第四章非金屬及其化合物第13講多價(jià)態(tài)元素——氮、磷、砷復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1.了解氮及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮的化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.了解氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4.了解NOx與H2O、金屬與HNO3反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。5.了解磷及其化合物的性質(zhì)。6.了解砷及其化合物的性質(zhì)。第3頁(yè)考點(diǎn)1

N2、NOxA基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

氮?dú)猓?）自然界中氮的存在和氮的固定筆記：（2022江蘇）自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3（×）（2）N2的性質(zhì)①常溫下為氣體，沸點(diǎn)很低→液氮汽化吸收大量熱量→用途：液氮可作

冷凍劑。②結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵鍵能較大，不易斷裂→常溫下N2性質(zhì)穩(wěn)定。③N的化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)。

筆記：（2023湖北）液氮－液氫、液氧－液氫、液態(tài)NO2－肼、液氧－煤油，不能作為火箭推進(jìn)劑的是

。（提示：液氮－液氫）冷凍劑（3）用途：常用作

保護(hù)氣；在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前向裝置中通N2，一般是為了排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)后繼續(xù)通N2，通常是為了

趕盡裝置內(nèi)殘留的氣體。（4）制備工業(yè)：先液化空氣，然后分離液態(tài)空氣。

保護(hù)氣趕盡裝置內(nèi)殘留的氣體2.

氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

（1）NO與NO2物理性質(zhì)的比較NONO2氮的價(jià)態(tài)＋2價(jià)＋4價(jià)物理性質(zhì)無(wú)色、不溶于水的氣體

紅棕色、有刺激性氣味氣體，易

液化，易溶于水對(duì)環(huán)境的影響有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一實(shí)驗(yàn)室制取原理及收集方法紅棕液化

（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（2）NO和NO2的化學(xué)性質(zhì)①NO（N的化合價(jià)為＋2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)）

②NO2③（N的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)）

筆記：①用于檢驗(yàn)NO；在實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)隔絕空氣②（2022天津）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生

，則甲、乙分別為

、

。（提示：N2

CO2）③NO2與溴蒸氣鑒別：a.有機(jī)溶劑溶解法b.AgNO3試劑法c.水溶解法（3）氮氧化物溶于水的問(wèn)題分析

③NO2、NO、O2③三種混合氣體通入水中：a.可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2，再按上述各種情況分別處理。

3.

氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治筆記：高考中以反應(yīng)機(jī)理形式出現(xiàn)，涉及含N物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、氮的固定、化學(xué)鍵、環(huán)境污染及防治、氧化還原反應(yīng)等（1）常見(jiàn)的污染類(lèi)型①光化學(xué)煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。（2）常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法

②催化轉(zhuǎn)化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（N2）或NOx與CO②在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（N2和CO2）。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。

NO2＋NO＋

B題組集訓(xùn)提升能力題組一

N2的性質(zhì)和氮的固定1.

（2025·名師匯編）氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w，下列有關(guān)氮?dú)獾恼f(shuō)法正確的是

③④⑤⑥

（填序號(hào)）。①氮元素的非金屬性較強(qiáng)，所以氮?dú)馐且环N活潑的非金屬單質(zhì)②N2與O2在放電的條件下可直接生成NO2③通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)除去N2中的O2④“雷雨發(fā)莊稼”是指雷雨時(shí)可增加土壤中氮肥的含量，此變化屬于氮的固定⑤3

mol

H2與1

mol

N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023⑥鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂③④⑤⑥

2.

（2025·邯鄲模擬）水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）B.

圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中N元素表現(xiàn)出7種化合價(jià)C.

表層水中含N物質(zhì)被氧化，底層水中含N物質(zhì)被還原C

題組二

重要的氮氧化物——NO、NO23.

（2025·名師匯編）下列有關(guān)一氧化氮和二氧化氮的說(shuō)法正確的是

②⑥

（填序號(hào)）。①用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO②可以通過(guò)氫氧化鈉溶液除去NO中的NO2②⑥

③2

mol

NO與1

mol

O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下同）④3

mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA⑤將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放入含有紅棕色氣體的集氣瓶中，試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體為NO2，具有氧化性⑥將少量的硝酸銅受熱分解（產(chǎn)物為CuO、NO2、O2）后的氣體收集后，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2能支持燃燒⑦1

mol

SO3與1

mol

NO2分別通入1

L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3（2022·重慶化學(xué)）

氣體中含有NO2和O2，由得失電子守恒，n（NO2）∶n（O2）＝4∶1，即氧氣少量，木條復(fù)燃不是因?yàn)镺2，可說(shuō)明NO2能支持燃燒，故⑥正確。NO2與H2O反應(yīng)除生成HNO3外還有NO生成，故1

mol

SO3與1

mol

NO2分別通入1

L水中所得H2SO4和HNO3的濃度肯定不同，故⑦錯(cuò)誤。4.

（2025·安慶模擬）一種以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

D

）A.

