高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省眉山市東坡區(qū)部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考可能會用到的相對原子質(zhì)量：Pb：207O：16Ti：48C：12N：14B：11Au：197Cu：64一、單選題。1.科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與互為同位素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C.“天舟六號”為中國空間站送去推進(jìn)劑氣，是第族元素D.“深地一號”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體【答案】A【解析】2H與3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；赤鐵礦主要成分是Fe2O3，而非FeO，B錯誤；Xe位于0族（第18族），而非IA族，C錯誤；金剛石是共價晶體，不是金屬晶體，D錯誤；故答案選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.的電子式：B.的空間填充模型：C.Cr原子價電子的軌道表示式：D.雜化軌道模型：【答案】D【解析】過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，電子式為，故A錯誤；二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故B錯誤；鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1，軌道表示式為，故C錯誤；sp2雜化軌道的空間構(gòu)型為平面三角形，模型結(jié)構(gòu)為，故D正確；故選D。3.下列事實的解釋不正確的是事實解釋A氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難的價層電子排布為，3d軌道為半充滿比較穩(wěn)定；的價層電子排布為，再失去一個電子可達(dá)到3d軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)B晶體中每個分子緊鄰的分子數(shù)：干冰晶體（12個）>冰（4個）冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，干冰晶體中二氧化碳分子間主要以范德華力結(jié)合C分子的極性：鍵的極性大于鍵的極性D酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，故氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子更難，A正確；冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，氫鍵具有方向性，冰中分子為非密堆積，二氧化碳晶體中分子間主要以范德華力結(jié)合，范德華力沒有方向性，分子為密堆積，所以晶體中每個分子緊鄰的分子數(shù)：干冰晶體（12個）>冰（4個），B正確；氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電中心不重疊，是極性分子，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，正負(fù)電中心重疊，是非極性分子，所以極性比較：氨氣大于甲烷，解釋錯誤，C錯誤；F和Cl為同主族元素，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl，電負(fù)性越大形成的共價鍵極性越強(qiáng)，因此F-C的極性大于Cl-C，從而使得F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，D正確；故選C。4.對于超分子聚合物和材料的組裝而言，配位鍵的動態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著重要作用。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯誤的是已知：Me—為甲基。A.該超分子形成的配位鍵中，N原子提供孤電子對B.電負(fù)性：C.超分子具有分子識別和自組裝的特征D.該超分子中涉及的元素均為p區(qū)元素【答案】D【解析】該超分子形成的B-N配位鍵中，N原子形成3個單鍵后剩余1對孤電子對，因此N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，故A正確；同周期元素，隨核電荷數(shù)增大電負(fù)性增大，而這四種元素中H的電負(fù)性最小，因此電負(fù)性，故B正確；超分子是由兩種或兩種以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識別和自組裝的特征，故C正確；該超分子中有H元素，H元素屬于s區(qū)，故D錯誤；故選D。5.下列對分子性質(zhì)的解釋中，正確的是A.NH3極易溶于水而CH4難溶于水只是因為NH3是極性分子，CH4是非極性分子B.乳酸()具有光學(xué)活性，因為其分子中含有一個手性碳原子C.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水分子間存在大量的氫鍵D.PH3分子與NH3分子的鍵角相同【答案】B【解析】NH3與水均為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NH3比CCl4更易溶于水，但NH3與水分子之間還存在氫鍵，使氨氣極易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子且氨氣與水分子間存在氫鍵，故A錯誤；乳酸分子中間碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，具有光學(xué)活性，故B正確；水很穩(wěn)定是因為水中含有的H-O鍵非常穩(wěn)定，與存在氫鍵無關(guān)，故C錯誤；PH3分子與NH3分子中P、N原子價層電子對個數(shù)都是4且都含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型相同為三角錐形，但由于電負(fù)性N>P，所以NH3中的成鍵電子距離N原子比PH3中的成鍵電子距離P原子的距離近，成鍵電子對間的排斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，故D錯誤；故選：B。