第第頁江蘇省蘇州市2024年中考化學真題一、單項選擇題(包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。)1．蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃2．空氣的組成成分中，體積分數最大的是（）A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有氣體3．下列物質由分子構成的是（）A．銅 B．氯化鈉 C．水 D．金剛石4．下列有關化學用語的表示正確的是A．銀元素：AG B．硫酸鈉：Na2SC．3個氧原子：O3 D．2個鎂離子：2Mg2+閱讀下列材料，回答下列小題：高錳酸鉀(KMnO4)是一種受熱或見光易分解的晶體，可用于實驗室制取氧氣，反應原理為2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒劑。5．下列物質中屬于氧化物的是A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O26．在高錳酸鉀制氧氣實驗中，一定不需要用到的儀器是A．酒精燈 B．試管 C．漏斗 D．集氣瓶7．下列關于高錳酸鉀的說法正確的是A．高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶 B．高錳酸鉀受熱不易發(fā)生分解C．高錳酸鉀難溶于水 D．制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉化為氧氣8．下列有關溶液的說法正確的是A．溶液由溶質和溶劑組成 B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質C．溶液的溶質只能是一種 D．所有溶液均是無色、澄清的液體9．硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是A．硒元素屬于金屬元素 B．硒的元素符號為SeC．硒原子的最外層電子數為34 D．硒的相對原子質量為78.96g10．下列有關水的說法正確的是A．地球上的淡水資源取之不盡用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有雜質C．生活中可利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 D．生活污水和工業(yè)廢水可隨意排入河流11．火的使用推動人類文明的進步。下列有關燃燒與滅火的說法或措施正確的是A．可燃物接觸氧氣即可發(fā)生燃燒 B．將木材架空可以降低其著火點C．電線短路起火，可用冷水澆滅 D．炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅12．在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規(guī)范的是A．溶解粗鹽 B．過濾粗鹽水C．點燃酒精燈 D．蒸發(fā)濾液13．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花 B．氮氣是無色無味氣體，可用作保護氣C．石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯 D．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤14．下列有關金屬的說法正確的是A．常溫下，所有金屬單質均是固體 B．工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關 D．廢舊鐵制用品應該直接填埋處理15．宋代《千里江山圖》歷經千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2?yCuCO3]。下列說法正確的是A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能與稀硫酸發(fā)生反應C．CuCO3屬于堿 D．x16．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃時，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數相等17．在給定條件下，下列選項所示的物質轉化不能實現的是A．Cu→FeSO4溶液Fe B．P→點燃C．CO2→光照，葉綠素H2OO218．某實驗小組設計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。下列相關說法不正確的是A．對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響C．對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響D．對比實驗甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對H2O2分解速率影響的程度19．常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液)，邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液(見圖)，產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關說法正確的是A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子僅含Ca2+B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是NaCl和HClC．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強D．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的Cl-數目保持不變20．捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2：1B．反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉化過程中，H2O和H2循環(huán)轉化，無需額外補充D．等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現“零碳”排放二、非選擇題(共60分)21．“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。I.航母建造（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和性。②鋼鐵的硬度比純鐵(填“大”或“小”)。③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合價為。II.能源供給（2）航母動力由重油(含C8H18等多種成分)燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個數比為(填最簡整數比)。（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為。III.生命保障（4）食物和淡水是重要的生活保障。①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質的食品是。②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點(填“升高”或“降低”)，進而使水汽化、冷凝而獲得。（5）過氧化鈉(Na2O2)可用作艦載機飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為。22．實驗室用如圖所示裝置制取CO2氣體，并進行相關性質研究。已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發(fā)生反應。（1）儀器a的名稱是。（2）連接裝置A、B，向錐形瓶內逐滴加入稀鹽酸。①錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式為。②若裝置B內盛放飽和NaHCO3溶液，其作用是。③若裝置B用來干燥CO2，裝置B中應盛放的試劑是。（3）將純凈干燥的CO2緩慢通入裝置C，觀察到現象：a.玻璃管內的干燥紙花始終未變色；b.塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。①根據上述現象，得出關于CO2性質的結論是：、。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是(用化學方程式表示)。