第14講實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3同周期，同主族元素性質(zhì)的遞變堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265由表中信息分析知,堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是最外層電子數(shù)為1,很容易失去1個(gè)電子，因此堿金屬元素在化合物中的化合價(jià)都是+1價(jià);不同點(diǎn)是堿金屬元素原子的電子層數(shù)和半徑不同，隨著核電荷數(shù)增加，元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大。2.堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究（1）堿金屬與氧氣的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先熔化成小球，后燃燒，反應(yīng)比鈉更劇烈，火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)先燃化成小球，后燃燒，反應(yīng)劇烈，火焰呈黃色結(jié)論金屬活潑性：鉀＞鈉實(shí)驗(yàn)原理K+O2eq\o(=,\s\up7(△))KO2(超氧化鉀)2Na+O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2=1\*GB3①做堿金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，金屬鉀、鈉的用量一般取綠豆大小為宜。若用量過(guò)大，易發(fā)生爆炸。在使用前，還應(yīng)用濾紙吸干鉀、鈉等金屬表面的煤油。未用完的鉀、鈉要放回原試劑瓶。=2\*GB3②堿金屬與氧氣反應(yīng)：Li在常溫下或燃燒時(shí)均生成Li2O；Na在常溫下生成Na2O,燃燒時(shí)生成Na2O2；K燃燒時(shí)主要生成KO2；Rb、Cs燃燒時(shí)生成更復(fù)雜的氧化物。（2）堿金屬與水的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后的溶液加酚欲試液變紅熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后的溶液加酚酞試液變紅結(jié)論金屬活潑性：鉀＞鈉實(shí)驗(yàn)原理2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑=1\*GB3①鈉、鉀著火時(shí)，不能用水滅火，必須用干燥的沙土來(lái)滅火。這是因?yàn)殁c、鉀的化學(xué)性質(zhì)活潑，和水能發(fā)生反應(yīng)，置換出水中的氫，產(chǎn)生可燃性氣體H2,同時(shí)放出大量的熱。（3）堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與水反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)程度金屬性LiLi2O劇烈NaNa2O、Na2O2更劇烈KK2O、K2O2、KO2輕微的爆炸Rb常溫下自燃，產(chǎn)物更為復(fù)雜遇水立即燃燒，爆炸Cs結(jié)論從Li到Cs，堿金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。①金屬鋰的密度小于煤油，常保存在石蠟油中。鋰與其他堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮?dú)夥磻?yīng)生成一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可用于鑒定鋰。鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用作脫氧劑。3.堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/(g/cm3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鋰銀白色，柔軟0.534180.51347鈉0.9797.81882.9鉀0.8663.65774銣1.53238.89688銫略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4結(jié)合表中信息可知，堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性：除銫外均為銀白色，都比較柔軟，有延展性,硬度小,密度小,熔點(diǎn)低,沸點(diǎn)低;遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸増大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。4.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（1）相似性(R表示堿金屬元素，不考慮放射性元素):原子都容易失去最外層的一個(gè)電子，堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑.都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)，與水反應(yīng)的通式為：2R+2H2O=2ROH+H2↑（2）遞變性:a.隨者原子序數(shù)的遞増，堿金屬元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素金屬性逐漸増強(qiáng)，單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越容易，生成的氧化物越來(lái)越復(fù)雜，和水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。b.堿金屬單質(zhì)都具有還原性，還原性由弱到強(qiáng)的順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。c.堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。（3）堿金屬的特殊性①單質(zhì)Na、K通常保存在煤油中,Li通常用石蠟密封。②堿金屬中還原性最強(qiáng)的是Cs,還原性最弱的是Li。③堿金屬陽(yáng)離子中氧化性最弱的是Cs+，氧化性最強(qiáng)的是Li+。④堿金屬元素單質(zhì)中只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為一種(Li2O),其他單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。⑤堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強(qiáng)堿。知識(shí)點(diǎn)2：鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱及符號(hào)氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）原子序數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345原子半徑從F→I逐漸增大由上表分析知，鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律：①鹵族元素的原子最外層電子數(shù)相同，都為7,都易得到一個(gè)電子，單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性;②隨著原子序數(shù)的遞増，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸増大。