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B錯誤；C．SO42-與Ba2+不能大量共存，因此C錯誤；D．某酸性溶液中OH-與之不能大量共共存，因此D錯誤；答案選A。13、C【解析】

通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行實驗操作時最佳順序為③①；答案選C。14、C【解析】

實驗室配置950mL溶液，應(yīng)使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量=1mol/L×1L×40g/mol=40g。【詳解】A.稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時俯視刻度線，會使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會導(dǎo)致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。15、D【解析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故D符合；故選D。16、B【解析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D不選；故選：B?！军c睛】無機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，一般可認(rèn)為是有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計算。【詳解】（1）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復(fù)到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。18、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)堿石灰干燥劑除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣【解析】

鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實驗時先加熱酒精燈，以提供水蒸氣，且排除空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)，生成氫氣可用堿石灰干燥，用點燃的方法檢驗氫氣，注意防止不純的氣體爆炸，以此解答該題?！驹斀狻?1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)化合價升降來判斷氧化劑和還原劑，因鐵元素的化合價升高，則鐵作還原劑，水中氫元素的化合價降低，水作氧化劑；(2)實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好；(3)因為反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣，燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止暴沸；(4)空氣中的氧氣會和金屬鐵反應(yīng)，為防止氧氣干擾，應(yīng)該先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣，并除去裝置內(nèi)空氣，后再點燃酒精噴燈，可防止加熱鐵粉時與空氣中氧氣反應(yīng)；(5)干燥管應(yīng)只能盛裝固體干燥劑，一般為堿石灰，用于干燥氫氣。20、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化【解析】

A用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2，實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取氣體，該反應(yīng)為，D用于檢驗二氧化硫的生成，（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）和按1:1通入，和恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成和，生成物都無漂白性，取少量反應(yīng)