高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省萍鄉(xiāng)市2025屆高三下學(xué)期二?？荚嚤驹嚲頋M分：100分考試時(shí)間：75分鐘考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用黑色墨水簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16N-14K-39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.江西鉛山連四紙，紙質(zhì)潔白瑩輝，細(xì)嫩綿密，有“壽紙千年”美譽(yù)，其制作工藝被列為國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列有關(guān)說法正確的是A.連四紙以毛竹為原料，毛竹纖維主要成分是蛋白質(zhì)B.制作連四紙需經(jīng)堿液蒸煮工序，此過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化C.“壽紙千年”說明連四紙化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化和水解D.造紙工藝中因使用了明礬，易使紙張發(fā)生堿性腐蝕，使紙張變脆，易破損【答案】C【解析】A．毛竹纖維主要成分是纖維素，而不是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．用堿液蒸煮工序中，毛竹中的一些成分會(huì)與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．“壽紙千年”意味著連四紙?jiān)诤荛L(zhǎng)時(shí)間內(nèi)能夠保持其性能，說明其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，也不易發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．明礬在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液顯酸性，易使紙張發(fā)生酸性腐蝕，而不是堿性腐蝕，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是A.用電子式表示的形成過程：B.的模型：C.乙炔分子的球棍模型：D.乙烯分子中σ鍵的電子云圖：【答案】B【解析】A．氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，表示氯化氫形成過程的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為，故B正確；C．乙炔分子的空間構(gòu)型為直線形，球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中σ鍵為頭碰頭重疊的s—sp2σ鍵和sp2—sp2σ鍵，不是肩并肩的p—pπ鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。3.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量以及用溶液滴定等操作。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．氫氧化鈉固體易潮解，不能直接放在紙上稱量，應(yīng)放在燒杯中稱取，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉固體需要在燒杯中溶解，不能在容量瓶中直接溶解，B錯(cuò)誤；C．搖勻時(shí)一只手托住容量瓶底，一只手握住瓶口和瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，C錯(cuò)誤；D．聚四氟乙烯具有很強(qiáng)的耐酸堿特性，不易腐蝕，可以用作該滴定管的活塞，能夠完成該滴定實(shí)驗(yàn)，D正確；故答案為：D。4.組成核酸的基本單元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該分子堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng) B.該分子中含有4個(gè)手性碳原子C.該分子中P原子和N原子的雜化方式完全相同 D.該分子具有兩性【答案】C【解析】A．該分子中含磷酸酯基，故在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如圖*所示，有4個(gè)手性碳原子，B正確；C．該分子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、為sp3雜化，—NH2中的氮原子、形成雙鍵的N原子分別為sp3雜化、sp2雜化，雜化方式不完全相同，C錯(cuò)誤；D．磷酸分子中有3個(gè)羥基，在腺嘌呤核苷酸中有2個(gè)羥基具有酸性，有氨基具有堿性，D正確；故選C。5.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的B.硫化鈉溶液與過量的反應(yīng)：C.溶液中通入少量D.溶液中加入產(chǎn)生沉淀：【答案】D【解析】A．水垢中的為固體，則用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．硫化鈉溶液與過量的反應(yīng)應(yīng)該有生成，則反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．的酸性比HClO強(qiáng)，故HClO不能把生成自身轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．溶液中加入產(chǎn)生沉淀和，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故答案為：D。6.化合物是一種可用于止血的無機(jī)鹽藥物，已知X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X核外電子只有一種自旋取向，基態(tài)Y原子s軌道總電子數(shù)是p軌道總電子數(shù)的2倍，且基態(tài)Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)相等，且M為短周期第一電離能最小的元素，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是A.電負(fù)性： B.為非極性分子 C.離子半徑： D.