2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性單質(zhì)F2→Cl2→Br2→I2相似性都有顏色，熔、沸點(diǎn)較低不易溶于水，易溶于CCl4等有機(jī)溶劑（F2易和水發(fā)生反應(yīng)）遞變性狀態(tài)（通常狀況下）氣體→氣體→液體→固體顏色淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色（逐漸加深）密度逐漸増大熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高在水中的溶解度逐漸減小3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式氫化物穩(wěn)定性F2暗處H2+F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2+Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如HCl穩(wěn)定I2不斷加熱H2+I22HI不穩(wěn)定由表中信息可知,從F2到I2，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸變苛刻，反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱，生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯置換溴溶液顏色變?yōu)辄S色，比氯水顏色深2Br+Cl2=2Cl+Br2氧化性：Cl2＞Br2氯置換碘溶液顏色變?yōu)闇\棕色，比氯水顏色深2I+Cl2=2Cl+I2氧化性：Cl2＞I2溴置換碘溶液顏色變?yōu)闇\棕色，比溴水顏色深2I+Br2=2Br+I2氧化性：Br2＞I21．（）下列各組性質(zhì)比較中，正確的是①沸點(diǎn)：H2O>HF>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>I③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S

⑥半徑：O2>F>Na＋>Mg2＋A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥2．（）海帶灰富含以形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室從海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．為提高①中的反應(yīng)速率，可在高溫條件下進(jìn)行D．③中使用反萃取，得到的上層溶液為紫色3．（）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒僮鞫颊_的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體向沸水中滴入足量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，然后停止加熱B除去CO2中的SO2將氣體依次通過(guò)飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D探究Br與Cl的還原性強(qiáng)弱向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色A．A B．B C．C D．DXYZB．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高C．X與Z可形成用于自來(lái)水消毒的化合物D．若Y與Z形成化合物，則每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)5．（）鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于上述過(guò)程描述正確的是（

）A．實(shí)現(xiàn)過(guò)程①可通過(guò)足量6．（）下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是7．（）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鉈(Tl)位于元素周期表第6周期且與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸8．（）硫酸鋇(BaSO4)是一種用于胃腸道造影檢查的輔助用藥。鋇(56Ba)與鎂(12Mg)是同族元素，關(guān)于鋇的性質(zhì)的判斷正確的是A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．堿性：Ba(OH)2<Mg(OH)2C．金屬性：Ca>Ba D．原子半徑：Cs>Ba9．（）①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)、原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說(shuō)法中正確的是A．①的原子半徑是與它同主族的原子中最小B．②與④形成的化合物中一定只含有離子鍵C．⑤、⑥的單質(zhì)常溫下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)D．⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸10．（）已知X、Y、Z、M、Q、R皆為元素周期表前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿D．M和R形成的物質(zhì)含有離子鍵和共價(jià)鍵11．（）結(jié)合元素周期律可以幫助我們預(yù)測(cè)一些熟悉的元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是A．Li在氧氣中劇烈燃燒，生成Li2O2B．常溫下，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體C．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒的氣體，穩(wěn)定性弱于H2SD．砹(At)單質(zhì)為有色固體，常溫下，AgAt難溶于水12．（）近年來(lái)，氮化鎵以其直接帶隙寬，熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好以及抗輻射能力強(qiáng)等優(yōu)勢(shì)，成為第三代半導(dǎo)體材料中的佼佼者，目前我國(guó)雷達(dá)已采用氮化鎵，技術(shù)世界領(lǐng)先。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72B．氮化鎵的化學(xué)式為Ga3N2C．鎵元素位于周期表中的第4周期第ⅢA族D．鎵單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)13．