高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市西青區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考試注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間60分鐘。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(或涂)在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5第I卷(選擇題共36分)一、單選題(本大題共12小題，每小題3分，共36分)1.我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法錯(cuò)誤的是A.“北斗”系統(tǒng)芯片中的半導(dǎo)體材料為單晶硅B.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼的鈦合金的硬度比純鈦的高C.我國首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含元素均為短周期元素D.“嫦娥”五號(hào)運(yùn)載火箭的液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物無污染【答案】C【解析】A．晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造芯片的主要原料，故A正確；B．鈦合金具有耐腐蝕，強(qiáng)度大，耐高溫性質(zhì)，鈦合金的硬度比純鈦的高，故B正確；C．我國首創(chuàng)的“硅—石墨烯—鍺晶體管”中所含碳，硅元素為短周期元素，鍺不是短周期元素，故C錯(cuò)誤；D．液氧液氫推進(jìn)劑的產(chǎn)物是水，無污染，故D正確；故答案為C。2.“夏禹鑄九鼎，天下分九州”。青銅器在古時(shí)被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有和。下列說法錯(cuò)誤的是A.青銅的熔點(diǎn)低于純銅B.青銅器中錫、鉛對(duì)銅有保護(hù)作用C.和都屬于鹽類D.可用溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹【答案】D【解析】A．青銅為銅、錫、鉛的合金，合金的熔點(diǎn)通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔點(diǎn)低于純銅，故A正確；B．錫、鉛的金屬性比銅強(qiáng)，在形成原電池時(shí)，作原電池的負(fù)極，能阻止銅失電子，從而保護(hù)青銅器中的銅，故B正確；C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或，二者都屬于鹽類，故C正確；D．FeCl3在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu氧化為Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的名稱：3-甲基戊烷B.硼的基態(tài)原子軌道表示式：C.一氟乙烷的空間填充模型：D.分子的VSEPR模型：【答案】A【解析】A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱為3-甲基戊烷，故A正確；B．硼的基態(tài)原子軌道表示式違背了泡利原理，1s、2s軌道應(yīng)分別填充2個(gè)自旋相反的電子，軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．原子半徑C>F，則一氟乙烷的空間填充模型中黑球應(yīng)比灰球小，故C錯(cuò)誤；D．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的VSEPR模型為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4.下列操作或行為符合安全要求的是A.將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方撤離C.夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)D.實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時(shí)，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中【答案】B【解析】A．濃硫酸稀釋會(huì)釋放大量的熱量，為防止液體飛濺，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是密度大于空氣的有毒氣體，可被堿液吸收，Na2CO3溶液呈堿性能吸收氯氣，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方撤離，故B正確；C．可燃性氣體和空氣混合遇火花可能會(huì)引起爆炸，存在安全隱患，不能開燈，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉以及過氧化鈉性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時(shí)，應(yīng)回收或放回原瓶，不能用紙包裹好后將其放入垃圾桶中，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。5.中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：下列說法正確的是A.“乙→丙”發(fā)生了消去反應(yīng) B.香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.甲的分子式為 D.香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．“乙→丙”過程，羥基被氧化成酮羰基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳碳雙鍵的每個(gè)碳原子都連有2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，但香茅醛中碳碳雙鍵有一個(gè)碳原子上連了兩個(gè)甲基，不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為，C正確；D．香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，則1mol香茅醛能與2mol氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.含有的中子數(shù)為B.(石墨)中含有的的數(shù)目為C.中含有的鍵數(shù)為D.生成時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】A．溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算15N2物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．12gC（石墨）物質(zhì)的量n1mol，石墨中每個(gè)C原子與3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每條共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子共用，故12gC（石墨）中鍵的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到﹣3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確；故選D。