高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西四旗2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊，選擇性必修2、3.5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Cr：52Mo：96Ba：137Au：197一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.江蘇省博物館館藏豐富，其中展品的主要成分屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的是A．孔雀綠釉缸B．鐵鑄金涂舍利塔C．小木塔D．《山水、花卉冊》A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．孔雀綠釉缸主要成分為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A正確；B．鐵鑄金涂舍利塔為合金，主要成分為金屬材料，B錯(cuò)誤；C．小木塔主要成分為木材，木材中含有纖維素，屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．《山水、花卉冊》主要成分為紙張，紙張中含有纖維素，屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)酸性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)混合物膠體A鹽酸純堿霧B漂白粉有色玻璃C豆?jié){食鹽水D肥皂水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；A．不是酸性氧化物，鹽酸是混合物，純堿為碳酸鈉不是混合物，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳為酸性氧化物，硫酸鋇為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，漂泊粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣屬于混合物，有色玻璃屬于膠體，B正確；C．食鹽水是溶液，不是膠體，C錯(cuò)誤；D．不是混合物，為純凈物，D錯(cuò)誤；故選B。3.硅及其化合物在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.食品袋里放入硅膠的作用是抗氧化劑B.石墨烯-硅太陽能電池光電轉(zhuǎn)換效率能達(dá)到C.可穿戴式智能測溫設(shè)備的測溫芯片主要成分是二氧化硅D.合成有機(jī)硅橡膠是通過聚合反應(yīng)制得的【答案】D【解析】A．硅膠具有吸水性，食品袋里放入硅膠，用作干燥劑，不能用作抗氧化劑，A錯(cuò)誤；B．石墨烯-硅太陽能電池光電轉(zhuǎn)換效率不可能達(dá)到，能夠?qū)崿F(xiàn)18.8%的功率轉(zhuǎn)換效率，B錯(cuò)誤；C．可穿戴式智能測溫設(shè)備的測溫芯片主要成分是硅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硅橡膠是一種重要的合成橡膠，它是由二甲基二氯硅為原料通過聚合(縮聚)反應(yīng)制得的，D正確；故選D。4.下列解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是。A.溶于燒堿溶液：B.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：C.向次氯酸鈉溶液中通入過量：D.向固體中滴加濃硫酸制取氣體：【答案】D【解析】A．溶于燒堿溶液生成四羥基合鋁酸鈉，故為：，故A正確；B．向硫酸銅溶液中滴加過量氨水生成硫酸四氨合銅，故為：，故B正確；C．向次氯酸鈉溶液中通入過量生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，故為：，故C正確；D．向固體中滴加濃硫酸，濃硫酸能將-2價(jià)S氧化，不能制備氣體，故D錯(cuò)誤；故選D。5.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中質(zhì)子總數(shù)為B.的溶液中，含S微?？倲?shù)目為C.反應(yīng)①每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，則溶液中陰離子的數(shù)目減少【答案】A【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。一個(gè)分子中質(zhì)子數(shù)為，則中質(zhì)子總數(shù)為，A正確；B．的溶液，由于溶液體積未知，根據(jù)，無法計(jì)算含S微?？倲?shù)目，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①為，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子。的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②為，還原產(chǎn)物為，每生成（還原產(chǎn)物），消耗，同時(shí)生成，和會(huì)水解，則每生成1mol還原產(chǎn)物，則溶液中陰離子減少的數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；綜上，答案是A。6.完成下列實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑正確的是。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．收集氨氣B．將硫酸銅溶液蒸干制膽礬實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．制取CO2D．制備氫氧化亞鐵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氨氣的密度比空氣小，所以可以采用向下排空氣的方法收集。