人教版必修1）《幾種重要的金屬化合物》過(guò)關(guān)檢測(cè)試題(時(shí)間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題制有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分)1.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是(C)A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多解析：NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，故熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3物質(zhì)的量Na2CO3<NaHCO3，與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的CO2一樣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是(D)A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來(lái)裝有鐵粉D．小袋中原來(lái)裝有氧化鐵解析：從溶液遇KSCN出現(xiàn)紅色看，黑色粉末應(yīng)該含鐵元素。氧化鐵為紅棕色粉末，D錯(cuò)誤；該灰黑色粉末為還原鐵粉，起到吸收包裝盒中的氧氣，防止高檔茶葉、點(diǎn)心等食品變質(zhì)的作用，故A、B、C正確。3．對(duì)Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C．只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D．只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定解析：Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移情況分別為由于兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為2∶1，所以A正確；兩個(gè)反應(yīng)中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知C也正確；根據(jù)反應(yīng)方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當(dāng)物質(zhì)的量固定的混合氣體中CO2所占的比例大時(shí)，固體所增加的質(zhì)量較大，當(dāng)H2O(g)所占的比例大時(shí)，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯(cuò)誤。4.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(A)A.Na2CO3 B.NaB.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3解析：NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O兩種氣體，Na2O2先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol 1mol 1mol故殘留固體為2molNa2CO3。5.氫氧化鋁[Al(OH)3]受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，故可用作阻燃劑，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，是藥物“胃舒平”的主要成分之一。實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的方法為Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，通常不選用NaOH溶液。下列判斷不正確的是(A)A.氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性好B.“胃舒平”可用于治療胃酸過(guò)多C.氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度D.實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備Al(OH)3是因?yàn)镹aOH會(huì)與Al(OH)3反應(yīng)解析：氫氧化鋁受熱易分解，所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用于治療胃酸過(guò)多，B項(xiàng)正確；氫氧化鋁受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，能夠降低可燃物的溫度，因此可以用于滅火，C項(xiàng)正確；Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備Al(OH)3，D項(xiàng)正確。6.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽分別與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說(shuō)法正確的是(C)A.都有H2O生成 B.都有H2生成C.都有AlO2-生成 D.都有Al解析：2Al+2OH+2H2O2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH2AlO2-+H2O，Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O，Al3++4OHAlO27.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)，有剩余氣體。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(D)①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④無(wú)法確定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①② B.②③ C.③④ D.①④解析：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(產(chǎn)生O2)、NaHCO3和Na2CO3(產(chǎn)生CO2)，氣體X通過(guò)NaOH溶液后體積縮小有剩余氣體，說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中含Na2O2，Na2CO3和NaHCO3中至少有一種。將原粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使固體粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際上剩余固體的質(zhì)量卻增大了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2。綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。8．a(chǎn)g純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是(B)A．分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO2多C．分別配制成等體積溶液，混合物堿性大D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na＋的物質(zhì)的量大解析：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，等質(zhì)量時(shí)，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為eq\f(a,106)×2mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為eq\f(a,84)mol，則分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為eq\f(a,106)×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質(zhì)的量介于eq\f(a,84)mol～eq\f(a,106)×2mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，A錯(cuò)誤；分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f(a,106)mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于eq\f(a,106)mol～eq\f(a,84)mol之間，則混合物放出的CO2多，B正確；碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉，故純凈的碳酸鈉形成的溶液的堿性大，C錯(cuò)誤；ag純凈的碳酸鈉含Na＋的物質(zhì)的量為eq\f(a,106)×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na＋的物質(zhì)的量介于eq\f(a,84)mol～eq\f(a,106)×2mol之間，則純凈的碳酸鈉含Na＋的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)誤。9.如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(A)A.圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量B.圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩C.圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩D.圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量解析：向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氨水過(guò)量時(shí)，Al(OH)3沉淀不溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是(C)A.Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀解析：Fe3O4是一種黑色固體，A錯(cuò)；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4，B錯(cuò)；鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3被除去，沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，C對(duì)；Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的不是沉淀，D錯(cuò)。11．某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過(guò)濾，在濾渣中再加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是(C)A．Mg2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Al3＋解析：12．有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為(D)A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7解析：鐵的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和H2O。通入Cl2后Fe2＋被氧化為Fe3＋，則溶液中溶質(zhì)最終只有FeCl3，可由n(Cl)求n(Fe)。氧化物中的氧與鹽酸中的氫結(jié)合生成H2O，可由鹽酸中的n(H)求n(O)；再由eq\f(n（Fe）,n（O）)求得鐵的氧化物的化學(xué)式。n(Cl)＝5mol·L－1×0.14L＋2×eq\f(0.56L,22.4L·mol－1)＝0.75mol；n(H)＝5mol·L－1×0.14L＝0.7mol，所以eq\f(n（Fe）,n（O）)＝eq\f(\f(1,3)n（Cl）,\f(1,2)n（H）)＝eq\f(\f(1,3)×0.75mol,\f(1,2)×0.7mol)＝eq\f(5,7)，即該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7。故正確答案為D。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.（每空2分，共12分）A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、C、F的化學(xué)式：A_____________________________________________；C___________________；F_____________________________________________。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________；②B+水_____________________________________________________________。解析：由焰色反應(yīng)為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E，知E為NaCl，B還生成一種可燃性氣體知B為Na，C、D還生成使澄清石灰水變渾濁的氣體H，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應(yīng)生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應(yīng)可生成Na2CO3，則A為NaOH。答案：(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)(3)①HCO3-+H+H2O+CO2②2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O214．（每空2分，共10分）A～H為化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無(wú)色液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_________，每生成1molG轉(zhuǎn)移電子________mol。(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B＋C＋D：________________________________________________________________________，F(xiàn)＋C：______________________________________________________________。解析：可治療胃酸過(guò)多且受熱分解生成三種物質(zhì)的物質(zhì)可能是NaHCO3，由兩種單質(zhì)點(diǎn)燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2，通常狀況下的無(wú)色液體可能是H2O。聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案：(1)Na2O22(2)②③(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑15．（每空2分，共16分）(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為_(kāi)_________________、__________________、____________________，檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是________。②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______。解析：(1)①設(shè)混合物中鐵、氧原子物質(zhì)的量分別為4mol、5mol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)正、負(fù)電荷總數(shù)相等有：2x＋(4mol－x)×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物質(zhì)的量為1mol。故FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1。②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，則催化劑中氧原子的物質(zhì)的量為1mol＋1mol×3＝4mol。催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(56g·mol－1×3mol,56g·mol－1×3mol＋16g·mol－1×4mol)≈0.72?；蚨叩幕旌衔锝M成相當(dāng)于Fe3O4，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(56g·mol－1×3mol,56g·mol－1×3mol＋16g·mol－1×4mol)≈0.72。(2)①FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2、FeCl3，通入氯氣氧化FeCl2制取FeCl3。②FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的銅的物質(zhì)的量為5mol，質(zhì)量為320g。答案：(1)①2∶1②0.72(2)①FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液②2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2320g16.(每空2分，共14分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)