7.和五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，M原子半徑在短周期元素中最大，與、相鄰，基態(tài)原子的軌道半充滿，基態(tài)原子的價(jià)電子層中有兩個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是A.第一電離能： B.與可形成化合物C.鍵能： D.與空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】B【解析】X半徑最小為H，M是短周期半徑最大的，所以為Na，Y的p軌道半充滿則Y為N，Z為O，Q為S，以此分析；A．N是半充滿，第一電離能大于O，故第一電離能：X<Z<Y，A錯(cuò)誤；B．Na與O可形成化合物，O與S同主族，故Na與S可形成化合物，B正確；C．鍵能：X2<Z2<Y2，氮?dú)庵写嬖诘I，氧氣為雙鍵，氫氣為單鍵，C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，H2O有兩對(duì)孤電子，H2O為V形，D錯(cuò)誤；故選B。8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢測(cè)甲苯中是否含苯酚向盛有待測(cè)液的試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液B實(shí)驗(yàn)室制取乙烯將體積比為的乙醇和濃硫酸混合液加熱到140℃C除去中的將混合氣體通入飽和溶液D比較酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)量相同條件下同濃度溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．甲苯和苯酚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故無法用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)甲苯中是否含苯酚，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，將體積比為1∶3的乙醇和濃硫酸混合液迅速升溫到170℃，B錯(cuò)誤；C．除去中混有的，通入飽和溶液兩種氣體都被吸收，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，通過用pH計(jì)測(cè)量同濃度溶液的pH可以比較酸性強(qiáng)弱，D正確；故選D。9.納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的 B.C.在C點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為 D.反應(yīng)速率：(狀態(tài)A)(狀態(tài)B)【答案】D【解析】A．由圖可知，隨溫度升高，的體積分?jǐn)?shù)下降，平衡逆向移動(dòng)；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，ΔH＜0，A正確；B．正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)下降，則壓強(qiáng)：，B正確；C．設(shè)初始加入2mol和1molCO，CO反應(yīng)了xmol，C點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)50%，可列三段式：，可得，x=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．壓強(qiáng)，P1>P2，同溫度時(shí)B點(diǎn)速率大于C點(diǎn)，A點(diǎn)溫度低于C點(diǎn)，同壓下，C點(diǎn)速率大于A點(diǎn)，故反應(yīng)速率：(狀態(tài)A)(狀態(tài)B)，D錯(cuò)誤；故選D。10.鉛糖(乙酸鉛)有抑菌、止癢功效。以鉛廢料(主要含等)為原料制備鉛糖的流程如下：［已知：易溶于氨水]下列說法錯(cuò)誤的是A.向?yàn)V液1中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀全部溶解B.“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.“轉(zhuǎn)化”工序中主要反應(yīng)的離子方程式為：D.粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【解析】以鉛廢料(含PbO、ZnO、MgO)等為原料，制備乙酸鉛，含鉛廢料加入稀硫酸浸取反應(yīng)過濾得到PbSO4沉淀，濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂；硫酸鉛加入碳酸鈉溶液后實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，得到碳酸鉛沉淀和硫酸鈉溶液(濾液2)，碳酸鉛溶解在醋酸溶液中得到乙酸鉛溶液溶液，冷卻結(jié)晶、過濾得乙酸鉛，據(jù)此分析；A．濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂，滴加氨水后生成氫氧化鋅、氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)滴加，氫氧化鋅溶解，但氫氧化鎂不溶解，即沉淀不能完全溶解，A錯(cuò)誤；B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故醋酸可以和碳酸鉛反應(yīng)生成乙酸鉛、水、CO2，化學(xué)方程式為，B正確；C．“轉(zhuǎn)化”工序中硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，離子方程式為，C正確；D．粉碎含鉛廢料，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率，D正確；故選A。11.我國科學(xué)家首次研究了碘正極在水系鋁離子電池中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，a電極質(zhì)量理論上增加C.充電時(shí)，b極反應(yīng)之一為D.充電時(shí)，參與反應(yīng)生成、、物質(zhì)的量之比可能為【答案】B【解析】由圖可知，放電時(shí)，b電極為原電池的正極，碘單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘離子，a電極為負(fù)極，鋁在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子；充電時(shí)，與直流電源正極相連的b電極為陽極，碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)碘或碘三離子或碘五離子，a電極為陰極，鋁離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁。A．由分析可知，放電時(shí)，b電極為原電池的正極，碘單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碘離子，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，a電極為負(fù)極，鋁在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，則轉(zhuǎn)移電子時(shí)，a極質(zhì)量應(yīng)減少27g，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的b電極為陽極，碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)碘或碘三離子或碘五離子，則電極反應(yīng)式之一可能為，故C正確；D．