在用向下排空氣法收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；B．蒸干硫酸銅溶液不能制取得到膽礬，而會(huì)得到無水硫酸銅，應(yīng)該將溶液蒸發(fā)濃縮，然后降溫結(jié)晶來獲得膽礬，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3是粉末狀固體，不能用啟普發(fā)生器，應(yīng)該使用塊狀固體大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故制備氫氧化亞鐵時(shí)在FeSO4溶液的液面上覆蓋一層植物油，同時(shí)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管伸入到FeSO4溶液中來發(fā)生反應(yīng)制取氫氧化亞鐵，以盡量隔絕氧氣，防止得到的Fe(OH)2被氧化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.下列檢驗(yàn)未知溶液中是否含有的方法可行的是A.取未知溶液于試管中，加入溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生B.取未知溶液于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生C.取未知溶液于試管中，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D.取未知溶液于試管中，加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】A．取未知溶液于試管中，加入溶液，可能是與Cl-生成的AgCl沉淀，無法確定一定含，A錯(cuò)誤；B．取未知溶液于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，可能是AgCl，無法確定是否含，B錯(cuò)誤；C．取未知溶液于試管中，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生，鹽酸排除、等的干擾，可以確定不含，C正確；D．取未知溶液于試管中，加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生，能被硝酸氧化為，無法確定原溶液中是否含，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下，等質(zhì)量的和體積相等B.物質(zhì)的量濃度相同的三種物質(zhì)的溶液：，若溶液體積之比為，則物質(zhì)的量濃度之比為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣溶解在水中(水的密度為)，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D.欲用固體配制的消毒液，需要稱量固體的質(zhì)量為【答案】B【解析】A．和的摩爾質(zhì)量相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)物質(zhì)的量相同，同溫同壓下氣體體積相同，A正確；B．假設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為，則溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為和，即物質(zhì)的量濃度之比為，B錯(cuò)誤；C．由，C正確；D．應(yīng)選取的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出，所以需要的質(zhì)量約為，D正確；

故選B。9.氯及其化合物種類繁多，部分含氯物質(zhì)“價(jià)-類二維圖”如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a與d、b與g一定條件下均可得到cB.f的消毒效率(單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù))高于cC.向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉D.h的酸性大于e【答案】C【解析】如圖，a為含的鹽，b為，c為，d為含的鹽，e為，f為，g為含的鹽，h為，據(jù)此回答。A．和和酸性條件下反應(yīng)均可得到氯氣，A正確；B．單位質(zhì)量的得到的電子數(shù)大于，則的消毒效率高于，B正確；C．溶解度很低，向的水溶液中加入石灰乳不能制漂白粉，應(yīng)將通入石灰乳中，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)酸，是弱酸，D正確；

故選C。10.在中發(fā)生反應(yīng)，。下列說法錯(cuò)誤的是A.與N同周期的元素中第一電離能大于N的有3種B.鍵角：C.中原子的雜化軌道類型為D.和的VSEPR模型相同【答案】A【解析】A．同周期從左向右第一電離能增大，N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，與N同周期元素中第一電離能大于N的有F、Ne共2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的中心N原子價(jià)層電子對數(shù)為，為雜化，鍵角180°，的中心N原子價(jià)層電子對數(shù)為，為雜化，鍵角接近120°，則鍵角：，B項(xiàng)正確；C．HClO4中Cl原子最外層7個(gè)電子全部成鍵，與羥基中氧原子形成1個(gè)共用電子對，與另外O原子形成Cl=O雙鍵，高氯酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，Cl原子雜化軌道類型為sp3，C項(xiàng)正確；D．中心O原子價(jià)層電子對數(shù)為，中心N原子價(jià)層電子對數(shù)為，VSEPR模型均為四面體形，D項(xiàng)正確；故選A。11.W、X、Y、Z、M、N、O、Q為原子序數(shù)依次遞增的號元素，可組成白云石和云母，其中基態(tài)X、Y、N原子核外未成對電子數(shù)均為2，且X、N位于同一主族，Z、M、O、Q均為金屬元素。