高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市七校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14O-16S-32P-31Na-23C-12Ni-591.中國科學(xué)家對量子材料的研究處于國際領(lǐng)先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不正確的是A.金屬鍺屬于共價晶體B.石墨烯與金剛石互為同素異形體C.鍺位于元素周期表d區(qū)D.硅原子核外電子空間運動狀態(tài)數(shù)為8種【答案】C【解析】鍺與碳、硅屬于同一主族，都屬于共價晶體，A正確；同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，石墨烯與金剛石互為同素異形體，B正確；鍺位于元素周期表第四周期IVA族，屬于p區(qū)，C錯誤；硅原子核外電子占據(jù)8個軌道，空間運動狀態(tài)數(shù)為8種，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：B.甲基的電子式：C.SO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：D.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：【答案】D【解析】Cr為24號元素，3d軌道半充滿穩(wěn)定，基態(tài)的價層電子的軌道表示式為：，A正確；甲基為存在一個未成鍵的單電子，電子式：，B正確；中心S原子價層電子對數(shù)為2+3，有1對孤對電子，雜化方式為sp2，VSEPR為平面三角形，即為，C正確；CO2中心原子C的價層電子對為2+，孤電子對為0，空間結(jié)構(gòu)模型為直線形，即為，D錯誤；答案選D。3.下列物質(zhì)性質(zhì)不能由元素周期律推測的是A.沸點：B.酸性：C.離子半徑：D.熱穩(wěn)定性：【答案】AB【解析】沸點屬于物理性質(zhì)，主要由分子間作用力(范德華力)決定。同主族氫化物的沸點通常隨相對分子質(zhì)量增大而升高(能形成氫鍵的會出現(xiàn)反常情況)，SiH4的相對分子質(zhì)量大于CH4，實際沸點也更高，不能用元素周期律解釋，A符合題意；HCl不是氯元素的最高價氧化物水化物，不能用元素周期律解釋酸性：HCl>H2CO3，B符合題意；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：，能用元素周期律解釋，C不符合題意；同一主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性：O＞S，則熱穩(wěn)定性：＞，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選AB。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.56.8gP4O10()含σ鍵的數(shù)目為1.2NAB.標準狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)為NAC.12gC(金剛石)所含非極性鍵數(shù)目為2NAD.23gNa與O2反應(yīng)，生成的混合物中，陰陽離子數(shù)目之和為2NA【答案】C【解析】56.8gP4O10()的物質(zhì)的量為，1分子含σ鍵的數(shù)目為16個，0.2molP4O10含σ鍵為3.2NA，A錯誤；標準狀況下，HF不是氣體，22.4LHF不是1mol，分子數(shù)不是NA，B錯誤；金剛石中每個C周圍形成4個碳碳非極性鍵，平均每個碳原子含有2個碳碳鍵，12g金剛石即1mol，所含非極性鍵數(shù)目為2NA，C正確；Na2O和Na2O2中都是有2個陽離子和1個陰離子，23gNa即1mol，與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物中，陰陽離子數(shù)目之和為1.5NA，D錯誤；答案選C。5.下列離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是A.SO B.BH C.NO D.ClO【答案】B【解析】中心原子S的孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+1=4，模型為四面體、空間構(gòu)型為三角錐形，A不選；中心原子B的孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=4+0=4，模型為正四面體、空間構(gòu)型為正四面體形，B選；中心原子N的價層電子對數(shù)為2+=3，有一對孤電子對，模型為平面三角形，空間構(gòu)型為V形，C不選；中心原子Cl價層電子對數(shù)為，有一對孤電子對，模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D不選；故選B。6.測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和譜圖是化學(xué)研究的重要手段之一、下列有關(guān)說法正確的是A.測定物質(zhì)中存在何種類型的鍵，可以采用X射線衍射儀測定B.