高級中學名校試卷PAGEPAGE1天津市南開區(qū)2025屆高三下學期二?？荚囎⒁馐马棧?.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是A.煤氫氣 B.石油煤油 C.油脂人造脂肪 D.海水淡水【答案】D【解析】A．煤的氣化是煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2(水煤氣)，其中含有氫氣，A正確；B．石油分餾利用組分沸點差異分離出煤油，B正確；C．油脂氫化通過加氫使不飽和油脂變?yōu)轱柡偷墓虘B(tài)人造脂肪(如起酥油)，C正確；D．海水蒸發(fā)若僅蒸發(fā)(不冷凝水蒸氣)，會殘留鹽分，無法直接得到淡水；淡化需通過蒸餾或膜分離工藝，轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤，D錯誤；故選D。2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.乙烯的實驗式： B.聚乙烯的鏈節(jié)：C.的VSEPR模型名稱：三角錐形 D.任一能層的s電子電子云輪廓圖的形狀：圓形【答案】B【解析】A．乙烯的實驗式：CH2，A錯誤；B．聚乙烯為乙烯加聚生成，聚乙烯的鏈節(jié)：，B正確；C．H3O+中氧原子的價層電子對數(shù)為，O為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，C錯誤；D．s電子電子云輪廓圖的形狀：球形而非圓形，D錯誤；故選B。3.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：【答案】B【解析】A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；B．同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C．雖然的相對分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點較高，C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此的堿性較強，D錯誤；綜上所述，本題選B。4.氨硼烷()分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，是一種固體儲氫材料。下列說法錯誤的是A.鍵角： B.固體氨硼烷為分子晶體C.B元素位于元素周期表第二周期第IIA族 D.分子中N原子與B原子間形成了配位鍵【答案】C【解析】A．二者的氮原子價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，中N原子含有1個孤電子對，中的N原子不含有孤電子對，因為孤電子對與孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，所以中H—N—H的鍵角大于中H—N—H的鍵角，故A正確；B．氨硼烷為氨分子與硼化氫分子通過配位鍵形成的熔沸點低的分子晶體，故B正確；C．硼為第5號元素，因此位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，故C錯誤；D．氨分子中具有孤對電子的氮原子能與硼化氫分子中具有空軌道的硼原子通過形成配位鍵而反應(yīng)生成氨硼烷，故D正確；故答案選C。5.下列用于解釋事實的方程式書寫正確的是A.工業(yè)冶煉金屬：(熔融)B.用過量的氨水吸收：C.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：濃D.常溫下溶液的pH約為9.7：【答案】B【解析】A．工業(yè)冶煉鋁的原料是，而非，因為是共價化合物，電解熔融的時需加入冰晶石以降低熔點，反應(yīng)為：，A錯誤；B．過量的氨水吸收(弱酸)時，由于(弱堿)過量，轉(zhuǎn)化為，最終產(chǎn)物為和，離子反應(yīng)為：，B正確；C．濃硝酸見光分解的產(chǎn)物應(yīng)為NO2而非NO。正確反應(yīng)為：，C錯誤；D．NaClO溶液中水解生成，使溶液呈堿性，pH約為9.7。水解反應(yīng)為：，選項中未標注可逆符號，D錯誤；故選B。6.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應(yīng)用于實踐。下列有關(guān)解釋合理的是A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C.制作面點時加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸D.切開土豆表面滴加檸檬水，利用檸檬水中維生素C的酸性防止變色【答案】A【解析】A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上O2得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，A正確；B．食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩(wěn)定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，與NaCl無關(guān)，B錯誤；C．食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點時加入食用純堿，利用了Na2CO3可以反應(yīng)掉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，C錯誤；D．維生素C具有還原性，能防止土豆表面被氧化變色，D錯誤；故選A。7.氮的氧化物是大氣污染物之一，下圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機理。下列說法錯誤的是A.整個過程中作催化劑B.過程I中NO既是氧化劑又是還原劑C.過程I中每生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D.過程Ⅱ中發(fā)生的化學反應(yīng)為【答案】D【解析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為，總反應(yīng)為2NOO2+N2。A．由分析可知，消除氮氧化物的總反應(yīng)為2NOO2+N2，整個過程中在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，因此作反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)中氮元素的化合價從+2價降低到0價，被還原，氧元素的化合價從-2價升高到-1價，被氧化，則NO既作反應(yīng)的氧化劑又作反應(yīng)的還原劑，故B正確；C．過程I發(fā)生的反應(yīng)為，每生成時，涉及2molNO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故C正確；D．由圖可知，過程Ⅱ中Ni3+將氧化為O2，自身被還原為Ni2+，發(fā)生的反應(yīng)為：，故D錯誤；故答案選D。8.乙酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：三個10L恒容密閉容器中分別加入和，在不同溫度下，反應(yīng)分鐘時乙酸甲酯物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是該反應(yīng)的 B.容器甲中平均反應(yīng)速率容器乙中乙醇的體積分數(shù)為 D.容器丙中當前狀態(tài)下反應(yīng)速率(正)(逆)【答案】C【解析】溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙反應(yīng)升高溫度，醋酸甲酯量增大，則反應(yīng)逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0；A．由分析，該反應(yīng)的，A錯誤；B．容器甲中平均反應(yīng)速率，B錯誤；C．容器乙中乙酸甲酯物質(zhì)的量為0.1mol，則容器乙中乙醇的體積分數(shù)為，C正確；D．溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙反應(yīng)速率快，而其醋酸甲酯量增大，說明其達到平衡狀態(tài)，則(正)(逆)，D錯誤；故選C。9.已知：呈粉紅色，呈藍色，為無色。