3.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

海水中的重要元素——鈉和氯了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。(重點)。01掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作(重點)。02能夠正確分析出配制溶液過程中，將會影響實驗結(jié)果不準(zhǔn)確而出現(xiàn)的一些問題(難點)03

核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)你知道如何配制500mL1.0mol·L－1NaOH溶液嗎？你知道需要的儀器有哪些嗎？又該如何配制呢？……?問題導(dǎo)入01一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制閱讀教材：閱讀課本P58-60頁，思考與討論下列問題。自學(xué)?沉浸思考3分鐘思考1：配制溶液需要什么儀器？什么容量瓶？如何使用容量瓶？如何配制溶液？1.實驗儀器：容量瓶1.介紹：①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線③規(guī)格：10mL﹑25mL﹑50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2注意：①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。3.撿漏：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。其他儀器燒杯用于溶解溶質(zhì)；玻璃棒用于攪拌和引流；膠頭滴管用于定容；天平用于稱量，量筒用于粗略加溶劑。常用儀器2.配制過程[實驗2-10]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量：_______g。（2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛例，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。2.配制過程（觀看下面溶液配制的視頻，總結(jié)配制溶液需要幾步）計算m(NaCl)＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g稱量準(zhǔn)確稱量5.9g

(托盤天平精確度0.1g)溶解玻璃棒攪拌，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移玻璃棒引流洗滌洗滌2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，振蕩定容當(dāng)液面離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切搖勻裝瓶實驗步驟例如：配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶實驗步驟（圖解）例如：配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液1.判斷正誤(1)配制溶液時，可以用托盤天平稱取10g固體溶質(zhì)(2)要配制230mL溶液，必須選擇250mL容量瓶(3)將稱量好的氯化鈉固體放入容量瓶溶解(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時，要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)配制好的溶液保存在容量瓶中備用××√×√牛刀小試，理解概念02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析閱讀教材：閱讀課本P60頁，思考與討論下列問題。自學(xué)?沉浸思考4分鐘思考2：什么因素會引起實驗誤差？如何分析實驗誤差？誤差來源操作失誤操作不規(guī)范是誤差的主要來源，如稱量、轉(zhuǎn)移、定容等環(huán)節(jié)操作不當(dāng)，會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量或溶液體積發(fā)生變化，進(jìn)而影響溶液濃度。溶質(zhì)的增減直接影響物質(zhì)的量，如稱量時灑落、未完全轉(zhuǎn)移等，會使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低。溶質(zhì)變化定容時操作不準(zhǔn)確，如仰視或俯視刻度線，會使溶液體積偏大或偏小，從而影響濃度。溶液體積變化影響因素m、V(aq)的變化會引起cB的變化稱量失誤稱量時溶質(zhì)灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，最終溶液濃度偏低，需確保稱量準(zhǔn)確。稱量時灑落具體操作失誤分析轉(zhuǎn)移失誤未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移，使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，需確保洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶。未洗滌儀器具體操作失誤分析定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，需正確讀取刻度線。仰視刻度線定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，需正確讀取刻度線。俯視刻度線定容失誤具體操作失誤分析搖勻失誤搖勻后補加水，溶液體積增大，濃度偏低，需避免搖勻后的操作失誤。搖勻后補加水具體操作失誤分析容量瓶問題容量瓶內(nèi)有少量水殘留，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量，對濃度無影響，容量瓶不可烘干。容量瓶內(nèi)有水具體操作失誤分析溶解問題溶解不完全，部分溶質(zhì)未溶解，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低，需確保溶質(zhì)完全溶解。溶解不完全具體操作失誤分析判斷正誤(1)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏低(2)用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏低(3)配制1mol·L－1NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏低(4)容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低√×××牛刀小試，理解概念課堂小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗步驟誤差分析當(dāng)堂檢測√1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將20gNaOH固體溶解在500mL水中B．將10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水，0℃時，1體積水能溶解500體積的HCl)當(dāng)堂檢測B2.配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：下列說法正確的是