第三章金屬及其化合物第9講金屬材料金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1.了解鋁單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途和制備方法。2.了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。3.了解合金的概念及金屬材料的重要作用。第3頁(yè)考點(diǎn)1第ⅡA族元素——Mg、Mg3N2、Ca、CaO2A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

鎂及其化合物（1）鎂的性質(zhì)易失去最外層的兩個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性。

（OH）2＋H2↑

注意：Na、K、Mg、Ca具有強(qiáng)還原性，不能用金屬置換的方法制取。氧化鎂的熔點(diǎn)較高（常作耐火材料），不宜用來(lái)冶煉Mg④。

（2）鎂的重要化合物

筆記：（2024甘肅）氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)（×）難堿性氧化物

難

（3）從海水中提煉鎂

②因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻。

2.

鈣及其化合物（1）Ca①金屬單質(zhì)

（2）CaO2①①金屬過(guò)氧化物

（4）CaCl2：粗鹽易潮解，常作干燥劑，但不能干燥氨氣（形成配合物）；酯化反應(yīng)中用飽和CaCl2溶液除去酯層中的乙醇（形成配合物）。（5）CaF2：極難溶于水，與熱濃硫酸作用可得到HF

。注意：工藝流程中通常用F－除去Ca2＋和Mg2＋（形成CaF2和MgF2沉淀）。

B題組集訓(xùn)提升能力題組

鎂、鈣及其化合物1.

（2025·南通調(diào)研）室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鎂在溶液中的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。實(shí)驗(yàn)2將鎂條放入滴有酚酞的1

mol·L－1

NH4Cl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。實(shí)驗(yàn)3將鎂條放入滴有酚酞的1

mol·L－1

CH3COONH4溶液（pH≈7），產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。實(shí)驗(yàn)4將鎂條放入滴有酚酞的1

mol·L－1

NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅。下列基于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

D

）C.

實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的氣體中可能含NH3D.

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4表明Cl－對(duì)Mg與H2O反應(yīng)有催化作用D

2.

（2025·汕頭模擬）氮化鎂（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物。室溫下，純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，但含有氧化鎂雜質(zhì)的氮化鎂是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A

）A.12

g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量大于20

gB.

要制備氮化鎂，可將鎂帶在氮?dú)庵腥紵瞥蒀.

氮化鎂需要真空密封保存，防水、防潮D.

未經(jīng)政府許可不能將Mg3N2排入周圍環(huán)境A

3.

（2025·山東濰坊模擬）過(guò)氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下方法來(lái)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）A.

①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和CO2B.

②中氨水用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pHC.

②中結(jié)晶的顆粒較小，過(guò)濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度D.

③中醇洗的主要目的是減少晶體的損失，使產(chǎn)品快速干燥C

4.

（2025·河北唐山模擬）海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

3

（2）MgCl2·6H2O脫水得到MgCl2的過(guò)程中，通入HCl的作用是

抑制MgCl2的水解反應(yīng)

。抑制MgCl2的水解反應(yīng)

8×105

是

4MgCl2（5）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)MgCl2·6H2O進(jìn)行熱重曲線分析，結(jié)果如圖所示。①181

℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式為

MgCl2·2H2O

。

MgCl2·2H2OMgCl2·H2O

第26頁(yè)考點(diǎn)2鋁及其化合物A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

鋁筆記：①鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用與STSE結(jié)合，如（2022廣東）技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，原因是鋁能形成致密氧化膜（√）；（2024海南）自熱米飯附帶的熱源包（主要成分為CaO，少許Na2CO3、Al粉）加水后，未產(chǎn)生氣體，說(shuō)明Al粉已經(jīng)變質(zhì)（√）②以實(shí)驗(yàn)探究、裝置考查，如（2022浙江6月）鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡（√）③反應(yīng)符合置換反應(yīng)規(guī)律：金屬性強(qiáng)的置換金屬性弱的2.