反應(yīng)過(guò)程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變B.

[Cu（NH3）4]2＋做催化劑，虛線(xiàn)圈內(nèi)物質(zhì)是中間體C.

反應(yīng)⑤中[Cu（NH3）4]2＋只起氧化劑的作用D

題組三

氮氧化物的污染及治理5.

NO、NO2產(chǎn)生酸雨的過(guò)程可表示為（1）寫(xiě)出該循環(huán)中兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）將盛有12

mL

NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2

mL無(wú)色氣體。①若剩余的氣體是

O2

，則NO2、O2的體積分別是

8

mL、4

mL

。②若剩余的氣體是

NO

，則NO2、O2的體積分別是

10.8

mL、1.2

mL（①、②空的答案可以互換）

。O2

8

mL、4

mL

NO

10.8

mL、1.2

mL（①、②空的答案可以互換）

2CO＋2NO

4∶3

（3）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常采用堿液吸收法處理。

②NO與NO2按物質(zhì)的量之比為1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是

NaNO2

。NaNO2

第30頁(yè)考點(diǎn)2

NH3、N2H4和銨鹽A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

NH3的性質(zhì)（1）氨的物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣

小，易液化。極易溶于水（1∶700），可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。筆記：（2023江蘇）氨極易溶于水，故液氨可作制冷劑（×）?。?）氨的化學(xué)性質(zhì)①還原性

應(yīng)用：工業(yè)制HNO3、硝酸鹽。

應(yīng)用：用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道泄漏，有白煙生成。

4NO＋6H2O

②與酸反應(yīng)

b.氨水性質(zhì)：容易揮發(fā)；氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋?，其中AgOH⑤、Cu（OH）2、Zn（OH）2等沉淀能溶于過(guò)量氨水，生成配合物。

筆記：①高考多以選項(xiàng)形式出現(xiàn)NH3性質(zhì)和反應(yīng)式，如（2023浙江1月）工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)O（√）②（2024廣東）向NH3中滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明有NH4Cl升華（×）③（2023河北）NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅，則氨水顯堿性（√）④以NA題和微粒大小關(guān)系出現(xiàn)，如（2023海南）1.7

g

NH3完全溶于1

L

H2O所得溶液，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA（×）⑤（2023湖南）氨水、AgNO3溶液相互滴加，改變?cè)噭┑渭禹樞?，反?yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別（×）（3）噴泉實(shí)驗(yàn)的理解①形成噴泉的原理形成噴泉最根本的原因是燒瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差①。②形成噴泉的常見(jiàn)組合a.極易溶于水的氣體，如NH3、HCl。b.氣體與液體反應(yīng)使氣體急劇減少，常見(jiàn)組合如表。氣體NO2、O2SO2CO2Cl2液體H2O堿溶液堿溶液堿溶液③噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)散裝置筆記：①實(shí)驗(yàn)中壓強(qiáng)差（1）檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）噴泉實(shí)驗(yàn)；（3）尾氣吸收、防止倒吸；（4）恒壓漏斗；（5）安全瓶、防堵塞的裝置②引發(fā)噴泉用熱毛巾包住燒瓶③增大錐形瓶中氣壓，類(lèi)似于火山噴發(fā)④從噴泉產(chǎn)生原理分析——產(chǎn)生壓強(qiáng)差拓展：有色噴泉（不同指示劑）⑤引發(fā)噴泉：擠壓膠頭滴管，溶液與氣體反應(yīng)2.

N2H4的性質(zhì)N2H4（聯(lián)氨，也叫肼）（N的化合價(jià)為－2價(jià)，具有強(qiáng)還原性）。能被氧氣、H2O2等氧化→可用作噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑、火箭燃料等。

筆記：（2023江蘇）N2H4中的N原子與H＋形成配位鍵，N2H4具有還原性（×）3.

氨的實(shí)驗(yàn)室制法（1）常規(guī)方法（2）實(shí)驗(yàn)室制氨的其他方法方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水

濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO

（1）物理性質(zhì)：都是無(wú)色或白色晶體，絕大多數(shù)易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)——“三解”①“熱解”——不穩(wěn)定，受熱易分解。

②“堿解”——銨鹽都可與堿發(fā)生反應(yīng)生成NH3或NH3·H2O。銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

B題組集訓(xùn)提升能力題組一

NH3的性質(zhì)及應(yīng)用1.

（2025·名師匯編）下列有關(guān)NH3及其性質(zhì)的描述正確的是

①③④⑥

（填序號(hào)）。①用生石灰與濃氨水制得的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3為堿性氣體②在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：N2（g）

NH3（g）

Na2CO3（s）③工業(yè)上用氨的催化氧化制備N(xiāo)O（2023·浙江1月選考）④用堿石灰除NH3中混有的H2O（2023·海南化學(xué)）①③④⑥

⑤一定體積的氨水和AgNO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，改變二者的滴加順序（試劑濃度均為1

mol·L－1），反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別（2023·湖南化學(xué)）⑥濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣⑦氨極易溶于水，所以液氨可用作制冷劑（2023·江蘇化學(xué)）

2.