（4）將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參加反應的離子有(填離子符號)。23．天然氣的綜合利用是重要的研究課題。天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷(CH4)，還含有少量硫化氫(H2S)等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應而除去，其反應微觀示意圖如圖1所示。利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應器如圖2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應生成一氧化碳和氫氣(該反應是吸熱反應)，一部分氫氣通過透氫膜與膜外側通入的氧氣反應。利用甲烷在高溫、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳單質材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強度和優(yōu)良的導電性能。（1）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O的化學方程式為。（2）結合圖1，分析甲烷與硫化氫的反應。①產物“”中，碳元素和硫元素的質量比為(填最簡整數比)。②該反應過程中變化的是(填字母)。A.分子的數目B.原子的種類C.物質的總質量（3）結合圖2，分析甲烷水蒸氣制氫反應。①甲烷水蒸氣制氫反應的化學方程式為。②在反應器的膜外側通入氧氣的主要目的是。（4）下列說法正確的是________(填字母)。A．天然氣屬于純凈物 B．天然氣和氫氣均屬于可再生能源C．透氫膜反應器內生成的CO與H2未被完全分離 D．石墨烯具有優(yōu)良的導電性能，是一種金屬單質24．檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成?！八峤彼萌芤褐泻械年栯x子是(填離子符號)。（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質。“操作X”是(填操作名稱)。（4）“沉鐵”時，反應原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應的基本類型為。②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是(填化學式)。II.制檸檬酸亞鐵（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質X是(填化學式)。②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是。25．氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產和使用過程中會產生氨氮廢水，需處理達標后才能排放。I.氨的合成（1）工業(yè)上利用N2+3H2高溫、高壓催化劑①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程屬于________(填“物理變化”或“化學變化”)。②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數________(填“升高”或“降低”)。Ⅱ.氨的應用（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發(fā)生改變的是________(從微觀角度解釋)。（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是________(填元素符號)。Ⅲ.氨氮測定（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。(含量以g?L-1表示，寫出計算過程。H2SO4的相對分子質量為98)________。Ⅳ.氨氮廢水處理某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：已知：水體中的氮元素通常以氨氮(NH4+NH或NH3)、硝氮(NO2?（5）“吹脫”時，加入物質X，將NH4+轉化為NH3，并通入熱空氣將NH3A.稀鹽酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.生石灰（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(反應轉化的氨氮總質量原廢水中的氮元素總質量×100%)和總氮殘留率(處理后剩余的氨元素總質量①NaClO將NH3反應轉化為N2的化學方程式為________。②當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是________。26．燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏(CaSO4)的主要流程如圖：已知：a.當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；b.脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質量增加，SO2吸收的質量減??；c.CaSO3能與稀鹽酸反應：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致的環(huán)境問題是。（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______(填字母)。A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液（3）“吸收—氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應生成CaSO3；②CaSO3轉化為CaSO4。該過程中反應產物無污染，其總反應化學方程式為。（4）“吸收—氧化”的脫硫率(被吸入氧化的SO①吸收塔內采用氣液逆流接觸吸收的方式(如圖1所示)。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是。鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是。②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是。（5）所得石膏產品中混有CaSO3。請補充完整檢驗CaSO3的實驗方案：取少量所得產品，，說明產品中混有CaSO3。(必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、青磚所用材料屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、銅釘所用材料屬于金屬材料，不符合題意；C、水泥所用材料屬于無機非金屬材料，不符合題意；D、玻璃所用材料屬于無機非金屬材料，不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據金屬材料包括純金屬和合金分析。2．【答案】B【解析】【解答】空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%．A、O2占21%，不是體積分數最大的氣體，故選項錯誤；B、N2占78%，是體積分數最大的氣體，故選項正確；C、CO2占0.03%，不是體積分數最大的氣體，故選項錯誤；D、稀有氣體占0.94%，不是體積分數最大的氣體，故選項錯誤；故選：B．【分析】根據空氣中各成分的體積分數：按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%，進行分析判斷．3．【答案】C【解析】【解答】A、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故A不符合題意；B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故B不符合題意；C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故C符合題意；D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據除金屬單質、固態(tài)非金屬單質和稀有氣體和鹽和酸堿鹽之外的物質都是由分子構成的進行分析4．【答案】D【解析】【解答】A、銀的元素符號是Ag，不符合題意；B、硫酸鈉的化學式為Na2SO4，不符合題意；C、3個氧原子表示為3O，不符合題意；D、鎂離子帶2個單位正電荷，2個鎂離子可表示為2Mg2+，符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據書寫元素符號注意“一大二小”分析；

