高三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、化學(xué)基本概念與用語核心目標(biāo)：構(gòu)建化學(xué)思維的"語言體系"，避免因概念模糊或用語不規(guī)范失分。（一）物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)的組成宏觀：元素（注意"組成"與"構(gòu)成"的區(qū)別，如"水由H、O元素組成"，"水分子由H、O原子構(gòu)成"）。微觀：分子、原子、離子（如金屬由原子構(gòu)成，離子化合物由離子構(gòu)成，共價(jià)化合物由分子構(gòu)成）。2.物質(zhì)的分類純凈物：?jiǎn)钨|(zhì)（金屬、非金屬、稀有氣體）、化合物（氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物）。混合物：溶液（均一穩(wěn)定，如NaCl溶液）、膠體（分散質(zhì)粒子直徑1-100nm，具丁達(dá)爾效應(yīng)，如Fe(OH)?膠體）、濁液（懸濁液、乳濁液）。易錯(cuò)點(diǎn)：膠體的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑，而非丁達(dá)爾效應(yīng)；"冰水混合物"是純凈物，"高分子化合物"（如淀粉）是混合物。（二）化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)1.符號(hào)表示元素符號(hào)：注意大小寫（如"Cu"表示銅，"CO"表示一氧化碳，不可寫成"Co"或"co"）。離子符號(hào)：電荷數(shù)與化合價(jià)的區(qū)別（如Na?的化合價(jià)為+1，不可寫成"Na1?"）。2.式子書寫電子式：離子化合物（如NaCl：Na?[∶Cl∶]?）、共價(jià)化合物（如H?O：H∶O∶H）、單質(zhì)（如N?：∶N≡N∶）。結(jié)構(gòu)式：用短線表示共價(jià)鍵（如CH?：正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為）。離子方程式：拆分原則：強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆分，弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、沉淀、氣體不拆分。示例：Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O（不可遺漏H?與OH?的反應(yīng)）。3.熱化學(xué)方程式：注明物質(zhì)狀態(tài)（s/l/g/aq）、ΔH的符號(hào)（放熱為負(fù)，吸熱為正）及單位（kJ/mol）。示例：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol。（三）氧化還原反應(yīng)核心規(guī)律1.本質(zhì)與特征：本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是化合價(jià)升降。2.氧化劑與還原劑：氧化劑：得電子（化合價(jià)降低），被還原，生成還原產(chǎn)物（如MnO?在濃鹽酸反應(yīng)中是氧化劑）。還原劑：失電子（化合價(jià)升高），被氧化，生成氧化產(chǎn)物（如Fe在CuSO?反應(yīng)中是還原劑）。3.配平與計(jì)算：配平方法：化合價(jià)升降法（先標(biāo)變價(jià)元素，再使升降總數(shù)相等）。計(jì)算技巧：電子守恒（氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)）。示例：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O（Cu失2e?×3，N得3e?×2，升降總數(shù)6）。4.氧化性與還原性比較：依據(jù)反應(yīng)方向：氧化劑>氧化產(chǎn)物（如Cl?>Fe3?，因Cl?+2Fe2?=2Fe3?+2Cl?）。依據(jù)化合價(jià)：同種元素，高價(jià)態(tài)氧化性強(qiáng)（如Fe3?>Fe2?），低價(jià)態(tài)還原性強(qiáng)（如S2?>S>SO?）。二、元素及其化合物核心目標(biāo)：掌握典型元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，構(gòu)建"結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途"的邏輯鏈。（一）金屬元素及其化合物（鈉、鋁、鐵、銅）1.鈉（Na）單質(zhì)：活潑金屬，與水反應(yīng)（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）；與氧氣反應(yīng)（常溫生成Na?O，加熱生成Na?O?）。化合物：Na?O?：淡黃色固體，強(qiáng)氧化劑（可作漂白劑、供氧劑，2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?）。NaOH：強(qiáng)堿，用于造紙、肥皂工業(yè)；Na?CO?（純堿）與NaHCO?（小蘇打）：前者堿性強(qiáng)，后者受熱易分解（2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O）。2.