（）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機(jī)層變?yōu)槌壬趸裕篊l2>Br2B將氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液顯藍(lán)色氧化性：Cl2>I2C向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置下層接近無(wú)色，上層顯紫紅色I(xiàn)2在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D選D。14．（）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．硫、硒為同主族元素，因此硒的主要化合價(jià)有2、＋4、＋615．（）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱16．（）盛有溴水的試管中加少量汽油，振蕩?kù)o止后A．溶液變棕色 B．溶液變紫色C．分層，上層紅棕色 D．分層，下層紅棕色17．（）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W與X可以形成五核18電子分子，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>XB．Y與X形成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>W18．（）向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加硝酸酸化的AgNO3溶液生成淺黃色沉淀原溶液中有B原溶液中存在C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃原溶液中有D滴加稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁A．A B．B C．C D．D19．（）下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置獲取苯甲酸晶體B．用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙C．用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KC1飽和溶液制備KC1晶體D．用圖4所示裝置用于裂化汽油提純溴水中的Br220．（）下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是二、填空題21．核電荷數(shù)為1～20的原子或離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子核中無(wú)中子的原子：。(2)最外層電子數(shù)①有1個(gè)電子：。②有2個(gè)電子：。③等于次外層電子數(shù)：。④是次外層電子數(shù)的2倍：。⑤是次外層電子數(shù)的3倍：。⑥是次外層電子數(shù)的4倍：。⑦是內(nèi)層電子總數(shù)的一半：。⑧等于電子層數(shù)：。⑨是次外層電子數(shù)的一半：。⑩是電子總數(shù)的一半：。22．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(4)儀器的名稱為，干燥管的作用為。23．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。(1)元素Ga在元素周期表中的位置為第周期第族。(2)Sn的最高正價(jià)為，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，Bi的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，電子式為。(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是元素(填元素符號(hào))。③原子半徑比較：NSi。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___________(填序號(hào))。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl元素的簡(jiǎn)單離子操作、現(xiàn)象和結(jié)論是。24．在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如①過(guò)濾、②蒸發(fā)結(jié)晶，③降溫結(jié)晶，④蒸餾，⑤萃取，⑥分液等。請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜的方法名稱的序號(hào)填入橫線上。(1)除去粗鹽中的泥沙。(2)從飽和食鹽水中提取食鹽。(3)分離植物油和水。(4)用CCl4溶液提取碘水中的碘。25．現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)锳＞C＞D＞E＞B。A、C、D位于同一周期，E原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子比E原子少2個(gè)電子。A元素的單質(zhì)0.015mol與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，有2.709×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(1)A位于元素周期表的第周期第族，E位于第周期第族。(2)B單質(zhì)在E單質(zhì)中完全燃燒生成的化合物的結(jié)構(gòu)式為。(3)寫(xiě)出A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較其酸堿性強(qiáng)弱：。1．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是①沸點(diǎn)：H2O>HF>HBr>HI

②離子還原性：S2>Cl>Br>I③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S

⑥半徑：O2>F>Na＋>Mg2＋A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥【答案】C【詳解】①HF和H2O中含氫鍵，且H2O中氫鍵的個(gè)數(shù)比HF中多，則沸點(diǎn)H2O>HF，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2O>HF>HI>HBr，故①錯(cuò)誤；②同主族元素從上到下，非金屬性減弱，同周期主族元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子還原性越弱，則離子還原性：S2＞I＞Br＞Cl，故②錯(cuò)誤；③同主族元素從上到下，非金屬性減弱，非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正確；④同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)：K＞Na，同周期主族元素，從左到右金屬性減弱，即Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正確；⑤同主族元素從上到下，非金屬性減弱，同周期主族元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性F＞Cl＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正確；⑥電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑：O2>F>Na＋>Mg2＋，故⑥正確；故選C。