由分析可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的b電極為陽極，碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)碘或碘三離子或五三離子，設(shè)碘、碘三離子、碘五離子的物質(zhì)的量依次為amol、bmol、cmol，由原子個(gè)數(shù)守恒可得：2a+3b+5c=10,a=b=c=1時(shí)，方程式成立，故D正確；故選B。12.苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變B.經(jīng)兩步反應(yīng)生成產(chǎn)物I的反應(yīng)熱C.加入選擇性高的催化劑，短時(shí)間內(nèi)可以提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物I的產(chǎn)率D.對(duì)比進(jìn)程圖，苯更易生成硝基苯的主要原因是該反應(yīng)速率更快、產(chǎn)物更穩(wěn)定【答案】B【解析】A．M的六元環(huán)中與-NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，因此反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變，故A正確；B．E1是第一步反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2是第二步反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，E1-E2只是兩種活化能的差值，不是生成產(chǎn)物Ⅰ的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．加入選擇性高的催化劑，可以加快反應(yīng)的速率，提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Ⅰ的產(chǎn)率，故C正確；D．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，因此反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故D正確；故答案為B。第II卷(非選擇題共64分)13.IVA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________，在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為___________；基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（2）俗稱電石，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，硅原子的雜化軌道類型為___________，所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。(已知：中硅元素為+4價(jià))（4）鍺單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，微粒之間存在的相互作用是___________。（5）結(jié)晶型PbS(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)可作為放射性探測(cè)器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為___________。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為___________(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）①.2②.+4③.8（2）AC（3）①雜化②.（4）共價(jià)鍵（5）①.6②.【解析】（1）ⅣA族元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為ns2np2，其核外未成對(duì)電子數(shù)為2，因最外層電子數(shù)均為4，所以在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+4；基態(tài)硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3+1+2=8種；（2）CaC2俗稱電石，其為離子化合物，由和構(gòu)成，兩種離子間存在離子鍵，中兩個(gè)C原子之間存在非極性共價(jià)鍵，因此，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵，選AC；（3）硅原子與周圍的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類型為sp3；含C、Si、H三種元素，同族元素由上至下電負(fù)性減小，電負(fù)性C>Si，中硅元素為-4價(jià),中硅元素為+4價(jià)，故電負(fù)性大小：C>H>Si；（4）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表的原子共有，白球代表的原子有；以頂點(diǎn)的原子為對(duì)象，其周圍距離最近的原子位于與之相鄰的棱上，共有=6，故Pb的配位數(shù)為6；晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則密度為。14.以物質(zhì)為原料合成一種抗骨質(zhì)疏松藥的路線如圖：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是___________。（2）C物質(zhì)的化學(xué)名稱___________，D中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）的化學(xué)方程式為___________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種。A．屬于芳香族化合物B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．遇溶液顯紫色其中，核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）下列說法正確的是a．M分子中存手性碳原子b．分子中原子和原子的雜化方式均為c．F分子中所有碳原子可能共面d．①、③、⑤的反應(yīng)類型相同（7）根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)：___________。【答案】（1）光照（2）①.苯乙酸②.酮羰基、(酚)羥基（3）（4）（5）①.13②.（6）bd（7）【解析】圖示可知，A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，A為；B與NaCN在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)后酸化水解生成C，C與Y在一定條件下反應(yīng)生成D，結(jié)合已知反應(yīng)原理，Y為；D與HC(OC2H5)3在作催化劑反應(yīng)生成E和C2H5OH；E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，據(jù)此分析；（1）反應(yīng)①A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B；（2）由結(jié)構(gòu)，C物質(zhì)的化學(xué)名稱苯乙酸，D中含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基、(酚)羥基；（3）由分析，Y為：；（4）E中酚羥基氫被取代引入新的支鏈生成F，反應(yīng)為：；（5）C的同分異構(gòu)體滿足A．