Al2O3、Al（OH）3（1）Al2O3、Al（OH）3均為兩性化合物①

筆記：①（2024浙江6月）Al（OH）3呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多（×）②不與弱酸反應(yīng)；拓展與鹽反應(yīng)，如（2021全國(guó)乙卷）Al2O3與（NH4）2SO4生成NH4Al（SO4）2的化學(xué)方程式

。[提示：Al2O3＋4（NH4）2SO4

2NH4Al（SO4）2＋6NH3↑＋3H2O]Al3＋＋3H2O

2[Al（OH）4]－

[Al（OH）4]－

（2）兩性氫氧化物高考?？嫉膬尚詺溲趸镞€有Zn（OH）2、Cr（OH）3、Be（OH）2等，類比Al（OH）3可知：

3.

重要的鋁鹽（1）含Al3＋的鹽筆記：①探究思路：鹽類的性質(zhì)，如與NaOH反應(yīng)；水解、雙水解探究②離子共存判斷、離子方程式正誤判斷、流程中含鋁物質(zhì)轉(zhuǎn)化（2）含[Al（OH）4]－的鹽

（3）LiAlH4①（氫化鋁鋰）

[提醒]B與Al同主族，B具有不同于其他非金屬元素的性質(zhì)，如：（1）硼酸（H3BO3）

②不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上一定濃度的硼酸溶液。

（2）硼氫化鈉（NaBH4）結(jié)構(gòu)式為Na＋

，NaBH4中的H為－1價(jià)，具有還原性，可用作醛類、酮類和酰氯類的還原劑。B題組集訓(xùn)提升能力

題組一

硼、鋁及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

A.

可用X射線衍射儀測(cè)定硼砂晶體的結(jié)構(gòu)B.B—O配位鍵中B原子提供空軌道C.

硼砂可與HCl按物質(zhì)的量之比1∶4恰好完全反應(yīng)D.

調(diào)節(jié)pH可實(shí)現(xiàn)H3BO3和[B（OH）4]－的相互轉(zhuǎn)化C

2.

（2025·名師匯編）Al是常見(jiàn)的活潑金屬，下列關(guān)于Al的說(shuō)法不正確的是

③

（填序號(hào)）。①技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是由于鋁能形成致密氧化膜（2022·廣東化學(xué)）

④常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

③

題組二

鋁鹽重要性質(zhì)的理解3.

（2025·名師匯編）下列有關(guān)鋁鹽性質(zhì)及應(yīng)用的敘述正確的是

②③

（填序號(hào)）。②③

①用明礬[KAl（SO4）2·12H2O]處理污水，利用了氧化還原反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)加入適量稀鹽酸（2023·山東化學(xué)）③向某無(wú)色溶液中加入NaOH溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加后，沉淀消失，說(shuō)明該無(wú)色溶液中一定含有Al3＋④取一定體積濃度均為0.1

mol·L－1的NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別（2023·湖南化學(xué)）

題組三

鋁及其化合物與H＋、OH－反應(yīng)計(jì)算4.

鋁是一種既能與酸（非氧化性酸）反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是

1∶1

。

1∶1

（2）足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是

1∶3

。解析：（2）因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al足量，產(chǎn)生H2的體積由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積之比為1∶3。1∶3

（3）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者生成H2的量相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是

3∶1

。解析：（3）因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式可知n（HCl）∶n（NaOH）＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c（HCl）∶c（NaOH）＝n（HCl）∶n（NaOH）＝3∶1。3∶1

（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100

mL

3

mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）∶V（乙）＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A

。A.5.4

gB.3.6

gC.2.7

gD.1.8

gA

5.

向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中（假設(shè)各1

mol），逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖。（假設(shè)Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH－能力相同）分析圖像的變化情況，回答下列問(wèn)題：

H＋、Al3＋、

解題感悟利用Al、Al2O3、Al（OH）3的“兩性”進(jìn)行物質(zhì)提純利用Al、Al2O3、Al（OH）3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)：題組四

兩性化合物6.

