清遠(yuǎn)市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、下列圖示裝置和對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的描述均正確的是ABCD根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可證明鐵被保護(hù)根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D3、下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．CH3COONH4 B．4、如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是A．該裝置為原電池，其中a為正極B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反應(yīng)開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不變5、X元素的原子序數(shù)是9，下列哪一原子序數(shù)的元素與X具有相似的化學(xué)性質(zhì)（）A．1 B．8 C．17 D．186、在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃。此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的化學(xué)式可能是A．CH4B．C3H4C．C2H2D．C3H87、K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變8、下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p49、下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（）A．用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+10、下列反應(yīng)中不屬于鋁熱反應(yīng)的是（）A．2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3 B．4Al+3MnO2→3Mn+2Al2O3C．10Al+3V2O5→6V+5Al2O3 D．2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑11、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電過程中鎘元素被氧化B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH—=NiOOH+H2OC．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動(dòng)12、如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖,內(nèi)筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結(jié)合生活中的應(yīng)用，下列分析錯(cuò)誤的是A．使用時(shí)必須將泡沫滅火器倒立B．工作時(shí)HCO3-水解較徹底C．滅火時(shí)產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣D．該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火13、根據(jù)原電池形成的條件分析如下圖所示各裝置，其中有電流通過的是A． B． C． D．14、下列分子式中只表示一種純凈物的是（）A．CB．C5H12C．C2H6D．C4H1015、把下列四種溶液X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到100mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．20℃30mL3mol/L的X溶液B．30℃30mL4mol/L的X溶液C．30℃20mL5mol/L的X溶液D．20℃30mL4mol/L的X溶液16、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。18、下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對(duì)應(yīng)字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。19、堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________?！斑^濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。20、下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質(zhì)的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④21、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________。甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。寫出FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。已知生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，則實(shí)驗(yàn)②的目的是檢驗(yàn)有_______________離子生成(填離子符號(hào))。實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________________(填“可逆反應(yīng)”、“不可逆反應(yīng)”)。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、B4、B5、C6、D7、D8、C9、A10、D11、B12、D13、C14、C15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑燒杯、漏斗、玻璃棒5.6～6.24Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O2CrO42-+2H+