為直線形分子【答案】B【解析】X核外電子只有一種自旋取向，則X為H，基態(tài)Y原子s軌道總電子數(shù)是p軌道總電子數(shù)的2倍，則Y為C，且基態(tài)Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)相等，C原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，可知Z為O，M為短周期第一電離能最小的元素，M為Na，W與Z處于同一主族，故W為S。A．同主族電負(fù)性從上到下逐漸減小，同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，故電負(fù)性C>H，A錯(cuò)誤；B．SO3為sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電中心重合為非極性分子，B正確；C．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯(cuò)誤；D．O3分子是V形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。7.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論或解釋正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋A溶有冠醚18冠-6的環(huán)己烯中滴加酸性溶液，溶液紫色很快褪去冠醚18冠-6能識(shí)別，增大在有機(jī)溶劑中的溶解度B溶液中加入稀硫酸后，溶液變渾濁具有氧化性C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體，試紙變藍(lán)該氣體為D分別測(cè)量飽和和溶液的，前者大于后者溶解度：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．溶有冠醚18-冠-6的環(huán)己烯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色很快褪去是因?yàn)楣诿?8-冠-6具有識(shí)別特征，能識(shí)別鉀離子，增大高錳酸鉀在有機(jī)溶劑中的溶解度，有利于增大環(huán)己烯與酸性高錳酸鉀溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應(yīng)時(shí)，硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)既升高被氧化又降低被還原，既是反應(yīng)的氧化劑又是還原劑，而硫酸既不是反應(yīng)的氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．紅棕色的溴蒸氣也能與碘化鉀反應(yīng)生成能使淀粉變藍(lán)色的單質(zhì)碘，則用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體，試紙變藍(lán)不能說明氣體是二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子在溶液中的水解程度大于碳酸氫根離子，等濃度碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，所以分別測(cè)量飽和碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，前者大于后者只能說明飽和碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于飽和碳酸氫鈉溶液，不能說明碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度大小，故D錯(cuò)誤；故選A。8.利用離子化合物水解可制備石墨，其反應(yīng)原理如下：，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.每形成鍵，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子B.固體中含有的離子總數(shù)為C.標(biāo)況下中含有的中子數(shù)為D.（石墨，s）中未雜化的軌道中含有的電子數(shù)為【答案】D【解析】A．石墨中每個(gè)原子形成個(gè)鍵，但每個(gè)鍵由個(gè)原子共享，因此石墨中，實(shí)際形成的鍵數(shù)為：，形成鍵，則生成石墨，反應(yīng)物中的碳的化合價(jià)是，升高到價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是，所以反應(yīng)物總碳原子為，轉(zhuǎn)移電子為：，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：，A錯(cuò)誤；B．為，含有離子，離子總數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．石墨中為雜化，每個(gè)原子有個(gè)未雜化的軌道電子，的物質(zhì)的量是，未雜化的軌道電子數(shù)：，D正確；故選D。9.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段產(chǎn)物Z的平均生成速率下列說法正確的是A.時(shí)，Z的濃度等于B時(shí)，加入，此時(shí)C.時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為D.時(shí)，在容器中再加入和，重新平衡后Z的濃度大于【答案】C【解析】A．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢，0~1min內(nèi)Z的生成速率大于0.2，時(shí)Z的濃度大于，故A錯(cuò)誤；B．4min時(shí)Z的濃度為，6min時(shí)Z的濃度為，可知4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Z的平衡濃度為0.6mol/L，則Y的平衡濃度為1.2mol/L，K=。時(shí)，Z的濃度等于、Y的濃度等于0.8mol/L，加入，Y的濃度變?yōu)?.2mol/L，Q=，反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，可知反應(yīng)體系中只有YZ是氣體，且體積比始終為2:1，時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為，故C正確；D．平衡常數(shù)K=，時(shí)，Z的濃度為0.6mol/L，在容器中再加入和，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，所以重新平衡后Z的濃度等于，故D錯(cuò)誤；選C。10.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反應(yīng)制備。下列說法正確的是A.親水性： B.G完全水解后得到E和FC.