B、根據化合物化學式書寫一般遵循正價在前負價在后，化合價代數和為0原則分析；

C、根據用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字分析；

D、根據離子符號書寫在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字分析?！敬鸢浮?．C6．C7．A【解析】【分析】（1）根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物分析；

（2）根據高錳酸鉀制氧氣裝置特點分析；

（3）根據高錳酸鉀的性質分析。5．A、KMnO4?是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；B、K2?MnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；C、MnO2?是由錳、氧兩種元素組成，是氧化物，符合題意；D、O2?是由一種元素組成，是單質，不是氧化物，不符合題意。故答案為：C。6．A、高錳酸鉀制氧氣需加熱，要用到酒精燈，不符合題意；B、高錳酸鉀制氧氣需用試管作反應容器，不符合題意；C、漏斗是過濾所需儀器，高錳酸鉀制氧氣不需該儀器，符合題意；D、收集氧氣需用到集氣瓶，不符合題意。故選C；7．A、高錳酸鉀見光易分解，棕色試劑瓶可以避光，高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶，符合題意；B、高錳酸鉀受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不符合題意；C、高錳酸鉀易溶于水，不符合題意；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其中的氧元素只有部分轉化為氧氣，還有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，不符合題意。故答案為：A。8．【答案】A【解析】【解答】A、溶液是由溶質和溶劑組成的混合物，符合題意；B、碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑，不符合題意；C、溶液的溶質可以是一種，也可以是多種，不符合題意；D、溶液不一定是無色的液體，如CuSO4溶液呈藍色、不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據溶液是組成、溶液的命名及溶液的特點分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、硒元素名稱中含有“石”字旁，屬于非金屬元素，不符合題意；B、元素周期表小格信息右上角字母為元素符號，硒的元素符號為Se，符合題意；C、元素周期表小格信息中左上角的數字表示原子序數，硒原子序數=質子數=核外電子數=34，不符合題意；D、元素周期表小格信息中漢字下面的數字表示相對原子質量，硒的相對原子質量為78.96，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據元素周期表左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，相對原子質量單位是“1”，不是“g”分析。

10．【答案】C【解析】【解答】A、地球上的淡水資源極短缺，需要節(jié)約用水，不符合題意；B、活性炭具有吸附性，可用活性炭可以除去水中色素和異味，但不能除去水中所有的雜質，不符合題意；C、可用加肥皂水觀察產生泡沫多少來區(qū)分硬水和軟水，符合題意；D、生活污水和工業(yè)廢水隨意排入河流會造成水污染，不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據水資源的現狀分析；

B、根據活性炭的吸附性分析；

C、根據硬水軟水利用肥皂水鑒別分析；

D、根據生活污水的任意排放會污染水體分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、燃燒除了要接觸氧氣，可燃物自身的溫度也要達到著火點，故A錯誤；B、著火點是木材的本身的屬性，一般無法降低；將木材架空可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，故B錯誤；C、電線短路起火應該先切斷電源，且不能用冷水澆滅，不然會引發(fā)觸電，故C錯誤；D、炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，這樣隔絕了氧氣與可燃物的接觸，達到滅火目的，故D正確。故選D。