2．海帶灰富含以形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室從海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．為提高①中的反應(yīng)速率，可在高溫條件下進(jìn)行D．③中使用反萃取，得到的上層溶液為紫色【答案】C【分析】海帶灰富含以I形式存在的碘元素，加入過(guò)氧化氫和稀硫酸，碘離子會(huì)被氧化為碘單質(zhì)；含碘單質(zhì)的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳層中含有碘單質(zhì)；加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與NaOH反應(yīng)，生成碘化鈉、次碘酸鈉和水；碘化鈉、次碘酸鈉在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化鈉和次碘酸鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾得到固體?！驹斀狻緼．高溫時(shí)過(guò)氧化氫分解，不利于氧化碘離子，反應(yīng)①不能在高溫條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D．操作③使用的是反萃取法，得到的上層溶液為含I、的無(wú)色溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒僮鞫颊_的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體向沸水中滴入足量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，然后停止加熱B除去CO2中的SO2將氣體依次通過(guò)飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D探究Br與Cl的還原性強(qiáng)弱向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．應(yīng)該滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，加太多容易使膠體聚沉，故A錯(cuò)誤；C．維生素C可還原變?yōu)?，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，故C正確；D．苯的密度比水小，應(yīng)該是上層呈橙紅色，故D錯(cuò)誤；故選C。XYZB．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高C．X與Z可形成用于自來(lái)水消毒的化合物D．若Y與Z形成化合物，則每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】由題可知，W為H元素，Z是第三周期非金屬性最強(qiáng)的元素，即Cl元素，則Y為S元素，X為O元素?！驹斀狻緼．O和S可以形成共價(jià)化合物SO3，A正確；B．Cl元素的非金屬性比S強(qiáng)，因此HCl的熱穩(wěn)定性比H2S高，B錯(cuò)誤；C．O與Cl可以形成用于自來(lái)水消毒的物質(zhì)：ClO2，C正確；D．S與Cl形成化合物SCl2，則每個(gè)Cl最外層多一個(gè)共用電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；S最外層多了兩個(gè)共用電子，也達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。故本題選B。5．鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于上述過(guò)程描述正確的是（

）A．實(shí)現(xiàn)過(guò)程①可通過(guò)足量【答案】C【詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通入足量不能實(shí)現(xiàn)過(guò)程①，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解，因此實(shí)現(xiàn)過(guò)程②可加入少量NaOH，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，故C正確；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)過(guò)程④，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不能溶于碳酸或一水合氨等弱酸和弱堿。6．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是【答案】C故答案選C。7．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鉈(Tl)位于元素周期表第6周期且與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸【答案】A【詳解】A．鉈（Tl）與鋁同主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，由此可推知鉈（Tl）只能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，不能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鹵族元素以及鹵化銀的性質(zhì)可推知，砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正確；故選A。8．硫酸鋇(BaSO4)是一種用于胃腸道造影檢查的輔助用藥。鋇(56Ba)與鎂(12Mg)是同族元素，關(guān)于鋇的性質(zhì)的判斷正確的是A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．堿性：Ba(OH)2<Mg(OH)2C．金屬性：Ca>Ba D．原子半徑：Cs>Ba【答案】D【詳解】A．Ba是第56號(hào)元素，位于第六周期第ⅡA族，A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性：Ca<Ba，C錯(cuò)誤；D．Cs與Ba同周期，Cs、Ba的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Cs>Ba，D正確；故選D。9．①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)、原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說(shuō)法中正確的是A．①的原子半徑是與它同主族的原子中最小B．②與④形成的化合物中一定只含有離子鍵C．⑤、⑥的單質(zhì)常溫下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)D．⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸【答案】D【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，①②為第ⅠA族元素，②的原子半徑大，因此②為Na，①為L(zhǎng)i；⑤和⑥為第ⅦA族元素，⑤沒(méi)有正價(jià)，⑤為F元素，則⑥為Cl元素；④只有2價(jià)，且其原子半徑大于⑤，則④為O元素，③為+2價(jià)，原子半徑比①大，比②小，則③為Mg元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．同主族元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，①為ⅠA族元素，ⅠA族中H的原子半徑最小，A錯(cuò)誤；B．②為Na，④為O，二者形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；D．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，HClO4是強(qiáng)酸，D正確；故選D。10．已知X、Y、Z、M、Q、R皆為元素周期表前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿D．M和R形成的物質(zhì)含有離子鍵和共價(jià)鍵【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q、R為元素周期表前20號(hào)元素，M有+7、1價(jià)，則M為Cl；Y有2價(jià)，Y處于VIA族，而Z有+5、3價(jià)，可知Z處于VA族，原子半徑Y(jié)＜Z＜M（氯），故Y為O元素、Z為N元素；X、Q均有+1價(jià)，二者處于IA族，其中X的原子半徑小于Y（氧），故X為H元素，R有+2價(jià)，其處于ⅡA族，原子半徑M（氯）＜Q＜R，可推知Q為Na、R為Ca。B．X、Y、Z三種元素組成的化合物有HNO3、NH3?H2O、NH4NO3等，三者分別屬于是酸、堿、鹽，B正確；D．Cl和Ca形成的物質(zhì)為CaCl2，只含有離子鍵，D錯(cuò)誤；故選D。11．結(jié)合元素周期律可以幫助我們預(yù)測(cè)一些熟悉的元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是A．Li在氧氣中劇烈燃燒，生成Li2O2B．常溫下，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體C．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒的氣體，穩(wěn)定性弱于H2SD．砹(At)單質(zhì)為有色固體，常溫下，AgAt難溶于水【答案】A【詳解】A．Li的還原性較弱，在氧氣中劇烈燃燒，只能生成Li2O，A錯(cuò)誤；B．Sr、Ca位于同主族，同主族化合物性質(zhì)相似，碳酸鈣不溶于水，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，B正確；C．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒的氣體，Se與S同主族，Se的非金屬性弱于S，因此H2Se的穩(wěn)定性弱于H2S，C正確；D．與At同主族的Br元素其單質(zhì)在常溫常壓下為紅棕色液體，I元素其單質(zhì)再常溫常壓下為紫黑色固體，并且AgBr和AgI均不溶于水，因此推測(cè)At的單質(zhì)在常溫常壓下為有色固體，AgAt也不溶于水，D正確；故選A。12．近年來(lái)，氮化鎵以其直接帶隙寬，熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好以及抗輻射能力強(qiáng)等優(yōu)勢(shì)，成為第三代半導(dǎo)體材料中的佼佼者，目前我國(guó)雷達(dá)已采用氮化鎵，技術(shù)世界領(lǐng)先。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72B．氮化鎵的化學(xué)式為Ga3N2C．鎵元素位于周期表中的第4周期第ⅢA族D．鎵單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】B【詳解】A．鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，故A正確；B．鎵為+3價(jià)元素，氮化鎵的化學(xué)式為GaN，故B錯(cuò)誤；C．鎵元素位于周期表中的第4周期第ⅢA族，故C正確；D．Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)殇X既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鎵既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；選B。13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機(jī)層變?yōu)槌壬趸裕篊l2>Br2B將氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液顯藍(lán)色氧化性：Cl2>I2C向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置下層接近無(wú)色，上層顯紫紅色I(xiàn)2在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機(jī)層變?yōu)槌壬?說(shuō)明Cl2和KBr發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=Br2+2KCl，則氧化性Cl2>Br2，故A正確；B．將氯水滴入淀粉碘化鉀溶液中，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，則氧化性Cl2>I2，故B正確；C．向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置下層接近無(wú)色，上層顯紫紅色，說(shuō)明苯萃取了碘水中的I2，證明I2在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度，故C正確；選D。14．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．硫、硒為同主族元素，因此硒的主要化合價(jià)有2、＋4、＋6【答案】C【詳解】A．X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的原子序數(shù)1=Y的原子序數(shù)+2，故原子序數(shù)X>Y，故A正確；B．硫?yàn)榈冖鯝族元素，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)，還有可能為+4，,硒與硫?yàn)橥髯逶兀虼宋闹饕蟽r(jià)有2、+4、+6，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，Cs的金屬性強(qiáng)于Ba，則堿性：CsOH>Ba(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，常溫下，形狀和大小相同的鎂和鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)，鎂條反應(yīng)更劇烈，故D正確；答案選C。15．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱【答案】D【詳解】A．根據(jù)量筒使用時(shí)采用“大而近”的原則可知，用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體，A正確；B．