專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉與鈉的化合物第2課時(shí)鈉的化合物教學(xué)目標(biāo)1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2．結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鈉的化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途難點(diǎn)：掌握侯氏制堿法?！糁R(shí)點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1．碳酸鈉(Na2CO3)(1)碳酸鈉是白色固體，俗稱(chēng)____________，______于水。電離方程式：__________________。(2)實(shí)驗(yàn)探究——Na2CO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)將澄清石灰水加入碳酸鈉溶液中__________________________________________將氯化鈣溶液加入碳酸鈉溶液中__________________________________________測(cè)碳酸鈉溶液pHpH>7碳酸鈉溶液呈堿性將沾有油污的銅片放入熱的碳酸鈉溶液中銅片表面變光亮，油污消失碳酸鈉溶液具有去污能力(3)Na2CO3溶液與酸的反應(yīng)①與足量鹽酸反應(yīng)：______________________________②通入足量CO2：______________________________32．碳酸氫鈉(NaHCO3)(1)碳酸氫鈉是白色固體，俗稱(chēng)______，常溫下溶解度______碳酸鈉，水溶液呈______。電離方程式為_(kāi)_____________________________。(2)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)①與鹽酸反應(yīng)：______________________________②熱穩(wěn)定性：______________________________③與NaOH反應(yīng)：______________________________3．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶液易溶可溶Na2CO3溶解度大于NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)與酸反應(yīng)能能NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO34．Na2CO3和NaHCO3的用途Na2CO3NaHCO3____________除去物體表面的油污。制玻璃、制肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、冶金等。______的主要成分、作______、醫(yī)療上治療____________。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液；2.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3晶體析出。3.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2，二者均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀4.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程為：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鑒別兩種無(wú)色溶液。5.溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氫鍵。即學(xué)即練1．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用堿B．向NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CO2D．取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液顏色較深A(yù)．兩種固體灼燒時(shí)火焰均呈黃色3．為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置和實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．加鹽酸過(guò)程中，產(chǎn)生氣體的速度①＞②B．加鹽酸前，①比②紅色更深C．圖③可驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中甲為Na2CO3D．完全反應(yīng)后，氣球體積①＞②◆知識(shí)點(diǎn)二侯氏制堿法1．主要反應(yīng)________________________________________________________________________2．制法原理(1)NH3通入到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2。這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。(2)因?yàn)镹aHCO3的溶解度______NH4Cl的溶解度，所以是______先從溶液中結(jié)晶析出。(3)在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，稱(chēng)為“聯(lián)合制堿法”。“聯(lián)合制堿法”還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒即學(xué)即練1．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過(guò)程中，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制取CO2B．制取碳酸氫鈉C．制取碳酸鈉D．分離出碳酸氫鈉A．A B．B C．C D．D2．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是B．上述物質(zhì)中X物質(zhì)是CO2C．侯氏制堿使原料NaCl的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1的循環(huán)B．吸收氨氣時(shí)可將氨氣直接用導(dǎo)管通入飽和食鹽水中一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法1.加熱法：利用NaHCO3固體受熱易分解，Na2CO3不易分解，將固體置于試管中加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。2.沉淀法：各取少量固體溶于水，再分別滴加稀BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3。3.測(cè)pH法：配成相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH較大的是Na2CO3。4.測(cè)生成氣體快慢法：各取少量固體于試管，加適量水溶解，分別滴加稀鹽酸，立刻有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3。實(shí)踐應(yīng)用B．澄清石灰水可用來(lái)鑒別二者C．在一定條件下，二者可以相互轉(zhuǎn)化3．下列有關(guān)鈉元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀生成又有氣體逸出B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，可能有K+C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成D．