【分析】1.物質跟氧氣發(fā)生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發(fā)生：

（1）物質本身是可燃的（可燃物）；

（2）可燃物與充足的氧氣接觸；

（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。

2.滅火的原理和方法，主要有如下三種：

（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；

（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；

（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經?？车粢黄瑯淠拘纬筛綦x帶。12．【答案】C【解析】【解答】A、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌加速溶解，不符合題意；B、過濾要用玻璃棒引流，不符合題意；C、點燃酒精燈要用火柴，不能用一只酒精燈去點燃另一只酒精燈，符合題意；D、蒸發(fā)時應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據溶解玻璃棒攪拌作用分析；

B、根據過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則分析；

C、根據使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”分析；

D、根據蒸發(fā)操作要求分析。13．【答案】D【解析】【解答】A、可生產煙花是利用鎂燃燒放出耀眼白光的性質，不符合題意；B、氮氣可用作保護氣是利用其穩(wěn)定性，不符合題意；C、石墨用作鉛筆芯是利用其質軟，不符合題意；D、熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據所給各物質的性質及對應用途分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、金屬汞在常溫下呈液態(tài)，不符合題意；B、工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來，符合題意；C、鐵的銹蝕是與空氣中的氧氣和水共同作用，不符合題意；D、廢舊鐵制品可回收再利用，直接填埋處理會造成環(huán)境污染且造成浪費，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據汞常溫呈液態(tài)分析；

B、根據工業(yè)煉鐵原理分析；

C、根據鐵生銹實質分析；

D、根據廢舊金屬回收再利用分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、氫氧化銅難溶于水，不符合題意；B、氫氧化銅為堿，能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不符合題意；C、碳酸銅是由碳酸根離子和銅離子構成的，屬于鹽，不符合題意；D、Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子數目比為2：2：1。所以改寫后氫氧根離子和碳酸根離子的數目比也應該為2：1，所以2xy=2故答案為：D。

【分析】A、根據氫氧化銅的溶解性分析；

B、根據酸和堿能發(fā)生反應分析；

C、根據金屬離子和酸根離子形成的化合物為鹽分析；

D、根據所給物質化學式確定原子個數關系分析。16．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；B、比較不同物質的溶解度大小需有溫度條件，無溫度，不能進行比較，不符合題意；C、T℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質量小于40g，則該溫度下30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，不符合題意；D、T℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數相等，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結晶；可以根據溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數。17．【答案】A【解析】【解答】A、銅的活動性小于鐵，銅與硫酸亞鐵不反應，符合題意；B、紅磷在氧氣中燃燒能生成五氧化二磷，不符合題意；C、植物通過光合作用將二氧化碳和水可轉化為氧氣，不符合題意；D、氫氧化鈉與鹽酸反應能生成氯化鈉和水，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據所給各物質的性質分析，由各物質的性質確定各選項中轉化是否可實現。18．【答案】B【解析】【解答】A、甲和乙實驗變量只有過氧化氫的濃度，對比實驗甲和乙可探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響，不符合題意；B、實驗乙和丁中過氧化氫濃度和二氧化錳都不同，變量不唯一，不能探究MnO2對H2O2分解速率的影響，符合題意；C、甲和丙只溫度不同，對比實驗甲和丙，可探究溫度對H2O2分解速率的影響，不符合題意；D、對比甲和丙可以探究溫度對H2O2分解速率的影響，對比實驗甲、丁，變量是二氧化錳，可以探究MnO2對H2O2分解速率的影響，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據對比實驗的設計方法分析，設計對比實驗時要保證變量的唯一性，結合所給各對比實驗的條件解答。19．【答案】D【解析】【解答】A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中溶質為氯化鈣和氯化氫，陽離子含Ca2+、H+，不符合題意；B．稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，然后氯化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀完全時，鹽酸一定先反應完全，溶液中溶質不會有HCl，不符合題意；C．碳酸鈉溶液顯堿性，滴加碳酸鈉溶液過程中，碳酸鈉和鹽酸反應，錐形瓶內溶液的酸性逐漸減弱，堿性增強，不符合題意；D．碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣反應過程中，發(fā)生變化的離子為碳酸根離子、氫離子、鈣離子，反應過程中氯離子數目沒有改變，符合題意；故答案為：D。