（2023·廣東化學(xué)）1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是（

B

）B題組二

NH3的制備解析：NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期目的；P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達(dá)到預(yù)期目的；NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期目的；CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備N(xiāo)H3，故D可以達(dá)到預(yù)期目的。3.

（2024·廣東化學(xué)）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是（

B

）A.

燒瓶壁會(huì)變冷，說(shuō)明存在ΔH＜0的反應(yīng)B.

試紙會(huì)變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，產(chǎn)氨過(guò)程熵增C.

滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明有NH4Cl升華D.

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球會(huì)一直變大，說(shuō)明體系壓強(qiáng)增大B解析：NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以燒瓶壁變冷，吸熱反應(yīng)ΔH＞0，A錯(cuò)誤；試紙會(huì)變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，反應(yīng)物都是固體，生成物中有氣體，故產(chǎn)氨過(guò)程熵增，B正確；滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明體系中有氨氣，是NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O反應(yīng)產(chǎn)生的，不是NH4Cl的升華，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氣球會(huì)一直變大，是因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氣體，但是膨脹以后壓強(qiáng)就和外界壓強(qiáng)一樣了，D錯(cuò)誤。4.

（2025·天津模擬）某實(shí)驗(yàn)小組擬在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，并進(jìn)行氨的催化氧化。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨的流程如圖：已知：實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液加熱反應(yīng)制取氮?dú)?。?）圖中制取氮?dú)獾难b置是

a

（填標(biāo)號(hào)）；制取氫氣的裝置是

b

（填標(biāo)號(hào)）。解析：（1）結(jié)合已知信息中氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法可知，制取N2的裝置為液體加熱裝置，故選裝置a；可用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液不加熱型，故選裝置b。a

b

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)裝置甲，裝置甲的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體、

根據(jù)氣泡產(chǎn)生速度控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?。解析：?）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)盛有濃硫酸的裝置甲，裝置甲的作用是將氮?dú)?、氫氣混合并干燥氣體，通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生速度控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?。干燥氣體根據(jù)氣泡產(chǎn)生速度控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/p>

Ⅱ.氨的催化氧化（4）將從合成器流出并經(jīng)冷卻后的氣體連續(xù)通入裝置乙的水中進(jìn)行吸收，

不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是

有大量的氮?dú)夂蜌錃馕茨苻D(zhuǎn)化為氨，這樣會(huì)緩解氨氣極易溶于水產(chǎn)生的壓強(qiáng)差

。解析：（4）合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有大量的氮?dú)夂蜌錃馕茨苻D(zhuǎn)化為氨，這樣會(huì)緩解氨氣極易溶于水產(chǎn)生的壓強(qiáng)差，不會(huì)發(fā)生倒吸。不會(huì)有大量的氮?dú)夂蜌錃馕茨苻D(zhuǎn)化為氨，這樣會(huì)緩解氨氣極易溶于水產(chǎn)生的壓強(qiáng)差（5）用裝置乙吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)過(guò)加熱的鉑絲插入裝置乙的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是

反應(yīng)放熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是

有紅棕色氣體生成。

反應(yīng)放熱有紅棕色氣體生成

題組三

N2H4的性質(zhì)5.

（2025·湖南婁底模擬）實(shí)驗(yàn)室用N2H4（肼，又名聯(lián)氨，常溫下為無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5

℃，具有與氨相似的氣味，有弱堿性和較強(qiáng)的還原性）還原Cu（OH）2制備納米Cu2O的裝置（部分夾持及加熱裝置已省略）如圖所示。已知：NaNO2溶液與NH4Cl溶液在加熱條件下反應(yīng)能得到N2。下列說(shuō)法不正確的是（

D

）A.

裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B.

無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明從裝置④出來(lái)的氣體中含有水蒸氣D.

加入反應(yīng)試劑后，先打開(kāi)K2，待裝置④中反應(yīng)完且冷卻至室溫，再打開(kāi)K1排盡裝置中的N2H4D

6.

聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

－2

N2H6（HSO4）2

2NH3＋

聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體7.

某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色（pH≈10）→黃色→紅色（pH≈2）；試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色（pH≈5）題組四

銨鹽的性質(zhì)A.

根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.

根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.

根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱NH4Cl的方法制備N(xiāo)H3下列說(shuō)法不正確的是（

C

）C解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中對(duì)裝有NH4Cl固體的試管加熱，濕潤(rùn)的pH試紙顏色變化：由黃色→藍(lán)色（pH≈10）→黃色→紅色（pH≈2），說(shuō)明加熱過(guò)程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時(shí)產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨，pH試紙恢復(fù)到黃色，最后變?yōu)榧t色，該過(guò)程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變紅，說(shuō)明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中重新化合生成氯化銨；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將飽和氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化：黃色→橙黃色（pH≈5），說(shuō)明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；根據(jù)分析，Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯(cuò)誤；根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中重新化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備N(xiāo)H3，故D正確。

A.0.01

mol·L－1B.0.1

mol·L－1C.0.2

mol·L－1D.0.02

mol·L－1B

題組五

噴泉實(shí)驗(yàn)9.