6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯誤；W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯誤；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。故選D。7.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是A.I為金B(yǎng).Ⅱ中的配位數(shù)是12C.Ⅲ中最小核間距D.I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個數(shù)比依次為、、【答案】C【解析】由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，I中Au和Cu原子個數(shù)比值為1:1，則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，A正確；Ⅱ中Au處于立方體的八個頂點，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個，則Au的配位數(shù)為12，B正確；設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，的核間距為，的最小核間距也為，最小核間距，C錯誤；I中，處于內(nèi)部，處于晶胞的八個頂點，其原子個數(shù)比為1:1；Ⅱ中，處于立方體的八個頂點，處于面心，其原子個數(shù)比為：；Ⅲ中，處于立方體的面心，處于頂點，其原子個數(shù)比為；D正確；故選C。8.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.的電子式：B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：C.NaCl溶液中的水合離子：D.分子中鍵的形成：【答案】C【解析】由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：，故A正確；異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：，故B正確；Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時，呈負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，故C錯誤；分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供1個未成對電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過程為：，故D正確；故選C。9.下列事實與元素的電負(fù)性無關(guān)的是A.與的空間構(gòu)型相同，但不易與形成配離子B.鍵角大?。篊.冰的密度比水小D.鍵中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)小于鍵【答案】B【解析】根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)判斷，Cu2+提供空軌道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤電子對，由于N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵，A不符合題意；分子中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，分子中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，二者中心原子雜化方式都是sp3，中沒有孤電子對，中含有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥較大，孤電子對越多，鍵角越小，則鍵角大?。?，與電負(fù)性無關(guān)，B符合題意；??冰的密度比水小的原因?是由于水分子間存在?氫鍵，當(dāng)水凝固成冰時，氫鍵會拉伸水分子，使得水分子之間的距離增大，體積也隨之增大，由于質(zhì)量不變，體積增大導(dǎo)致密度減小，而氫鍵的形成與O原子電負(fù)性較大有關(guān)，C不符合題意；由于電負(fù)性O(shè)>N，O對電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn和O更易形成離子鍵，因此Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，D不符合題意；故選B。10.醫(yī)院在進(jìn)行外科手術(shù)時，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低②HgCl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是A.HgCl2晶體屬于分子晶體B.HgCl2屬于離子化合物C.HgCl2屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.HgCl2屬于非電解質(zhì)【答案】A【解析】由信息①可知HgCl2晶體屬于分子晶體，A項正確；由信息②③可知HgCl2屬于共價化合物，B項錯誤；由信息②③可知HgCl2屬于弱電解質(zhì)，C項錯誤；由信息②③可知HgCl2屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選A。11.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.W與X的化合物為極性分子 B.第一電離能C.Q的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵【答案】A【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。12.“丹砂能化為錄”出自《神農(nóng)本草經(jīng)》，該過程涉及化學(xué)反應(yīng)：。下列說法正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.O2屬于非極性分子C.HgS中S元素的化合價為-1 D.SO2的空間構(gòu)型為直線形【答案】B【解析】S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A不正確；O2為非金屬單質(zhì)，O原子間以非極性共價鍵結(jié)合為雙原子分子，屬于非極性分子，B正確；HgS中，Hg顯+2價，則S元素的化合價為-2，C不正確；SO2分子中，中心S原子的價層電子對數(shù)為=3，發(fā)生sp2雜化，S原子與O原子間形成共價鍵，另外，S原子的最外層還有1個孤電子對，則空間構(gòu)型為V形，D不正確；故選B。