2025年高中化學(xué)復(fù)習(xí)考試題及答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAB.1mol/L的NaOH溶液中，OH?的數(shù)目為NAC.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.18gD2O（重水）中含有的中子數(shù)為10NA2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，W與Y同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Z>W>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.Z與Y形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?B.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3?+OH?=CO32?+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2?+OH?+H?+SO42?=BaSO4↓+H2OD.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3?+4NH3·H2O=AlO2?+4NH4?+2H2O4.已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH。某科研團(tuán)隊(duì)在相同溫度下，分別在恒容密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和H2，研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，測(cè)得不同時(shí)間的NO轉(zhuǎn)化率如下表：|時(shí)間/min|0|5|10|15|20||---------|---|---|---|---|---||無(wú)催化劑|0|12%|20%|25%|28%||催化劑A|0|35%|60%|75%|80%||催化劑B|0|45%|78%|85%|85%|下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)在無(wú)催化劑時(shí)，20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.014nmol·L?1·min?1（假設(shè)初始濃度為nmol·L?1）B.催化劑B的催化效果優(yōu)于催化劑AC.達(dá)到平衡時(shí)，使用催化劑B的容器中N2的體積分?jǐn)?shù)更大D.升高溫度，若NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則ΔH<05.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液：Na?、K?、CO32?、Cl?B.0.1mol/LFeCl3溶液：K?、NH4?、I?、SCN?C.0.1mol/LHCl溶液：Na?、Fe2?、NO3?、SO42?D.水電離的c(H?)=1×10?13mol/L的溶液：K?、Mg2?、Cl?、HCO3?6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C10H12O2B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面7.已知反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2則反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH為（）A.(ΔH1-ΔH2)/2B.(ΔH2-ΔH1)/2C.ΔH1-ΔH2D.ΔH2-ΔH18.利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ▓D注：A為制備并收集NH3；B為驗(yàn)證SO2的漂白性；C為測(cè)定中和熱；D為比較Cu2?、Fe3?對(duì)H2O2分解的催化效果）A.A裝置：用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備N(xiāo)H3，向下排空氣法收集B.B裝置：將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明SO2具有漂白性C.C裝置：用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱D.D裝置：分別向兩支試管中加入等體積等濃度的H2O2溶液，再分別滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液，觀(guān)察氣泡產(chǎn)生速率9.一種新型水系鋅離子電池的工作原理如圖所示，其中電極材料為Zn和含Mn元素的化合物（用MnO2表示），電解質(zhì)為Zn(CF3SO3)2溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（圖注：放電時(shí)，Zn為負(fù)極，MnO2為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e?=Zn2?B.充電時(shí)，正極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極質(zhì)量增加65gD.該電池的優(yōu)點(diǎn)是安全性高、成本低10.常溫下，向20mL0.1mol/LH2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(HC2O4?)/c(H2C2O4)]、lg[c(C2O42?)/c(HC2O4?)]隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（圖注：兩條直線(xiàn)分別對(duì)應(yīng)lg[c(HC2O4?)/c(H2C2O4)]和lg[c(C2O42?)/c(HC2O4?)]隨pH的變化，交點(diǎn)pH=4.2）A.曲線(xiàn)Ⅰ表示lg[c(HC2O4?)/c(H2C2O4)]隨pH的變化B.草酸的Ka1=1×10?1.2，Ka2=1×10??.2C.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中c(Na?)>c(HC2O4?)>c(H?)>c(C2O42?)>c(OH?)D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，溶液中c(Na?)=2c(C2O42?)+2c(HC2O4?)+2c(H2C2O4)11.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（部分夾持裝置略）制備KClO3并探究其性質(zhì)。已知：3Cl2+6KOH(熱)=KClO3+5KCl+3H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（圖注：裝置依次為：濃鹽酸與MnO2加熱制Cl2→飽和食鹽水→濃硫酸→KOH溶液（加熱）→NaOH溶液吸收尾氣）A.裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為MnO2和濃鹽酸，加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2OB.裝置B的作用是除去Cl2中的HCl，裝置C的作用是干燥Cl2C.裝置D中反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻溶液，析出KClO3晶體，說(shuō)明相同溫度下KClO3的溶解度比KCl小D.取裝置D中的溶液少許，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl?生成12.某固體混合物由Cu、Cu2O、CuO中的一種或幾種組成，取2.24g該混合物加入50mL2mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，生成NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L），再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到2.4g固體。下列說(shuō)法正確的是（）A.混合物中一定含有Cu2OB.