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文檔簡介

期末專題復(fù)習(xí)(二)(第三、八單元整合復(fù)習(xí))

初中九年級

化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn),能從定性和定量的角度,理解飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義;能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.通過實(shí)驗(yàn)探究,學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的溶解性,初步設(shè)計(jì)粗鹽提純的方案,體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。3.初步了解我國海洋資源分布,知道海水淡化和海水制鎂的方法。4.了解海水制鹽、海水制“堿”的基本原理,了解侯德榜對我國制堿工業(yè)發(fā)展做出的重大貢獻(xiàn)。5.能基于真實(shí)問題情境,依據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì),初步分析和解決相關(guān)的綜合問題。神奇的溶液----海水思考:如何從海水中分離出溶質(zhì)和溶劑呢?溶劑溶質(zhì)知識儲備:2、分類:定義:在

,向

里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)_______________所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的

溶液。

飽和溶液與不飽和溶液一定溫度下一定量溶劑不能繼續(xù)溶解時(shí)不飽和一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)溶劑混合物1、溶液:不飽和溶液飽和溶液增溶質(zhì),減溶劑,變溫度減溶質(zhì),增溶劑,變溫度結(jié)晶蒸發(fā)溶劑或降低溫度溶液質(zhì)量=(2)溶液的配制(a)、實(shí)驗(yàn)步驟:①計(jì)算②稱量③溶解④裝瓶存放(b)、實(shí)驗(yàn)儀器:②托盤天平、量筒、膠頭滴管③燒杯、玻璃棒④細(xì)口瓶3、定量表示溶液的組成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式溶解時(shí)的能量變化擴(kuò)散過程,吸熱水合過程,放熱溶解過程中溶液的溫度變化NaOHNaClNH4NO3導(dǎo)致溫度升高溫度不變溫度降低1.固態(tài)物質(zhì)的溶解度:在一定______下,某固態(tài)物質(zhì)在_____溶劑里達(dá)到_____狀態(tài)時(shí)所溶解的_____。用“S”表示。溫度100g飽和質(zhì)量溶解度四要素條件——標(biāo)準(zhǔn)——

狀態(tài)——

單位——

一定溫度100克溶劑(水)飽和g

注意溶解度同一溫度下,同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。溶解度的表示方法:(1)列表法:溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g溶解度曲線13.320.931.645.863.985.51101381682022461501301109070501020019017090806020硝酸鉀C氯化鈉(溶解度)溫度(t)40(2)溶解度曲線A。。B1.曲線上的點(diǎn)(如A)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度,對應(yīng)飽和溶液。2.曲線下的點(diǎn)(如B)對應(yīng)這種物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。3.曲線的交點(diǎn)(如C)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。4.曲線越陡,該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多數(shù)物質(zhì)少數(shù)物質(zhì)極少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度變化的規(guī)律三種典型物質(zhì)的溶解度曲線陡升型緩升型下降型大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大(如硝酸鉀)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較?。ㄈ缏然c)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度

隨溫度升高而減?。ㄈ鐨溲趸})規(guī)律:提純誰,就讓誰結(jié)晶,陡用降溫,緩用蒸發(fā)溫馨提醒:關(guān)于溶解度的易錯(cuò)點(diǎn)1.說溶解度或比較溶解度時(shí),必須要指明溫度。3.當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶解度交到一點(diǎn)時(shí),A、B飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等。(相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等)AB溫度/℃0t130溶解度/gt22.當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶解度交到一點(diǎn)時(shí),A、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等。(A、B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等)4.如右圖:A物質(zhì)的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃時(shí),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低;A、B物質(zhì)的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時(shí),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。海水海水產(chǎn)業(yè)鏈:淡水濃縮海水粗鹽母液精鹽純堿鎂……………………海水產(chǎn)業(yè)鏈第一站---淡水車間海水淡化1、如何從海水中得到淡水?

膜法

蒸餾法

多級閃急蒸餾法H2OH2OH2OH2OH2ONa+Cl-SO42-Mg2+一定量的海水加壓后,右側(cè)海水溶劑質(zhì)量

,溶質(zhì)質(zhì)量

,溶液質(zhì)量

,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

減少不變減少增大海水產(chǎn)業(yè)鏈第一站---淡水車間海水淡化2、如何證明得到的水是淡水?取少量蒸餾出來的水于一支干凈的試管中,向其中滴加硝酸銀溶液,若沒有白色沉淀生成,則證明收集到的水是淡水取樣操作現(xiàn)象結(jié)論溶質(zhì):NaCl常溫下,海水是NaCl的不飽和溶液,其溶解度受溫度影響不明顯海水產(chǎn)業(yè)鏈第二站---食鹽車間MgCl2不飽和溶液飽和溶液增溶質(zhì),減溶劑,變溫度減溶質(zhì),增溶劑,變溫度結(jié)晶蒸發(fā)溶劑或降低溫度蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)結(jié)晶濃縮海水蒸發(fā)池蒸發(fā)濃縮結(jié)晶池飽和,繼續(xù)曬粗鹽母液(苦鹵)還含海水中的MgCl2、CaCl2等多種其他物質(zhì)不溶性雜質(zhì)(泥沙等)可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶1、曬鹽車間海水產(chǎn)業(yè)鏈第二站---食鹽車間提取所需物質(zhì)物理方法認(rèn)清性質(zhì)明確思路選擇方法成分分析思路歸納:思考:2、粗鹽精制車間(1)除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)攪拌,加速溶解引流攪拌,使受熱均勻,防止液滴飛濺溶解