與足量溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗D.E中所有碳原子共平面【答案】A【解析】A．根據(jù)題干反應(yīng)方程式可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，屬于醇，易溶于水，而F屬于酯類，難溶于水，則親水性：，A正確；B．G如果要水解得到E和F，需在酸性環(huán)境中進(jìn)行，但該條件下的水解為可逆反應(yīng)，故無法完全水解，B錯(cuò)誤；C．1molG完全水解可生成nmol碳酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2nmolNaOH，C錯(cuò)誤；D．E中的六元環(huán)不是苯環(huán)，屬于環(huán)己烷，烷烴結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子共平面，D錯(cuò)誤；故答案為：A。11.我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。該設(shè)計(jì)克服了MgCO3導(dǎo)電性差和釋放CO2能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，多孔碳納米管電極反應(yīng)為B.充電時(shí)，通過陽(yáng)離子交換膜從左室傳遞到右室C.會(huì)捕獲，讓原本正極的氣-液-固三相反應(yīng)變?yōu)橐?固兩相反應(yīng)，利于加快反應(yīng)速率D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上可轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)，多孔碳納米管電極為正極，電極方程式為：、Mg電極為負(fù)極，電極方程式為：，則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽(yáng)極，電極方程式為：，Mg電極為陰極，電極方程式為：。A．根據(jù)分析，放電時(shí)，多孔碳納米管電極反應(yīng)為，A正確；B．根據(jù)分析，充電時(shí)左室為陰極，Mg2+應(yīng)從右室通過陽(yáng)離子交換膜到左室，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意可知，電解液中加入1，3-丙二胺（PDA）可以捕獲CO2，使氣相CO2進(jìn)入液相的PDA中，讓原本正極的氣-液-固三相反應(yīng)變?yōu)橐?固兩相反應(yīng)，利于加快反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)放電時(shí)的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molCO2參與反應(yīng)，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化1molCO2，D正確；故選B。12.一種鉭的化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（）。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1時(shí)記為0。M、N的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為。下列說法正確的是A.P的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B.和的最短距離為C.與Q距離相等且最近的有4個(gè) D.該晶體的密度是【答案】A【解析】A．已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1時(shí)記為0，P在X軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，在Y軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為1，則記為0，Z軸坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，故P的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，因b<2a，則和的最短距離為如圖所示的x，距離為，B錯(cuò)誤；C．與Q距離相等且最近的分別位于上下兩個(gè)晶胞的四個(gè)側(cè)面上，因此與Q距離相等且最近的共有8個(gè)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，有10個(gè)處于面心，4個(gè)處于棱心，則個(gè)數(shù)為：；有8個(gè)位于頂點(diǎn)，1個(gè)位于體心，則的個(gè)數(shù)為：，得到晶體化學(xué)表達(dá)式為：，晶胞底邊邊長(zhǎng)為，棱高為，則晶胞的體積為：，得到晶胞的密度，D錯(cuò)誤；故答案：A。13.利用平衡移動(dòng)原理，分析常溫下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合；[注：起始體系中；不同下由圖1得到]。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在C時(shí)，D.根據(jù)圖1和圖2，初始狀態(tài)，發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】由圖1可知，，。A．由圖2的曲線Ⅱ可知，當(dāng)pH=10，lg[c(Ni2+)]=-7時(shí)，Ni(OH)2達(dá)到溶解平衡，此時(shí)=c(Ni2+)·c2(OH-)=，A正確；B．M點(diǎn)的pH=8.25，由圖1可知此時(shí)溶液中的，結(jié)合的數(shù)值，可得≠c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．pH=7時(shí)，，C正確；D．由圖2可知，當(dāng)，此時(shí)Qc>，溶液中生成Ni(OH)2沉淀，結(jié)合圖1可知，當(dāng)pH=11時(shí)，溶液中含碳粒子為和少量的，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故答案選B。14.某白色固體樣品Y，可能含中的幾種或全部，在三個(gè)燒杯中各加入適量Y，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄為：編號(hào)試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體1蒸餾水白色無色、刺激性氣味2稀硝酸白色無色、無味3溶液無不溶物無色、刺激性氣味依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是A.