13.某學(xué)習(xí)小組探究原子半徑對同種元素形成化學(xué)鍵鍵能的影響。下表是某些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能/346193142201242616418495345下列說法不正確的是A.碳碳叁鍵鍵能小于B.N、O同種元素之間形成的σ鍵和π鍵的鍵能大小，σ鍵小于π鍵C.P與P形成的σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，故白磷以形式存在而不以形式存在D.若相對能量為0，則的相對能量為【答案】D【解析】碳碳叁鍵鍵能小于3倍的碳碳單鍵的鍵能，故小于，A正確；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，比較N-N與N=N、O-O與O=O的鍵能數(shù)據(jù)可知，N、O同種元素之間形成的σ鍵和π鍵的鍵能大小，σ鍵小于π鍵，B正確；比較P-P與P=P的鍵能數(shù)據(jù)可知，P與P形成的σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，間P原子以σ鍵形成，能量更低，故白磷以形式存在而不以形式存在，C正確；斷鍵吸收能量，若相對能量為0，則的相對能量為，D錯誤；故選D。14.中國長征運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為啞鈴形B.基態(tài)原子核外能級和能級電子的能量相等C.基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有8種D.氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生吸收光譜【答案】C【解析】基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為球形，A錯誤；基態(tài)原子核外能級電子能量小于能級電子的能量，二者不相等，B錯誤；基態(tài)原子的核外有8個電子，根據(jù)泡利原理，運動狀態(tài)有8種，C正確；氮原子的電子排布式由，電子有低能級軌道躍遷到高能級軌道吸收能量，產(chǎn)生吸收光譜，D錯誤；答案選C。15.在潮濕的空氣中極易發(fā)生水解生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和堿式硫氫化鈣的混合物。與反應(yīng)可以釋放出。能與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空氣中，因緩慢氧化生成硫而變渾濁。下列有關(guān)說法正確的是A.的空間構(gòu)型為直線型 B.Cu2+的價電子排布式為3d9C.的鍵角比的大 D.中含有鍵【答案】B【解析】H2S中S原子采取sp3雜化，含兩對孤電子對，分子構(gòu)型為V形，A錯誤；Cu的基態(tài)原子電子排布為[Ar]3d104s1，Cu2+失去4s和1個3d電子，價電子排布為3d9，B正確；SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價層電子對數(shù)分別為、但前者有一對孤對電子，因此SO2鍵角更小，C錯誤；每個H2O含2個σ鍵，4個H2O含8個σ鍵，加上4個配位鍵（σ鍵），中含有共12molσ鍵，D錯誤；故選B。16.一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為B.1位和2位的核間距為C.晶體的密度為D.2位的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示為【答案】C【解析】根據(jù)各原子在晶胞中位置，在晶胞頂點，個數(shù)為，個氧離子位于面心，個數(shù)為，位于體心，僅有一個，故化學(xué)式為：，A正確；如圖，構(gòu)造一個直角三角形，，，則位和位的核間距為：，B正確；根據(jù)密度公式，，C錯誤；如圖，，設(shè)點為坐標(biāo)原點，則位分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，D正確；故選C。二、填空題(共52分，除標(biāo)注外，每空2分)。17.請按要求填空：（1）某基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，滿足該條件的元素有____種。（2）普魯士藍(lán)()中不同價態(tài)鐵元素的簡單微粒較穩(wěn)定離子的簡化核外電子排布式為____，該離子更穩(wěn)定的原因是_____。（3）的模型名稱為_______，請寫出一個NOCl等電子體的分子式_______。（4）NaCl的熔點為801℃，AlCl3的為192℃，原因是_______。（5）工業(yè)鹽酸呈亮黃色，以證明了這是配合物[FeCl4]-顏色。請用實驗定性證明這種配合物只有在高濃度Cl-的條件下才是穩(wěn)定的(可提供工業(yè)鹽酸和實驗室有的試劑與儀器)_______。【答案】（1）3（2）①.②.的價電子排布式為，的價電子排布式為，前者為半充滿狀態(tài)故較穩(wěn)定（3）①.正四面體②.SO2或O3（4）NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體（5）取4毫升工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴飽和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液亮黃色褪去或明顯變淺，則證明該配合物只有在高濃度Cl-的條件下才是穩(wěn)定的【解析】【小問1詳析】某元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則該元素位于第2周期，所以滿足該條件的元素的電子排布式有1s22s1、1s22s22p1、1s22s22p5，分別是Li、N、F三種元素；【小問2詳析】普魯士藍(lán)()中不同價態(tài)鐵元素的簡單微粒較穩(wěn)定離子是鐵離子，簡化核外電子排布式為；該離子更穩(wěn)定的原因是：的價電子排布式為，的價電子排布式為，前者為半充滿狀態(tài)故較穩(wěn)定；【小問3詳析】中心原子的價層電子對數(shù)為4+=4，模型名稱為正四面體；等電子體的原子個數(shù)和價電子總數(shù)相同，與NOCl互為等電子體的分子有SO2或O3；【小問4詳析】NaCl的熔點為801℃，AlCl3的為192℃，原因是：NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體熔點一般高于分子晶體；【小問5詳析】亮黃色是配合物[FeCl4]-的顏色，取4毫升工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴飽和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液亮黃色褪去或明顯變淺，則證明該配合物只有在高濃度Cl-的條件下才是穩(wěn)定的。