（2022·湖北化學(xué)）Be2＋和Al3＋的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A

）A.Be2＋與Al3＋都能在水中與氨形成配合物B.BeCl2和AlCl3的熔點(diǎn)都比MgCl2的低C.Be（OH）2和Al（OH）3均可表現(xiàn)出弱酸性D.Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在A解析：Al3＋在水中與氨形成Al（OH）3沉淀，不能在水中與氨形成配合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BeCl2和AlCl3屬于分子晶體，而MgCl2屬于離子晶體，則BeCl2和AlCl3的熔點(diǎn)都比MgCl2的低，B項(xiàng)正確；Be（OH）2和Al（OH）3均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項(xiàng)正確；Be和Al的氫化物均能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項(xiàng)正確。7.

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，但是Al（OH）3不溶于氨水，而Zn（OH）2能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋。回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于NaOH溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

Na[Al（OH）4]

（用化學(xué)式表示）。Na[Al（OH）4]

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別的是

①③④

（填序號(hào)）。①Al2（SO4）3和NaOH

②Al2（SO4）3和氨水③ZnSO4和NaOH

④ZnSO4和氨水

＋H2↑

①③④

可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）2可溶于過(guò)量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2＋，氨水的用量不易控制下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）C題組五

鋁的工業(yè)制備8.

（2022·湖南化學(xué)）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：A.

不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.

采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.

合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.

濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

9.

（2024·湖北化學(xué)）鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2（SiO3）6]中提取鈹?shù)穆窂綖?/p>

回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Be2＋的軌道表示式為

。解析：（1）基態(tài)Be2＋的電子排布式為1s2，其軌道表示式為

。（2）為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程的特點(diǎn)是

快速冷卻

。解析：（2）熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從“熱熔、冷卻”中得到玻璃態(tài)，其冷卻過(guò)程的特點(diǎn)為快速冷卻。（3）“萃取分液”的目的是分離Be2＋和Al3＋，向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是

無(wú)明顯現(xiàn)象

。解析：（3）“濾液1”中有Be2＋和Al3＋，加入含HA的煤油將Be2＋萃取到有機(jī)相中，則水相1中含有Al3＋，則向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為無(wú)明顯現(xiàn)象?？焖倮鋮s無(wú)明顯現(xiàn)象

BeA2（HA）2＋

反萃取分液（5）電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是

增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性

。解析：（5）氯化鈹?shù)墓矁r(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性。增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性（6）Be（OH）2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過(guò)CH3COO－相連，其化學(xué)式為

Be4O（CH3COO）6

。解析：（6）由題意可知，該配合物中有四個(gè)鈹位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，四面體中心只有一個(gè)O，Be與Be之間總共有六個(gè)CH3COO－，則其化學(xué)式為Be4O（CH3COO）6。Be4O（CH3COO）6第62頁(yè)考點(diǎn)3金屬材料與金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用A基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn)疑難1.

合金（1）概念：是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有

金屬特性的物質(zhì)。筆記：（2024廣東）機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金（√）金屬特性

（2）性能：合金具有不同于各成分金屬的物理性能、化學(xué)性能或機(jī)械性能。①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬都低①。②硬度和強(qiáng)度②：一般比它的各成分金屬都大。筆記：①（2022江蘇）青銅比純銅熔點(diǎn)低，硬度大，古代用青銅鑄劍（√）②高考考向啟示：結(jié)合合金特點(diǎn)以新材料、科技為素材，如（2022浙江1月）鎂合金密度較小，強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件（√）2.

常見(jiàn)金屬材料（1）分類（2）常見(jiàn)合金材料①①鐵合金②銅合金③③鋁合金④：密度

小，強(qiáng)度高，塑性好，易于加工。應(yīng)用于建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)等。?、苄滦秃辖鸸P記：①結(jié)合傳統(tǒng)文化、STSE等考查合金材料，如（2022遼寧）冬奧會(huì)“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料（√）②（2024浙江1月）生鐵中減少含碳量，其延展性增強(qiáng)（√）③（2023湖南）青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金（√）④（2023天津）鋁合金是一種金屬材料（√）3.