如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是（

B

）A.

擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)彈簧夾B.

擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)彈簧夾C.

用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)彈簧夾D.

在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)彈簧夾B10.

某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)?jiān)贐裝置中的虛線(xiàn)上描出導(dǎo)管實(shí)線(xiàn)圖。（進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)）（2）B裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；

觀察氣泡的速率，控制混合氣體的比例

。（3）將B裝置上面的圓底燒瓶收集滿(mǎn)氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為

0.036

mol·L－1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。觀察氣泡的速率，控制混合氣體的比例0.036

第72頁(yè)考點(diǎn)3硝酸A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

硝酸的物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。筆記：（2024河北）硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)（√）2.

硝酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）不穩(wěn)定性

①市售濃硝酸呈

黃色的原因是硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。②硝酸要保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，不能用橡膠塞。筆記：（2024浙江6月）HNO3見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中（√）

黃（2）強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)①。①與金屬②反應(yīng)

②與非金屬反應(yīng)

③與還原性化合物反應(yīng)

筆記：①（2023新課標(biāo)卷）常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)（×）②（1）（2023浙江1月）常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備N(xiāo)O2（×）（2）（2024湖北）王水溶解鉑，原因是濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性（×）（3）與有機(jī)化合物反應(yīng)①硝化反應(yīng)（與

反應(yīng)）

②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。B題組集訓(xùn)提升能力題組一

硝酸的性質(zhì)1.

（2024·湖南化學(xué)）某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無(wú)色；④錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說(shuō)法正確的是（

C

）A.

開(kāi)始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.

錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2D.

銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全C解析：①中現(xiàn)象：銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO被錐形瓶中的O2氧化成紅棕色的NO2；②中現(xiàn)象：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快；③中現(xiàn)象：生成的NO2會(huì)溶于水轉(zhuǎn)化為HNO3和NO，導(dǎo)致氣體顏色變淺；④中現(xiàn)象：反應(yīng)持續(xù)放出熱量，生成NO使瓶?jī)?nèi)氣體體積增大，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，固液分離，反應(yīng)停止。A項(xiàng)，開(kāi)始階段溫度較低，銅絲與稀HNO3反應(yīng)緩慢，銅在稀HNO3中不能鈍化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體為NO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成的NO2會(huì)溶于水轉(zhuǎn)化為HNO3和NO，導(dǎo)致氣體顏色變淺，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)停止的原因是固液分離，錯(cuò)誤。2.

（2025·北京模擬）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（

C

）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀硝酸溶液變藍(lán)，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體NaNO3又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ取飽和Cu（NO3）2溶液，加入少量固體NaNO3和銅粉無(wú)明顯變化CA.HNO3氧化性的強(qiáng)弱與其濃度大小有關(guān)B.ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應(yīng)解釋D.

用一定濃度的H2SO4與NaNO3也能使銅粉溶解

2.

硝酸氧化性解讀

（3）硝酸中＋5價(jià)的N氧化性遠(yuǎn)大于H＋，所以硝酸與金屬反應(yīng)不生成H2，且金屬一般被氧化為高價(jià)態(tài)，若金屬過(guò)量且有變價(jià)，將生成低價(jià)態(tài)金屬硝酸鹽。常溫下，Al、Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，并非不反應(yīng)。（4）金屬與濃硝酸反應(yīng)，先放出NO2氣體，后隨硝酸濃度變小，放出NO氣體；Zn等活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)時(shí)可能有NO、N2O、N2、NH4NO3等多種還原產(chǎn)物。

①打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；②加入pH已調(diào)至2.5的0.01

mol·L－1

KNO3酸性溶液100

mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；

（1）實(shí)驗(yàn)前使用儀器a的第一步操作是

檢查分液漏斗是否漏液。解析：（1）實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏。（2）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的目的是

排除空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

。解析：（2）Fe及反應(yīng)生成的Fe2＋易被氧化，故通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的目的是排盡裝置中的空氣，排除空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。檢查分液漏斗是否漏液排除空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（3）實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序是

③⑤①②⑥④

（填序號(hào)）。解析：（3）連接好裝置后應(yīng)先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，通入N2排盡空氣且持續(xù)通入N2，然后發(fā)生反應(yīng)（加入KNO3酸性溶液），過(guò)濾剩余固體，最后檢測(cè)濾液中成分。則實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)棰邰茛佗冖蔻?。?）白色物質(zhì)是

Fe（OH）2

（填化學(xué)式）。解析：（4）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明有Fe2＋生成，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟⑥中白色物質(zhì)在過(guò)濾時(shí)被空氣中的氧氣氧化為紅褐色[Fe（OH）3]可知，白色物質(zhì)為Fe（OH）2。③⑤①②⑥④

Fe（OH）2

取一定量的濾液于試管中，加入稀硫酸，溶液

＋5Fe3＋＋4H2O

題組二

硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算4.