混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.01molC.混合物中CuO的質(zhì)量為0.8gD.反應(yīng)后溶液中n(Cu2?)=0.03mol13.已知：①CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)ΔH1=+45.5kJ·mol?1②CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(l)ΔH2=-44.0kJ·mol?1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol?1則CH3CH2OH(l)CH2=CH2(g)+H2O(l)的ΔH為（）A.+45.5kJ·mol?1B.+45.5kJ·mol?1+ΔH2+ΔH3C.+45.5kJ·mol?1+ΔH2-ΔH3D.+45.5kJ·mol?1+ΔH3-ΔH214.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3?與I?的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：向10mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入10mL0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，取少量溶液滴加KSAT溶液，溶液變紅。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe3?與I?的反應(yīng)存在限度B.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+2I?=2Fe2?+I2C.若向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，可證明有I2生成D.為排除I?對(duì)KSCN溶液的干擾，可改用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2?15.某工業(yè)廢水中含有大量Cr2O72?，可通過(guò)以下流程處理：廢水→調(diào)節(jié)pH至3~4→加入FeSO4溶液→過(guò)濾→調(diào)節(jié)pH至8~9→過(guò)濾→得到Cr(OH)3沉淀已知：①Cr2O72?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；②Fe(OH)3和Cr(OH)3的溶度積分別為Ksp[Fe(OH)3]=4×10?3?，Ksp[Cr(OH)3]=6×10?31。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.調(diào)節(jié)pH至3~4時(shí)，Cr2O72?被Fe2?還原為Cr3?，離子方程式為Cr2O72?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H2OB.加入FeSO4溶液后，溶液中Fe3?和Cr3?的物質(zhì)的量之比為3:1C.調(diào)節(jié)pH至8~9時(shí)，F(xiàn)e3?先沉淀，Cr3?后沉淀D.若最終濾液中c(Fe3?)=4×10?1?mol/L，則c(Cr3?)=6×10?3mol/L二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（10分）下表為元素周期表的一部分，表中字母代表短周期主族元素：||ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA||---|---|---|---|---|---|---|---||2|a|||b|c|d|||3|e|f||||g|h|已知：a的原子半徑是所有原子中最小的；d的氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；e的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體。（1）h在元素周期表中的位置是________________________。（2）b的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_______________________。（3）d的氫化物與h的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（4）f、g、h的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________（用離子符號(hào)表示）。（5）e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與f的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。17.（12分）某小組用如圖裝置（部分夾持裝置略）制備無(wú)水FeCl3并探究其性質(zhì)。已知：FeCl3易升華，易潮解，熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。（圖注：裝置依次為：濃鹽酸與MnO2加熱制Cl2→飽和食鹽水→濃硫酸→鐵粉（加熱）→干燥管（裝堿石灰））（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）裝置B的作用是________________________，裝置C的作用是________________________。（3）裝置D中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（4）裝置E的作用是________________________，若撤去裝置E，可能的后果是________________________。（5）取少量制得的FeCl3固體溶于水，向其中加入KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置后觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。18.（12分）甲醇是重要的化工原料，可通過(guò)以下反應(yīng)合成：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入1molCO和2molH2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol。①0~10min內(nèi)，v(H2)=________________________。②平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________。③若升高溫度，平衡常數(shù)K________________________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1<p2）下，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：（圖注：曲線(xiàn)為φ(CH3OH)-T，p1對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)Ⅰ，p2對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)Ⅱ）①曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為_(kāi)_______________________（填“p1”或“p2”）。②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正________________________（填“>”“<”或“=”）逆反應(yīng)速率v逆。（4）若用甲醇作燃料，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。19.（11分）某興趣小組為測(cè)定某草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱(chēng)取2.52g草酸晶體，配成100mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）步驟1中，配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________、________________________。