質(zhì)譜法能快速、精確地測定有機物中氫原子的種類和數(shù)目C.紅外光譜儀可測定有機化合物的化學(xué)鍵或官能團的信息D.核磁共振氫譜可以測定有機化合物的相對分子質(zhì)量【答案】C【解析】X射線衍射儀主要用于測定晶體結(jié)構(gòu)，確定原子排列、鍵長和鍵角等信息，但無法直接測定化學(xué)鍵類型?；瘜W(xué)鍵類型的分析通常依靠紅外光譜，A錯誤；質(zhì)譜法通過分子離子峰確定有機物的相對分子質(zhì)量，并通過碎片峰輔助推斷結(jié)構(gòu)，但無法直接測定氫原子的種類和數(shù)目。氫原子的信息需通過核磁共振氫譜（H-NMR）獲取，B錯誤；紅外光譜通過檢測化學(xué)鍵振動吸收的特定波長，確定分子中的化學(xué)鍵類型和官能團（如C=O、O-H等），C正確；核磁共振氫譜（H-NMR）用于分析有機物中氫原子的種類（化學(xué)環(huán)境）及數(shù)目比例，而非相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量由質(zhì)譜測定，D錯誤；故選C。7.下列有機化合物的分類正確的是A.屬于醇類化合物 B.屬于芳香族化合物C.屬于脂環(huán)化合物 D.CH3CH(CH3)2屬于鏈狀烴【答案】D【解析】羥基與苯環(huán)直接相連接的為酚類，屬于酚類化合物，A錯誤；含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物，不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；該有機物含有苯環(huán)，且僅含有C、H兩種元素，屬于芳香烴，C錯誤；CH3CH(CH3)2屬于烷烴，屬于鏈狀烴，D正確；答案選D。8.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點等優(yōu)點，在有機合成領(lǐng)域用途廣泛。一種離子液體(M)的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A.陰離子中存在配位鍵B.陽離子中δ鍵與π鍵的比為7：2C.陽離子中N原子雜化類型為sp2、sp3雜化D.M熔點低，是因為其屬于分子晶體【答案】A【解析】陰離子[BF4]-中存在F-提供孤電子對，B提供空軌道，存在配位鍵，A正確；陽離子為，單鍵都是δ鍵，δ鍵有19個，環(huán)內(nèi)存在1個大π鍵，個數(shù)比為19:1，B錯誤；陽離子中環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，兩個N原子雜化類型均為sp2雜化，C錯誤；該有機物屬于離子液體，是離子晶體，D錯誤；答案選A。9.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，解釋不正確的是A.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶體，是因為加入乙醇降低了溶劑極性B.酸性：三氯乙酸>乙酸，是因為氯原子電負性大，增強了氧氫鍵的極性C.C原子比Si原子半徑小，因此金剛石熔點比晶體硅更高D.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強【答案】D【解析】溶液中加入乙醇，降低了溶劑的極性，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度減小，使[Cu(NH3)4]SO4晶體析出，故A正確；由于三氯乙酸中氯原子多，氯原子的電負性大，加大了羥基的極性，酸性更強，故B正確；C原子比Si原子半徑小，C-C鍵鍵長小于Si-Si鍵鍵長，鍵能C-C鍵大于Si-Si鍵，因此金剛石熔點比晶體硅更高，故C正確；對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使其熔沸點偏大，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵對熔沸點的影響很小，故D錯誤；答案選D。10.關(guān)于下列實驗裝置，說法正確的是A.裝置甲可以實現(xiàn)海水淡化B.裝置乙可以用于乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)C.裝置丙可用于趁熱過濾提純苯甲酸D.裝置丁可用于收集餾分【答案】C【解析】裝置甲中溫度計水銀球位置錯誤，冷卻水流方向應(yīng)該從下端進入，上端流出，A錯誤；乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)，B錯誤；提純苯甲酸需要用重結(jié)晶，苯甲酸溶解度隨溫度變化大，先趁熱過濾，除去難溶性雜質(zhì)，再冷卻后過濾得到苯甲酸固體，C正確；裝置丁錐形瓶口是密封的，不能收集餾分，D錯誤；答案選C。11.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是實驗事實理論解釋A元素的第一電離能(I?)