鋁（Al）單質(zhì)：兩性金屬，與酸（2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑）、堿（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑）反應(yīng)?；衔铮篈l?O?：兩性氧化物（Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O；Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O），用于制耐火材料。Al(OH)?：兩性氫氧化物（Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O；Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O），用于治療胃酸過多。3.鐵（Fe）單質(zhì)：變價(jià)金屬，與氧氣（點(diǎn)燃生成Fe?O?）、水蒸氣（3Fe+4H?O(g)高溫Fe?O?+4H?）反應(yīng)?；衔铮篎e2?與Fe3?的轉(zhuǎn)化：Fe2?被氧化（如Cl?、HNO?）為Fe3?（2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?）；Fe3?被還原（如Fe、Cu）為Fe2?（2Fe3?+Fe=3Fe2?）。Fe(OH)?：白色沉淀，易被氧化為Fe(OH)?（4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?，現(xiàn)象：白→灰綠→紅褐）。4.銅（Cu）單質(zhì)：不活潑金屬，與濃硫酸（Cu+2H?SO?(濃)△CuSO?+SO?↑+2H?O）、濃硝酸（Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O）反應(yīng)?；衔铮篊uSO?·5H?O（藍(lán)礬），用于配制農(nóng)藥波爾多液。（二）非金屬元素及其化合物（氯、硫、氮、碳、硅）1.氯（Cl）單質(zhì)：黃綠色氣體，強(qiáng)氧化性（與金屬、非金屬、水反應(yīng)：Cl?+H?O=HCl+HClO）?；衔铮篐ClO：弱酸，具漂白性（氧化漂白，不可逆）；NaClO（漂白粉有效成分）：與CO?反應(yīng)生成HClO（Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO）。2.硫（S）單質(zhì)：淡黃色固體，與氧氣反應(yīng)生成SO?（S+O?點(diǎn)燃SO?）?；衔铮篠O?：酸性氧化物（SO?+H?O?H?SO?），具漂白性（化合漂白，可逆，如漂白品紅）、還原性（2SO?+O??2SO?，催化劑：V?O?）。H?SO?：濃硫酸具吸水性（作干燥劑）、脫水性（使有機(jī)物炭化）、強(qiáng)氧化性（與Cu、C反應(yīng)）。3.氮（N）單質(zhì)：惰性氣體，與氫氣反應(yīng)生成NH?（N?+3H??2NH?，可逆，高溫高壓催化劑）?；衔铮篘H?：堿性氣體（NH?+H?O?NH?·H?O?NH??+OH?），用于制氮肥；NH??的檢驗(yàn)（加NaOH加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。HNO?：濃硝酸具強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)生成NO?）、揮發(fā)性；稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO（3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O）。4.碳（C）與硅（Si）碳：?jiǎn)钨|(zhì)（金剛石、石墨、C??），氧化物（CO：還原性，CO?：酸性氧化物）。硅：半導(dǎo)體材料，用于制芯片；SiO?：酸性氧化物（與NaOH反應(yīng)生成Na?SiO?），用于制光導(dǎo)纖維；H?SiO?：弱酸，不溶于水（由Na?SiO?與鹽酸反應(yīng)生成）。三、化學(xué)反應(yīng)原理核心目標(biāo)：理解化學(xué)變化的本質(zhì)規(guī)律，提升邏輯分析與計(jì)算能力。（一）熱化學(xué)與能量變化1.焓變（ΔH）：反應(yīng)熱的表示，ΔH=生成物總焓-反應(yīng)物總焓（放熱ΔH<0，吸熱ΔH>0）。2.蓋斯定律：反應(yīng)焓變與路徑無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。應(yīng)用：計(jì)算難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變（如C(s)+1/2O?(g)=CO(g)ΔH，可通過C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?和CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?，得ΔH=ΔH?-ΔH?）。（二）電化學(xué)基礎(chǔ)1.原電池：構(gòu)成條件：兩個(gè)電極（活潑性不同）、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)氧化還原反應(yīng)。工作原理：負(fù)極（活潑金屬）失電子（氧化反應(yīng)），正極（不活潑金屬或?qū)w）得電子（還原反應(yīng)）。示例：鋅銅原電池（Zn為負(fù)極：Zn-2e?