【分析】根據稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，然后氯化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性分析。20．【答案】C【解析】【解答】A、反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O通電2H2B、反應②中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，根據碳元素質量守恒，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質量為（1.6kgC、反應過程中水中元素并未完成轉化為CH3OH，故轉化過程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉化，但是也需額外補充，符合題意；D、由碳元素質量守恒可知，等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現“零碳”排放，不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據電解水的方程式確定分子個數關系分析；

B、根據化學反應前后元素質量不變及元素質量為物質質量×元素質量分數分析；

C、根據轉化時反應物和所轉化物質中氫、氧原子個數分析；

D、根據化學反應前后元素質量不變分析。21．【答案】導電；大；+4；4:9；化學能轉化為電能；牛奶；降低；2CO【解析】【解答】（1）①銅可以導電，航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導電性。②合金的硬度比純金屬的硬度大，鋼鐵的硬度比純鐵大。③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合價為-2，設鈦元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價代數和為零，則x+?2×2=0，（2）C8H18分子中碳、氫原子個數比為8:18=4:9。（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為化學能轉化為電能。（4）①供給食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白質，青菜富含維生素，其中主要為人體提供蛋白質的食品是牛奶。②水的沸點隨壓強的減小而降低，則部分淡水可通過減小壓強使水的沸點降低，進而使水汽化、冷凝而獲得。（5）Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

【分析】（1）根據金屬的導電性，合金硬度大于純金屬，化合物中元素化合價代數和為0分析；

（2）根據化學式右下角數字為原子個數比分析；

（3）根據能量的轉化分析；

（4）根據奶中富含蛋白質，菜中富含維生素分析；

（5）根據題意確定出Na222．【答案】（1）分液漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去CO2中混有的HCl；濃硫酸（3）CO2與水反應生成碳酸；CO2密度比空氣大；H（4）Ca2+、OH-【解析】【解答】（1）據圖可知，儀器a是分液漏斗。（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內盛放飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應，所以裝置B用來干燥CO2，裝置B中應盛放的試劑是濃硫酸。（3）①由于玻璃管內的干燥紙花始終未變色；塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所以得出關于CO2性質的結論是：CO2與水反應生成碳酸；CO2密度比空氣大。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，說明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，化學方程式H2（4）由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據化學方程式可知，該過程參加反應的物質是二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構成，以分子的形式參加反應，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧根離子，所以該過程參加反應的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號分別為Ca2+、OH－。