將32.64

g銅與140

mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2

L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NO的體積為

5.824

L，NO2的體積為

5.376

L。

5.824

5.376

（2）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是

1.52

mol

。解析：（2）參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒(méi)有被還原，顯酸性，生成Cu（NO3）2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51

mol×2＋0.5

mol＝1.52

mol。1.52

mol

（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30％的雙氧水

57.8

g。

57.8

解題感悟硝酸與金屬反應(yīng)中的守恒思想①N原子守恒:表現(xiàn)酸性的HNO。和表現(xiàn)氧化性的HNO。(轉(zhuǎn)化為NO.NO2)中N原子總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中N原子的物質(zhì)的量。②得失電子守恒:表現(xiàn)氧化性的HNO。中N原子得電子數(shù)等于金屬失電子數(shù)。③電荷守恒:HNO。過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OHT):c(NO5)—c(H+)十nc(M"+)三個(gè)守恒（1）若生成的氣體NO、NO2恰好完全溶于NaOH溶液，由于生成物中Na＋與N原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則n（NaOH）＝n（NO2）＋n（NO）。

第98頁(yè)考點(diǎn)4氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

筆記：①②轉(zhuǎn)化中難點(diǎn)是判斷反應(yīng)前后N元素價(jià)態(tài)的變化，兩個(gè)理論：歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)B題組集訓(xùn)提升能力題組

氮及其化合物的轉(zhuǎn)化1.

（2025·洛陽(yáng)模擬）氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示（a、b、c和d代表一定比例的H＋和e－）。下列說(shuō)法正確的是（

A

）C.

過(guò)程③中c代表的是3H＋＋3e－D.

過(guò)程④中1

mol

N2H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6

mol電子A

2.

（2025·廣東模擬）如圖所示為氮元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

C

）A.a的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣B.

“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過(guò)程包含a→c→d→eC.b與e按物質(zhì)的量之比為1∶1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液呈中性D.f既有氧化性，又有還原性C解析：題圖所示為氮元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，則a、b、c、d、e分別為氮?dú)?、氨氣、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f為含有＋3價(jià)氮元素的鹽。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，A正確；“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮，轉(zhuǎn)化過(guò)程包含：氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律梢谎趸?，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，B正確；b與e按物質(zhì)的量之比為1∶1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液為硝酸銨溶液，銨根離子水解使溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；f中氮元素處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性，又有還原性，D正確。3.

（2024·北京化學(xué)）HNO3是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽銱NO3。

解析：（1）濃硫酸難揮發(fā)，產(chǎn)物HNO3為氣體，有利于復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性和酸性。難揮發(fā)性（2）方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3，反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。

應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，p1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故p1＞p2，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響

（3）方法三：研究表明可以用電解法以N2為氨源直接制備HNO3，其原理示意圖如圖。

反應(yīng)ⅲ生成O2，O2將NO氧化成NO2，NO2更

（4）人工固氮是高能耗的過(guò)程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因

N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程

。方法三為N2的直接利用提供了一種新的思路。解析：（4）N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程。N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程第114頁(yè)考點(diǎn)5磷、砷及其化合物A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

磷單質(zhì)及其化合物（1）P4①和PH3筆記：①（2023湖北）紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)（√）。（2024廣西）白磷（P4）不溶于水，是因?yàn)樗菢O性分子，P4是非極性分子，常保存于水中，說(shuō)明白磷密度大于1

g

·cm－3（√）②（2023海南）P4分子呈正四面體，鍵角為109

°28

'（×）；（2024廣西）分子中每個(gè)P原子的孤電子對(duì)數(shù)均為1（√）③如制CH≡CH中混有PH3用CuSO4溶液去除（2）P2O5常用作干燥劑，能干燥酸性或中性物質(zhì)，與H2O反應(yīng)生成HPO3或H3PO4。（3）P的含氧酸①H3PO4

拓展：可根據(jù)含氧酸結(jié)構(gòu)中—OH的數(shù)目判斷含氧酸的種類(lèi)，如H3PO4分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)—OH，能電離出3個(gè)H＋，故為三元中強(qiáng)酸。b.難揮發(fā)性酸，可用于制備HBr。

③H3PO2

b.P的化合價(jià)為＋1，具有強(qiáng)還原性→常溫下，在空氣中可逐漸被氧化。

（4）PCl3和PCl5①磷與氯氣反應(yīng)：氯氣足量時(shí)生成PCl5（白煙）；氯氣不足時(shí)生成PCl3（白霧）。

筆記：制備時(shí)在干燥環(huán)境中，通入Cl2需干燥，同時(shí)防止外界空氣中的H2O進(jìn)入2.