=Zn2?；Cu為正極：Cu2?+2e?=Cu）。2.電解池：構(gòu)成條件：電源、電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。工作原理：陽極（與電源正極相連）失電子（氧化反應(yīng)），陰極（與電源負(fù)極相連）得電子（還原反應(yīng)）。示例：電解飽和食鹽水（陽極：2Cl?-2e?=Cl?↑；陰極：2H?+2e?=H?↑；總反應(yīng)：2NaCl+2H?O電解2NaOH+Cl?↑+H?↑）。3.金屬腐蝕與防護(hù)：腐蝕類型：吸氧腐蝕（普遍，如鋼鐵在潮濕空氣中：負(fù)極Fe-2e?=Fe2?，正極O?+2H?O+4e?=4OH?）、析氫腐蝕（酸性環(huán)境）。防護(hù)方法：涂油、鍍鋅（犧牲陽極的陰極保護(hù)法）、外加電流的陰極保護(hù)法。（三）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：計(jì)算：v=Δc/Δt（單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)），注意用不同物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比（如2SO?+O??2SO?，v(SO?):v(O?):v(SO?)=2:1:2）。影響因素：濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率加快）、溫度（升高溫度，速率加快）、催化劑（降低活化能，加快速率）、壓強(qiáng)（只影響氣體反應(yīng)速率）。2.化學(xué)平衡：特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（v正=v逆≠0）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)濃度不變）、變（條件改變，平衡移動(dòng)）。平衡常數(shù)（K）：表達(dá)式（如aA+bB?cC+dD，K=(c^c·d^d)/(a^a·b^b)），只與溫度有關(guān)（吸熱反應(yīng)，溫度升高K增大；放熱反應(yīng)，溫度升高K減?。?。勒夏特列原理：平衡向減弱外界條件改變的方向移動(dòng)（如增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)）。（四）溶液中的離子平衡1.弱電解質(zhì)的電離：電離平衡：如CH?COOH?CH?COO?+H?（電離常數(shù)Ka=(c(CH?COO?)·c(H?))/c(CH?COOH)，Ka越大，酸性越強(qiáng)）。影響因素：溫度（升高溫度，電離程度增大）、濃度（稀釋，電離程度增大）、同離子效應(yīng)（加入CH?COONa，電離程度減?。?.鹽類的水解：本質(zhì)：弱離子與水電離的H?或OH?結(jié)合（如NH??+H?O?NH?·H?O+H?，顯酸性；CO?2?+H?O?HCO??+OH?，顯堿性）。影響因素：溫度（升高溫度，水解程度增大）、濃度（稀釋，水解程度增大）、酸堿性（加酸抑制陽離子水解，加堿抑制陰離子水解）。3.沉淀溶解平衡：溶度積（Ksp）：表達(dá)式（如AgCl(s)?Ag?(aq)+Cl?(aq)，Ksp=c(Ag?)·c(Cl?)），只與溫度有關(guān)。沉淀轉(zhuǎn)化：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀（如AgCl+Br?=AgBr+Cl?，因Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)）。4.pH計(jì)算：強(qiáng)酸強(qiáng)堿：pH=-lgc(H?)（如0.1mol/LHCl，pH=1；0.1mol/LNaOH，pH=13）。弱酸弱堿：需考慮電離程度（如0.1mol/LCH?COOH，pH>1）?；旌先芤海合扰袛嗨釅A性，再計(jì)算（如等體積0.1mol/LHCl與0.1mol/LNaOH混合，pH=7）。5.離子共存：不能共存的情況：生成沉淀（如Ba2?與SO?2?）、氣體（如H?與CO?2?）、弱電解質(zhì)（如H?與OH?）、氧化還原反應(yīng)（如Fe3?與I?）、絡(luò)合反應(yīng)（如Fe3?與SCN?）。四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)核心目標(biāo)：掌握官能團(tuán)性質(zhì)，構(gòu)建有機(jī)合成的"轉(zhuǎn)化路線"。（一）官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)官能團(tuán)代表物質(zhì)主要性質(zhì)碳碳雙鍵（C=C）乙烯（C?H?）加成（與Br?、H?O）、加聚（生成聚乙烯）、氧化（使KMnO?褪色）碳碳三鍵（C≡C）乙炔（C?H?）加成（與Br?、H?）、氧化（使KMnO?褪色）羥基（-OH）乙醇（C?H?OH）酯化（與乙酸生成乙酸乙酯）、消去（生成乙烯）、氧化（生成乙醛）酚羥基（-OH）苯酚（C?H?OH）酸性（與NaOH反應(yīng)）、取代（與Br?生成三溴苯酚）、顯色（與FeCl?顯紫色）醛基（-CHO）乙醛（CH?CHO）氧化（銀鏡反應(yīng)、與新制Cu(OH)?生成磚紅色沉淀）、還原（與H?生成乙醇）羧基（-COOH）乙酸（CH?COOH）酸性（與NaHCO?生成CO?）