【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；

（2）根據二氧化碳制取原理，碳酸氫鈉的性質及濃硫酸的干燥性分析；

（3）根據二氧化碳和碳酸的性質分析；

（4）根據二氧化碳與氫氧化鈣反應實質分析。（1）據圖可知，儀器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內盛放飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應，所以裝置B用來干燥CO2，裝置B中應盛放的試劑是濃硫酸。故填：濃硫酸。（3）①由于玻璃管內的干燥紙花始終未變色；塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所以得出關于CO2性質的結論是：CO2與水反應生成碳酸；CO2密度比空氣大。故填：CO2與水反應生成碳酸；CO2密度比空氣大。②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，說明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，化學方程式H2H2（4）由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據化學方程式可知，該過程參加反應的物質是二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構成，以分子的形式參加反應，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧根離子，所以該過程參加反應的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號分別為Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。23．【答案】（1）CH（2）3：16；A（3）CH4+H2O催化劑（4）C【解析】【解答】（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CH4（2）①產物“”的化學式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質量比為：12：(32×2)=3:16；②由圖可知，該反應為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應生成CS2和氫氣，該反應的化學方程式為：CH4（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：CH4+H2O催化劑高溫CO+3H（4）天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質，屬于混合物，A不符合題意；天然氣屬于化石燃料，短期內不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過電解水等制得，屬于可再生能源，B不符合題意；一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應器內生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，C符合題意；石墨烯具有優(yōu)良的導電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質，D不符合題意?！痉治觥浚?）根據甲烷燃燒生成CO2和H2O分析；

（2）根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比，化學反應前后原子種類、質量不變，物質總質量不變分析；

（3）根據甲烷與水反應生成一氧化碳和氫氣，氧氣的助燃性分析；

（4）根據純凈物由同種物質組成，化石能源為不可再生能源，石墨烯為碳單質分析。（1）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CH4（2）①產物“”的化學式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質量比為：12：(32×2)=3:16；②A、由圖可知，該反應為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應生成CS2和氫氣，該反應的化學方程式為：CH4B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，不符合題意；C、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，不符合題意。故選A；（3）①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：CH4②氫氣和氧氣反應生成水，該反應放出大量的熱，故在反應器的膜外側通入氧氣的主要目的是：H2與O2反應放熱，為制氫提供熱量；（4）A、天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質，屬于混合物，不符合題意；B、天然氣屬于化石燃料，短期內不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過電解水等制得，屬于可再生能源，不符合題意；C、一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應器內生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，符合題意；D、石墨烯具有優(yōu)良的導電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質，不符合題意。故選C。24．【答案】適當升高溫度、攪拌等；Fe3+、H+；過濾；復分解反應；避免生成Fe(OH)2；Na2SO4；CO2；降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；鐵粉與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵【解析】【解答】（1）“酸浸”時，充分反應可以提高鐵元素的浸出率，可以適當升高溫度、攪拌等；（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；同時有無色氣體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是Fe3+、H+；（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質的方法是過濾，將固體和液體分離；（4）①該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；②根據信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據FeSO4+Na2CO3=（5）①依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Fe、C、O、H原子的個數分別為1、7、10、8，反應后Fe、C、O、H原子的個數分別為1、6、8、8，則物質X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量。

【分析】（1）根據加熱或攪拌可使反應更充分分析；

（2）根據酸浸后溶液中溶質種類確定所含陽離子分析；

（3）根據過濾原理分析；

（4）根據兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應為復分解反應，反應過程中要防止其它物質的干擾分析；

（5）根據化學反應前后原子種類和個數不變，反應過程中鐵粉與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵分析。25．【答案】(1)物理變化升高

(2)氨氣分子間的間隙

(3)N

(4)設吸收氨氣的質量為x2NH3498=x=0.34g氮元素的質量為：0.34g×1414+3×1廢水中的氮元素含量=0.28g200×10答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L-1

(5)B，D

(6)3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O部分氨氣被轉化為NO2?或NO3【解析】【解答】（1）①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；②Fe3O4中鐵元素的質量分數為56×356×3+16×4×100%≈72.4%，FeO中鐵元素的質量分數為（2）氨氣轉化為液氨過程中，氨氣分子間的間隙變??；（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則該氣體為氮氣，反應前NH3中氮元素的化合價為-3價，氫元素的化合價為+1價，NO中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，反應后水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，則該過程中化合價發(fā)生變化的元素是N；（5）銨根和氫氧根結合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，A不符合題意；NaOH溶液中含氫氧根，B符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，C不符合題意；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，D符合題意；

（6）①NaClO與NH3反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②從圖可以看出，當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升，但氨氮去除率為100%，則說明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結合“已知：水體中的氮元素通常