2026屆云南省玉溪市元江縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于agH2和bgHe的說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a:bB．同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1C．體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等2、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA4、將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為()A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：15、歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識(shí)到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D．NO2不是酸性氧化物6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I27、2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)一“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程?！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國(guó)紅”為主色。有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．所用材料從物質(zhì)分類屬于金屬單質(zhì)C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作還原劑D．火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗(yàn)，該反應(yīng)屬于物理變化8、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-9、決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是（）①溫度②所含微粒數(shù)目③微粒本身大小④壓強(qiáng)A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．②④10、在1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．211、下列離子方程式書寫正確的是A．向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+C．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D．向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末：H++OH-=H2O12、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－==H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合13、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-14、下列說(shuō)法中，正確的是A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)B．氫氧化鈉中存在Na＋和OH－，故氫氧化鈉固體能導(dǎo)電C．硫酸在電流作用下在水中電離出H＋和SO42-D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸15、在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-16、小美在五連環(huán)中填入了五種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為()A．復(fù)分解反應(yīng)、1 B．分解反應(yīng)、2C．化合反應(yīng)、3 D．置換反應(yīng)、217、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在某無(wú)色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-18、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?19、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氫的五種同位素 B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種微粒20、下圖中實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．讀溶液體積B．稀釋C．過濾D．蒸發(fā)21、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念間的關(guān)系說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．分散系與膠體屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系22、判斷下列化學(xué)概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：(1)經(jīng)計(jì)算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時(shí)肯定不需要的儀器是__________(填序號(hào))，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開__________________(填序號(hào))。①振蕩搖勻②洗滌③定容④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是_______(填序號(hào))A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．定容時(shí)俯視刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號(hào))，還缺少的儀器是。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量、②計(jì)算、③溶解、④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)開_(用序號(hào)填空)，其中在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量為______________g。(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。27、（12分）如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）（2）操作I名稱為_____________________（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，碘的四氯化碳應(yīng)該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填標(biāo)號(hào))。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標(biāo)號(hào))。28、（14分）我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、agH2的物質(zhì)的量為ag2g/mol=0.5amol，bgHe的物質(zhì)的量為bg4g/mol=0.25bmol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以H2和He的體積比為0.5amol：0.25bmol=2a:b，故A錯(cuò)誤；

B、由A可以知道H2和He的物質(zhì)的量之比為2a:b，若a=b，則2a:b=2：1，故B正確；

C、氦的摩爾質(zhì)量比氫氣大，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)，體積相同時(shí)，若溫度、壓強(qiáng)相同，則He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量；若溫度、壓強(qiáng)不同，則無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷其質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等，但質(zhì)量不相等，所以密度不相等，故D所以B選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅定律及推論，注意有關(guān)氣體體積的計(jì)算要考慮溫度和壓強(qiáng)，易錯(cuò)點(diǎn)是氫氣和氦氣的相對(duì)分子質(zhì)量容易出錯(cuò)。2、A【解析】

在反應(yīng)①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應(yīng)②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。3、D【解析】

A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故4、A【解析】

反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化，假設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol：5mol=3：1，故合理選項(xiàng)是A。5、A【解析】

A.煙霧是一種氣溶膠；B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；C.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物?！驹斀狻緼.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯(cuò)誤；B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，O2和O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；C.NO與O3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)I中存在元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；故答案選A。6、C【解析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯(cuò)誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯(cuò)誤；C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯(cuò)誤；B．釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機(jī)高分子合成材料，故B錯(cuò)誤；C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，V2O5作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無(wú)色時(shí)不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項(xiàng)正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同。【詳解】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)目，

所以B選項(xiàng)是正確的。10、B【解析】

1molNa2SO4中，Na+的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+個(gè)數(shù)為2×6.02×1023個(gè)，故選B。11、D【解析】

A．石灰石是CaCO3，為沉淀，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B錯(cuò)誤；C．碳酸為多元弱酸，故向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．由于硫酸是強(qiáng)酸，故NaHSO4=Na++H++，故向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末的離子方程式為：H++OH-=H2O，D正確；故答案為：D。12、C【解析】

A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合題意；B．CH3COOH溶液與Ca(OH)2溶液混合離子方程式為CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合題意；C．HNO3溶液與KOH溶液混合離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故C符合題意；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合離子方程式為HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合題意；綜上所述答案為C。13、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。14、A【解析】