：N>ON的2p能級半充滿，較穩(wěn)定；而O的2p能級為2p4，較易失去一個電子變?yōu)榘氤錆MBBeCl2為直線形分子BeCl2分子中Be為sp2雜化CClO2可用作自來水的消毒劑ClO2具有還原性D硬度：金剛石>石墨金剛石中碳碳鍵鍵能>石墨中碳碳鍵能A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】氮的第一電離能大于氧，原因是氮的2p軌道半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；氧的2p軌道為，失去一個電子后可達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故更易失去電子，理論解釋符合事實，A正確；BeCl2為直線形分子，但理論解釋錯誤；Be的價層電子對數(shù)為，應(yīng)為sp雜化，而非sp2雜化，B錯誤；ClO2用作消毒劑的真實原因是其強氧化性，而非還原性，理論解釋錯誤，C錯誤；金剛石硬度高于石墨，主因是三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(共價鍵形成剛性網(wǎng)絡(luò))，而非單純鍵能差異。石墨層間為范德華力，易滑動。理論解釋不準確，D錯誤；故選A。12.一種由前20號不同周期元素組成的化合物大晶體(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于制造激光器，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為43，下列有關(guān)敘述正確的是A.簡單離子半徑：Y<ZB.同周期第一電離能比X大的元素有2種C.該化合物中所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.ZW與W2X反應(yīng)，每生成22.4L(標況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA【答案】D【解析】由結(jié)構(gòu)圖可知，W形成1個共價鍵，W為H；X能形成2個共價鍵，X為O；Y能形成5共價鍵，Y為P；W、X、Y、Z的原子序數(shù)總和為43、Z能形成+1價陽離子，Z為K。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則P3-半徑大于K+，故A錯誤；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級半滿，第一電離能大于O，第二周期元素中，第一電離能比O大的元素有N、F、Ne三種，故B錯誤；由陰離子結(jié)構(gòu)可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；KH與H2O反應(yīng)為KH+H2O=KOH+H2↑，反應(yīng)生成22.4L(標況)氣體，即1molH2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；選D。13.GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖甲所示，將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示。下列說法中正確的是A.基態(tài)Ga原子核外有31種不同空間運動狀態(tài)的電子B.圖乙中，a的分數(shù)坐標為(0，0，0)，c點Mn的分數(shù)坐標為C.摻雜Mn之后，晶體中Ga、As、Mn的原子個數(shù)比為27：32：5D.圖甲中，GaAs的相對分子質(zhì)量為M，晶體密度為pg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞中距離最近的兩個Ga原子間距離為【答案】C【解析】基態(tài)原子核外電子占據(jù)16個原子軌道，因此有16種不同空間運動狀態(tài)的電子，A錯誤；圖乙中，a點的原子分數(shù)坐標分別為(0，0，0)，c點原子位于Y0Z面心上，其原子分數(shù)坐標為(0,,)，B錯誤；摻雜Mn之后，一個晶胞中含有的Mn原子個數(shù)：，Ga的原子個數(shù)為：，As原子的個數(shù)為4，故晶體中

Ga、As、Mn的原子個數(shù)比為27：32：5，C正確；圖甲中，Ga原子周圍有4個As原子，配位數(shù)為4，面對角線上相鄰的2個Ga原子距離最近，二者距離等于晶胞棱長的倍，晶胞中Ga原子數(shù)目=8×8+6×=4、As原子數(shù)目為4，晶胞質(zhì)量=g，設(shè)晶胞棱長為apm，則：g=ρg?cm-3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010，故晶胞中距離最近的兩個鎵原子之間的距離為×1010pm×=××107nm，D錯誤；故選C。14.下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的分析正確的是A.C6H14含四個甲基的同分異構(gòu)體有3種B.分子式為C4H10的有機物的二氯取代物有9種C.的一氯代物有6種D.“立方烷”C8H8(，呈正六面體結(jié)構(gòu))，其六氯代物有4種【答案】B【解析】含四個甲基的同分異構(gòu)體有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2種，故A錯誤；正丁烷的二氯代物有6種、異丁烷的二氯代物有3種，分子式為的有機物的二氯取代物有9種，故B正確；的一氯代物有、、、，共4種，故C錯誤；“立方烷”，其二氯代物有3種(頂點上鄰、間、對三種)，分子中有8個H原子，根據(jù)“換元法”，其六氯代物也有3種，故D錯誤；故選B。