安徽省皖西南聯(lián)盟2026屆化學高一第一學期期中經(jīng)典試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組微粒中，核外電子排布相同的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、2、下列氯化物中，不能由單質(zhì)與直接化合生成的是A． B． C． D．HCl3、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A．7.5molB．3molC．9molD．6mol4、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H45、下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象D．膠體和其它分散系都是混合物6、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（）A．4 B．8 C．12 D．167、為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-,試劑除BaCl2溶液外,還需要A．H2SO4B．HClC．HNO3D．NaOH8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+9、在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類10、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO11、下列電離方程式書寫正確的是A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HNO3=H＋+NO3－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－12、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉(zhuǎn)輪排字 D．鐵的冶煉13、現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯（水溶性類似于汽油）。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液14、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會變質(zhì)，同時質(zhì)量增加的是A．大理石B．苛性鈉C．濃鹽酸D．氯化鈉15、根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O16、化學來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2C．過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO317、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－18、標準狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5g/LB．0.5gC．0.5mol/LD．5.6mol/L19、CO2通入澄清石灰水中，溶液的導(dǎo)電能力與通入CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是A．M→N溶液中的離子數(shù)目減少B．N點Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3C．N→P溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加D．N→P反應(yīng)的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO20、高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說法不正確的是A．Na2FeO4中鐵顯＋6價B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2O2在干法制備的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑22、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶3二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。24、（12分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．25、（12分）某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題。(1)步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________步驟③__________(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)____________(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)26、（10分）在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實驗室制取氯氣的化學反應(yīng)方程式：_____________。（2）C裝置作用：_______；（3）E中的現(xiàn)象為__________；生成的物質(zhì)是__________。（4）寫出G裝置反應(yīng)的離子方程式：____________。27、（12分）A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標出）：(1)若C為淡黃色固體，則B為________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方程式____________________、_____________________。(2)X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為__________（填化學式）。若固體B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學方程式為___________________。(3)若B是膨松劑的主要成分，則A、C、X的化學式依次為__________________。28、（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度?？晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。29、（10分）2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A項、F-、Na+離子的核外電子總數(shù)為10，Cl

-離子的核外電子總數(shù)為18，故A錯誤；B項、Na+、O2-、Al3+的核外電子總數(shù)為10，故B正確；C項、Al3+離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，故C錯誤；D項、O2-離子的核外電子總數(shù)為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數(shù)為18，故D錯誤；故選B?！军c睛】核外電子排布相同核外電子電子總數(shù)相等，F(xiàn)-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外電子總數(shù)為8，S2-、Cl-的核外電子總數(shù)為18。2、C【解析】

A項、鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯誤；B項、銅在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化銅，故B錯誤；C項、鐵在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C正確；D項、氯氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化氫，故D錯誤；故選C。【點睛】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬氯化物。3、C【解析】

反應(yīng)中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O72-反應(yīng)失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。4、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯誤；B、壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯誤；故選C。5、B【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，其中大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，注意膠體的丁達爾效應(yīng)與膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是不同，丁達爾效應(yīng)是膠體性質(zhì)的體現(xiàn)，不能作為判斷與其他分散系不同的標志。6、C【解析】

由于K層容納2個電子、L層容納8個電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層容納電子數(shù)為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數(shù)為2+8+2=12，即該元素核電荷數(shù)為12，故答案選C。7、B【解析】

檢驗溶液中的硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸除去其他干擾離子，再加入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液含有硫酸根離子。故選B。8、C【解析】

A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，不發(fā)生化學反應(yīng)，故A錯誤；B．Ca(

HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；C.含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，通入的氯氣首先氧化I-，剩余的氯氣再氧化亞鐵離子，氯氣還有剩余最后氧化溴離子，因此但氯氣不適量時，可以發(fā)生2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，生成的氫離子與剩余的次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸分子，總反應(yīng)為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯點為D，要注意次氯酸為弱酸，難點為C，要注意3中離子反應(yīng)的先后順序，并注意氯氣的量。9、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。10、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意。答案選D。11、B【解析】

A．CH3COONH4為強電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；B．硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，HNO3=H＋+NO3－該電離方程式書寫完全正確，故B正確；C．H2S為弱酸，則電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C錯誤；D．碳酸為弱酸，NaHCO3為強電解質(zhì)，則電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式，需要明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式書寫。本題的易錯點為D，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能完全電離，要注意與硫酸氫鈉進行區(qū)分。12、C【解析】