可用澄清石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較性質(zhì)對(duì)比溶水熱效應(yīng)水溶性熱穩(wěn)定性堿性與酸反應(yīng)速率蘇打放熱蘇打＞小蘇打蘇打＞小蘇打蘇打＞小蘇打蘇打＜小蘇打化學(xué)性質(zhì)鹽通性與鹽反應(yīng)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl與堿反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOHNaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O與酸反應(yīng)2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2OHCl＋NaHCO3NaCl＋CO2↑＋H2O穩(wěn)定性2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O水解性均可與水反應(yīng)，溶液呈堿性(蘇打溶液堿性較強(qiáng)，用作洗滌劑；小蘇打堿性弱，用于治療胃酸過(guò)多)與CO2反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3實(shí)踐應(yīng)用B．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液2．我國(guó)化學(xué)家侯德榜提出了著名的侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是3．Na、K屬于堿金屬元素，其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NaCl不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。(1)NaCl是氯堿工業(yè)的原料，此工業(yè)可以制取的產(chǎn)品有(至少寫(xiě)出2種)。(2)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：_____I2+_____KClO3+_____→_____KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)中生成的Cl2可用吸收制備漂粉精。NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，可用于治療胃酸過(guò)多。(3)有實(shí)驗(yàn)小組利用pH傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如表所示。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(4)結(jié)合離子方程式說(shuō)明NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多的原因。胃酸過(guò)多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動(dòng)期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請(qǐng)猜測(cè)醫(yī)生不建議的原因。三、侯氏制堿法原料NH3、CO2、飽和食鹽水原理往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl總反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑生產(chǎn)流程實(shí)踐應(yīng)用1．如圖所示是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測(cè)正確的是A．侯氏制堿法利用了碳酸鈉的溶解度較小，易從水中析出的性質(zhì)A．a(chǎn)bcgh B．a(chǎn)efbcd C．a(chǎn)efbcgh D．a(chǎn)efbcghd3．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法正確的是A．③、⑤中可分別盛放飽和石灰水和濃氨水B．裝置①也可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2C．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2考點(diǎn)一碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜【例1】下列除雜方法或試劑正確的是ABCD混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑加NaOH固體加少量HCl加點(diǎn)燃加入適量NaOH溶液A．A B．B C．C D．D解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。(2)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2．Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液【變式11】物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)遇見(jiàn)的問(wèn)題，下列除雜的方法(括號(hào)里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作正確的是A．CO2(HCl)：將氣體通入盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B．MgO(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥C．Na2O(Na2O2)：通入足量O2，加熱D．NaHCO3固體(Na2CO3)：通入足量干燥的CO2【變式12】物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)遇見(jiàn)的問(wèn)題，下列除雜的方法(括號(hào)里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作正確的是考點(diǎn)二碳酸鈉純度的測(cè)定下列說(shuō)法不正確的是A．氫氧化鋇溶液可以換成飽和碳酸氫鈉溶液B．④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度C．通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.氣體法：發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的純度。但要注意CO2中雜質(zhì)的干擾。2.沉淀法：發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的純度。【變式21】為了測(cè)定含有小蘇打雜質(zhì)的蘇打的純度，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．取樣品ag，充分加熱，固體質(zhì)量減少bgB．取樣品ag與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得固體bgC．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【變式22】為了測(cè)定含有小蘇打雜質(zhì)的蘇打的純度，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．取樣品ag，充分加熱得固體bgB．取樣品ag與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得固體bgC．取樣品ag與足量鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgD．取樣品ag與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥所得沉淀bg考點(diǎn)三Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象解題要點(diǎn)若V解題要點(diǎn)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C．與NaOH反應(yīng)消耗稀硫酸的體積為40mLA．點(diǎn)和點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都能使酚酞變紅C．將點(diǎn)和點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液混合不會(huì)產(chǎn)生氣體基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．碳酸鈉和氯化鈉都是白色固體，下列鑒別方法和結(jié)論均正確的是下列說(shuō)法不正確的是A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色下列說(shuō)法不正確的是A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒B．若試劑2是NaOH溶液，則試劑3一定是Na2CO3溶液，試劑4為鹽酸C．