砷及其化合物（1）As：

→與N、P同主族，單質(zhì)性質(zhì)具有一定的相似性→①與O2反應(yīng)：生成As2O3，不能直接得到As2O5。②與鎂反應(yīng)：生成砷化鎂（Mg3As2）。（2）As2O3①俗稱(chēng)砒霜，微溶于水生成亞砷酸（H3AsO3），H3AsO3可被過(guò)氧化氫氧化成砷酸（H3AsO4）。

筆記：有劇毒

筆記：無(wú)機(jī)顏料，在不同濕度和光照下會(huì)褪色以信息形式考查氧化還原反應(yīng)（4）H3AsO4①

→三元弱酸，具有酸的通性。

B題組集訓(xùn)提升能力題組一

磷及其化合物1.

（2025·郴州檢測(cè)）次磷酸鈉（NaH2PO2）廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，在生產(chǎn)NaH2PO2的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量廢渣[主要含NaH2PO2和CaHPO3，還含有少量Ca（OH）2]，一種回收次磷酸鈉以及化學(xué)鍍鎳過(guò)程的工藝流程如圖所示。已知：①CaHPO3和Ca（OH）2的Ksp分別為1×10－4和6×10－6；②H3PO2為一元弱酸，H3PO3為二元弱酸；③lg

6＝0.8。下列敘述錯(cuò)誤的是（

B

）A.

“趁熱過(guò)濾”的目的是防止濾渣中的Ca（OH）2溶解C.

試劑A可以是H3PO3，Na2HPO3是正鹽B

2.

（2022·湖北化學(xué)）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純?cè)噭?。純磷酸（熔點(diǎn)為42

℃，易吸潮）可通過(guò)市售85％磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21

℃易形成2H3PO4·H2O（熔點(diǎn)為30

℃），高于100

℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是

圓底燒瓶。B的進(jìn)水口為

b

（填“a”或“b”）。解析：空氣通過(guò)氯化鈣除水，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)濃硫酸除水，然后通過(guò)五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細(xì)管對(duì)圓底燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用，將85％磷酸溶液進(jìn)行減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸。（1）由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，冷凝水應(yīng)從b口進(jìn)、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。圓底燒瓶b

（2）P2O5的作用是

干燥氣體。解析：（2）純磷酸制備過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。（3）空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止

溶液沿毛細(xì)管上升，還具有攪拌和加速水逸出的作用。解析：（3）空氣流入毛細(xì)管可以對(duì)燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，使其受熱均勻，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用。干燥氣體溶液沿毛細(xì)管上升（4）升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是

使溶液受熱均勻

。解析：（4）升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的局部過(guò)熱與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。使溶液受熱均勻（5）磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過(guò)飽和溶液中加入

磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶。解析：（5）過(guò)飽和溶液暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入其溶質(zhì)的晶體時(shí)可使此狀態(tài)失去平衡，過(guò)多的溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶，因此可向磷酸的過(guò)飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶。磷酸晶體（6）過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為

B

（填標(biāo)號(hào)）。A.

＜20

℃B.30～35

℃C.42～100

℃解析：（6）純磷酸純化過(guò)程中，溫度低于21

℃易形成2H3PO4·H2O（熔點(diǎn)為30

℃），高于100

℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點(diǎn)為42

℃，因此過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為30～35

℃。B

（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是

磷酸可與水分子間形成氫鍵

。解析：（7）磷酸的結(jié)構(gòu)式為

，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去。磷酸可與水分子間形成氫鍵題組二

砷及其化合物3.

（2025·棗莊模擬）從砷化鎵廢料（主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3）中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

B

）A.

“堿浸”時(shí)，溫度越高，浸取率越高B.

“堿浸”時(shí)，每反應(yīng)1

mol

GaAs，理論上消耗4

mol

H2O2C.

濾渣Ⅲ的成分是SiO2D.

“操作”用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角B解析：在砷化鎵廢料中加入過(guò)氧化氫、氫氧化鈉堿浸，氧化鐵、碳酸鈣不反應(yīng)成為濾渣Ⅰ，GaAs、SiO2和堿反應(yīng)進(jìn)入浸出液，浸出液中加入硫酸中和，Ga轉(zhuǎn)化為沉淀、硅轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀形成濾渣Ⅱ，濾渣Ⅱ加入稀硫酸溶解Ga的沉淀得到溶液，分離出硅酸沉淀得到濾渣Ⅲ，含Ga溶液經(jīng)旋流電積得到鎵；中和后的濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶等操作得到Na3AsO4·12H2O。“堿浸”時(shí)使用了過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，故反應(yīng)中溫度不能過(guò)高，A錯(cuò)誤；“堿浸”時(shí)，As的化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，GaAs～4H2O2，每反應(yīng)1

mol

GaAs，理論上消耗4

mol

H2O2，B正確；由分析可知，濾渣Ⅲ的成分是硅酸，C錯(cuò)誤；“操作”為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶等，用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)，D錯(cuò)誤。4.