含 B.含 C.可能含 D.不含【答案】C【解析】某白色固體樣品Y，可能含中幾種或全部，1．加入蒸餾水，生成無色有刺激性氣味的氣體，說明銨根離子和弱酸根離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成了氨氣，說明一定含和，反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀中含H2SiO3；2．加入稀硝酸反應(yīng)后的不溶物為白色沉淀，同時(shí)生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳?xì)怏w，說明一定含K2CO3，白色沉淀中含H2SiO3；3．加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含，反應(yīng)后無不溶物，說明所有固體均溶解，不含MgO；綜上所述，一定含有、K2CO3、，可能含有、，一定不含有MgO，以此解答。A．由分析可知，Y中不含，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y中可能含有，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y中可能含，若含硝酸銀，1和2的白色沉淀中含AgCl，3中AgNO3轉(zhuǎn)化成[Ag(NH3)2]+，C正確；D．由分析可知，Y中含，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鉑鈀精礦含等元素。一種從鉑鈀精礦中提取和的工藝如下：已知：“氯化溶解”后所得主要產(chǎn)物為；在煮沸下與水反應(yīng)得到易溶于水的。（1）“酸浸”時(shí)，需要將廢鉑鈀精礦粉碎，粉碎的目的是_________。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“煅燒”時(shí)，下列儀器中需要用到是________（填儀器名稱）。（3）金位于元素周期表的第六周期且與銅同族，則基態(tài)金原子的價(jià)層電子軌道表示式為__________。（4）已知是一元強(qiáng)酸，則“分金”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）加入氨水的過程中，鈀（）的配合物發(fā)生變化的原因是__________。（6）Y的化學(xué)式為__________。（7）“水合肼還原”過程（水合肼）轉(zhuǎn)化為，在反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成，寫出該過程的化學(xué)方程式__________。【答案】（1）增大固體接觸面積，使反應(yīng)快速充分（2）坩堝、泥三角（3）（4）（5）與的配位能力強(qiáng)于（6）（7）或【解析】“酸浸”后得到含Au、Pd、Pt的濾餅；濾餅經(jīng)“氯化溶解”得到；“分金”過程中，SO2將還原成Au；向含的濾液中通入氨氣，得到；經(jīng)“煮沸過濾”得到，再與氨水反應(yīng)生成，最后用水合肼還原得到Pd；經(jīng)“煅燒”得到Pt、N2、NH3和HCl。（1）將廢鉑鈀精礦粉碎，可以增大固體接觸面積，使反應(yīng)快速充分；（2）“煅燒”時(shí)將放在坩堝中進(jìn)行加熱，故需要用到坩堝、泥三角；（3）Cu位于元素周期表第四周期IB族，價(jià)電子排布式為3d104s1，Au位于第六周期IB族，故價(jià)電子軌道表示式為；（4）“分金”時(shí)，SO2將還原成Au，自身被氧化成，反應(yīng)的離子方程式為；（5）加入氨水的過程中，2+由原來的與Cl-配位變成與NH3配位，是因?yàn)榕c的配位能力強(qiáng)于；（6）由上述分析可知Y為：HCl；（7）“水合肼還原”過程中，（水合肼）轉(zhuǎn)化為，在反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成，該白色晶體為NH4Cl，故反應(yīng)的方程式為或。16.積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措，用甲烷和水蒸氣催化制氫氣涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）的電子式為__________。（2）________。（3）恒定壓強(qiáng)為時(shí)，將的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線是________（填標(biāo)號(hào)，下同）。②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，其他條件不變，若要的產(chǎn)量最大，最適宜的反應(yīng)溫度是_________。A．B．C．（4）已知平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，且（R與C為常數(shù)），若升高溫度，則______1（填“>”“<”或“=”）。（5）對(duì)反應(yīng)有催化作用，存在反應(yīng)，時(shí)，剛性密閉容器中加入和發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，和的物質(zhì)的量相等。①的平均生成速率為_________。②下，反應(yīng)Ⅰ的_______。③平衡后，繼續(xù)向剛性容器中加入含碳物質(zhì)各，則反應(yīng)的分解平衡__________（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.n②.B（4）<（5）①.②.4900③.