下列說法正確的是A.基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種B.電負(fù)性：C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D.W、X、Y所形成的化合物，X的雜化方式一定為【答案】A【解析】基態(tài)X、Y、N原子核外未成對電子數(shù)均為2，電子排布為ns2np2或ns2np4，且X、N位于同一主族，W、X、Y、Z、M、N、O、Q為原子序數(shù)依次遞增的號元素，則X為C元素，N為Si元素，Y為O元素，Z、M、O、Q均為金屬元素，組成白云石和云母，則W、X、Y、Z、M、N、O、Q分別為H、C、O、。A．基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，A項(xiàng)正確；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由金屬性：，則堿性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H、C、O所形成的化合物可能是CH3COOH，甲基上的碳采取sp3雜化，羧基上碳采取sp2雜化，可能是HC≡C-CHO，碳碳三鍵上的碳原子采取sp雜化，C的雜化方式可能有，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。12.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.化合物X存在順反異構(gòu)體B.化合物Z可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子D.可以使用與NaOH溶液反應(yīng)制取【答案】C【解析】A．由題干X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中不含碳碳雙鍵，不存在順反異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化合物Z中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同時(shí)連有四個(gè)互不相同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，結(jié)合X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，X、Y、Z分子中均含有1個(gè)手性碳原子，分別如圖*所示：，故C項(xiàng)正確；D．C2H5OH與NaOH不反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。13.錳酸鋰()(相對分子質(zhì)量為)是新型鋰離子電池常用的正極材料，其晶胞如下圖甲所示。甲可看作是由下圖中相鄰A、B兩種基本單元交替結(jié)合而成(頂面的已標(biāo)注，其余位置的未畫出)，、、均位于單元中體對角線上離頂點(diǎn)處，已知形成晶體的晶胞參數(shù)(晶胞邊長)為apm。下列說法錯(cuò)誤的是。A.中的x、y分別為2、4B.圖甲中箭頭所指的B單元中離標(biāo)★的位置距離最遠(yuǎn)的錳離子(或)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.晶體的密度表達(dá)式為D.圖A中位于體心的與的距離為【答案】D【解析】A．根據(jù)晶胞的組成，可算出晶胞中個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)為，和個(gè)數(shù)為，所以當(dāng)取1時(shí)，個(gè)數(shù)4，Mn的個(gè)數(shù)是2，A項(xiàng)正確；B．圖甲中箭頭所指的B單元中離標(biāo)★的位置距離最遠(yuǎn)的錳離子(或)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B項(xiàng)正確；C．晶胞的“化學(xué)式”為，根據(jù)一個(gè)晶胞含8個(gè)，其晶體的密度表達(dá)式為，C項(xiàng)正確；D．圖A中位于體心的與的距離為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14.某無色水樣中只含有中的若干種離子(不考慮由水電離出的或)。取水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加足量硝酸鋇溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加過程中沉淀質(zhì)量已不再變化)，最終沉淀的質(zhì)量為，下列說法錯(cuò)誤的是A.水樣中B.水樣中一定存在C.水樣中一定不存在D.滴加硝酸的濃度為【答案】B【解析】水樣為無色，則不存在，最終沉淀的質(zhì)量為為硫酸鋇，物質(zhì)的量為，向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，生成沉淀，則碳酸鋇沉淀為，水樣中一定存在，則一定不存在，至少存在一種，可能存在，據(jù)此回答。A．由分析知，，A正確；B．由分析知，水樣中至少存在一種，B錯(cuò)誤；C．由分析知，水樣中一定不存在，C正確；D．由分析知，，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的方程式為，，D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某實(shí)驗(yàn)小組對課本上銅與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置已省略)。已知銅絲表面有一層聚氯乙烯薄膜會(huì)被濃硫酸腐蝕，在水溶液中呈黃色，呈藍(lán)色?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查該裝置氣密性的操作為___________。