過濾

蒸發(fā)結(jié)晶海水產(chǎn)業(yè)鏈第二站---食鹽車間三步操作中都用到的玻璃儀器是?每一步的作用分別是??(2)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子(SO42-、Mg2+、Ca2+)

除雜思路:利用復(fù)分解反應(yīng),將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀或水海水產(chǎn)業(yè)鏈第二站---食鹽車間提取所需物質(zhì)物理方法認(rèn)清性質(zhì)明確思路選擇方法化學(xué)方法確定細(xì)節(jié)合適的試劑合理的用量過量的處理順序要得當(dāng)成分分析思路歸納:制“堿”車間純堿鹽類海水產(chǎn)業(yè)鏈第三站---制“堿”車間鹽水飽和食鹽水精制吸氨碳酸化碳酸氫鈉氨鹽水通NH3通CO2經(jīng)典問答:1.為什么先通NH3再通CO2?2.生成物NaHCO3

和NH4Cl誰先結(jié)晶析出(從溶解度和質(zhì)量兩個(gè)方面考慮)?NH3極易溶于水,創(chuàng)造堿性環(huán)境,增大二氧化碳的吸收量同溫下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小,且同時(shí)間NaHCO3產(chǎn)生的質(zhì)量多,故NaHCO3先析出

制“堿”車間純堿鹽類海水產(chǎn)業(yè)鏈第三站---制“堿”車間鹽水飽和食鹽水精制吸氨碳酸化碳酸氫鈉純堿氨鹽水通NH3通CO2過濾熱解濾液飽和食鹽水(循環(huán)使用)氯化銨(氮肥)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)

加入食鹽晶體反應(yīng)原理:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl海水制鎂制鎂工藝流程圖海水產(chǎn)業(yè)鏈第四站---制鎂車間通電海水或鹵水氫氧化鎂鹽酸濃縮脫水氯化鎂鎂氫氧化鈣生石灰貝殼(主要成分碳酸鈣)水煅燒石灰乳

過濾曬鹽后的母液思考:如何將母液中的氯化鎂提取出來?海水制鎂CaCO3CaO+CO2↑

高溫CaO+H2O=Ca(OH)2=海水產(chǎn)業(yè)鏈第四站---制鎂車間經(jīng)典問答:1、海水或鹵水中本來就含有氯化鎂,從海水中提取MgCl2時(shí),經(jīng)歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程,請分析這樣做的目的是___________________。富集提純氯化鎂2、加入石灰乳后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于__________反應(yīng)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓復(fù)分解3、電解氯化鎂的過程中電能轉(zhuǎn)化為__________?;瘜W(xué)能4、流程圖中還涉及到的反應(yīng)原理:MgCl2Mg+Cl2↑=

通電2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O海水濃縮海水淡水粗鹽母液飽和食鹽水碳酸氫鈉純堿氫氧化鎂氯化鎂鎂精制溶解吸氨碳酸化過濾熱解石灰乳鹽酸通電海水資源提取思路總結(jié)總結(jié)提升知識:溶液,從海水中提取淡水、食鹽、純堿、金屬鎂能力:基于真實(shí)問題情境,依據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì),運(yùn)用物理、化學(xué)方法初步分析和解決提純、除雜相關(guān)的問題觀念:在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化科學(xué)思維的培養(yǎng)在解決與化學(xué)相關(guān)的真實(shí)問題中形成的質(zhì)疑能力,創(chuàng)新意識。1、我國有著漫長的海岸線,海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫。下列有關(guān)海洋資源利用的說法中,不合理的是()A.“海水淡化”可利用蒸餾法得到淡水B.“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理C.“海水制鎂”實(shí)現(xiàn)了鎂元素的富集提純D.“海水制堿”得到的“堿”是氫氧化鈉課堂檢測D2、如圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是()A.10℃時(shí),甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B.恒溫蒸發(fā)溶劑,可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C.30℃時(shí),將40g甲固體加入50g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為80gD.將10℃時(shí)的甲、乙兩種飽和溶液同時(shí)升溫至30℃,兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大圖1D3、為除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所采用的相應(yīng)除雜質(zhì)方案中,合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)方案ANaCl固體泥沙加入足量水溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,干燥BNaCl溶液BaCl2加入適量Na2CO3溶液,過濾CCaCl2溶液HCl加入過量CaCO3粉末,過濾DNaNO3溶液Na2SO4加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾ABC4、海水制鎂的工藝流程如下圖,其中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________第③步的反應(yīng)類型是_________________Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O分解反應(yīng)5、海水制堿:化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法,就是以食鹽溶液、二氧化碳、氨氣為原料制得純堿的工藝。其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng):①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3

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