、酯化（與乙醇生成乙酸乙酯）酯基（-COO-）乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）水解（酸性生成乙酸和乙醇，堿性生成乙酸鈉和乙醇）（二）同分異構(gòu)體的書寫與判斷1.類型：碳鏈異構(gòu)（如正丁烷與異丁烷）、位置異構(gòu)（如1-丁烯與2-丁烯）、官能團(tuán)異構(gòu)（如乙醇與二甲醚）。2.書寫方法：先寫碳鏈骨架，再定官能團(tuán)位置（如寫C?H??O的醇類同分異構(gòu)體：先寫C?H??的碳鏈（正丁烷、異丁烷），再在每個(gè)碳上連-OH，注意避免重復(fù)）。3.限定條件的同分異構(gòu)體：如"能發(fā)生銀鏡反應(yīng)"（含-CHO）、"能與FeCl?顯色"（含酚羥基），需先確定官能團(tuán)，再寫碳鏈。（三）有機(jī)合成與推斷1.合成路線：常見路線（如乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯；苯→苯酚→水楊酸→阿司匹林）。2.推斷技巧：根據(jù)反應(yīng)條件判斷官能團(tuán)變化（如濃硫酸加熱→消去或酯化；NaOH水溶液加熱→水解；銀氨溶液→醛基氧化）。根據(jù)分子式變化判斷反應(yīng)類型（如C?H?→C?H?O，加H?O，加成反應(yīng)；C?H?O→C?H?O，失H?，氧化反應(yīng)）。根據(jù)特征反應(yīng)判斷官能團(tuán)（如顯紫色→酚羥基；銀鏡反應(yīng)→醛基；磚紅色沉淀→醛基）。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究核心目標(biāo)：掌握實(shí)驗(yàn)基本操作，提升實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力。（一）常見儀器與基本操作1.儀器使用：分液漏斗：分離互不相溶的液體（如苯與水），使用前檢查漏水，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。容量瓶：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不可加熱，不可溶解固體，定容時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。滴定管：準(zhǔn)確量取液體（酸式滴定管裝酸性或氧化性溶液，堿式滴定管裝堿性溶液），使用前潤(rùn)洗，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切。2.基本操作：過濾：分離固體與液體（如除去粗鹽中的泥沙），用玻璃棒引流。蒸發(fā)：濃縮溶液（如從NaCl溶液中得到晶體），用玻璃棒攪拌，防止局部過熱。蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體（如乙醇與水），溫度計(jì)水銀球放在支管口處，冷凝管冷卻水從下口進(jìn)上口出。萃?。禾崛∪苜|(zhì)（如用CCl?萃取碘水中的碘），萃取劑需不溶于原溶劑、溶質(zhì)溶解度大。（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1.離子檢驗(yàn)：Cl?：加硝酸酸化的AgNO?溶液，生成白色沉淀。SO?2?：加鹽酸酸化的BaCl?溶液，生成白色沉淀（排除Ag?、CO?2?干擾）。NH??：加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。Fe3?：加KSCN溶液，溶液變紅色。2.有機(jī)物檢驗(yàn)：醛基：加銀氨溶液加熱，生成銀鏡；或加新制Cu(OH)?加熱，生成磚紅色沉淀。酚羥基：加FeCl?溶液，溶液變紫色。碳碳雙鍵：加Br?水，褪色；或加KMnO?溶液，褪色。（三）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.設(shè)計(jì)原則：控制變量（如探究濃度對(duì)速率的影響，保持溫度、催化劑相同）、可行性（操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯）、安全性（避免有毒氣體泄漏）。2.評(píng)價(jià)要點(diǎn)：裝置氣密性：實(shí)驗(yàn)前需檢查（如用手捂燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出）。藥品用量：避免浪費(fèi)（如滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液體積控制在20-30mL）。誤差分析：如配制溶液時(shí)俯視刻度線，濃度偏大；滴定管未潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，測(cè)定結(jié)果偏大。六、化學(xué)計(jì)算技巧核心目標(biāo)：掌握守恒法、關(guān)系式法等技巧，提高計(jì)算效率。（一）物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)（NA）1.基本公式：n=m/M=V/Vm=cV（Vm=22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2.NA的應(yīng)用陷阱：狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體（如H?O、乙醇）不能用22.4L/mol。電離：弱電解質(zhì)（如CH?COOH）部分電離，不能用NA計(jì)算離子數(shù)目。