（2025·河南聯(lián)考）中國(guó)自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說(shuō)。雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）早期都曾用作繪畫(huà)顏料，也可用來(lái)入藥。As有＋2、＋3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

D

）A.

反應(yīng)Ⅱ中若有0.5

mol

As4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14

mol電子，則物質(zhì)a為SO2B.

從反應(yīng)Ⅲ可以推出亞砷酸（H3AsO3）的酸酐為As2O3C.

反應(yīng)Ⅳ屬于非氧化還原反應(yīng)D.

反應(yīng)Ⅰ中，As2S3和Sn2＋恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為2∶1D

第138頁(yè)限時(shí)跟蹤檢測(cè)1.

（2025·南通第一次調(diào)研）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（

B

）A.

常溫下可以用鐵制容器來(lái)盛裝濃硝酸B.

工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH3

NO

HNO3C.

氮?dú)?、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉(zhuǎn)化構(gòu)成了自然界“氮循環(huán)”的一部分

B1234567891011122.

（2025·長(zhǎng)沙適應(yīng)考）《自然·天文學(xué)》發(fā)表的一篇研究論文稱(chēng)在金星大氣中探測(cè)到一個(gè)只屬于磷化氫（PH3）的特征光譜。磷化氫是一種無(wú)色、劇毒、易燃的強(qiáng)還原性氣體，制備的流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（

B

）BA.

通過(guò)晶體的X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)獲得P4分子中∠P—P—P鍵角為109°28'B.1

mol

P4與足量濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3C.

次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元弱酸D.

含Ca3P2等雜質(zhì)的電石制得的乙炔中混有PH3，可用高錳酸鉀除去乙炔中的PH3123456789101112

1234567891011123.

（2025·贛州摸底）為探究NO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①抽去毛玻璃片后，反應(yīng)瓶?jī)?nèi)壁有白色固體物質(zhì)生成，紅棕色氣體逐漸變淺，直至無(wú)色。②取白色固體物質(zhì)溶于水，依次加入稀鹽酸、BaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）CA.

白色固體主要成分為SO3B.

物質(zhì)氧化性：濃HNO3＞NO2＞SO3C.

由實(shí)驗(yàn)可知，能用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙鑒別NO2與Br2（g）D.

實(shí)驗(yàn)后的剩余氣體可用酸性KMnO4溶液處理，防止污染空氣123456789101112解析：毛玻璃片左側(cè)反應(yīng)生成NO2，右側(cè)反應(yīng)生成SO2，根據(jù)現(xiàn)象①可知NO2與SO2反應(yīng)會(huì)生成SO3和NO，NO為氣體，因此白色固體是SO3，取白色固體物質(zhì)溶于水，依次加入稀鹽酸、BaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇。白色固體主要成分是SO3，故A正確；左側(cè)濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，則濃硝酸的氧化性強(qiáng)于NO2，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3，NO2的氧化性強(qiáng)于SO3，故氧化性：濃HNO3＞NO2＞SO3，故B正確；NO2與Br2（g）都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，都能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以吸收NO，進(jìn)行尾氣處理，故D正確。1234567891011124.

（2025·深圳調(diào)研一）利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)NH3的制備、檢驗(yàn)及氨水的制備。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（

A

）A.

①中固體為NH4ClB.

將制得的NH3通入②中，滴入濃鹽酸后，②中產(chǎn)生大量白煙C.

為得到氨水，應(yīng)選擇④作為氨氣的吸收裝置A123456789101112

1234567891011125.

（2025·蘇錫常鎮(zhèn)一模）常溫下N2H4為液體，具有很高的燃燒熱（622.1

kJ·mol－1）。以硫酸為電解質(zhì)，通過(guò)催化電解可將N2轉(zhuǎn)化為N2H4；堿性條件下，NaClO氧化NH3也可制備N(xiāo)2H4。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（

B

）B123456789101112

1234567891011126.

（2025·惠州第三次調(diào)研）部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氮元素化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

C

）A.

諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：b→c→d→eB.

常溫下，a和e的水溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液的pH＜7C.

實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與Cu反應(yīng)制備d，可用排水法收集D.

一定條件下，b可以轉(zhuǎn)化為a或c，該過(guò)程都屬于氮的固定C123456789101112解析：含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氮元素化合價(jià)關(guān)系如題圖所示，可知a是氨氣，b是氮?dú)?，c是一氧化氮，d是二氧化氮，e是硝酸。諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”中存在氮?dú)馀c空氣中氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為b→c→d→e，A正確；常溫下，氨氣和硝酸的水溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硝酸銨，由于銨根離子水解呈酸性，所以溶液的pH＜7，B正確；二氧化氮溶于水且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；一定條件下，氮?dú)饪梢赞D(zhuǎn)化為氨氣或一氧化氮，都是由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，該過(guò)程都屬于氮的固定，D正確。1234567891011127.

