2026屆山東省濰坊市教科所化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)氯離子的是①食鹽溶液②鹽酸③氯酸鉀④液態(tài)氯化氫⑤熔融氯化鉀A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出且有沉淀生成的是A．稀鹽酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH3、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會(huì)影響溶液濃度的是A．容量瓶使用前有蒸餾水B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．俯視確定凹液面與刻度線相切D．稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸氫鈉溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D．飽和食鹽水中：Fe3+、I-、SO32-、K+5、關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是A．加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Ca2+B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則原溶液中CO32-或HCO3-6、以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置換、分解、復(fù)分解 B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解 D．置換、化合、復(fù)分解、分解7、向10mL0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.01mol/L的H2SO4溶液，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－19、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是A．稀硫酸B．碳酸氫鈣溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液10、下列溶液的Cl濃度與75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL1mol/L的AlCl3C．25mL3mol/L的KCl D．100mL1mol/L的CaCl211、南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說(shuō)法正確的是()A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．6429Cu的中子數(shù)為64 D．6429Cu的核外電子數(shù)為6412、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過(guò)量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.448L(氣體全部逸出，且已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。以下說(shuō)法正確的是A．原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在B．原溶液中一定不存在Ca2+，無(wú)法判斷Na+是否存在C．原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.200mol·L-1D．為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實(shí)驗(yàn)①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進(jìn)行檢驗(yàn)13、在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C．溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω14、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－15、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O16、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（）A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3++3（SO42—）二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。18、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。19、實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問(wèn)題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過(guò)程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A．定容時(shí)俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：請(qǐng)回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號(hào)）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過(guò)程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時(shí)，停止加熱。21、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條；__；（可供選擇的用品有：無(wú)水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

自由移動(dòng)的離子只能存在水溶液或者熔融狀態(tài)下?！驹斀狻緼．①食鹽溶液和②鹽酸中存在自由移動(dòng)的氯離子，氯酸鉀屬于固體，而且氯酸鉀溶液或熔融態(tài)的氯酸鉀含有氯酸根離子和鉀離子，故A錯(cuò)誤。B．由A分析可知②符合題意，③不符合題意，④液態(tài)氯化氫中沒(méi)有自由移動(dòng)的氯離子，故B錯(cuò)誤。C．由AB選項(xiàng)分析可知③④不符合題意，⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤。D．由ABC選項(xiàng)分析可知只有①食鹽溶液和、②鹽酸、⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故D正確。本題選D。2、C【解析】

A、鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；B、鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應(yīng)；C、鈉與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應(yīng)；D、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣，沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故Ｃ正確；D項(xiàng)、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是解答關(guān)鍵。3、A【解析】A、容量瓶使用前有蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故A正確；B、配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D、稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙，導(dǎo)致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．4、B【解析】

A．HCO3-與OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A不選；B．Cu2+、K+、SO42-、Br-四種離子之間不反應(yīng)，是澄清透明的溶液，故B選；C．滴入酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，含有OH-，Al3+與OH-反應(yīng)結(jié)合為沉淀，不能大量共存，故C不選；D．鐵離子能氧化碘離子，F(xiàn)e3+與I-不能大量共存，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意“澄清透明”與“無(wú)色”限制條件的區(qū)別。5、D【解析】

A.能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根離子、碳酸根離子或氯離子，加入的鹽酸也可以和硝酸銀生成不溶于酸的沉淀；C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性氣味，不符合題中的無(wú)色無(wú)味氣體?！驹斀狻緼.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和鈣離子或鋇離子反應(yīng)，不一定是鈣離子，A錯(cuò)誤；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化銀沉淀、碳酸銀或硫酸銀沉淀，加稀鹽酸后這些沉淀都不會(huì)消失，會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化銀，B錯(cuò)誤；C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能有硫酸根或銀離子，C錯(cuò)誤；D.CO32-或HCO3-都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，D正確。答案為D。.【點(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)方法中，注意產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的多種可能性，如能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子等。再根據(jù)題目給出的各種限制條件如顏色氣味等進(jìn)行排除，最后選出對(duì)應(yīng)的答案。6、D【解析】