（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）點(diǎn)燃酒精燈，向下推動(dòng)銅絲與濃硫酸接觸反應(yīng)，銅絲表面產(chǎn)生大量氣泡，試管底部有白色固體生成。試管2中浸有酸性高錳酸鉀棉團(tuán)的顏色逐漸褪去，反應(yīng)的離子方程式為___________；浸有甲基橙溶液的脫脂棉上的現(xiàn)象為___________；試管2中脫脂棉的現(xiàn)象能說明二氧化硫具有___________等化學(xué)性質(zhì)。（4）用注射器向試管1中加入蒸餾水，靜置，發(fā)現(xiàn)上層清液呈淺綠色，其原因是___________；上下抽拉銅絲對溶液進(jìn)行攪拌，灰白色固體部分溶解，上層液體藍(lán)色加深，白色固體的成分是___________。（5）保證尾氣被足量溶液充分吸收的操作為___________；反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）打開止水夾，用雙聯(lián)打氣球緩慢向裝置內(nèi)鼓氣，若看到右側(cè)氣球膨脹，則說明氣密性良好(合理即可)（2）（3）①.②.顏色由橙色變成紅色③.還原性、酸性、漂白性（4）①.在銅絲表面有一層聚氯乙烯覆膜，導(dǎo)致反應(yīng)混合物中含有，在反應(yīng)體系中形成黃色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色②.（5）①.用雙聯(lián)打氣球向裝置內(nèi)鼓氣，確保裝置內(nèi)被試管3中浸有氫氧化鈉的脫脂棉團(tuán)完全吸收，再擠壓氣球，處理來不及被浸有氫氧化鈉脫脂棉團(tuán)吸收就逸出到氣球里的②.【解析】Cu和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入試管2，通過酸性高錳酸鉀溶液來驗(yàn)證SO2還原性，甲基橙來驗(yàn)證SO2的酸性，品紅溶液來驗(yàn)證漂白性，進(jìn)入試管3，由NaOH來吸收多余的SO2，最后的氣球用來儲存來不及被浸有氫氧化鈉脫脂棉團(tuán)吸收就逸出的SO2，防止污染空氣。（1）檢查該裝置氣密性的操作為打開止水夾，用雙聯(lián)打氣球緩慢向裝置內(nèi)鼓氣，若看到右側(cè)氣球膨脹，則說明氣密性良好；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）試管2中浸有酸性高錳酸鉀棉團(tuán)顏色逐漸褪去，說明SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式為；SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，故浸有甲基橙溶液的脫脂棉上的現(xiàn)象為顏色由橙色變成紅色；由分析得，試管2中脫脂棉的現(xiàn)象能說明二氧化硫具有還原性、酸性、漂白性；（4）在銅絲表面有一層聚氯乙烯覆膜，導(dǎo)致反應(yīng)混合物中含有Cl-，在反應(yīng)體系中形成黃色[CuCl4]2-，[CuCl4]2-與藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+混合呈現(xiàn)綠色；濃硫酸具有吸水性，故析出的白色固體的成分是CuSO4；（5）用雙聯(lián)打氣球向裝置內(nèi)鼓氣，確保裝置內(nèi)SO2被試管3中浸有氫氧化鈉的脫脂棉團(tuán)完全吸收，再擠壓氣球，處理來不及被浸有氫氧化鈉脫脂棉團(tuán)吸收就逸出到氣球里的SO2，從而保證SO2尾氣被足量NaOH溶液充分吸收；反應(yīng)的離子方程式為。16.HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法用HDS廢催化劑(主要成分為)制取和鉬酸，其工藝流程如圖所示。已知：I．均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而不能。且熔點(diǎn)795℃，易升華。Ⅱ．高溫下，易分解產(chǎn)生等物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）為第五周期元素，與同族，在周期表中的位置為___________；從上述流程中可分析出屬于___________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。（2）“焙燒”時(shí)若溫度超過750℃會(huì)導(dǎo)致最終鉬酸產(chǎn)率降低原因是___________；“焙燒”后的尾氣需進(jìn)行處理，寫出用足量純堿吸收二氧化硫的化學(xué)方程式：___________(已知常溫下，)。（3）寫出“焙燒”過程中與純堿、空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；“沉鋁”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“沉釩”時(shí)生成沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（5）“沉鉬”所得鉬酸需進(jìn)行水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的操作為___________?！敬鸢浮浚?）①.第5周期第ⅥB族②.酸性氧化物（2）①.易升華，導(dǎo)致鉬損耗，所以鉬酸產(chǎn)率降低②.（3）①.②.（4）（5）取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的溶液，若無白色沉淀生成，則證明洗滌干凈【解析】工業(yè)廢催化劑在純堿條件下焙燒，MoS與碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉、二氧化碳和二氧化硫，MoO3和碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉和二氧化碳，隨后浸泡，除去不溶物得到鉬酸鈉溶液，其中也含有四羥基鋁酸鈉，再通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾除去，濾液調(diào)節(jié)pH后加入氯化銨沉釩，濾液中加入硝酸得到鉬酸。