金屬冶煉的方法例如，下列金屬的冶煉（用化學(xué)方程式表示）方法名稱主要反應(yīng)原理（舉例）熱分解法熱還原法①CO作還原劑H2作還原劑活潑金屬作還原劑2Hg＋O2↑

4Ag＋O2↑

2Fe＋3CO2

W＋3H2O

3Mn＋2Al2O3

方法名稱主要反應(yīng)原理（舉例）電解法

4Al＋3O2↑

Mg＋Cl2↑

B題組集訓(xùn)提升能力題組一

金屬材料a.科技成果、文化傳統(tǒng)中的金屬材料1.

（2024·甘肅化學(xué)）下列成語(yǔ)涉及金屬材料的是（

C

）A.

洛陽(yáng)紙貴B.

聚沙成塔C.

金戈鐵馬D.

甘之若飴解析：紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；沙的主要成分是硅酸鹽，不是金屬材料，B錯(cuò)誤；金和鐵都是金屬，C正確；甘之若飴意思是把它看成像糖那樣甜，糖類是有機(jī)化合物，不是金屬材料，D錯(cuò)誤。C2.

（2023·重慶化學(xué)）重慶市戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)發(fā)展“十四五”規(guī)劃（2021—2025年）涉及的下列物質(zhì)中，屬于金屬材料的是（

B

）

A.

重組蛋白B.

高性能銅箔

C.

氮化鎵半導(dǎo)體D.

聚氨酯樹(shù)脂B解析：重組蛋白為有機(jī)化合物，A不符合題意；合金、純金屬均為金屬材料，銅為金屬材料，B符合題意；氮化鎵半導(dǎo)體為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；聚氨酯樹(shù)脂為有機(jī)合成材料，D不符合題意。b.合金在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用3.

（2025·名師匯編）下列關(guān)于合金的敘述錯(cuò)誤的是

②③⑤

（填序號(hào)）。①鋁合金大量用于高鐵建設(shè)②奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料③“中國(guó)天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料④鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)⑤鈉鉀合金的密度小，因此可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑⑥青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍（2022·江蘇化學(xué)）⑦鐵鈦合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料⑧鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件（2022·浙江1月選考）②③⑤

解析：鋁合金強(qiáng)度高、塑性好、耐腐蝕，可大量用于高鐵建設(shè)，故①正確。鈦合金為合金，屬于金屬材料，故②錯(cuò)誤。鋼鐵屬于鐵合金，所以“中國(guó)天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于合金材料，故③錯(cuò)誤。鋁、鋰均為輕金屬，鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)，故④正確。鈉鉀合金導(dǎo)熱性好，則可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，與鈉鉀合金的密度小無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤。青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故⑥正確。鐵鈦合金是金屬和金屬形成的合金材料，能大量吸收H2形成金屬氫化物，目前可用于解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題，故⑦正確。鎂合金的密度較小、強(qiáng)度較大、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，故⑧正確。4.

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅?，F(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。下列對(duì)它們的冶煉對(duì)應(yīng)方法的分析不正確的是（

B

）A.

（Ⅰ）—①B.

（Ⅱ）—②C.

（Ⅲ）—③D.

（Ⅳ）—④B題組二

金屬的冶煉方法5.

（2021·湖北化學(xué)）“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是（

D

）A.

銅的金屬活動(dòng)性大于銀B.

通過(guò)揉搓可提供電解質(zhì)溶液C.

銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮D.

用鋁絲代替銀絲，銅也會(huì)變黑D第80頁(yè)限時(shí)跟蹤檢測(cè)1.

國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)不正確的是（

D

）A.

鋁鋰合金密度較小，強(qiáng)度較大，硬度大于純鋁，熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)B.

改變?cè)系呐浔龋梢灾频眯阅懿煌匿X鋰合金C.

鋁鋰合金具有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱D.

鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同解析：合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大于其成分金屬，故A正確；合金的性質(zhì)與各成分金屬的含量有關(guān)，所以改變?cè)系呐浔?，可以制得性能不同的鋁鋰合金，故B正確；鋁鋰合金具有金屬材料的一些通性，有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱，故C正確；合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤。D1234567891011122.

（2025·葫蘆島模擬）下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（

B

）A.

制銅：火法煉銅，即將黃銅礦（CuFeS2）受熱分解以獲得銅單質(zhì)B.

制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵C.

制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.

制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁B123456789101112

1234567891011123.

（2025·沈陽(yáng)期中）下列關(guān)于金屬鎂、鋁及其化合物的說(shuō)法中正確的是（

B

）A.

將MgO與Al粉混合，再加入助燃劑可制成鋁熱劑B.

等質(zhì)量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2物質(zhì)的量一定相等C.

將AlCl3加入Ca（HCO3）2溶液中，因相互促進(jìn)水解而生成CO2氣體和CaCO3沉淀D.

金屬鎂性質(zhì)活潑，制取鎂粉時(shí)可將鎂蒸氣在保護(hù)氣N2中冷卻

B1234567891011124.

（2025·濟(jì)南模擬）用NaOH溶液溶解鋁土礦（主要成分為Al2O3），得到Na[Al（OH）4]溶液，再通入CO2至Al（OH）3沉淀完全，將Al（OH）3脫水生成Al2O3，用于電解制鋁。下列說(shuō)法不正確的是（

B

）A.Al2O3為兩性氧化物B.Al（OH）3脫水發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.

生產(chǎn)中若改用通入HCl替代CO2，會(huì)降低產(chǎn)率D.Al（OH）3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B解析：Al2O3既可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，A正確；Al（OH）3脫水過(guò)程沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；HCl為強(qiáng)酸，會(huì)將生成的氫氧化鋁沉淀溶解，降低產(chǎn)率，C正確；Al（OH）3與強(qiáng)酸如HCl反應(yīng)可以生成氯化鋁和水，也可以與強(qiáng)堿如NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，D正確。123456789101112

123456789101112下列說(shuō)法正確的是（

D

）A.

步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是Na[Al（OH）4]、NaOH和Na2SiO3B.

步驟Ⅱ，可以用HCl代替CO2C.

步驟Ⅲ，為減少Al（OH）3吸附的雜質(zhì)，洗滌時(shí)需對(duì)漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳.

步驟Ⅴ采用蒸汽浴加熱，若用酒精燈直接加熱受熱不均勻，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻D123456789101112解析：鋁土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2，向鋁土礦中加氫氧化鈉溶液，得到難溶性鋁硅酸鹽、四羥基合鋁酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾，濾液中主要含四羥基合鋁酸鈉、氫氧化鈉，向?yàn)V液中通入二氧化碳，過(guò)濾，得到氫氧化鋁沉淀，分為兩份，一份加入鹽酸得到氯化鋁，將兩份混合得到聚合氯化鋁溶液，加熱得到聚合氯化鋁固體。用NaOH溶液溶解鋁土礦過(guò)程中SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的鋁硅酸鹽，步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是Na[Al（OH）4]和NaOH，A錯(cuò)誤；步驟Ⅱ中向?yàn)V液中通入過(guò)量二氧化碳的目的是將四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，若用HCl代替CO2，由于HCl酸性較強(qiáng)，HCl過(guò)量會(huì)導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀溶解，不可以用HCl代替CO2，B錯(cuò)誤；步驟Ⅲ，洗滌時(shí)不能對(duì)漏斗中的沉淀進(jìn)行攪拌，C錯(cuò)誤；步驟Ⅴ中酒精燈直接加熱受熱不均勻，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻，而用蒸汽浴加熱，受熱均勻，得到的產(chǎn)品鹽基度均勻，D正確。1234567891011126.

