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20260.5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 10220分。在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合D.C.1%的硼酸溶液NaOH0.10mol·L-1NaOH B.2處 C.3處 用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板SO2+2Cl+3HO=2SO2+4Cl-2 D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSOCO2=CaCO NO 鍵能熔點(diǎn)酸性A.W、X、YB.第一電離能ZYXC.Q向AgNO3溶液中通入過量SO2,過程和現(xiàn)象如圖。經(jīng)檢驗(yàn),白色沉淀為Ag2SO3;灰色固體中含有Ag。下 ①中生成白色沉淀的離子方程式為2AgSOHOAgSO ①中未生成Ag2SO4,說明SO2通到AgNO3溶液中根本不可能產(chǎn)生②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了AgSO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成AgA.HO·氧化SO22HO3SO23SO2H C.①②過程和③④過程消耗的SO2之比為1:1D.pHH2AMA是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下:(i)0.10molL1的H2A 曲線④表示lgcM2molL1與pH cA2
B.(ⅰ)中pH2.00
cH2A
C.pKsp(MA)D.(ⅱ)中增加MA(s),平衡后溶液中HA、HA、A25420420NO2通入下列溶液至飽和:①濃NO2KSCN[Al(OH)4]-和HSO電離出H+Al(OH)3NaOH2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,混合加熱LiFePO4Li?
xn充 放電時(shí),M 1 放電時(shí),N電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.LiFePOxeLi 1 D.充電時(shí),外電路中每通過0.1mol電子,M一種主要成分為Ca3PO42和KAlSi3O8的高鉀磷礦,通過如下流程可制得重要的化工產(chǎn)品白磷(P4、K2CO3、Al2O3。下列說法錯(cuò)誤的是已知:電爐煅燒發(fā)生的反應(yīng)為2Ca3PO4
2KAlSi3O810C6CaSiO32KAlO2P410CO浸渣的主要成分是“爐氣水洗”使P4溶于水而與CO“中和沉淀”需要控制溶液的31mol3mol可用FeCl3NaOH4室溫時(shí),配制一組cHSO+cHSO-+cSO2-=0.10molL-1的HSO和NaOH混合溶液,溶液中HSO HSO、SO2隨pH A.a(chǎn)cH+cOH-=10- B.bNaOHHSOOHSO2 C.當(dāng)cNa=0.10molL-1時(shí),溶液中cHSO>c D.當(dāng)溶液的pH7c(NacHSO-+cSO2 56016(12基態(tài)硼原子的價(jià)層電子軌道表示式 ,基態(tài)硼原子具 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子硼酸具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu),其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示,B原子的雜化類型為 配位 B.離子C.共價(jià) D.范德華硼酸(H3BO3)是一元弱酸,其在水中電離出的H+不是它 三鹵化硼水解制備硼酸的機(jī)理如下圖所示,BX3的空間結(jié)構(gòu)為 角度解釋CCl4很難水解的原因是 (0,0,0①G的原子坐標(biāo) ②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,立方氮化硼晶體的密度 g/cm3(列出計(jì)算式。17(12Fe、Al)ZnO,流程如下。請(qǐng)回答:Zn2?Zn(OH)?Zn(OH)
2 25℃KZn(OH)1.61016KNi(OH)2.81015KAl(OH)1.31033 ③ 是一種酸性磷類萃取劑,2RHZn2?RZn2H(RH代表 下列有關(guān)說法不正確的 Fe2+KMnO4Zn(OH)2Ni(OH)3KsppH顆粒直徑1~100nm實(shí)驗(yàn)室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器 (填寫名稱步驟④有機(jī)相中滴加稀硫酸的作 從萃取分液后的有機(jī)相到Zn(OH)2的有關(guān)操作如下。請(qǐng)選出正確的選項(xiàng)并排 aNaOHZnSO4溶液,不斷攪拌;bZnSO4NaOHc.加稀硫酸充分振蕩靜置分層,再分液;d.重復(fù)上述操作,合并水相;eZnSO4溶液滴下恰好產(chǎn)生白色沉 ZnOZn2+EDTA(乙二胺四乙酸)1:1(不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)0.02000mol/LZn(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變紫色,30s3Zn(NO3)222.50mL,則產(chǎn)品純度為%(318(1299℃裝置圖中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因 寫出裝置圖中干燥管內(nèi)填充的酸性干燥 (填1種。下列說法不正確的 1123AlCl3可促進(jìn)苯酚與叔丁基氯的反應(yīng),原因 在分液漏斗中加入4.8mL叔丁醇和12.5mL濃鹽酸→ E.水 F.加入無水氯化鈣干燥②經(jīng)檢測(cè)叔丁基氯在空氣中變質(zhì)的有機(jī)產(chǎn)物為烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 19(12G)的合成路線如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱 寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程 C→D的反應(yīng)類型 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)(4)D與X反應(yīng)生成E的過程中有H2O生成,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (5)化合物G中碳原子的軌道雜化方式 種(6)H比A少兩個(gè)-CH2-原子團(tuán),則H的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的共 種核磁共振氫譜中有3組吸收峰,且峰面積之比為2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的合成路線如下。其中M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別 20(12利用CO2反應(yīng)I:CO2(g)3H2(g)?CH3OH(g)H2O(g)CO2gH2g?CO(gH2O(g)H41.17kJCH3OH(l和H2(g的燃燒熱分別為726.0kJmol1285.8kJmol1CH3OH(l和H2O(l)33.7kJmol144.0kJmol1。則H1 kJmol1 A.體系的壓強(qiáng)保持不 B.混合氣體的密度保持不C.nCO2n(CO)保持不 D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不1L1molCO2(g和3molH2(gI、Ⅱ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí),容器內(nèi)c(CO)為0.1molL1。容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①0~40min內(nèi),vH2O molL1min1②該條件下,CH3OH的選擇性(甲醇的物質(zhì)的量占消耗的CO2的物質(zhì)的量的百分比) % xp ③該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù) [對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)?pC(g)qD(g), xm(A)xn(B),x我國科研人員研究出在CuZnOZrO2催化劑上CO2①在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率,其可能原因 ②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可完成對(duì)CO2的捕集。乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO2的原因 16(12(1);3(1;CD(2HBOHO?HBO-+H或HBO+HO?BOH-+H(2
4;CCl4(5(
(1
10
(1 (a )17(12分液漏斗、燒杯(2促進(jìn)2RHZn2?RZn2H平衡逆移,使Zn2從有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水相中(2cdaegh(2散作用更強(qiáng),或用水蒸氣容易使顆粒表面羥基縮合而聚集(2)95.2(218(12(1)P2O5或硅膠(2BD(2正離子和AlCl-,從而使反應(yīng)加快(2)DBEFCA(2分 (2分19(1
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