學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精扶余市第一中學(xué)2017—-2018學(xué)年度上學(xué)期期中考試題高一化學(xué)本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分?？荚嚱Y(jié)束，只交答題紙和答題卡。常用原子量：H1．C12．N14．O16．Na23．S32．Cl35。5第I卷（共54分）注意事項(xiàng)：1．答題前,考生在答題紙和答題卡上務(wù)將自己的班級、姓名、考號(hào)填寫清楚。2．本試卷共22小題，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.一、選擇題（本題共18小題、各3分、共54分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列分離混合物的操作中，必須加熱的是(）A．過濾B．分液C．結(jié)晶D．蒸餾2．我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（)A．Fe是氧化劑B．CuSO4還原劑C．Fe被氧化D．FeSO4是還原產(chǎn)物3．在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．溶液、分散系4．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用（）A．硫酸B．HClC．CuSO4溶液D．NaOH溶液5。下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）A.0。3molO2和0.3molH2OB。0.1molH2SO4和3。6gH2OC.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11D.NA個(gè)CO2與0.1molKMnO46．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(）

A．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)B．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)C．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)D．氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)7．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（)A．Na+Ag+CO32-Cl—B．K+Ba2+SO42-Cl-C．Na+K+CO32—Cl—D．Na+K+SO42—Cl—8．常溫壓常下,用等質(zhì)量的H2、O2、NH3、CO2分別吹出四個(gè)氣球，其中為NH3的是（)9．若49gH2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值（NA）等于（）A．0。25XB．0。5XC．XD．2X10．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是()A．氧化劑被氧化，還原劑被還原B．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑和還原劑一定是不同物質(zhì)D．非金屬單質(zhì)只作氧化劑11．下列反應(yīng)由于反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物也不同的是（)A．鋁和氧氣B．鐵和氯氣C．鈉和氧氣D．鎂和氧氣12．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（）A．NH4NO3=N2O+2H2OB．2KMnO4=MnO2+K2MnO4+O2↑C．2KNO3=2KNO2+O2D．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O13．下列配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（）A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻線C．稱量4。0gNaOH配制0。1mol/LNaOH溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶14．把一小塊鈉放入下列稀溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）A．氯化鋇溶液B．氯化鈉溶液C．氯化鐵溶液D．NaAlO2溶液15．100ml0。3mol/LNa2SO4溶液和50ml0。2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,在相同溫度下的溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為()A.0.2mol/LB。0.25mol/LC.0。4mol/LD.0。516.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A．5mol/LNaOHB．18mol/L濃H2SO4C．2mol/LHClD．4.5mol/L17．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．0。3molB．1。5molC．1。0molD．0.75mol18。一定條件下,硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4）與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SOx—S↓+（X—3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是（）A．該反應(yīng)中一定有SO2B．若x=4,每生成1molS,轉(zhuǎn)移電子4molC．若x=3時(shí)，則還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1D．該反應(yīng)中H2S被還原第II卷（共46分)二、非選擇題:（注意：答案填寫到答題紙的相應(yīng)位置，位置不對不給分。)19。（12分）⑴以下都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩NaOH請按要求回答：①屬于電解質(zhì)的是。（填物質(zhì)的序號(hào)）②寫出熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式。⑵將如下反應(yīng)配平：()KMnO4+(）HCl───（）KCl+（）MnCl2+(）Cl2↑+（）H2O⑶選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A。萃取分液B.升華C。結(jié)晶D.分液E。蒸餾F。過濾①分離粗鹽中的泥沙②分離碘和水的混合物③分離水和汽油④分離酒精和水20．（10分)某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、NaCl、K2CO3中的一種或幾種混合而成,為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）混合物中加入足量的水得到無色透明溶液;（2）上述溶液中滴加過量BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生.（3)過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸試判斷,肯定存在的物質(zhì)有；肯定不存在物質(zhì)有；可能存在的物質(zhì)有；寫出第（3）、（4）步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式21．（14分）某課外小組進(jìn)行Fe(OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是A。冷水B。沸水C。氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液（2)寫出制備Fe（OH)3膠體的化學(xué)方程式.（3）利用現(xiàn)象區(qū)分膠體和溶液，利用實(shí)驗(yàn)將膠體和溶液分離（4）取少量制得的膠體加入試管中,加入SO4溶液，現(xiàn)象是，這種現(xiàn)象稱為膠體的(5）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1-100nm之間B.Fe(OH）3膠體粒子進(jìn)行布朗運(yùn)動(dòng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D。Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙22．(10分)實(shí)驗(yàn)室里制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。請回答下列問題:（1）用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。(2）當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為.（3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36。5%，密度為1。19g/ml,請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：一、選擇題1．D2．C3．B4．D5．C6．D7．C8．C9．B10．B11．C12．D13．D14．C15．C16．C17。B18。C二、非選擇題（每空2分）19.（12分）(1)①屬于電解質(zhì)的是:②③⑤⑦⑧⑨⑩（3分)②熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-（2分）（2）將如下反應(yīng)配平：(3分）（2)KMnO4+（16）HCl=（2）KCl+(1）MnCl2+（10）Cl2↑+（8）H2O（3）①F②A③D④E(各1分)20。（10分）肯定存在的物質(zhì)K2CO3(2分)肯定不存在物質(zhì)K2SO4、CuCl2（2分)