A.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇是完全電離的，所以硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A正確；B.氫氧化鈉中存在Na＋和OH－，氫氧化鈉固體中的離子不能自由移動(dòng)，氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.硫酸溶于水時(shí)，在水分子作用下電離出H＋和SO42-，電離不需要通電，故C錯(cuò)誤；D.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4不是酸，故D錯(cuò)誤；選A。15、D【解析】

A.Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無(wú)色，符合題意，D正確；答案為D。16、B【解析】

鐵和稀鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸和屬于復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和不屬于基本反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和碳屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，因此未涉及到的是分解反應(yīng)，且有2個(gè)氧化還原反應(yīng)，答案選B。17、D【解析】A、Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋會(huì)形成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、在強(qiáng)堿溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反應(yīng)，無(wú)沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。18、B【解析】

A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。19、D【解析】

A．11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯(cuò)誤；C．不是氫元素的不同單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素間的互稱，研究對(duì)象為原子；同素異形體是指由一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對(duì)象為單質(zhì)；同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可以相似或不同。20、D【解析】

A、在用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，應(yīng)該在燒杯稀釋，即將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故B錯(cuò)誤；C、過濾時(shí)注意一貼二低三靠，且必須用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)時(shí)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行并用玻璃棒攪拌，操作正確，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范。21、B【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)，因此氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類和化學(xué)反應(yīng)的分類，主要是包含關(guān)系的分析判斷，利用概念的內(nèi)涵和外延，把握各概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在。22、C【解析】

A選項(xiàng)，溶液與膠體不同的本質(zhì)原因：分散質(zhì)粒子直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質(zhì)粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，純凈物與混合物，是否由一種物質(zhì)組成，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化，有變化則為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，兩者情況下都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)，兩者情況下任意一種導(dǎo)電則為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，要判斷電解質(zhì)，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導(dǎo)電。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇。【詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。25、2.0g小燒杯③膠頭滴管⑤②①③④A【解析】

(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室沒有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進(jìn)行分析。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)椋孩蒉D(zhuǎn)移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時(shí)俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會(huì)引起結(jié)果偏低的是A。26、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）17.4【解析】試題分析：（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時(shí)，的步驟是②計(jì)算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容④倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?；配?00mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量是10.0g。（3）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯(cuò)誤；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度，使溶液的體積偏大，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據(jù)天平稱量時(shí)左右兩盤質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】托盤天平是準(zhǔn)確稱量一定固體物質(zhì)質(zhì)量的儀器，在使用前要調(diào)零，然后才可以稱量物質(zhì)的質(zhì)量。稱量的原則是“左物右碼”，出來(lái)的藥品的質(zhì)量等于砝碼與游碼的質(zhì)量和，即左=右+游。稱量時(shí)，先在天平的兩個(gè)托盤上各放一張大小相等的紙片，把藥品及砝碼放在托盤上，取用砝碼要用鑷子夾取，先取用大的，再取用小的；一般的藥品放在紙片上，對(duì)于像NaOH等有腐蝕性的藥品應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱量。萬(wàn)一不慎將藥品與砝碼放顛倒，也不必重新稱量，就根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，藥品的質(zhì)量=砝碼與游碼的質(zhì)量差就將數(shù)據(jù)得到了修正。天平使用完畢，要將砝碼放回到砝碼盒子中，并將游碼調(diào)回到“0”刻度。27、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】

根據(jù)流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機(jī)溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機(jī)溶劑和碘晶體，結(jié)合基本實(shí)驗(yàn)儀器與操作進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)灼燒物質(zhì)應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作Ⅰ前后物質(zhì)的存在形式可知，操作Ⅰ應(yīng)為分離難溶固體和液體的過濾操作，故答案為：過濾；(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：檢漏；下口放出；(4)操作Ⅱ?yàn)閺牡獾挠袡C(jī)溶劑中分離出單質(zhì)碘，則操作Ⅱ應(yīng)為分離易溶固體和液體的蒸餾操作，蒸餾時(shí)需加入碎瓷片防止暴沸，若加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需停止加熱，待冷卻后再補(bǔ)加碎瓷片，故答案為：蒸餾；防止暴沸；B；(5)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用直形冷凝管，便于餾分流出，故答案為：b。【點(diǎn)睛】本題通過從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，考查明物質(zhì)的分離、提純等知識(shí)，重在對(duì)所學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用，掌握物質(zhì)分離、提純方法、常