第一章物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1.了解氧化還原反應(yīng)的概念及本質(zhì)，了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。2.掌握氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。3.會(huì)用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用。5.掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用。6.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。第3頁(yè)考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)基本概念A(yù)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

本質(zhì)和特征

2.

有關(guān)概念及其相互關(guān)系概括為“升失氧，降得還，劑性一致，其他相反①”。或者用模板表示：

3.

常見(jiàn)的氧化劑與還原劑（1）常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物①等。常見(jiàn)氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物及變化現(xiàn)象如表。氧化劑Cl2濃硫酸HNO3KMnO4（H＋）Fe3＋②還原產(chǎn)物Cl－SO2NONO2Mn2＋Fe2＋Cr3＋對(duì)應(yīng)現(xiàn)象氣體（或溶液）黃綠色變淡直至消失有刺激性氣味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生有遇空氣變?yōu)榧t棕色的無(wú)色氣體產(chǎn)生有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液的紫紅色褪去溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色溶液由橙色變?yōu)榫G色筆記：①（2024河北）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲，則H2O具有還原性（×）②（2024山東）氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3＋的氧化性（√）（2）常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。常見(jiàn)還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物及變化現(xiàn)象如表。還原劑COS2－（H2S）Fe2＋H2O2I－氧化產(chǎn)物CO2SFe3＋O2I2對(duì)應(yīng)現(xiàn)象有無(wú)色無(wú)味并使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生有淡黃色固體產(chǎn)生溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生淀粉溶液變藍(lán)色

（3）既可做氧化劑又可做還原劑的物質(zhì)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，既有氧化性又有還原性。

還原氧化

4.

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法

如用雙線橋③標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）單線橋法如用單線橋標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：筆記：不標(biāo)“得”“失”5.

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系B題組集訓(xùn)提升能力題組一

生活、生產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)的判斷1.

下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

B

）A.

谷物發(fā)酵釀造食醋B.

小蘇打用作食品膨松劑C.

含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.

大氣中NO2參與酸雨形成B

2.

（2023·全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（

C

）A.

使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B.

雪天道路上撒鹽融雪C.

暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.

熒光指示牌被照發(fā)光C解析：明礬在水中電離出的Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中的懸浮物使其沉淀，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；鹽撒在雪上時(shí)，融化的積雪和鹽形成鹽水，鹽水的低凝固點(diǎn)特性可以讓鹽水不易結(jié)冰，這一過(guò)程為物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；暖貼是基于鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的原理，利用原電池加快氧化反應(yīng)速率，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。解題感悟高中化學(xué)涉及氧化還原反應(yīng)的工藝

題組二

氧化還原反應(yīng)的概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計(jì)算

A.

生成1

mol

CO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.

催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D解析：NO中N的化合價(jià)為＋2價(jià)，降低為N2中的0價(jià)，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為＋2價(jià)，化合價(jià)升高為CO2中的＋4價(jià)，1個(gè)CO失去2個(gè)電子，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。生成1

mol

CO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，A正確；催化劑通過(guò)降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。

A.Cr在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族B.CrO5既作氧化劑，又作還原劑C.

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7∶8D.

若有1

mol

CrO5發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個(gè)電子C

5.

（2023·浙江6月選考）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（

C

）A.

藥劑A具有還原性B.

①→②過(guò)程若有2

mol

S—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4

mol電子C.

②→③過(guò)程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D.

化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型C解析：①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；①→②過(guò)程中S的價(jià)態(tài)由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，若有2

mol

S—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4

mol電子，故B正確；②→③過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則藥劑B中O元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯(cuò)誤；通過(guò)①→②過(guò)程和②→③過(guò)程，某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。題組三

氧化還原反應(yīng)的表示方法6.