（2025·贛州摸底）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了鋁與相同濃度的不同銅鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，具體實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鋁片插入CuSO4溶液中長(zhǎng)時(shí)間未觀察到紅色物質(zhì)析出②15

min后，鋁片表面析出少量的紅色物質(zhì)，溶液顏色變化不明顯③Ⅰ.將鋁片插入CuCl2溶液中反應(yīng)迅速、劇烈，溶液呈醬油色樣（含[CuCl2]－）Ⅱ.將醬油色樣溶液倒入大量水中產(chǎn)生白色沉淀（主要成分為CuCl）Ⅲ.取步驟Ⅱ反應(yīng)后的上層清液，再插入鋁先產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，反應(yīng)結(jié)束后生成大量紅色海綿絨狀物質(zhì)，溶液變成無(wú)色123456789101112下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

D

）A.

可在實(shí)驗(yàn)①中加入NaCl固體，使鋁片溶解C.

實(shí)驗(yàn)③的步驟Ⅲ中，無(wú)色氣體為H2，Cl－在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中起催化與破壞保護(hù)膜的作用D123456789101112

1234567891011127.

（2025·佛山質(zhì)檢）部分含Mg或含Al物質(zhì)的類別與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（

A

）A.a不能與H2O反應(yīng)生成d或gB.b和e均可用于制造耐高溫材料C.

可存在a→f→g→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D.

直接加熱蒸干c或f溶液無(wú)法得到無(wú)水氯化物A解析：由題圖知，a為Al或Mg，b為MgO，e為Al2O3，c為MgCl2，f為AlCl3，d為Mg（OH）2，g為Al（OH）3，據(jù)此回答。Mg能與H2O在加熱條件下反應(yīng)生成Mg（OH）2，A錯(cuò)誤；MgO和Al2O3均可用于制造耐高溫材料，B正確；存在Al→AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；由于MgCl2或AlCl3均會(huì)水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCl2或AlCl3溶液無(wú)法得到無(wú)水氯化物，D正確。1234567891011128.

（2025·北京一模）某學(xué)生探究0.25

mol·L－1

Al2（SO4）3溶液與0.5

mol·L－1

Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

123456789101112下列分析正確的是（

C

）A.

實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2（CO3）3B.

實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2（OH）2（CO3）2C.

檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D.

實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)

C1234567891011129.

（2025·溫州模擬）以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A

）B.

浸出渣的成分是SiO2C.

母液的主要溶質(zhì)是NH4ClD.

固體X是Mg（OH）2A123456789101112

123456789101112

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）CA.

該工藝步驟①與步驟②順序互換會(huì)更節(jié)約生產(chǎn)成本C.

步驟③中稀H2SO4酸化的目的是將Al（OH）3轉(zhuǎn)化成Al3＋123456789101112

12345678910111211.

（2025·湖北名校三月聯(lián)合）Mg與冷水反應(yīng)時(shí)，Mg表面會(huì)附著Mg（OH）2固體導(dǎo)致反應(yīng)較緩慢。某興趣小組為了探究部分離子對(duì)Mg與水反應(yīng)的影響，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)abcd鹽溶液（均為0.1

mol·L－1）NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO330

min時(shí)產(chǎn)生氣體體積/mL1.50.7＜0.11.4氣體的主要成分H230

min時(shí)鎂條表面情況大量固體附著（固體可溶于鹽酸）123456789101112

30

min時(shí)實(shí)驗(yàn)a產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)c

123456789101112

同

123456789101112Ⅱ.探究Cl－對(duì)Mg與水反應(yīng)的促進(jìn)作用該小組用Mg與NaCl溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Cl－濃度過(guò)低或過(guò)高對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，當(dāng)Cl－濃度為2

mol·L－1時(shí)，Mg與水反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)生成白色固體X，經(jīng)檢驗(yàn)白色固體X中含堿式氯化鎂{用[Mg（OH）2－xClx]表示}，反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖所示。123456789101112

取適量白色固體X灼燒，將產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中，溶液變渾濁123456789101112

10.48

－（aq），