A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應(yīng)，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應(yīng)，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應(yīng)，故D不選；故選C。13、C【解析】

①分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，植物油與水互不相溶，用分液的方法分離；②蒸餾法是把互相溶解但沸點不同的兩種液體的分離出來，碘與CCl4互溶但沸點不同，用蒸餾的方法分離；③萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，用含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案選C。14、B【解析】

本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性?！驹斀狻緼.大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯誤；B.苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長期放置能吸收水和二氧化碳，B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質(zhì)量減小，C錯誤；D.氯化鈉在空氣中易潮解，但性質(zhì)不變，D錯誤；答案為B。15、B【解析】

CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A．CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；C．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選B，【點睛】人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物，二氧化硅不能和水反應(yīng)，但屬于酸性氧化物，不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化錳屬于不成鹽氧化物。16、D【解析】

A．氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物和水，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到具有消毒作用的次氯酸鹽，故A正確；B．潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液主要成分為次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以潔廁靈不能與“84”消毒液混用，故B正確；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，所以過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，而次氯酸易分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，故D錯誤；綜上所述答案為D。17、D【解析】

水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D?！军c睛】掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應(yīng)用。18、C【解析】分析：已知溶質(zhì)HCl在標準狀況下的體積，根據(jù)n=VVm，c=nV詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質(zhì)的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。19、D【解析】

二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣溶液。A.M→N是反應(yīng)生成碳酸鈣的過程，溶液中的離子數(shù)目減少，故A正確；B.N點溶液的導(dǎo)電性幾乎為0，說明Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故B正確；C.N→P為生成碳酸氫鈣的過程，溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加，故C正確；D.N→P反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，故D錯誤。故選D。20、C【解析】

化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價；干法中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0；干法制備的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，【詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，則鐵顯+6價，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C錯誤；干法制備中，O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，試題注意化學與生活的聯(lián)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。21、B【解析】

A.碳酸鎂微溶于水，不可拆成離子形式，故A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成2molH2O，題中物質(zhì)系數(shù)配比不正確，故C錯誤；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D錯誤；故選：B。22、C【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從－3價，升高到0價，失去3個電子。氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比3∶2，答案選C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、AC100mL容量瓶0.096A恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶內(nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平0.25V【解析】

(1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減??；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導(dǎo)致溶質(zhì)損失；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏??；(2)由濃溶液配制稀溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶；步驟③假設(shè)a全部是鎂，結(jié)合化學方程式計算得到；(3)涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，產(chǎn)生的氫氣的體積即為排出的水的體積，0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)V＝n?Vm得到氫氣的體積為V，據(jù)此選擇量筒的規(guī)格；(4)考慮壓差引起測量不準確；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積計算式為Vm=?！驹斀狻?1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小，使所配置的溶液的濃度偏小，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B錯誤；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度，故D錯誤；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E錯誤；故答案為：AC；(2)配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol?L?1的鹽酸溶液加入錐形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，則需要0.004molMg，質(zhì)量為0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案為：100mL容量瓶；0.096；(3)0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)氫氣的體積V＝n?Vm≈0.004mol×22.4mol/L＝0.096L＝96mL，故選擇100mL的量筒，故答案為：A；(4)讀數(shù)時需要注意恢復(fù)到室溫再讀數(shù)，調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平，讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平；故答案為：恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶內(nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm===0.25VL/mol，故答案為0.25V。【點睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，對于實驗誤差的分析要從公式c=來考慮；計算③中a的數(shù)值時要用極限法的思想進行解題。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫充滿棕黃色的煙FeCl3Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O【解析】

實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣，利用干燥的氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，據(jù)此分析。【詳解】（1）實驗室制取氯氣是利用二化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；（3）鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的棕紅色的煙，生成氯化鐵固體，故答案為：充滿棕黃色的煙；FeCl3；（4）G裝置裝有NaOH溶液，用于吸收未反應(yīng)的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。27、Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2、Na2CO3、NaOH【解析】

(1)若C為淡黃色固體，則A為Na、X為O2、B為Na2O、C為Na2O2，Na2O2在潛水艇中作供氧劑時牽涉的兩個反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為CO2，A可以是NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可以利用加熱的方法除去NaHCO3，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)若B是膨松劑的主要成分，則