（1）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（2）H2O2在Fe2（SO4）3催化下發(fā)生分解反應(yīng)，寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。第29頁(yè)考點(diǎn)2氧化性、還原性的比較方法和規(guī)律A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

氧化性、還原性的含義及判斷（1）氧化性：指

得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性：指

失電子的性質(zhì)（或能力）。筆記：結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)、生活、新科技、傳統(tǒng)文化。如（2022山東）石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”，體現(xiàn)氧化性（√）

得電子失電子難易多少2.

氧化性、還原性比較方法（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷

氧化性強(qiáng)弱：

氧化劑＞

氧化產(chǎn)物。還原性強(qiáng)弱：

還原劑＞

還原產(chǎn)物。筆記：（2024江蘇）向2

mL

0.1

mol·L－1

Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，氧化性：Br2＞S（√）氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物（2）依據(jù)“二表”判斷①①依據(jù)元素周期表判斷a.同主族元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸

減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸

增強(qiáng)。b.同周期主族元素從左到右對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸

減弱，氧化性逐漸

增強(qiáng)。減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)②依據(jù)金屬活動(dòng)性順序②判斷筆記：①記憶性知識(shí)，往往考其強(qiáng)弱的應(yīng)用，如能否反應(yīng)、反應(yīng)的先后順序、拓展到電化學(xué)兩極反應(yīng)的先后順序。如（2022遼寧）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色，原因是I2被Fe還原（×）②（2023浙江1月）往FeCl2溶液中加入Zn片，短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e2＋的氧化能力比Zn2＋弱（×）（3）依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

（4）根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

＞

＞

筆記：（2023福建）XeF2與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)較溫和（產(chǎn)物均為Xe、O2），則還原性O(shè)H－

H2O。（提示：＞）（5）依據(jù)外界條件判斷濃度同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越

強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4，濃HNO3＞稀HNO3；還原性：濃HCl＞稀HCl①溫度同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越

強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)酸堿性②

強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)3.

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（1）守恒規(guī)律①化合價(jià)有升必有降①，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。②應(yīng)用a.直接計(jì)算反應(yīng)物或產(chǎn)物與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系②。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽(yáng)、陰極產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式：Cu2＋～2e－～H2～2OH－。b.配平氧化還原反應(yīng)方程式。

（2）強(qiáng)弱規(guī)律①具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。②應(yīng)用a.判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。b.判斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

④應(yīng)用a.判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性③。

（4）先后規(guī)律①一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。②應(yīng)用：可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。筆記：拓展：判斷一般原電池負(fù)極（金屬性強(qiáng)），電解池中陰、陽(yáng)極反應(yīng)順序（強(qiáng)的先反應(yīng)）B題組集訓(xùn)提升能力題組一

氧化性、還原性的比較1.

試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性。（1）Cl2、Br2、I2、S：

Cl2＞Br2＞I2＞S

。（2）H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋：

Na＋＜Zn2＋＜H＋＜Cu2＋

。Cl2＞Br2＞I2＞SNa＋＜Zn2＋＜H＋＜Cu2＋

Mg＞Fe＞Cu＞AgBr－＜I－＜S2－

3.

下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液

④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液

⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液

⑧Na與O2（1）由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

①③⑥⑦

（填序號(hào)，下同）。（2）由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

⑤⑥⑦⑧

。（3）氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是

②④

。①③⑥⑦

⑤⑥⑦⑧

②④

解題感悟氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的易錯(cuò)點(diǎn)（1）不能根據(jù)得到或失去電子的數(shù)目多少來(lái)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，應(yīng)該根據(jù)物質(zhì)得到或失去電子能力的大小，即非金屬性或金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷。（2）要在相同的條件下比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。

Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋

5.

（2024·北京化學(xué)）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如表所示。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2＋I(xiàn)2②中性0.00110nMnO2

下列說(shuō)法正確的是（

B

）BA.

反應(yīng)①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5B.

對(duì)比反應(yīng)①和②，x＝3C.

對(duì)比反應(yīng)①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱D.

隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變

解題感悟探究物質(zhì)氧化性、還原性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)類型及實(shí)驗(yàn)方案（1）利用某些實(shí)驗(yàn)手段，證明物質(zhì)具有氧化性或還原性探究物質(zhì)的氧化性（或還原性），需加入還原劑（或氧化劑），且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如證明H2O2的氧化性：（2）利用某些實(shí)驗(yàn)手段，證明物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱探究物質(zhì)的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱，需利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物（或還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，且反應(yīng)中要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行佐證。如證明SO2的還原性強(qiáng)于I－：

（3）物質(zhì)氧化性或還原性對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的影響如空氣中氧氣具有一定的氧化性，易被氧化的物質(zhì)在空氣中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要防止被氧氣氧化。①NO的收集：采用排水法②Fe（OH）2的制備：關(guān)鍵是隔絕空氣題組二

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用a.轉(zhuǎn)化規(guī)律6.

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

②Q＋H2O

X＋H2

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（

A

）A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、XA解析：由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。b.強(qiáng)弱規(guī)律7.

（2025·日照模擬）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（

A

）A

解題感悟巧用假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行例：已知還原性Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋

反應(yīng)能否發(fā)生。第一步：先假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生

第二步：根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，針對(duì)假設(shè)反應(yīng)列出關(guān)系式①還原性：Sn2＋＞Fe2＋②還原性：Ce3＋＞Fe2＋第三步：同已知條件對(duì)比，符合已知條件，則反應(yīng)能發(fā)生，反之則不能發(fā)生①符合，能發(fā)生；②不符合，不能發(fā)生。

A.

AB段對(duì)應(yīng)的離子為V2＋B.

原溶液中c（V2＋）＝1

mol·L－1D

解題感悟多種粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后問(wèn)題及出題方向（1）題目要求描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或析出金屬先后順序例：向含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入足量的鋅粉。氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Zn2＋＞Mg2＋。發(fā)生反應(yīng)的順序：

③Zn與Mg2＋不發(fā)生反應(yīng)因此：加入鋅粉后，現(xiàn)象為先析出銀，再析出銅，不會(huì)出現(xiàn)鎂單質(zhì)。（2）題目要求畫出溶液中粒子物質(zhì)的量（濃度）變化圖像（或圖像的正誤判斷）例：向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1

mol的溶液中通入Cl2。還原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－。發(fā)生反應(yīng)的順序：

因此：通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。c.守恒規(guī)律

A.Na2FeO4可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化B.Na2O2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.

3a＝bD.

每生成1

mol

Na2FeO4，轉(zhuǎn)移4

mol電子D

10.

（2025·名師匯編）得失電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)用廣泛，根據(jù)得失電子守恒回答下列問(wèn)題：（1）在2.8

g

Fe中加入100

mL

3

mol·L－1

HCl，F(xiàn)e完全溶解，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為

0.1

mol。（2022·海南化學(xué)）

0.1

（2）稀土元素釔（Y）可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成1

mol

Pt3Y轉(zhuǎn)移

15

mol電子。（2022·廣東化學(xué)）解析：（2）YCl3和PtCl4中Y和Pt的化合價(jià)分別為＋3和＋4，在Pt3Y合金中其化合價(jià)均為0，因此生成1

mol

Pt3Y轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（4×3＋3）

mol＝15

mol。15

第68頁(yè)考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的配平和應(yīng)用A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

配平的三大守恒原則

2.

氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟3.

氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧（1）完全氧化還原型可從反應(yīng)物或者生成物進(jìn)行配平；符合一般的配平步驟。筆記：若元素化合價(jià)難確定，可以用①設(shè)“1”法配平：如FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2，可以設(shè)FeS2系數(shù)為1，然后利用質(zhì)量守恒配平②設(shè)化合價(jià)為0法：FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2，設(shè)FeS2中Fe、S化合價(jià)均為0（2）歧化反應(yīng)從生成物進(jìn)行配平；先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）部分氧化還原型從生成物進(jìn)行配平；先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）歸中反應(yīng)從反應(yīng)物進(jìn)行配平；先確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒(méi)有寫出來(lái)，它們一般為水、酸（H＋）或堿（OH－），其配平流程為4.