現(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下。以下結(jié)論和解釋正確的是A.等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為9：2B.實驗①可知：C.實驗②是由于增大，導致平衡逆向移動D.實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：【答案】A【解析】A．配位鍵也是鍵，1個[Co(H2O)6]2+中含有6個配體H2O，鍵總數(shù)是6+6×2=18個；1個[CoCl4]2-中含有4個Cl-，鍵總數(shù)是4個，等物質(zhì)量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-鍵數(shù)之比為18：4=9：2，A正確；B．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0，B錯誤；C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化學計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學平衡常數(shù)，平衡逆向移動，C錯誤；D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導致溶液中減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D錯誤；答案選A。10.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法錯誤的是水溶液呈酸性 B.分子式為C.分子中存在3個手性碳原子 D.酸性條件下水解的產(chǎn)物均可發(fā)生聚合反應(yīng)【答案】C【解析】A．含有酚羥基，能微弱的電離出，水溶液呈弱酸性，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為分子式為，B正確；C．連接4個不同基團的碳原子是手性碳原子，該分子存在4個手性碳原子，如圖：，C錯誤；D．該有機物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個醇羥基，這種水解產(chǎn)物能通過發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，另一種水解產(chǎn)物含有羧基和酚羥基，其可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，D正確；故選C。11.室溫下，對于溶液，下列判斷正確的是A.該溶液中的物質(zhì)的量為0.1molB.C.加入少量水，溶液中減小D.滴加HCl溶液過程中，與之和始終為0.1mol【答案】D【解析】A．氨水部分電離，溶液中的物質(zhì)的量小于，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒，，故B錯誤；C．的電離常數(shù)，加水稀釋，溶液的堿性減弱，c(OH-)減小，但溫度不變，電離常數(shù)不變，則溶液中增大，故C錯誤；D．溶液中氮原子物質(zhì)的量為，滴加HCl溶液過程中，溶液中始終存在氮元素的物料守恒，，故D正確；故答案選D。12.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動 B.充電時，石墨接外接電源負極C.充電時，每轉(zhuǎn)移，生成 D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間以共價鍵結(jié)合【答案】C【解析】由裝置圖可知，放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負極，被氧化生成，電極反應(yīng)式為

Al+7-3e-=4，石墨為正極，電極反應(yīng)式為CnAlCl4+e-=Cn+；充電時為電解池，石墨為陽極，Al為陰極，據(jù)此分析判斷。A．由分析可知，放電時，鋁為負極，石墨為正極，陽離子向正極移動，則有機陽離子向石墨電極方向移動，A錯誤；B．由分析可知，充電時，石墨為陽極，接外接電源正極，B錯誤；C．由分析可知，充電時，石墨為陽極，電極反應(yīng)為，根據(jù)比例關(guān)系可知，轉(zhuǎn)移，生成，C正確；D．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是共價鍵，層與層之間以范德華力結(jié)合，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。本卷共4題，共64分。13.鋅及其化合物在科學技術(shù)發(fā)展和人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）《天工開物》中記載了關(guān)于火法煉鋅的工藝：以爐甘石()和木炭為原料高溫制取鋅?；鶓B(tài)Zn原子價層電子的軌道表示式為_______，其原子核外電子共有_______種空間運動狀態(tài)，中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______。（2）鋅是人體必需的微量元素，下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗水中痕量鋅元素的是_______(填序號)。a．X射線衍射b．原子光譜c．核磁共振氫譜d．紅外光譜（3）鋅與鋁的化學性質(zhì)相似，可與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣。寫出Zn與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，是人類最早使用的合金之一。①第一電離能：Zn_______Cu(填“>”或“<”)。②等金屬具有良好導電性的原因是_______。③黃銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，與Cu原子等距離且最近的Cu原子有_______個，已知晶胞棱長為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞的密度為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.15③.平面三角形（2）b（3）（4）①.>②.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動③.8④.【解析】（1）基態(tài)Zn原子價層電子排布式為是3d104s2，其軌道表示式為；鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，原子軌道的數(shù)目與核外電子的空間運動狀態(tài)相等，s軌道、p軌道、d軌道的數(shù)目分別為1、3、5，所以鋅原子核外電子共有15種空間運動狀態(tài)；在ZnCO3中，陰離子為碳酸根離子，中心原子C原子孤電子對數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+0=3，故碳酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為：平面三角形。（2）a．X射線衍射：主要用于分析晶體材料的結(jié)構(gòu)和組成，a錯誤。b．原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用原子光譜檢驗廢水中痕量砷元素，b正確；c.．核磁共振氫譜：用于測定有機物中氫原子的種類和數(shù)目，不能檢驗砷元素，c錯誤。d.．紅外光譜：用于測定有機物分子中含有的化學鍵或官能團，不能檢驗砷元素，d錯誤；答案為b。（3）鋅的性質(zhì)和鋁的性質(zhì)相似，根據(jù)鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式可知，鋅和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：。