向試管中加入粉末狀固體時(shí)，先用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，然后再豎起試管，將藥品裝入試管中，B正確；C．過(guò)濾時(shí)為防止濾紙破損，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，C正確；D．如果沒(méi)有試管夾，不可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱，可以用鐵夾夾緊試管給固體或液體加熱，D錯(cuò)誤；故答案為：D。16．盛有溴水的試管中加少量汽油，振蕩?kù)o止后A．溶液變棕色 B．溶液變紫色C．分層，上層紅棕色 D．分層，下層紅棕色【答案】C【詳解】溴和汽油不反應(yīng)且溴易溶于汽油，汽油難溶于水且密度小于水，盛有溴水的試管中加少量汽油，汽油萃取溴水中的溴，振蕩?kù)o止后分層，上層紅棕色，選C。17．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W與X可以形成五核18電子分子，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>XB．Y與X形成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>W【答案】B【分析】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，可推測(cè)X為氫元素，Y、W分別位于第二、三周期，W與X可以形成五核18電子分子，即WX4，可推測(cè)W為硅元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是W的最外層電子數(shù)的3倍，可知Y、Z的最外層電子數(shù)之和為12，則Y、Z分別位于第ⅤA族和第ⅦA族，因此可推測(cè)Y、Z分別為氮元素和氟元素，即X、Y、Z、W分別為H、N、F、Si，據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分別為H、N、F、Si，原子半徑：Si>N>F>H，即W>Y>Z>X，故A正確；B．Y與X形成的化合物即氮?dú)浠衔镏?，NH3中只有極性共價(jià)鍵NH，但如N2H4，則除了極性共價(jià)鍵NH之外，還有非極性共價(jià)鍵NN，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞N，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>NH3，D正確；故答案選B。18．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加硝酸酸化的AgNO3溶液生成淺黃色沉淀原溶液中有B原溶液中存在C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃原溶液中有D滴加稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．已知AgBr為淡黃色不溶于水不溶于酸的沉淀，故向某溶液中滴加滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Br，A正確；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+，C正確；故答案為：D。19．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置獲取苯甲酸晶體B．用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙C．用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KC1飽和溶液制備KC1晶體D．用圖4所示裝置用于裂化汽油提純溴水中的Br2【答案】D【詳解】A．苯甲酸的溶解度隨溫度變化明顯，故冷卻結(jié)晶可以析出苯甲酸晶體，故用圖1所示裝置獲取苯甲酸晶體，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意；B．用溶解、過(guò)濾的操作來(lái)除去粗鹽中泥沙，故用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不合題意；C．蒸發(fā)KCl飽和溶液可以獲得KCl晶體，故用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KC1飽和溶液制備KC1晶體，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不合題意；D．由于裂化汽油中含有不飽和烴類物質(zhì)，能與Br2發(fā)生反應(yīng)，圖4所示裝置不能裂化汽油來(lái)提純溴水中的Br2，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；故答案為：D。20．下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是【答案】D【詳解】A．Fe3＋顯棕(黃)色，而題意為無(wú)色透明溶液，故A不符合題意；D．使酚酞變紅的溶液顯堿性，這些離子在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意；答案為D。二、填空題21．核電荷數(shù)為1～20的原子或離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子核中無(wú)中子的原子：。(2)最外層電子數(shù)①有1個(gè)電子：。②有2個(gè)電子：。③等于次外層電子數(shù)：。④是次外層電子數(shù)的2倍：。⑤是次外層電子數(shù)的3倍：。⑥是次外層電子數(shù)的4倍：。⑦是內(nèi)層電子總數(shù)的一半：。⑧等于電子層數(shù)：。⑨是次外層電子數(shù)的一半：。⑩是電子總數(shù)的一半：?！敬鸢浮?1)1H(2)H、Li、Na、KBe、Mg、Ca、HeBe、ArCONeLi、PH、Be、AlLi、SiBe【解析】略22．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(4)儀器的名稱為，干燥管的作用為?！敬鸢浮?1)鉀鋁(4)錐形瓶防止倒吸（4）儀器為錐形瓶；球形干燥管能夠防止倒吸，可以避免中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；防止倒吸；23．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。(1)元素Ga在元素周期表中的位置為第周期第族。(2)Sn的最高正價(jià)為，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，Bi的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，電子式為。(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是元素(填元素符號(hào))。③原子半徑比較：NSi。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___________(填序號(hào))。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl元素的簡(jiǎn)單離子操作、現(xiàn)象和結(jié)論是?！敬鸢浮?1)四