（2025·北京市房山區(qū)第一次模擬）如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，打開(kāi)彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶。則a和b分別是（

B

）Ba（干燥氣體）b（液體）ANO2水BNH3水CCO2飽和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液123456789101112

1234567891011128.

（2025·山東模擬）某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2＋或Fe3＋反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設(shè)計(jì)下列裝置探究。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）A.

先檢查裝置氣密性，加入試劑后，關(guān)閉c，打開(kāi)a和b，再通入一段時(shí)間N2B.

關(guān)閉a、c，打開(kāi)b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無(wú)明顯變化，證明NO與Fe2＋反應(yīng)C.

甲中反應(yīng)一段時(shí)間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開(kāi)c，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無(wú)明顯變化，證明NO2也可與Fe2＋反應(yīng)D.

該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置C123456789101112解析：先檢查裝置氣密性，加入試劑后，為防止裝置中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需關(guān)閉c，打開(kāi)a和b，通入一段時(shí)間氮?dú)?，將裝置內(nèi)的空氣排盡，故A正確；關(guān)閉a、c，打開(kāi)b及分液漏斗活塞，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，NO2通入水中與水反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)入丙和丁后，丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明NO與Fe2＋反應(yīng)，故B正確；甲中反應(yīng)一段時(shí)間后濃硝酸變稀，生成的氣體中有NO，所以該操作無(wú)法證明NO2是否與Fe2＋反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中未反應(yīng)的NO2和NO會(huì)污染空氣，需要加尾氣處理裝置，故D正確。1234567891011129.

（2025·廣州綜合測(cè)試一）將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（

B

）A.

裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)HNO3的酸性B.

一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺C.

注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明Cu與硝酸生成H2D.

裝置c用NaOH吸收尾氣，說(shuō)明NO和NO2均是酸性氧化物B123456789101112解析：銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮和硝酸銅，體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，B正確；注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，C錯(cuò)誤；酸性氧化物是指和水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤。12345678910111210.

（2025·門(mén)頭溝區(qū)一模）化學(xué)小組同學(xué)探究銅與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因。資料：ⅰ.銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中可生成HNO2，HNO2易分解產(chǎn)生無(wú)色氣體。

編號(hào)操作現(xiàn)象①分別向2

mL

6

mol·L－1

HNO3和2

mL

6

mol·L－1

NaNO3溶液中通入穩(wěn)定的NO2氣流HNO3溶液變黃NaNO3溶液不變黃②溶液呈綠色③溶液呈綠色④向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加入1

mL濃硝酸溶液變藍(lán)123456789101112下列說(shuō)法不正確的是（

D

）A.

依據(jù)實(shí)驗(yàn)①，向2

mL

3

mol·L－1

H2SO4通入穩(wěn)定的NO2氣流，溶液可能會(huì)變黃C.

銅與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色可能原因：濃硝酸中溶解了生成的NO2呈黃色，黃色與藍(lán)色疊加呈綠色D123456789101112

12345678910111211.

（2025·湖南長(zhǎng)沙5月三模節(jié)選）本實(shí)驗(yàn)將氨的制備與性質(zhì)探究及尾氣處理綜合在一起進(jìn)行一體化創(chuàng)新設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，實(shí)驗(yàn)中使用氫氧化鈉固體與濃氨水在常溫下反應(yīng)快速制備少量氨，省時(shí)高效。123456789101112（1）紫甘藍(lán)溶液的變色范圍如表所示，本實(shí)驗(yàn)改進(jìn)了氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用自制紫甘藍(lán)溶液替代常規(guī)的水加無(wú)色酚酞溶液，使“噴泉”的顏色由常規(guī)的

紅色變得絢麗多彩。pH

12～34～67～91011

12～14紫甘藍(lán)溶液顏色變化深紅紫紅淺紫藍(lán)青綠黃解析：（1）運(yùn)用常規(guī)的水加無(wú)色酚酞溶液進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，“噴泉”顏色為紅色。紅（2）本實(shí)驗(yàn)用水與無(wú)水乙醇以體積比1∶1混合而成的乙醇溶液作尾氣吸收試劑，與常規(guī)的吸收試劑如水或稀硫酸相比，其優(yōu)點(diǎn)為

不僅可以充分吸收氨氣，還能有效防止倒吸，不需要再加防倒吸裝置

。不僅可以充分吸收氨氣，還能有效防止倒吸，不需要再加防倒吸裝置123456789101112（3）制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)步驟①檢查裝置氣密性。如圖1所示連接好裝置，打開(kāi)開(kāi)關(guān)

1

（填“1”或“2”，下同），關(guān)閉開(kāi)關(guān)

2

，使整個(gè)裝置密閉。記錄大、小注射器活塞的初始位置，緩慢向下拉大注射器活塞一段距離，松開(kāi)大注射器活塞，觀察，若