15.認識有機物組成和結(jié)構(gòu)對有機物的學(xué)習(xí)非常重要。請回答下列問題：I．下列有機物中：①②③④⑤⑥⑦⑧(環(huán)己烷)（1）屬于烴的衍生物的是_______(填序號)。（2）分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)的是_______(填序號)。（3）③中官能團的名稱為_______，⑥的實驗式為_______。Ⅱ．以下是小明同學(xué)拼接出來的幾種烴分子的球棍模型。（4）其中A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，C的核磁共振氫譜有_______組峰。（5）其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號，下同)_______，與C互為同系物的是_______?！敬鸢浮浚?）③④⑤⑥（2）①②⑦（3）①.碳氯鍵②.C2H4O（4）①.CH(CH3)3②.4（5）①.CD(或BD)②.A【解析】【小問1詳析】僅由C、H兩種元素組成的有機物屬于烴，烴中的氫原子被其他非氫原子或原子團取代得到烴的衍生物，屬于烴的衍生物的是③④⑤⑥；【小問2詳析】甲基碳原子采取sp3雜化，有甲基的分子不可能所有原子在同一平面內(nèi)，、是平面結(jié)構(gòu)，是直線結(jié)構(gòu)，分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)的是①②⑦；【小問3詳析】③為，其官能團為碳氯鍵；⑥為，分子式為，其實驗式為；【小問4詳析】根據(jù)A球棍模型，A結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3；兩個甲基連在同一個碳原子上等效，故C中有四種等效氫，核磁共振氫譜有4組峰；【小問5詳析】分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，C(B)、D分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體的是C(B)、D；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2的有機物，A與C結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個CH2，與C互為同系物的是A。16.鎳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要用途。（1）鎳位于元素周期表的位置為_______，基態(tài)鎳原子最外層電子所占據(jù)的原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀(其結(jié)構(gòu)如圖所示)，利用這一原理，常用丁二酮聯(lián)立檢驗液滴中的Ni2+。①Ni2+配位數(shù)為_______。②配體中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。（3）已知NiF2、NiCl2、NiBr2、NiI2的熔點分別為1380℃、1001℃、963℃、797℃，鹵化鎳晶體熔點逐漸減小的原因為_______。（4）金屬鎳的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶胞邊長為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。①該晶胞密度為_______g/cm3。②每個Ni距離最近的Ni的個數(shù)為_______個?！敬鸢浮浚?）①.第四周期VIII族②.球形（2）①.4②.N>O>C（3）鹵化鎳均為離子晶體，鹵素離子半徑越小，鹵化鎳中離子鍵越強，熔點越高（4）①.②.12【解析】【小問1詳析】鎳為28號元素，位于元素周期表的第四周期VIII族；基態(tài)Ni的簡化電子排布式為[Ar]3d84s2，最高能層電子排布在4s能級，s電子云輪廓圖的形狀為球形；【小問2詳析】①由圖可知，的配位數(shù)為4；②同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為：N>O>C；【小問3詳析】由題中數(shù)據(jù)可知，鹵化鎳晶體熔點逐漸減小，原因為：鹵化鎳均為離子晶體，鹵素離子半徑逐漸增大，鹵素離子半徑越小，鹵化鎳中離子鍵越強，熔點越高；【小問4詳析】①據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Ni，則晶體密度為；②以頂點的Ni原子為研究對象，其距離最近的Ni原子位于與之相鄰的三個面的面心上，頂點被8個晶胞共用，面心被2個晶胞共用，則每個

Ni距離最近的