18.X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M的基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素。（1）N元素在周期表中的位置是_______，M的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為_______（2）Y、D、E三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為_______，非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序為_______。(均用元素符號表示)（3）由X、D兩種元素按原子個數(shù)比為2：1組成的化合物中D原子的雜化方式為_______。（4）金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(YE)4，其呈正四面體形。423K時，Ni(YE)4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉。試推測：該液態(tài)物質(zhì)易溶于_______(填字母)。A.水B.苯C.四氯化碳【答案】（1）①.第四周期第Ⅷ族②.（2）①.C＞N＞O②.O＞N＞C（3）sp3（4）BC【解析】X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，核外電子排布為ls22s22p2，則Y為C元素；E是地殼中含量最多的元素，則E為O元素；D的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則D為N元素；N是目前用量最大的金屬元素，則N為Fe元素；M的基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在第四周期元素中最多，價電子排布為3d54s1，則M為Cr元素，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】由上述分析可知：X為H元素、Y為C元素、D為N元素、E為O元素、M為Cr元素、N為Fe元素。N為Fe元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族；M為Cr元素，價電子排布為3d54s1，基態(tài)原子的價層電子排布圖為；【小問2詳析】由上述分析可知：Y為C元素、D為N元素、E為O元素，它們是同一周期主族元素。由于同一周期主族元素從左向右元素的原子半徑減小。Y、D、E三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為C＞N＞O；同一周期主族元素從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則濁液三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序為O＞N＞C；【小問3詳析】由上述分析可知：X為H元素、D為N元素，這兩種元素按原子個數(shù)比為2：1組成的化合物是N2H4，中心N原子的價層電子對數(shù)為，所以N原子采取sp3雜化；【小問4詳析】由上述分析可知：Y為C元素、E為O元素，它們形成的化合物YE為CO，金屬Ni在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，說明Ni(CO)4的熔點低，屬于分子晶體，分子呈四面體對稱構(gòu)型，則Ni(CO)4分子為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：該物質(zhì)應(yīng)易溶于苯、四氯化碳，不易溶于水，故合理選項是BC。19.硫、鉻、鐵、銅等元素分別是人體必須的常量元素和微量元素，在生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題。（1）硫原子的基態(tài)電子排布式_______。（2）下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號)。A. B.C. D.（3）CO易與人體的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。血紅蛋白中碳原子的雜化方式有_______。（4）Cu可以形成一種離子化合物，若要確定該物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對它進(jìn)行_____實驗；加熱該物質(zhì)時，首先失去的是分子，原因是______；請寫出在制備[Cu(NH3)4]2+的實驗中由藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為apm，密度為，為阿伏加德羅常數(shù)。①晶胞中銅原子數(shù)目是_______。②銅的相對原子質(zhì)量為_______(用a、p、表示，寫出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）C（3）（4）①.X射線衍射②.O的電負(fù)性比N強(qiáng)，對孤電子對的吸引力更強(qiáng)，與的配位鍵比與的配位鍵弱③.（5）①.4②.【解析】【小問1詳析】硫的原子序數(shù)是16，硫原子的基態(tài)電子排布式為；【小問2詳析】A．為基態(tài)Cr原子的電子排布式；B．為Cr原子的激發(fā)態(tài)，能量比選項A高，電離最外層一個電子所需能量比選項A小；C．為基態(tài)Cr+原子排布式，3d能級半充滿，較穩(wěn)定，第二電離能比第一電離能大，因此C選項失去最外層一個電子需要的能量比選項A高；D．為Cr原子的激發(fā)態(tài)，能量比選項A高，電離最外層一個電子所需能量比選項A?。痪C上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是選項C；小問3詳析】血紅蛋白中飽和碳原子為雜化，形成雙鍵的碳原子為雜化；【小問4詳析】確定晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對它進(jìn)行X射線衍射實驗；O的電負(fù)性比N強(qiáng)，對孤電子對的吸引力強(qiáng)，使得H2O與Cu2+形成的配位鍵比NH3與Cu2+的配位鍵弱，加