屬于芳香族化合物說明含苯環(huán)，B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，C．遇溶液顯紫色說明含酚羥基，則①當(dāng)取代基為-CH3、-OH、-CHO有10種同分異構(gòu)體；②當(dāng)取代基為-OH、-CH2CHO有3種同分異構(gòu)體；共13種；核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）a．M分子中-OC2H5基團(tuán)上的C連兩個(gè)或三個(gè)H原子，不存在手性碳原子，-CH連三個(gè)-OC2H5基團(tuán)，不存在手性碳原子，a錯(cuò)誤；b．分子中，原子為飽和碳原子，雜化方式均為，原子的雜化方式均為，b正確；c．F分子中含有飽和碳原子，所有碳原子不可能共面，c錯(cuò)誤；d．①為取代反應(yīng)、③為取代反應(yīng)、⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，d正確；故選bd；（7）與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成，與反應(yīng)生成目標(biāo)物，則其合成路線為：。15.亞硝酰氯()是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，是有機(jī)物合成中的重要試劑，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)由與足量在通常條件下反應(yīng)制備，并測(cè)定產(chǎn)品中的含量。步驟1．制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。已知：①遇水發(fā)生反應(yīng)：。②。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置E中盛放稀硝酸的儀器名稱為___________。（3）儀器連接的順序?yàn)開__________(儀器可重復(fù)使用)。（4）裝置C中所盛試劑是___________。若裝置C中壓強(qiáng)過大，可觀察到現(xiàn)象為___________。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置B中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是___________。（6）從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入溶液吸收，需先通入濃硫酸的原因___________。步驟2．含量的測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))（7）取三頸燒瓶中所得產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)品中的含量為___________%。（8）若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致的測(cè)定含量___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）（2）分液漏斗（3）d→e→f→g（4）①.飽和溶液②.長頸漏斗中液面上升（5）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化（6）防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶與反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率下降（7）（8）偏低【解析】KMnO4具有氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2，A中離子反應(yīng)方程式為：，濃鹽酸含有揮發(fā)性，所以得到的Cl2中含有HCl，C裝置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCl溶液，根據(jù)已知①知，NOCl能和水反應(yīng)，所以B中發(fā)生反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，所以D裝置的作用是干燥氯氣，D中溶液為濃硫酸，E用于生成NO；B中發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=2NOC1，干燥管是干燥空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B裝置，NOCl的熔沸點(diǎn)較低，所以用-10℃冰鹽水降低B裝置溫度，據(jù)此分析解答。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)為濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為；（2）裝置E中盛放稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗；（3）A中生成Cl2后，濃鹽酸含有揮發(fā)性，所以得到的Cl2中含有HCl，應(yīng)C裝置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCl溶液，根據(jù)已知①知，NOCl能和水反應(yīng)，所以B中發(fā)生反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，所以D裝置的作用是干燥氯氣，D中溶液為濃硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以連接順序?yàn)?；?）根據(jù)上述分析，C中溶液為飽和的NaCl溶液，若裝置C中壓強(qiáng)過大，可觀察到長頸漏斗中液面上升；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置B中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化；（6）從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入溶液吸收，是因?yàn)榉乐箽溲趸c溶液中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶與反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率下降；（7）根據(jù)方程式，，NOCl～AgNO3，產(chǎn)品中的含量為；（8）若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)變小，將導(dǎo)致的測(cè)定含量偏低。16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問題。目前有以下制取氫氣的方法I．方法一：甲烷水蒸氣重整制氫。已知：i．ii．（1）總反應(yīng)：___________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。(填標(biāo)號(hào))A．低溫B．高