Ni的個數(shù)為個。17.某化學(xué)小組為測定某有機物樣品G的組成和結(jié)構(gòu)，設(shè)計如圖實驗裝置；回答下列問題：（1）裝置B中濃硫酸的作用是_______。裝置D中濃硫酸的作用是_______。（2）裝置C中CuO的作用是_______。裝置F中堿石灰的作用是_______。（3）若準確稱取4.4g樣品G(只含C、H、O三種元素)，經(jīng)充分燃燒后，裝置D質(zhì)量增加3.6g，U形管E質(zhì)量增加8.8g。又知樣品G的質(zhì)譜圖如圖所示：該有機物的分子式為_______。（4）若該有機物的水溶液呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為_______。（5）若實驗測得該有機物中不含結(jié)構(gòu)，利用紅外光譜儀測得該有機物的紅外光譜如圖所示。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是_______、_______、_______?！敬鸢浮浚?）①.干燥氧氣，防止水蒸氣影響氫元素的檢驗②.吸收生成的水（2）①.作氧化劑，確保有機物充分氧化，最終生成二氧化碳和水②.防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置E，影響實驗。（3）C4H8O2（4）3：2：2：1（5）①.②.③.【解析】A裝置制備氧氣，實驗開始之前，先用A中產(chǎn)生的氧氣將裝置中的空氣排干凈；B的目的是干燥氧氣，氧氣進入C裝置中，有機物與氧氣反應(yīng)，CuO的作用是確保有機物充分氧化，最終生成CO2和H2O；D的作用是吸收有機物與氧氣反應(yīng)生成的水蒸氣，E的作用是吸收有機物燃燒生成的CO2，F(xiàn)的作用是防外界空氣中的H2O和CO2進入E，由此作答；【小問1詳析】根據(jù)分析，裝置B的作用是干燥氧氣，防止水蒸氣影響氫元素的檢驗；裝置D中濃硫酸的作用是吸收有機物燃燒生成的水蒸氣；【小問2詳析】根據(jù)分析，裝置C中CuO的作用是作氧化劑，確保有機物充分氧化，最終生成二氧化碳和水；裝置F中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O和CO2，防外界空氣中的H2O和CO2進入E，影響實驗；【小問3詳析】由質(zhì)譜圖可知G的相對分子質(zhì)量為88；裝置D質(zhì)量增加3.6g，說明生成水的質(zhì)量為3.6g，H的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.4g；U形管E質(zhì)量增加8.8g，即增加的CO2的質(zhì)量為8.8g，則C元素的物質(zhì)的量為，C元素的質(zhì)量為0.2mol×12g/mol=2.4g；樣品G只含C、H、O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，氧元素質(zhì)量為4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，O的物質(zhì)的量為，C、H、O原子個數(shù)之比為0.2mol∶0.4mol∶0.1mol=2∶4∶1，有機物G的實驗式為C2H4O，由于G的相對分子質(zhì)量為88，故有機物G的分子式為C4H8O2；【小問4詳析】若該有機物的水溶液呈酸性，說明含有羧基，結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為3：2：2：1；【小問5詳析】由圖結(jié)合有機物G的分子式C4H8O2可知，該有機物分子中有2個-CH3、1個、1個-C-O-C-結(jié)構(gòu)或2個-CH3、1個-COO-結(jié)構(gòu)，據(jù)此可寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、、。18.金屬銠(Rh)是一種高效催化劑，在有機合成中發(fā)揮重要作用。從廢銠催化劑(主要含Rh，還含有少量的有機物及Cu、Fe等雜質(zhì))中提煉銠的工藝如圖所示：已知：①銠很難溶解，銠的氧化物性質(zhì)穩(wěn)定且極難溶解；②25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp如表所示(開始沉淀的金屬離子濃度為0.1mol/L；金屬離子濃度≤時，認為該離子沉淀完全)。Fe(OH)3Cu(OH)2Rh(OH)3開始沉淀pH1.24.73.4沉淀完全pH2.86.78.0回答下列問題：途徑一：（1）“粉碎”的目的是_______。“氯化溶解”后，Rh元素以[的形式存在，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“陽離子交換”過程中，溶液中被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子主要有_______。途徑二：（3）“焚燒”時，當溫度高于320℃，銠的回收率會降低，可能的原因是_______。（4）“KHSO4熔融”的目的是_______；熔融時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該過程中銠參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）途徑二中分兩次用氨水調(diào)pH，第一次調(diào)pH范圍為_______；第二次調(diào)節(jié)pH后所得溶液的溶質(zhì)有幾種，其中配合物的是_______(填化學(xué)式)。【答案】（1）①.增大接觸面積，加快氯化溶解速率②.（2）Fe3+、Na+（3）溫度過高，銠轉(zhuǎn)化為性質(zhì)穩(wěn)定且極難溶解的氧化物（4）①.將銠轉(zhuǎn)化為可溶性的銠鹽②.（5）①.2.8≤pH<3.4②.[Cu(NH