（1）為第五周期元素，與同族，在周期表中的位置為第5周期第ⅥB族，可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，說明屬于酸性氧化物。（2）已知的熔點(diǎn)為795℃，易升華，“焙燒”時(shí)若溫度超過750℃會(huì)導(dǎo)致最終鉬酸產(chǎn)率降低的原因是：易升華，導(dǎo)致鉬損耗，所以鉬酸產(chǎn)率降低；已知：，說明酸性：，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，用足量純堿吸收二氧化硫生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：。（3）“焙燒”過程中MoS被空氣中的O2氧化為和SO2，為酸性氧化物，和碳酸鈉反應(yīng)生成和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。“沉鋁”時(shí)四羥基鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：。（4）沉釩”時(shí)生成沉淀，煅燒得到V2O3，V元素由+5價(jià)下降到+3價(jià)，N元素由-3價(jià)上升到0價(jià)，該反應(yīng)中有N2生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（5）“沉鉬”所得鉬酸需進(jìn)行水洗除去表面的NH4Cl，只需檢驗(yàn)洗滌液中的氯離子就可以檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，操作為：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的溶液，若無白色沉淀生成，則證明洗滌干凈。17.及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________；原子核外運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用自旋磁量子數(shù)表示，另一種自旋狀態(tài)用自旋磁量子數(shù)表示，則基態(tài)原子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。（2）工業(yè)生產(chǎn)聚丙烯主要采用配位聚合法，催化劑的成分為和，其反應(yīng)機(jī)理如下圖。①圖中含物質(zhì)中原子的雜化方式有___________種。②物質(zhì)含有鍵的數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）是一種儲氫材料，寫出與含有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子和離子各一種：___________。（4）形成的化合物有和，兩種晶體均可視為離子晶體和共價(jià)晶體的過渡晶體，但熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因是___________(從離子鍵百分?jǐn)?shù)的角度分析)；一種的四方晶胞(晶胞棱邊夾角均為90℃)如下圖所示，上述晶胞沿z軸方向的投影為___________(填字母)。（5）超導(dǎo)體的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為___________。【答案】（1）①.②.或（2）①.2②.（3）、（4）①.兩者均為過渡晶體，與N的電負(fù)性之差小于與O的，晶體中離子鍵百分?jǐn)?shù)小，共價(jià)鍵百分?jǐn)?shù)大②.B（5）【解析】（1）鈦為22號元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為；由于基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，故有兩個(gè)未成對的電子，所以價(jià)電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1；（2）①如圖，Ti原子有成5個(gè)共價(jià)鍵和成7個(gè)共價(jià)鍵，故雜化方式有2種；②A物質(zhì)中共含有11個(gè)鍵，故物質(zhì)含有鍵的數(shù)目為11NA；（3）中含有5個(gè)原子，10個(gè)電子，故有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子為，離子為；（4）由于兩者均為過渡晶體，與N的電負(fù)性之差小于與O的，晶體中離子鍵百分?jǐn)?shù)小，共價(jià)鍵百分?jǐn)?shù)大，熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于；晶胞沿z軸方向投影，其中xy平面內(nèi)的O與上面的O重合，故該投影圖為B；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cs位于頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法和結(jié)構(gòu)中的60°可知含有，Ti位于面心和體心，含有，Te位于棱上和體心，含有，x∶y∶z=1∶3∶5，則該晶體的化學(xué)式為。18.化合物H是一種合成藥，其合成路線如下：已知：—表示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含有的含氧官能團(tuán)名稱為___________，A→B的反應(yīng)類型為___________。（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等且分別與足量溴水反應(yīng)消耗的相等。（4）電子數(shù)和原子數(shù)與完全相等的分子是___________。（5）參照上述流程圖，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖：___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