（2）步驟2中，滴定管使用前需要________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。（3）計(jì)算x的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。20.（10分）有機(jī)物G是一種藥物中間體，其合成路線(xiàn)如下：A(C2H4)→B→C→D→E→F→G已知：①A是乙烯；②B為CH3CH2Br；③C為CH3CH2OH；④D為CH3CHO；⑤E為CH3COOH；⑥F為；⑦G為。（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________。（2）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（3）E→F的反應(yīng)中，除F外，另一種產(chǎn)物為_(kāi)_______________________（填化學(xué)式）。（4）G的分子式為_(kāi)_______________________。（5）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。答案與解析一、選擇題1.C解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算OH?數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，均由0價(jià)→+1價(jià)，1molNa轉(zhuǎn)移1mol電子，正確；D項(xiàng)，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O為0.9mol，中子數(shù)為0.9×(1×2+8)=9mol，錯(cuò)誤。2.D解析：X為H，Y為O，Z為Na，W為S。A項(xiàng)，原子半徑Na>S>O>H，正確；B項(xiàng)，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，正確；C項(xiàng)，Na2O2中含O-O共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，H2SO4的酸性弱于H2SO4（應(yīng)為H2SO4與H2O的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4和H2O，H2O無(wú)酸性，實(shí)際應(yīng)為H2SO4與HNO3？原題Y為O，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2O，無(wú)酸性，W為S，對(duì)應(yīng)H2SO4，故D錯(cuò)誤）。3.B解析：A項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為2Fe3?+Fe=3Fe2?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO42?=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3，應(yīng)為Al3?+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4?，錯(cuò)誤。4.C解析：C項(xiàng)，催化劑不改變平衡狀態(tài)，N2的體積分?jǐn)?shù)相同，錯(cuò)誤；A項(xiàng)，v(NO)=(n×28%)/(20min)=0.014nmol·L?1·min?1，正確；B項(xiàng)，催化劑B在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率更高，正確；D項(xiàng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0，正確。5.A解析：A項(xiàng)，酚酞變紅為堿性，各離子可共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3?與I?、SCN?反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H?、NO3?與Fe2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水電離受抑制，可能為酸或堿，HCO3?在酸或堿中均不能共存，錯(cuò)誤。6.C解析：該有機(jī)物含苯環(huán)（3molH2）和碳碳雙鍵（1molH2），共4molH2，正確；分子式為C10H12O2，正確；能發(fā)生加成（苯環(huán)、雙鍵）、取代（酯化等）、氧化（燃燒、雙鍵氧化），正確；所有碳原子可能共平面（苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)），正確。7.A解析：目標(biāo)反應(yīng)=(反應(yīng)①-反應(yīng)②)/2，故ΔH=(ΔH1-ΔH2)/2，正確。8.B解析：A項(xiàng)，NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口重新化合，不能用NH4Cl固體單獨(dú)加熱制NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2使品紅褪色，加熱恢復(fù)，證明漂白性，正確；C項(xiàng)，中和熱測(cè)定需環(huán)形玻璃攪拌棒，圖中可能缺少，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4和FeCl3中陰離子不同（SO42?、Cl?），無(wú)法比較催化效果，錯(cuò)誤。9.C解析：放電時(shí)，正極反應(yīng)為MnO2+Zn2?+2e?=ZnMnO2，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極增加1molZn2?（65g）和1molMnO2（87g），總質(zhì)量增加152g，錯(cuò)誤；A、B、D正確。10.B解析：Ka1=c(H?)·c(HC2O4?)/c(H2C2O4)，當(dāng)lg[c(HC2O4?)/c(H2C2O4)]=0時(shí)，c(HC2O4?)=c(H2C2O4)，此時(shí)pH=1.2，故Ka1=10?1.2；同理Ka2=10??.2，正確；A項(xiàng)，pH增大，c(HC2O4?)/c(H2C2O4)先增大后減小，曲線(xiàn)Ⅰ應(yīng)為lg[c(C2O42?)/c(HC2O4?)]，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，V=20mL時(shí)為NaHC2O4溶液，HC2O4?的電離程度大于水解程度，故c(C2O42?)>c(H2C2O4)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V=40mL時(shí)為Na2C2O4溶液，物料守恒為c(Na?)=2[c(C2O42?)+c(HC2O4?)+c(H2C2O4)]，正確。11.D解析：D中溶液含KClO3和KCl，加入AgNO3溶液，ClO3?與Ag?不反應(yīng)，只有Cl?生成白色沉淀，正確；A、B、C正確。12.A解析：生成NO為0.02mol（0.448L/22.4L·mol?1），轉(zhuǎn)移電子0.06mol。灼燒后固體為CuO，2.4g為0.03mol，故原混合物中Cu元素總物質(zhì)的量為0.03mol。設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，CuO為zmol，則x+2y+z=0.03，2x+2y=0.06（電子守恒），64x+144y+80z=2.24。解得y=0.01mol，故一定含Cu2O，正確；x=0.02mol，z=0，錯(cuò)誤。13.D解析：目標(biāo)反應(yīng)=①-②+③，故ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3=ΔH1+ΔH3-ΔH2，正確。14.D解析：KSCN溶液變紅說(shuō)明有Fe3?剩余，反應(yīng)可逆，正確；D項(xiàng)，K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2?，與I?無(wú)關(guān)，但無(wú)法證明可逆，錯(cuò)誤。15.C解析：Fe(OH)3的Ksp更小，先沉淀，正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為Fe3?先沉淀，Cr3?后沉淀。