信息型氧化還原反應(yīng)方程式書寫的“五”步驟

（1）細(xì)致分析新信息或流程圖，確定反應(yīng)物和部分生成物。（2）依據(jù)元素化合價(jià)的變化及物質(zhì)氧化性、還原性確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。

（4）根據(jù)電荷守恒、體系環(huán)境補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物配平。①酸性條件下：首先考慮補(bǔ)H＋生成水，也可能補(bǔ)H2O生成H＋；②堿性條件下：首先考慮補(bǔ)OH－生成水，也可能補(bǔ)H2O生成OH－；③切勿出現(xiàn)補(bǔ)H＋生成OH－或補(bǔ)OH－生成H＋的錯(cuò)誤現(xiàn)象。（5）檢查是否滿足質(zhì)量守恒，勿漏反應(yīng)條件。B題組集訓(xùn)提升能力題組一

氧化還原反應(yīng)的配平a.正向配平

3

8

3

2

4

5

1

3

3

3

3

2

16

10

2

5

8

b.逆向配平

3

6

5

1

3

3

6

2

1

3

2

9

3

3

5

c.含有未知數(shù)的配平

2x

2

2x

1

2

1

1

1

（3x＋1）

（2x－2）

x

（3x＋1）

（x－1）

d.有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平

2

1

2

2

2

2

2

5

12

18

6

12

10

28

3

2

8

2

2

3

11

e.缺項(xiàng)配平

3

2

4OH－

32

5

2

5

6H＋

25

8

（3）某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁（AlN）的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

（4）將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3＋無(wú)色）。配平該反應(yīng)的離子方程式：

Al2O33CN22

3CO5

2

14

5

5

2

7

H2OH＋

解題感悟缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式（1）補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O＋H2O提供1個(gè)O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋H2O提供1個(gè)O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋2OH－提供1個(gè)O→H2O（2）組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液（3）舉例說(shuō)明例：高錳酸根離子與亞硫酸根離子的反應(yīng)：

題組二

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算a.利用電子守恒確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成6.

（1）現(xiàn)有24

mL

0.05

mol·L－1的Na2SO3溶液與20

mL

0.02

mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

＋3

。（2）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為

5

。＋3

5

b.多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題7.

（1）取x

g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8

960

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的NO2氣體和0.03

mol的N2O4氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02

g。則x等于

9.20

。（2）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68

L

O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5

mol·L－1

NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

60

mL。9.20

60

c.電子守恒在氧化還原滴定中的應(yīng)用

題組三

新情境下反應(yīng)方程式書寫和判斷9.

（2024·湖南化學(xué)）下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（

A

）A《天工開(kāi)物》記載用爐甘石（ZnCO3）火法煉鋅BCaH2用作野外生氫劑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢DA

10.

（2025·大慶二模）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，常在印染、電鍍等工業(yè)中做輔助劑。工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①“焙燒”時(shí)，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為NaFeO2和Na2CrO4。②“浸取”時(shí)鐵元素以Fe（OH）3形式存在。

4FeCr2O4＋7O2＋

11.

（2025·南平三模）以某四氯化鈦精制廠的尾渣（主要含F(xiàn)eV2O4、Fe2O3、NaCl及少量的TiO2、Fe2SiO4等）為原料制備V2O5的工藝流程如下：已知：①＋5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式如圖所示：②25

℃時(shí)，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5；Ksp（NH4VO3）＝1.8×10－3；Ksp（MnC2O4）＝1.9×10－13。

4Mn2V2O7＋8CO2

12.

（2025·石家莊模擬）鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

4FeO＋

第94頁(yè)限時(shí)跟蹤檢測(cè)1.

（2025·聊城模擬二）古代典籍富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其還原性者為（

C

）A.

石膽（CuSO4·5H2O）：“石膽能化鐵為銅?！盉.

強(qiáng)水（HNO3）：“性最烈，能蝕五金……”C.

磯（FeSO4·7H2O）：“蓋此磯色綠味酸，燒之則赤?！盌.

金箔（Au）：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……”解析：“石膽能化鐵為銅”，銅元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；HNO3只有氧化性，B錯(cuò)誤；“蓋此磯色綠味酸，燒之則赤”，硫酸亞鐵被氧化為氧化鐵，化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，C正確；“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)金的延展性，D錯(cuò)誤。C1234567891011122.

（2025·北京西城區(qū)一模）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液的pH減小的是（

C

）A.

向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體B.

向NaHCO3溶液中通入少量HCl氣體C.

向水中通入少量NO2氣體D.

向飽和H2S溶液中通入少量SO2氣體C解析：苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；向NaHCO3溶液中通入少量HCl氣體，生成氯化鈉、二氧化碳和水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；向水中通入少量NO2氣體，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且溶液的pH減小，C符合題意；向飽和H2S溶液中通入少量SO2氣體，生成S單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)但溶液的pH增大，D不符合題意。123456789101112

A.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.KNO3僅作氧化劑C.

生成1

mol

N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD.

每生成36

g水，能產(chǎn)生33.6

L氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B123456789101112

123456789101112

A.

①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2O2中存在離子鍵和非極性鍵，CaH2中只存在離子鍵不存在非極性鍵C.Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1D.

當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2A123456789101112

123456789101112

A.X為SO2B.MnO2既作氧化劑又作還原劑C.

濃硫酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性D.0.5

mol

MnO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子2

molB

123456789101112

A.Na4S2O3和足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生9.6

g

S時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子B.1

mol

Na4S2O3固體中共含有6NA個(gè)離子C.Na4S2O3與CaOCl2的水溶液均顯堿性D.

向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等A123456789101112

123456789101112

A.

①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1A123456789101112

123456789101112

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

B

）A.

反應(yīng)Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3B123456789101112

1234567891011129.

（2025·寧德模擬）在負(fù)載WO3的CeO2上NH3選擇性催化還原NO（NH3－SCR）的還原氧化半循環(huán)的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是（

C

）A.

步驟3、4都是氧化還原反應(yīng)B.

步驟2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1C.

每生成1

mol

N2理論上消耗0.25

mol

O2C123456789101112

12345678910111210.

（2025·湖南聯(lián)盟第二次聯(lián)考）純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可用來(lái)比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱。現(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（φθ/V）Fe3＋/Fe2＋0.77I2/I－0.541.50Br2/Br－1.07Cl2/Cl－1.36Sn4＋/Sn2＋0.15123456789101112下列分析正確的是（

B

）A.

氧化性：Cl2＞Br2＞Sn4＋＞Fe3＋B.

往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅C.

往淀粉－KI溶液中加入過(guò)量SnCl4溶液，溶液變藍(lán)B123456789101112

12345678910111211.

（2025·石家莊期末）氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.鉍酸鈉（NaBiO3）無(wú)色，難溶于水，將少量的鉍酸鈉固體加入酸性硫酸錳（MnSO4）溶液中，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)中NaBiO3被還原為Bi3＋。

123456789101112Ⅱ.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有“金屬維生素”之稱。（3）將廢釩催化劑（主要成分為V2O5）與稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2＋，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1∶1

。解析：（3）V2O5轉(zhuǎn)化為VO2＋被還原，作氧化劑，V2O5整體化合價(jià)降低2價(jià)，K2SO3為還原劑被氧化為硫酸根，整體化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。1∶1

123456789101112

VO2＋

123456789101112

123456789101112

4Cr3＋＋5H2O123456789101112（8）處理后的廢水中Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為

1×10－5

mol·L－1。

1×10－5

12345678910111212.

（2025·佛山模擬二）利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。已知：酸性介質(zhì)中，1

mol·L－1不同