該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置換反應(yīng)；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應(yīng)；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應(yīng)；答案選D。7、A【解析】

硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導(dǎo)電性降低，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液中離子的濃度幾乎為零，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量溶液中離子的濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，最后溶液為稀硫酸溶液，所以導(dǎo)電性不再變化，A圖象符合。故選A?！军c(diǎn)睛】本題是圖象解析題，分析圖象時(shí)要注意曲線的“原點(diǎn)”、“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”等的意義，對(duì)“數(shù)”、“形”、“義”、“性”進(jìn)行綜合思考，從中發(fā)掘隱含信息快速解題。8、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，N2和O2都是雙原子分子，則0.5mol混合氣體中所含原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算1molH2O的體積，故B錯(cuò)誤；C.缺BaCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算2mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量和含有Cl-個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】

鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒(méi)有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。10、D【解析】

75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度=1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1mol/L的NaCl溶液中的Cl－濃度=1mol/L×1=1mol/L，A錯(cuò)誤；B.75mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－濃度=1mol/L×3=3mol/L，B錯(cuò)誤；C.25mL3mol/L的KCl溶液中的Cl－濃度=3mol/L×1=3mol/L，C錯(cuò)誤；D.100mL1mol/L的CaCl2溶液中的Cl－濃度=1mol/L×2=2mol/L，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】在電解質(zhì)溶液中，某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度×該離子的個(gè)數(shù)，與該溶液的體積無(wú)關(guān)，即VLamol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3=3amol/L。11、A【解析】

核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A。12、C【解析】

①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過(guò)量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。說(shuō)明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g，則溶液中含有CO32-、SO42-，且硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol；碳酸鋇的質(zhì)量是：4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是=0.02mol，說(shuō)明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知一定存在0.01molSO42-、0.01molCO32-、0.02molNH4+，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，不能確定是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，一定含Na+，故B錯(cuò)誤；C．原溶液中可能存在Cl－，根據(jù)n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl－)，據(jù)此得出n(Na+)≥0.02mol，體積為100mL，則c(Na+)≥0.200mol·L-1，故C正確；D．①中加入足量氯化鋇溶液，會(huì)干擾Cl－的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意加入的氯化鋇對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。13、A【解析】

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%=×100%，A錯(cuò)誤；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝=mol·L－1，B正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正確；D．將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液稀釋后的密度比原來(lái)大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D正確；故選A。14、A【解析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯(cuò)誤；C.Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯(cuò)誤。故選A。15、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

A.NaOH的電離方程式為NaOH

＝

Na+

+OH-

，故A錯(cuò)誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H

+SO42-，故B錯(cuò)誤；C.MgCl2的電離方程式為MgCl2＝

Mg2+

+2Cl-，故C正確；D.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】電離方程式的書(shū)寫關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)連接，（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號(hào)連接，（3）酸式鹽：①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書(shū)寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書(shū)寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書(shū)寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。19、5.6500ml容量瓶EBFDACG檢查容量瓶是否漏液BF【解析】

（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶?jī)?nèi),當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,故操作順序?yàn)镋BFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過(guò)程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進(jìn)行檢查容量瓶是否漏液；綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時(shí)俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故A不符合；

B．量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,故C不符合；

D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D不符合；

E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,故E不符合；

F．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；

綜上所述，本題選BF。20、過(guò)濾蒸發(fā)ac將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止局部過(guò)熱，造成溶液飛濺蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)【解析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過(guò)量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過(guò)量的鋇離子生成的沉淀；向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經(jīng)洗滌、烘干制得純氯化鈉?！驹斀狻浚?）步驟③的操作名稱為過(guò)濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過(guò)量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化