（4）①Zn原子序數(shù)30，核外電子排布式：[Ar]3d104s2，各能級電子排布處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu核外電子排布：[Ar]3d104s1，Cu更容易失去一個電子形成價電子排布為3d10的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Ⅰ1(Zn)＞Ⅰ1(Cu)；②金屬具有良好導電性的原因是：金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動；③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，與Cu原子等距離且最近的Cu原子有8個；根據(jù)均攤法，Zn原子有個，Cu原子有個，晶胞的化學式為：ZnCu3，密度為。14.8-羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體，下圖是8-羥基喹啉的合成路線。已知：回答下列問題：（1）B含有的官能團名稱是_______。（2）C的分子式是_______。（3）試劑a是_______。（4）D的化學名稱是_______。（5）E與新制反應(yīng)的化學方程式是_______。（6）F分子中的共面原子數(shù)目最多是_______個。（7）M是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A大14，寫出M所有可能的結(jié)構(gòu)：_______。（8）H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（9）合成8-羥基喹啉時，H發(fā)生了_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（10）將下列流程圖補充完整_______?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、碳氯鍵（2）（3）NaOH水溶液（4）丙三醇(或甘油)（5）（6）14（7）、、、（8）（9）氧化（10）【解析】A和發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl，C發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成D，則a為NaOH水溶液，D在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成E，E和F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G在濃硫酸作用下發(fā)生信息i的反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成H為，H經(jīng)過適當?shù)臈l件轉(zhuǎn)化為8-羥基喹啉，以此解答該題。（1）結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、碳氯鍵；（2）結(jié)合分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl，分子式為；（3）結(jié)合分析可知，C發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成D，則a為NaOH水溶液；（4）結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的化學名稱是丙三醇(或甘油)；（5）E含有醛基，能被新制氧化，化學方程式為：；（6）F分子中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，羥基中O-H鍵通過旋轉(zhuǎn)也可以與苯環(huán)共面，氨基中一個氫原子也可以通過旋轉(zhuǎn)與苯環(huán)共面，故最多14個原子共面；（7）M是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A大14，M的分子式為，M屬于烯烴，官能團是碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)有、、、；（8）由分析可知，H為；（9）有機化學中，“去氫加氧”屬于氧化反應(yīng)，對比H和目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，H發(fā)生了氧化反應(yīng)；（10）苯和甲醛發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)增長碳鏈生成，故合成流程為。15.二氧化硫是重要的工業(yè)原料，某課題小組利用制備并利用制備?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備（1）裝置A用于觀察的流速且平衡壓強，所裝試劑是_______。（2）裝置B中盛裝NaOH溶液的儀器名稱是_______。（3）實驗時，先關(guān)閉活塞a，逐漸通入過量，此時裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。再打開活塞a，加入適量NaOH溶液充分反應(yīng)，加NaOH溶液的目的是_______。（4）裝置D的作用是_______。Ⅱ．制備反應(yīng)原理：實驗步驟：稱取一定量的于燒杯中，溶于水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應(yīng)后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥，得到產(chǎn)品。（5）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_______。（6）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_______。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_______。（7）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_______?！敬鸢浮浚?）濃硫酸（2）分液漏斗（3）①.②.與反應(yīng)生成（4）吸收多余的，防止污染空氣（5）使硫粉易于分散到溶液中（6）①.②.取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有（7）【解析】裝置A為液體試劑且通過長頸漏斗和大氣相通，用于觀察的流速且平衡壓強，B中首先過量二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，然后亞硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，裝置C用于防止倒吸，D用于吸收尾氣防止污染；利用、硫粉水浴加熱微沸，反應(yīng)后趁熱過濾，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出晶體；（1）裝置A為液體試劑，用于觀察流速且平衡壓強，所裝試劑是濃硫酸，濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，能通過氣泡觀察流速；（2）由圖，裝置B中盛裝NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗；（3）過量二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：；亞硫酸氫鈉能和堿氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故加NaOH溶液的目的是與反應(yīng)生成；（4）尾氣有毒，裝置D的作用是吸收多余的，防止污染空氣；（5）硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。（6）亞硫酸鈉具有還原性，容易被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，故最可能存在的無機雜質(zhì)是。硫酸根離子會和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有；（7）酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體和黃色硫單質(zhì)，使得產(chǎn)品發(fā)黃，反應(yīng)為：。16.含量的控制和資源化利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）煙氣中的捕集可通過下列轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。①的電子式為______