不移動(dòng)【解析】（1）CO2是由C與O原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，C和O原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO2的電子式為；（2）目標(biāo)方程式可由(Ⅰ+Ⅱ)得到，根據(jù)蓋斯定律可知；（3）①由三個(gè)反應(yīng)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH4、H2O的含量減少，CO、H2的含量增大，CO2的含量相對(duì)較少，故曲線n表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化；②由圖可知當(dāng)溫度在650℃~700℃時(shí)，氫氣的含量最大，產(chǎn)率最高；（4）由表達(dá)式可知與成正相關(guān)，已知=，=，說明當(dāng)溫度變化量相同時(shí)，變化量更大，故變化量也更大，即>，則<1；（5）①設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中甲烷的變化量分別為xmol、ymol、mmol，依題列出三段式：，平衡時(shí)CH4、CO2、CO的物質(zhì)的量相等，H2、H2O的物質(zhì)的量相等，結(jié)合C元素守恒可知，3-x-y-m=2y+m=x-y=1，解得、、；n(H2)=4x+2y+3m=2(x+y+m)+2x+m=7mol=n(H2O)，n總=(1+1+1+7+7)mol=17mol；此時(shí)P(H2)=，則v(H2)=；②反應(yīng)Ⅰ的Kp=；③由題意可知，達(dá)到平衡時(shí)CH4、CO2、CO的物質(zhì)的量相等，H2、H2O的物質(zhì)的量相等，以反應(yīng)Ⅰ為例，下，K1=，當(dāng)含碳物質(zhì)各加0.2mol，則此時(shí)c(CH4)=c(CO2)=c(CO)，Qc1==K1，反應(yīng)Ⅰ的平衡不移動(dòng)，同理可以判斷反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的平衡也不移動(dòng)，而M·4H2O(s)的分解平衡常數(shù)K=c4(H2O)，由于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡不移動(dòng)，則c(H2O)的濃度不變，K也不變，即平衡不移動(dòng)。17.在化學(xué)分析領(lǐng)域，熒光探針因能高效檢測(cè)特定物質(zhì)而備受關(guān)注。某高?？蒲袌F(tuán)隊(duì)近期合成了一種新型熒光探針（羥基苯基）（甲氧基苯基）乙酰胺（）（以下簡(jiǎn)稱），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和合成方法如下：Ⅰ：在三頸燒瓶中加入（約）對(duì)甲氧基苯乙腈（）、（約）鄰氨基苯酚（）和適量碳酸鉀，再加入一定量的二甲基甲酰胺（）作為溶劑，攪拌均勻。在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，加熱至反應(yīng)6小時(shí)。反應(yīng)方程式：。Ⅱ：反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)液冷卻至室溫，倒入冰水中，有固體析出。過濾，得到粗產(chǎn)品。將粗產(chǎn)品用乙醇-水混合溶劑進(jìn)行重結(jié)晶，得到純凈的。已知：①二甲基甲酰胺（）沸點(diǎn)，有毒，能溶解許多有機(jī)和無機(jī)化合物。②在堿性條件下熒光強(qiáng)度顯著增強(qiáng)，可用于檢測(cè)堿性環(huán)境中的微量金屬離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)有________（填標(biāo)號(hào)，下同）。A. B. C. D.（2）已知氨基與苯環(huán)相連時(shí)，氮上的孤電子對(duì)易離域到苯環(huán)的大π鍵中，形成共軛體系，氨基表現(xiàn)出給電子共軛效應(yīng)，請(qǐng)比較酸性：苯酚________鄰氨基苯酚（填“<”“>”或“=”）。（3）氮?dú)獗Ｗo(hù)的目的是__________。（4）作為溶劑，從溶解性角度分析，它對(duì)該反應(yīng)所起的作用是__________。（5）步驟Ⅱ重結(jié)晶操作中需用到的裝置有__________。A. B.C. D.（6）該實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為__________（保留四位有效數(shù)字）。（7）現(xiàn)有一份可能含微量銅離子的水樣，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用檢測(cè)其中是否含有銅離子___________。（已知與銅離子結(jié)合后熒光強(qiáng)度會(huì)發(fā)生獨(dú)特變化）【答案】（1）ACD（2）>（3）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可排除反應(yīng)體系中的氧氣，防止對(duì)甲氧基苯乙腈、鄰氨基苯酚等物質(zhì)被氧化，同時(shí)也避免產(chǎn)物被氧化，保證反應(yīng)順利進(jìn)行（4）能很好地溶解對(duì)甲氧基苯乙腈、鄰氨基苯酚以及碳酸鉀等物質(zhì)，使反應(yīng)物充分接觸，有利于反應(yīng)在均相體系中進(jìn)行，提高反應(yīng)速率（5）BD（6）（7）取適量水樣于試管中，加入少量和適量堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，若熒光強(qiáng)度發(fā)生與已知含銅離子堿性水樣相同的獨(dú)特變化，則說明該水樣中含有銅離子；若熒光強(qiáng)度無明顯變化，則說明水樣中不含銅離子【解析】（1）A．實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)沒有用到刀具，沒有劃傷危險(xiǎn)，B不符合題意；C．反應(yīng)需要加熱至120℃，要注意燙傷，C符合題意；D．實(shí)驗(yàn)涉及刺激性氣味氣體NH3，要注意通風(fēng)，D符合題意；故選ACD。（2）氨基與苯環(huán)相連時(shí)，其孤電子對(duì)通過共軛體系向苯環(huán)提供電子，增強(qiáng)苯環(huán)電子云密度，使得鄰氨基苯酚中酚羥基的O-H鍵更難解離，酸性減弱，因此苯酚酸性＞鄰氨基苯酚；（3）由于氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可排除反應(yīng)體系中的氧氣，防止對(duì)甲氧基苯乙腈、鄰氨基苯酚等物質(zhì)被氧化，同時(shí)也避免產(chǎn)物被氧化，保證反應(yīng)順利進(jìn)行，故可通入氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣；（4）由已知①知能溶解許多有機(jī)和無機(jī)化合物，加入能很好地溶解對(duì)甲氧基苯乙腈、鄰氨基苯酚以及碳酸鉀等物質(zhì)，使反應(yīng)物充分接觸，有利于反應(yīng)在均相體系中進(jìn)行，提高反應(yīng)速率；（5）A．重結(jié)晶過程不需要分液，A不符合題意；B．重結(jié)晶后需要過濾，B符合題意；C．重結(jié)晶過程不需要蒸餾，C不符合題意；D．重結(jié)晶先要對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行加熱溶解，D符合題意；故選BD。（6）在三頸燒瓶中加入（約）對(duì)甲氧基苯乙腈、（約）鄰氨基苯酚，故鄰氨基苯酚稍過量，0.07mol對(duì)甲氧基苯乙腈反應(yīng)理論可得到