濾液中只含有Na+、Cl和OHD．操作Ⅲ的操作：精鹽水蒸發(fā)至大量固體析出，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干即得精鹽4．1943年我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，即將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．步驟①和步驟②中加入的氣體順序可以調(diào)換B．步驟②采用的分離操作需要用到分液漏斗C．步驟③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以檢驗(yàn)D．步驟④得到的食鹽水可循環(huán)使用，提高NaCl的利用率5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg6．下列說(shuō)法不正確的是A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，也是發(fā)酵粉的主要成分之一B．氯氣有毒，不能用于醫(yī)藥化工生產(chǎn)D．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料7．下圖是某種食品膨松劑的標(biāo)簽，下列有關(guān)說(shuō)法不恰當(dāng)?shù)氖荁．膨松劑與發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸反應(yīng)生成，使得面團(tuán)更松軟B．分別向等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中滴入等體積少量水后均出現(xiàn)放熱現(xiàn)象C．甲是碳酸鈉，乙是碳酸氫鈉，B中澄清石灰水變渾濁，能得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論D．等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一樣多A．取ag該混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bmol固體B．取ag該混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgC．取ag該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后測(cè)出體積為bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10．鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：完成下列填空：(1)在工業(yè)上，獲取金屬鈉的合理方法是___________。A．從地殼中直接開(kāi)采金屬鈉 B．加熱分解氧化鈉C．電解熔融氯化鈉 D．用氫氣還原氧化鈉(2)關(guān)于金屬鈉，下列說(shuō)法正確的是___________。A．鈉的熔點(diǎn)低，硬度小 B．鈉著火可以用二氧化碳撲滅C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 D．反應(yīng)后剩余的鈉應(yīng)使用廢液缸回收(3)過(guò)氧化鈉可以吸收人體呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。11．燒堿、純堿等都是重要的化工原料。(1)利用如圖所示裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。①若將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是。②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為(填字母)。12．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請(qǐng)按要求填空：(1)Na久置于空氣中最終變?yōu)?填化學(xué)式)。A．

B．

C．

D．

E．(4)在一定條件下，水能與下列物質(zhì)反應(yīng)，且水表現(xiàn)出氧化性的是___________(填標(biāo)號(hào))。綜合應(yīng)用14．聯(lián)合制堿法的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D．“煅燒”產(chǎn)生的通入飽和食鹽水中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用15．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是C．加熱至固體質(zhì)量不再減少 D．配成溶液后通入17．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽衮?yàn)證和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)A．①② B．①③ C．②④ D．③④18．下列關(guān)于金屬鈉及其化合物中說(shuō)法錯(cuò)誤的是B．相同條件下，與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉比碳酸鈉更劇烈C．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源19．某學(xué)習(xí)小組用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3的溶解過(guò)程。分別將溫度傳感器、鈉離子傳感器、pH傳感器、電導(dǎo)率傳感器插入盛有等量水的燒杯中，再分別加入等量的Na2CO3和NaHCO3固體并使兩種溶液均達(dá)到飽和狀態(tài)，且都與數(shù)字采集器、計(jì)算機(jī)相連。下列有關(guān)數(shù)據(jù)圖錯(cuò)誤的是A． B．C． D．21．三幺臺(tái)是仡鄉(xiāng)獨(dú)特的美食文化，灰豆腐果是其中的特色美食之一，其制作過(guò)程為先用草木灰發(fā)酵豆腐條后，在草木灰中加適量純堿調(diào)節(jié)豆腐條酸性，然后將豆腐條放有草木灰鍋里進(jìn)行蒸炒即可。查閱資料得知，草木灰可使豆腐條在微生物作用下產(chǎn)生氣體，從而使豆腐條疏松口感好，但同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸。(1)下列關(guān)于純堿的認(rèn)識(shí)正確的是_____(填字母)。A．同一溫度下溶解度比小蘇打小 B．向其水溶液滴酚酞，顯紅色C．是受熱易分解的堿 D．可與酸反應(yīng)(4)為了進(jìn)一步探究鈉的化合物性質(zhì)并收集氧氣，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)：22．物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖，回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為，所以通常將其保存在中。(2)寫(xiě)出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。①圖III、IV中能更好說(shuō)明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號(hào))。②寫(xiě)出B處的化學(xué)方程式。23．金屬鈉及其化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，完成以下有關(guān)金屬鈉及其化合物的問(wèn)題：(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為。(4)用NaOH溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。拓展培優(yōu)24．如圖所示，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列敘述錯(cuò)誤的是C．將B和E按物質(zhì)的量之比的比例混合后加熱，充分反應(yīng)后所得固體中只含DD．把8.4gE溶于水制成100溶液，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為5.85g下列說(shuō)法正確的是A．為使甲中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)C．霧化裝置作用是便于充分吸收二氧化碳29．純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥料