專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。3．知道常見的氧化劑和還原劑。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.氧化還原反應(yīng)的判斷；分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化性和還原性等概念。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平。難點(diǎn)：1.分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平?！糁R(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念1．氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生改變。2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)的概念①有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子失去電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子得到電子的反應(yīng)。如鈉與氯氣的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。③反應(yīng)過程中化合價(jià)變化，電子得失變化(2)氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——是還原劑化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——是氧化劑特別提醒特別提醒氧化還原反應(yīng)的概念可以通過“升失氧，降得還”記憶：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低，得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。即學(xué)即練1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】B【詳解】A．CaO和H2O生成Ca(OH)2，所有元素化合價(jià)均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．SO2中S為+4價(jià)，H2O2中O為1價(jià)；反應(yīng)后H2SO4中S為+6價(jià)（被氧化），O為2價(jià)（被還原），存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．Na2CO3與HCl反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所有元素化合價(jià)均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所有元素化合價(jià)均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)CuO，發(fā)生了反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑。(2)C，發(fā)生了反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑。結(jié)論：從得失氧的角度看，一種物質(zhì)被，另一種物質(zhì)被的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)失去O還原(2)得到O氧化氧化還原3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．鐵在氧氣中燃燒，火星四射B．硫酸銅溶液中加入燒堿出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．石灰石溶于鹽酸產(chǎn)生氣泡D．碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】AC．石灰石與鹽酸反應(yīng)生成，各元素化合價(jià)均未改變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；故選A?！糁R(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法1．基本步驟(1)標(biāo)變價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。(2)連線橋：用帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。(3)標(biāo)得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，且得失電子總數(shù)相等。2．實(shí)例分析該表示法能體現(xiàn)出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及過程，同時(shí)清楚地表示出了得失電子的情況，上述反應(yīng)中CuO中Cu元素得電子為“2×2e－”，前一個(gè)“2”表示有2個(gè)Cu2＋得電子，后一個(gè)“2e－”，表示一個(gè)Cu2＋得2個(gè)電子，共得4個(gè)電子。特別提醒特別提醒先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。即學(xué)即練1．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是【答案】C【詳解】A．反應(yīng)中C化合價(jià)升高，失去電子，F(xiàn)e化合價(jià)降低，得到電子，單線橋中箭頭方向應(yīng)該是失電子元素(C)指向得電子元素(Fe)，A錯(cuò)誤；B．氧氣中氧化合價(jià)由0變?yōu)?，得到4個(gè)，HgS中Hg化合價(jià)由+2變?yōu)?，得到2個(gè)，HgS中S化合價(jià)由2變?yōu)?4，失去6個(gè)電子，雙線橋表示為，B錯(cuò)誤；D．一部分氯元素化合價(jià)由0升高為+1，失去電子，另一部分氯元素化合價(jià)從0降低為1，得到電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鈉失去電子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e，正確的表示為，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e，C正確；D．該反應(yīng)中碘元素失去電子，溴元素得到電子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D正確；故選B。3．用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移是非常有用的學(xué)習(xí)方式。下列用雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)方程式正確的是B．C．D．【答案】C故選C?！糁R(shí)點(diǎn)三氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑的判斷有多種價(jià)態(tài)的元素，其高價(jià)態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑；其低價(jià)態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中可作還原劑；其中間價(jià)態(tài)的化合物，在不同的化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。2．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。(2)常見的還原劑活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl2等；某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI等。(3)在可變化合價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑。如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。例如，在反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。2.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，不一定被還原，因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正值，也可能為負(fù)值。如在反應(yīng)2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。即學(xué)即練1．下列變化中，必須加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是【答案】D【詳解】A．Cl2與H2O發(fā)生歧化反應(yīng)可生成HCl等，不需另加還原劑，A不符合題意；B．KClO3受熱分解可生成KCl等，不需另加還原劑，B不符合題意；C．Na與Cl2、HCl等發(fā)生反應(yīng)可生成NaCl，需另加氧化劑，C不符合題意；D．Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe時(shí)，表現(xiàn)氧化性，需另加還原劑，D符合題意；故選D。2．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．無色溶液中：MnO、K+、SO、I?B．澄清溶液中：Cl、Na+、SO、Cu2+C．堿性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SOD．使石蕊變紅的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?【答案】BB．Cl、Na+、SO、Cu2+，相互之間不反應(yīng)可以大量共存，B正確；C．堿性溶液中氫氧根離子可以和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，可以和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能大量共存，C錯(cuò)誤；故選B。3．下列轉(zhuǎn)化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是【答案】A【詳解】A．Na→NaOH，Na元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，A正確；答案選A?！糁R(shí)點(diǎn)四氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1．物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中間價(jià)eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有還原性最低價(jià)eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有還原性2．氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe>Cu在反應(yīng)中Fe是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特別提醒特別提醒比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。即學(xué)即練【答案】A【詳解】A．SCN?的還原性弱于I?，因此的氧化性不足以氧化SCN?，A錯(cuò)誤；B．AgCl難溶于水，AgCN和AgSCN類比AgCl，均難溶于水，B正確；C．根據(jù)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知(CN)2可以和堿發(fā)生反應(yīng)：(CN)2+2OH=OCN+CN+H2O，C正確；故選A。2．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①(足量)②HCl③(少量)【答案】D【詳解】A．根據(jù)分析可知，反應(yīng)②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為，表中③組氯化鐵既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，A正確；故選D。3．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；③Cl2+2Br=Br2+2Cl；下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是C．還原性：SO2<Fe2+<Br D．還原性：Fe2+>Cl>Cr3+【答案】ADC．由分析知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+>Br>Cl>Cr3+，故還原性：SO2>Fe2+>Br，C錯(cuò)誤；D．由分析知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+>Br>Cl>Cr3+，故還原性Fe2+>Cl>Cr3+，D正確；故選AD。一、氧化還原反應(yīng)基本概念1．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念(1)氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。(3)氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。2．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)中的4個(gè)“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Ceq\o(l,\s\up10(0))2＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up10(－1))＋eq\o(HClO,\s\up10(＋1))中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。實(shí)踐應(yīng)用1．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】C故選C。2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“食物腐敗”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．“食物腐敗”過程中發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，A正確；故選C。3．通過CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中用CaO捕獲排放的CO2C．過程Ⅰ和過程Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)D．上述過程中CaO和CaCO3可以循環(huán)利用【答案】C【詳解】A．由分析可知，過程Ⅰ中用CaO捕獲排放的CO2生成碳酸鈣，A正確；C．過程Ⅰ為氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知，上述過程中CaO和CaCO3可以循環(huán)利用，D正確；故選C。二、氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法1．用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)(1)先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。(2)注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；②必須注明“得”“失”；③氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。2．用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)(1)確定變化化合價(jià)，計(jì)算價(jià)態(tài)的變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。(2)注意事項(xiàng)：①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。注：(1)兩種方法中箭頭的指向不同。雙線橋中箭頭指向產(chǎn)物中變價(jià)的相應(yīng)元素；單線橋中箭頭指向得到電子的元素。(2)轉(zhuǎn)移數(shù)目指的是與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)的得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。實(shí)踐應(yīng)用1．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．氯氣與紅磷反應(yīng)時(shí)，P元素失電子，由0價(jià)升高為+5價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，單線橋表示為：，A錯(cuò)誤；B．硫化氫與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，遵循化合價(jià)不交叉原則，硫化氫中S元素由2價(jià)升高為0價(jià)，濃硫酸中S元素由+6價(jià)降低為+4價(jià)，雙線橋表示為：，B錯(cuò)誤；C．CO還原氧化鐵時(shí)，C元素失電子，由+2價(jià)升高為+4價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，單線橋表示正確，C正確；D．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為1價(jià)，雙線橋表示為：，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列相關(guān)說法正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法A雙線橋：BC每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子D化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：2，5，16，10，2，8A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．氯酸鉀分解反應(yīng)中，Cl元素由+5價(jià)降低為1價(jià)，O元素由2價(jià)升高為0價(jià)，方程式中共轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，雙線橋表示為：，A錯(cuò)誤；C．氧化銅分解的方程式中每生成1個(gè)O2分子，O元素由2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，C錯(cuò)誤；故選D。A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．雙線橋可表示【答案】C【詳解】A．氯原子得到一個(gè)電子，達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)就近原則，在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，反應(yīng)為氯元素的歸中反應(yīng)，用雙線橋法表示為：，C錯(cuò)誤；故本題選C。三、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較3．根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。(2)Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)情況如下，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg加熱才反應(yīng)，Al加熱條件下也難反應(yīng)，故還原性：Na＞Mg＞Al。4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑價(jià)態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性：Cl2＞S。判斷還原劑還原性的原理類似。實(shí)踐應(yīng)用1．有關(guān)氯氣的微型探究實(shí)驗(yàn)裝置如圖4。實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入幾滴濃鹽酸，下列說法正確的是A．①處先變紅后褪色，說明Cl?具有酸性和漂白性B．②處變藍(lán)，說明元素非金屬性：I＞ClC．③處顏色變淺，說明氧化性：Cl2＞KMnO4D．④處可吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代【答案】D【詳解】A．①處：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊試液先變紅后褪色，有水參與反應(yīng)，不能說明Cl?具有酸性和漂白性，A不正確；B．②處變藍(lán)，說明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2，從而得出元素非金屬性：Cl＞I，B不正確；C．③處顏色變淺，說明發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正確；D．飽和Na2CO3溶液顯堿性，能吸收Cl2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，則④處吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代，D正確；故選D。2．CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料，木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)制備CuCl2的一種制備方法是將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化下發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法不正確的是A．可循環(huán)使用 B．過程Ⅱ中O2發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．Fe3+與Cu反應(yīng)生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新轉(zhuǎn)化為Fe3+，則Fe3+可循環(huán)使用，A正確；B．過程II中Fe元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑為O2，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；故選C。3．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①②③B．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有【答案】AB．在第①組反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，生成O2、K2SO4、MnSO4和H2O，B錯(cuò)誤；C．第②組反應(yīng)中3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D．在第③組反應(yīng)中根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，D錯(cuò)誤；故答案為：A。四、價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用1．高低規(guī)律(1)內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價(jià)態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性。一般來說，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性(如S2－、Br－等)；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。(2)應(yīng)用：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性。2．歸中規(guī)律(1)內(nèi)容：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。(2)圖示表達(dá)如下：(3)應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算。3．歧化規(guī)律(1)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高，必然有元素化合價(jià)降低。歧化反應(yīng)時(shí)，某元素的中間價(jià)態(tài)―→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。(2)應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價(jià)態(tài)的高低，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。實(shí)踐應(yīng)用下列說法正確的是A．根據(jù)題目所給條件，F(xiàn)e2+的還原性比強(qiáng)C．題目中的幾種還原劑中，Zn的還原性最強(qiáng)D．欲使含釩溶液從藍(lán)色變?yōu)辄S色需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)【答案】C【詳解】A．由反應(yīng)①和反應(yīng)②可知，還原性：Fe2+>VO2、>VO2，故無法比較Fe2+和的還原性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；故選C。2．從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。下列說法正確的是A．HCl中氯顯﹣1價(jià)，是氯的最低價(jià)態(tài)，因此鹽酸只有還原性B．要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④⑤⑥，要加入氧化劑C．反應(yīng)⑦⑧⑨⑩都屬于氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②可說明燃燒不一定需要氧氣【答案】D【詳解】A．HCl中氯元素化合價(jià)可以升高，被氧化，體現(xiàn)還原性，另外氫離子化合價(jià)降低，可以體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．Cl2和水、NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，并沒有加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C．有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②把紅熱的鐵絲伸進(jìn)裝滿氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生紅棕色的煙，可說明燃燒不一定需要氧氣，D正確；故選D；C．只有氮元素價(jià)態(tài)變化了D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為9∶7【答案】DB．分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；D．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，其中有1個(gè)氮原子為氧化產(chǎn)物，1個(gè)氮原子為還原產(chǎn)物，故質(zhì)量比為1:1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。先后規(guī)律及應(yīng)用1．同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。2．同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。實(shí)踐應(yīng)用A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】D故選D。2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列相關(guān)說法正確的是B．某同學(xué)用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】D【詳解】A．HCl→Cl2氯元素化合價(jià)升高，本身作還原劑，需要加氧化劑，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與H2O完全反應(yīng)雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，B錯(cuò)誤；C．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，還原性Fe2＋<SO2，故該反應(yīng)可以發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．濃HNO3與Cu的反應(yīng)中，硝酸是氧化劑N元素從+5價(jià)被還原為+4價(jià)，Cu是還原劑從0價(jià)被氧化到+2價(jià)，每反應(yīng)1molCu有2mol硝酸被還原，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，D正確；故選D。3．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；②2Fe3++2I=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、CoCl2B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2C．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6D．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I+3C12=2Fe3++2I2+6C1【答案】B【詳解】A．根據(jù)分析，①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Fe3＋、I2、Cl2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正確；C．反應(yīng)③中氧化劑（Co2O3）與還原劑（HCl，6個(gè)中2個(gè)參與氧化還原反應(yīng)）物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D．因還原性I>Fe2＋>Cl>CoCl2，將少量Cl2通入FeI2溶液中，I優(yōu)先反應(yīng)：2I+C12=I2+2C1，D錯(cuò)誤；故選B。守恒規(guī)律及應(yīng)用1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。2．氧化還原反應(yīng)的計(jì)算步驟(1)找物質(zhì)：找出反應(yīng)過程中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)定得失：確定一個(gè)原子或離子得失電子的個(gè)數(shù)，變價(jià)元素的原子總數(shù)。(3)列關(guān)系：根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)守恒列出關(guān)系式。實(shí)踐應(yīng)用C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【答案】CC．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl，由反應(yīng)方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；故選C。A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑中氯原子物質(zhì)的量之比為6：1【答案】D【詳解】A．反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中無單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，①Cl2＞Br2，②KClO3＞Cl2，③KBrO3＞KClO3，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由1升高為0，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故C錯(cuò)誤；D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2，可知還原性HCl＜HBr，HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3，HBr先發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選：D?！敬鸢浮緽故選B?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念【例1】下列研究對(duì)象所屬類別均正確的是

選項(xiàng)研究對(duì)象類別1類別2ANaClO3鈉鹽次氯酸鹽BNa2CO3電解質(zhì)鹽C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)DNaH+H2O=NaOH+H2↑離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．NaClO3是氯酸鹽，不是次氯酸鹽，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3是鹽，屬于電解質(zhì)，B正確；C．該反應(yīng)是氧化反應(yīng)但不是置換反應(yīng)（置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物），C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)種NaOH是電解質(zhì)，是離子反應(yīng)，但不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！咀兪?1】下列圖像與相關(guān)陳述對(duì)應(yīng)正確的是C．圖c：光照過程中氯水的隨時(shí)間變化的曲線【答案】DC．次氯酸見光易分解為鹽酸和氧氣，光照過程中氯水中鹽酸濃度增大，降低，故C錯(cuò)誤；D．水分子中H原子顯正電性、O原子顯負(fù)電性，形成水合氯離子時(shí)，H原子靠近氯離子，形成水合鈉離子時(shí)，O原子靠近Na+，故D正確；選D?！咀兪?2】“宏觀—微觀—符號(hào)”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量保持不變B．分析反應(yīng)價(jià)值：該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．分析反應(yīng)類型：該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．催化劑能參與化學(xué)反應(yīng)并重新生成，則反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，A不符合題意；B．CH4的生成，說明選項(xiàng)分析合理，描述正確，B不符合題意；C．O元素由化合物中成分變?yōu)镺2單質(zhì)，化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，描述錯(cuò)誤，C符合題意；故選C?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的分析方法【例2】下列說法正確的是B．所含元素處于最高價(jià)態(tài)的微粒一定具有較強(qiáng)的氧化性C．氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的還原性越弱D．利用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】CB．所含元素處于最高價(jià)態(tài)的微粒因化合價(jià)可以降低能表現(xiàn)出氧化性，但不一定具有較強(qiáng)的氧化性，例如含+5價(jià)P的磷酸鈉氧化性弱，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合選項(xiàng)A可知，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的還原性越弱，C正確；D．該反應(yīng)中，HCl中氯元素從1價(jià)升高到0價(jià)、氯酸鉀中氯元素從+5價(jià)降低到0價(jià)，則利用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，D錯(cuò)誤；故選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的注意事項(xiàng)(1)用帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)要標(biāo)明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等。(3)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)物到生成物時(shí)價(jià)態(tài)的變化。A．反應(yīng)物鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B．用雙線橋法分析上述反應(yīng)如圖所示：【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中氯化氫中－1價(jià)氯的化合價(jià)部分升高、部分不變，氯化氫既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，A不符合題意；B．反應(yīng)中HCl中Cl的化合價(jià)升高1，NaClO中Cl的化合價(jià)降低1，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，B符合題意；C．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，次氯酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)于次氯酸，C不符合題意；D．依據(jù)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，則NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，故一定能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，D不符合題意；故選B。A．(NH4)2Mo4O13中Mo元素顯+6價(jià)B．配平后，□內(nèi)應(yīng)填入13H2OC．NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

【答案】D【詳解】A．根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，(NH4)2Mo4O13中Mo元素顯+6價(jià)，故A正確；B．根據(jù)元素守恒，配平后，□內(nèi)應(yīng)填入13H2O，故B正確；C．(NH4)2Mo4O13中N、H元素化合價(jià)不變，NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C正確；D．反應(yīng)中Mo元素化合價(jià)由+6降低為0、H2中H元素化合價(jià)由0升高為+1，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選D?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)角度(氧化還原反應(yīng)的概念及判斷)【例3】中國(guó)詩(shī)詞既蘊(yùn)含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。下列詩(shī)詞的相關(guān)說法不正確的是A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”——其中涉及有氧化還原反應(yīng)B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石，為非氧化還原變化C．煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家——此處的“煙”實(shí)為水霧，為一種氣溶膠D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金——說明自然界中無游離態(tài)的金，需要進(jìn)行化學(xué)冶煉才能得到金【答案】D【詳解】A．爆竹爆炸時(shí)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．煅燒石灰石發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)過程中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”中的“煙”是水蒸氣擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠，故C正確；D．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明自然界中存在游離態(tài)的金，利用金的密度大的特點(diǎn)可以獲得金，該過程沒有新物質(zhì)生成，未涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的“三大誤區(qū)”誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反應(yīng)中溴元素被氧化。誤區(qū)2.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。如H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O反應(yīng)中H2是還原劑。誤區(qū)3.在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)中，氮元素既被氧化又被還原。A．Fe元素被氧化，N元素被還原【答案】C【詳解】A．CO發(fā)生氧化反應(yīng) B．生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2【答案】BD．該反應(yīng)中，CO中C的化合價(jià)升高，因此氧化產(chǎn)物CO2，NO中N的化合價(jià)降低，因此還原產(chǎn)物為N2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，故D不符合題意；故答案選B。考點(diǎn)四氧化劑、還原劑【例4】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法錯(cuò)誤的是A．用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含D．途徑Ⅱ反應(yīng)生成I2，該反應(yīng)中NaHSO3作還原劑【答案】C【詳解】A．I、在酸性溶液中能發(fā)生歸中反應(yīng)，生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，則用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含，A正確；D．途徑Ⅱ反應(yīng)生成I2，化學(xué)方程式為10NaHSO3+4NaIO3=7Na2SO4+2I2+3H2SO4+2H2O，該反應(yīng)中NaHSO3作還原劑，D正確；故選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。2.對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋>Fe2＋>Fe?！咀兪?1】工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備源白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A．漂白粉是純凈物B．“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C．將通入到燒堿溶液中也可以制得具有漂白性的物質(zhì)【答案】C【詳解】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，A錯(cuò)誤；B．從制備方程式可知，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，B錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?2】研究人員在金星大氣中探測(cè)到了磷化氫()氣體、常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示。下列說法正確的是A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．白磷與濃氫氧化鈉反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3：1D．1個(gè)次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子【答案】C【詳解】A．次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由流程分析，白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一個(gè)P原子化合價(jià)降低作氧化劑，有3個(gè)P原子化合價(jià)升高作還原劑，氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶3，B錯(cuò)誤；D．次磷酸分解生成PH3和磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中2個(gè)次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則1個(gè)次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)五氧化性、還原性強(qiáng)弱比較【答案】C【詳解】A．NaClO3中，Na為+1價(jià)，O為2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl為+5價(jià)，A正確；D．反應(yīng)②中ClO2為氧化劑，H2O2為還原劑，故氧化性：ClO2＞H2O2，D正確；故選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)物質(zhì)氧化性和還原性比較的一般思路C．錳元素在轉(zhuǎn)化I中被還原，在轉(zhuǎn)化Ⅱ中被氧化【答案】DC．錳元素在轉(zhuǎn)化I中由降到被還原，在轉(zhuǎn)化Ⅱ中由升到被氧化，C正確；故選D。A．溴酸鉀是有氧化性 B．該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾C．該反應(yīng)說明I2的還原性強(qiáng)于Br2 D．該反應(yīng)說明I2也可以置換出Br2【答案】B【詳解】A．KBrO3中Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，有氧化性，A正確；B．從2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2可判斷出氧化性：Br2＞I2，這與I2的還原性強(qiáng)于Br2并不矛盾，B錯(cuò)誤；C．此反應(yīng)中還原劑是I2，還原產(chǎn)物是Br2，故I2的還原性強(qiáng)于Br2，C正確；D．根據(jù)方程式可知，I2從KBrO3中可以置換出Br2，D正確；故選B?？键c(diǎn)六氧化還原反應(yīng)方程式的配平【例6】按要求回答下列問題?！敬鸢浮?1)、【詳解】(1)分析化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)可知，反應(yīng)中的化合價(jià)由價(jià)降低為0價(jià)，O的化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，S的化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，的化合價(jià)由價(jià)升高為+3價(jià)，、O在反應(yīng)中被還原。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)三種配平技巧(1)倒配法：氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的反應(yīng)可用倒配法。(2)補(bǔ)加法：部分被氧化或被還原的反應(yīng)可用補(bǔ)加法即得：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)電荷守恒法：某些離子方程式可借助電荷守恒配平有關(guān)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)即得：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O?！咀兪?1】按要求回答下列問題：(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)上述方程式中橫線上缺少的一種物質(zhì)是(填離子符號(hào)，下同)，氧化劑是(填離子符號(hào))。(4)化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征。從化合價(jià)升降角度分析，下列反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)的是_______(方程式均未配平)。【答案】(1)(2)(4)BD【詳解】（1）（2）根據(jù)(1)分析，上述方程式中橫線上缺少的一種物質(zhì)是，F(xiàn)e3+化合價(jià)由+3降低為+2，氧化劑是。選BD?！咀兪?2】氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制取和轉(zhuǎn)化中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：①該反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式）。②該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的質(zhì)量之比為。③用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：。(3)過氧化鈉可以在潛水艇和消防員的呼吸面具中作為氧氣來源。若只考慮過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，每消耗1mol過氧化鈉固體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(3)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)A．步驟Ⅰ、Ⅱ中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．步驟Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同C．步驟Ⅲ中反應(yīng)可在空氣中進(jìn)行D．可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)【答案】C【詳解】A．由分析可知，步驟Ⅰ、Ⅱ中均有元素化合價(jià)變化，則發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．步驟Ⅰ、Ⅱ中碳的化合價(jià)均升高，則碳的作用均為還原劑，B正確；C．步驟Ⅲ的產(chǎn)物鎂是一種活潑金屬，鈦在高溫下也容易被氧化，則步驟Ⅲ中的反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，鎂與稀硫酸反應(yīng)，則可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)，D正確；故選C。2．工業(yè)上氯氣主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑以及各種氯化物。某種制備氯氣的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過程中CuO是中間產(chǎn)物C．反應(yīng)③中Cl2是還原產(chǎn)物【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①中CuO和HCl反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，沒有化合價(jià)變化，反應(yīng)②中Cu(OH)Cl反應(yīng)生成Cu2OCl2和H2O，化合價(jià)也未發(fā)生變化，因此是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化過程中CuO的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③中Cu2OCl2與O2生成，氯元素價(jià)態(tài)升高，因此是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；故選D。3．Deacon催化氧化法可實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用，該法的一種催化機(jī)理如下圖所示，已知銅(Cu)元素的常見價(jià)態(tài)為0、+1、+2。下列說法不正確的是A．過程①中銅元素化合價(jià)不變 B．該方法中CuO可以循環(huán)利用C．圖中①～⑤有三個(gè)氧化還原反應(yīng) D．該轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物是Cl2和H2O【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①為CuO+HCl=Cu(OH)Cl，銅元素均為+2價(jià)，化合價(jià)未發(fā)生變化，A正確；B．根據(jù)分析，CuO為催化劑，可以循環(huán)利用，B正確；C．根據(jù)分析，①～⑤中③、⑤為氧化還原反應(yīng)，有2個(gè)氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；故選C。A．CO是氧化劑 B．用催化劑能加快該反應(yīng)的速率C．NO失去電子 D．該反應(yīng)可減少二氧化碳的排放【答案】B【詳解】A．CO中C的化合價(jià)由+2升至+4，被氧化，是還原劑而非氧化劑，A錯(cuò)誤；B．催化劑通過降低活化能加快反應(yīng)速率，符合實(shí)際應(yīng)用需求，B正確；C．NO中N的化合價(jià)由+2降至0，被還原，應(yīng)獲得電子而非失去，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成CO2，會(huì)增加二氧化碳排放，而主要作用是減少NO的排放，D錯(cuò)誤；答案選B。A．該反應(yīng)過程中，是，是B．當(dāng)有1個(gè)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析，M為，為，A錯(cuò)誤；故選C。6．溴被稱為海洋元素，以海水為原料制備單質(zhì)溴的流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A．濃縮海水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B．在反應(yīng)①、②、③中溴元素均發(fā)生了氧化反應(yīng)C．用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素D．鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝饷芏刃　敬鸢浮緾【詳解】A．濃縮過程中只發(fā)生物理變化，A錯(cuò)誤；C．低濃度Br2經(jīng)過熱空氣法吹出，用SO2水溶液吸收Br2，目的是富集溴元素，C正確；D．鼓入熱空氣法吹出溴是因?yàn)殇逡讚]發(fā)，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緽B．Ag的氧化態(tài)從+1降至0，說明被還原，是氧化劑，B正確；C．H和O的氧化態(tài)未變化，未參與氧化還原，C錯(cuò)誤；故選B。8．下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是【答案】A【詳解】A．Fe2+→Fe3+，鐵元素化合價(jià)由+2升高到+3價(jià)，即需要加入氧化劑，A正確；B．H2O2→O2，雖氧元素化合價(jià)由1升高到0，但過氧化氫可以自身分解生成氧氣，B錯(cuò)誤；故選A。B．處褪色，說明具有還原性C．處褪色，說明具有漂白性D．具支試管中反應(yīng)生成了黃綠色氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性【答案】DB．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明具有還原性，B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氫氧化鈉被消耗導(dǎo)致酚酞溶液褪色，也可能是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸體現(xiàn)了漂白性，不能說明具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．84消毒液中的次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣、氯化鈉和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，D正確；故選D?！敬鸢浮緽11．下列反應(yīng)能發(fā)生且離子方程式書寫正確的是【答案】B選B。12．高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應(yīng)原理如下：干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列說法不正確的是A．干法中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子B．Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑【答案】A【詳解】A．干法中生成1molO2時(shí)，O的氧化態(tài)從1升至0，每個(gè)O原子失去1個(gè)e?，共失去2mol電子。但整個(gè)反應(yīng)中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol電子）和O的氧化（失去2mol電子）共同導(dǎo)致總電子轉(zhuǎn)移為10mol，A錯(cuò)誤；B．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)（計(jì)算：2×(+1)+Fe+4×(2)=0→Fe=+6），具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，B正確；故選A。溫度15℃以下15~25.7℃26~42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O(1)實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示，儀器a的名稱為。(2)上述方法制備CuCl2的離子方程式為。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，低溫干燥。(4)實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，可能因素有：原因1：。原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)該小組對(duì)“原因2”進(jìn)行拓展探究。為驗(yàn)證CuCl2對(duì)H2O2分解的催化作用，該小組向5支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(忽略溶液體積的微小變化；已知一定條件下，還原產(chǎn)物的濃度越小，氧化劑的氧化性越強(qiáng))：實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象Ⅰ2滴1mol/LNaCl無氣泡產(chǎn)生Ⅱ2滴1mol/LNa2SO4無氣泡產(chǎn)生Ⅲ2滴1mol/LCuSO4均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅲ到Ⅴ依次加快Ⅳ2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaClⅤ2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl①實(shí)驗(yàn)Ⅳ過程中觀察到有白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)生成，反應(yīng)的機(jī)理表示為第一步：H2O2+2Cu2++2Cl=O2↑+2CuCl+2H+；第二步：(寫離子方程式)。②分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對(duì)H2O2分解沒有催化作用B．S對(duì)H2O2分解有顯著催化作用C．Cl增強(qiáng)了Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，且Cl―濃度越大催化效果越強(qiáng)③寫出一種H2O2的用途：?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O(3)降溫至26~42℃結(jié)晶(4)H2O2受熱易分解導(dǎo)致?lián)p耗(5)2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl+2H2OAC消毒劑(或殺菌劑、漂白劑、氧化劑、還原劑等其他合理答案)【詳解】（1）由圖可知，儀器a是三頸燒瓶；故選AC；14．利用“價(jià)—類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)“價(jià)—類”二維圖的信息，可以推斷出X為(填化學(xué)式，下同)；Z為。(2)一元強(qiáng)酸X的電離方程式為。(3)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的質(zhì)量之比為71：48，則m：n=。(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的倍(還原產(chǎn)物都是Cl，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)HClO4Cl2(3)2：3(4)2(5)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O15．氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備方面應(yīng)用廣泛。下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題。(1)反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為。反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為。(2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)為。(4)補(bǔ)全方程式并配平?！敬鸢浮?1)5:11:2(3)KMnO4>MnO2>O2(4)2

5

3H2SO4

2

1

5

316．從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的學(xué)習(xí)方法。以上是氯元素的“價(jià)類二維圖”的部分信息。請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)圖中信息寫出物質(zhì)X、Y的化學(xué)式、。(2)任寫一條體現(xiàn)X類別通性的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)從類別角度推測(cè)，下列物質(zhì)中能與HClO4反應(yīng)的有。a．Fe

b．NaOH

c．H2SO4

d．SO3(4)從價(jià)態(tài)角度推測(cè)，NaClO具有(填“氧化性”或“還原性”)，理由是，可與HCl反應(yīng)生成Cl2。(5)氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子?！敬鸢浮?1)HClClO2(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)ab(4)氧化性NaClO中Cl元素處于+1價(jià)，Cl元素還有0價(jià)，化合價(jià)可降低，具有氧化性(5)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O1【詳解】（1）根據(jù)分析，X的化學(xué)式為HCl，Y的化學(xué)式為ClO2；（2）X能與堿發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）HClO4為酸，能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故選ab；（4）根據(jù)本題中信息，NaClO可與HCl反應(yīng)生成Cl2，NaClO中氯元素化合價(jià)降低，NaClO具有氧化性，理由是：NaClO中Cl元素處于+1價(jià)，Cl元素還有0價(jià)，化合價(jià)可降低，具有氧化性，可與HCl反應(yīng)生成Cl2；（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，降低為1價(jià)，故消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子。17．亞氯酸鈉(NaClO2)常用作脫色劑、漂白劑和消毒劑；工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉晶體的同時(shí)可獲得高氯酸(HClO4)，其流程如下：回答下列問題：(2)用“雙線橋”標(biāo)出反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：。(3)寫出反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)在催化下，NaClO2可與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，還原產(chǎn)物為，反應(yīng)的離子方程式為。(5)若NaClO2、Cl2作消毒劑時(shí)均轉(zhuǎn)化為，則理論上等物質(zhì)的量的NaClO2消毒能力是Cl2的倍。(3)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O(5)2（2）（3）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)生成NaClO2，ClO2被還原成NaClO2，則H2O2被氧化成O2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O；綜合應(yīng)用18．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成金屬氧化物、非金屬氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④【答案】B【詳解】①根據(jù)氧化物的元素組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物，分類依據(jù)合理；②氧化還原反應(yīng)的定義基于化合價(jià)變化，分類依據(jù)正確；③分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，而非丁達(dá)爾現(xiàn)象，分類依據(jù)錯(cuò)誤；④單質(zhì)和化合物按元素種類劃分，分類依據(jù)正確；⑤根據(jù)溶解度劃分物質(zhì)溶解性，分類依據(jù)合理；①②④⑤正確，故選B。19．某化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物【答案】A【詳解】圖中失去電子轉(zhuǎn)化，得到電子轉(zhuǎn)化為，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑，則為氧化劑，為還原劑，故選A項(xiàng)。20．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】B【詳解】A．CaCO?分解為CaO和CO?，各元素化合價(jià)均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mg（0價(jià)→+2價(jià)）被氧化，C（+4價(jià)→0價(jià)）被還原，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．Na?O與H?O反應(yīng)生成NaOH，所有元素化合價(jià)均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)中所有元素化合價(jià)均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。21．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是【答案】C【詳解】A．KClO3中Cl為+5價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镵Cl中的1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2中Cl為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镻Cl5中的1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃HCl中Cl為1價(jià)，部分變?yōu)镃l2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，C項(xiàng)正確；D．Cl2中Cl為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠Cl中的1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。A．為反應(yīng)過程中的催化劑，為中間產(chǎn)物B．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為【答案】C【詳解】A．由圖可知，Cl參與過程1，根據(jù)題意加入少量的NaCl，ClO2的生成速率會(huì)大大高，因此Cl為反應(yīng)過程中的催化劑，由圖可知Cl2生成后又參與反應(yīng)，為中間產(chǎn)物，A正確；C．過程2中H2O2中的O由1價(jià)升為0價(jià)，因此每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子為2mol，C錯(cuò)誤；故選C。23．下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖恰敬鸢浮緼答案選A。24．下列轉(zhuǎn)化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是【答案】B答案選B。25．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量存的是【答案】D【詳解】A．在HCl溶液中含有大量Cl，Cl與溶液中的Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，因此不能大量共存，A不符合題意；B．在NaClO溶液中含有大量ClO，ClO與溶液中的H+、Cl、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，B不符合題意；C．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，含有大量OH，OH與溶液中的Mg2+會(huì)形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此在透明澄清的溶液中可以大量共存，D符合題意；故選D。選項(xiàng)已學(xué)知識(shí)類比推理ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．Cl2與水常溫下歧化生成HCl和HClO，I2性質(zhì)相似，與水反應(yīng)生成HI和HIO，A項(xiàng)正確；B．Cl2氧化性強(qiáng)，能將Fe氧化為Fe3+，但I(xiàn)2氧化性較弱，只能將Fe氧化為Fe2+，生成FeI2而非FeI3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl生成AgCl沉淀，同理Ag+與I生成AgI沉淀，C項(xiàng)正確；D．H2與Cl2點(diǎn)燃生成HCl，H2與I2加熱生成HI，產(chǎn)物類比合理，D項(xiàng)正確；答案選B。27．已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，有固體剩余，則下列分析不合理的是A．剩余固體中一定含有銀B．若剩余固體中僅含有銀，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+C．若剩余固體中含有銅和銀，則反應(yīng)后的溶液中肯定不含F(xiàn)e3+和Ag+D．若剩余固體中含有Zn，則反應(yīng)后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+【答案】D【詳解】A．鋅首先置換氧化性最強(qiáng)的Ag+，剩余固體中必然含有銀，A正確；B．若剩余固體中僅有Ag，說明Cu2+未與Zn反應(yīng)，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能確定溶液中鐵元素的存在形式，F(xiàn)e3+可能與Zn反應(yīng)，也可能未反應(yīng)，另外Ag+可能與Zn反應(yīng)完，也可能未反應(yīng)完，故溶液中鐵元素的存在狀態(tài)以及是否有Ag+無法確定，B正確；C．如果剩余固體含有Cu和Ag，說明Ag+與Zn完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+與Zn完全反應(yīng)，但Cu2+是否與Zn完全反應(yīng)不確定，所以溶液中一定不含有Fe3+和Ag+，C正確；D．若剩余固體中含有Zn，那么反應(yīng)后的溶液中一定有Zn2+，一定沒有Fe2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，D錯(cuò)誤；故選D。28．根據(jù)下列反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判斷Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性強(qiáng)弱A．Fe3＋>MnO>Cl2 B．Cl2>MnO>Fe3+C．MnO>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2【答案】C【詳解】2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是MnO、氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化劑是Cl2、氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化劑的強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋，故C符合題意。答案選C。A．X是CO2 B．X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．ZnCO3是還原劑 D．生成1molZn轉(zhuǎn)移2個(gè)電子【答案】B【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒，X為CO，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成物CO既是碳酸根被還原的產(chǎn)物，也是C被氧化的產(chǎn)物，B正確；C．ZnCO3中的碳、鋅元素的化合價(jià)都降低了，所以在該反應(yīng)中ZnCO3是氧化劑，C錯(cuò)誤；D．每生成1molZn需轉(zhuǎn)移2mol電子（+2→0），碳酸根被還原生成CO（+4→+2），所以生成1molZn時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選B。30．銨態(tài)氮肥的過度使用會(huì)導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化。研究發(fā)現(xiàn)，利用次氯酸鈉可去除溶解的氨，反應(yīng)的方程式為3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．NaClO作氧化劑B．NH3被氧化C．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】C【詳解】A．NaClO中的Cl從+1價(jià)降至1價(jià)，被還原，因此NaClO作氧化劑，A正確；B．NH3中的N從3價(jià)升至0價(jià)，被氧化，B正確；C．每生成1molN2時(shí)，2molNH3參與反應(yīng)，每個(gè)NH3中的N失去3mol電子，總轉(zhuǎn)移6mol電子（6×6.02×1023=3.612×1024），而C選項(xiàng)為1.806×1023，計(jì)算錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．氧化劑（NaClO）與還原劑（NH3）的物質(zhì)的量之比為3:2，D正確；故答案選C。31．在溶液中能大量共存的離子組是【答案】C故答案選C。32．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。氯氣常用于自來水的殺菌消毒，但用氯氣對(duì)自來水消毒易產(chǎn)生致癌物質(zhì)，二氧化氯是一種更為高效安全的消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。(2)①請(qǐng)標(biāo)出該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向。②反應(yīng)中每生成1molClO2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。(3)ClO2在殺菌消毒后轉(zhuǎn)化為Cl，可能會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需要將其轉(zhuǎn)化為Cl除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是(填序號(hào))。A．O2

B．FeCl2

C．KMnO4【答案】(1)ClO2(2)NA(3)B【詳解】（1）由化學(xué)方程式可知，NaClO3中氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?4，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物是ClO2；（2）①該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向?yàn)椋?；②由分析可知，反?yīng)中每生成1molClO2分子，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA；A．O2中O元素化合價(jià)為0價(jià)，只能發(fā)生還原反應(yīng)，則O2為氧化劑，故A不符合題意；B．FeCl2中Fe2+可被氧化為Fe3+，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，則FeCl2為還原劑，故B符合題意；C．KMnO4中Mn元素化合價(jià)為+7價(jià)，只能發(fā)生還原反應(yīng)，則KMnO4為氧化劑，故C不符合題意；故選B。34．H2O2是一種重要的化學(xué)品，具有廣泛的應(yīng)用。(1)H2O2的性質(zhì)研究①理論分析：H2O2具有氧化性和還原性，從氧元素的化合價(jià)分析，原因是：。②實(shí)驗(yàn)研究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)過程可以反復(fù)多次。關(guān)于上述過程的說法，下列不正確的是(填序號(hào))。A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

B．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C．Cu2+將H2O2還原為O2

D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O(2)H2O2的制備一種制取過氧化氫的方法如下：①用氧化鋇制取過氧化鋇(BaO2)的反應(yīng)屬于(填序號(hào))。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．氧化還原反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)②用過氧化鋇制取過氧化氫的離子方程式是。(3)H2O2的定量檢測(cè)用酸性KMnO4溶液測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，反應(yīng)原理如下(忽略H2O2的分解)。補(bǔ)充完整該離子方程式并配平：。□MnO+□H2O2+□___________=□Mn2++□___________+……(除了Mn2+，有幾種產(chǎn)物就寫幾種產(chǎn)物)據(jù)此反應(yīng)可知，該條件下氧化性：>?！敬鸢浮?1)H2O2中氧為?1價(jià)，化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可升高又可降低，因此H2O2具有氧化性和還原性C(2)ACBaO2+2H++SO=BaSO4↓+H2O2(3)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OMnOO2綜上所述，答案為：C。35．在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，消毒劑發(fā)揮了重要的作用。(1)常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑等，其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2有三種常用方法：a．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)b．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oc．KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O①酒精、Cl2、KMnO4、濃鹽酸中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。②寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式。③反應(yīng)b中被氧化的元素為，氧化劑為。當(dāng)15.8gKMnO4參與反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的HCl有g(shù)。④當(dāng)參與三個(gè)反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時(shí)，得到Cl2的質(zhì)量最多的是(填字母序號(hào))。(3)“潔廁靈”的有效成分為較濃的鹽酸?！皾崕`”和“84”消毒液不可以混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)用離子方程式解釋原因：。【答案】(1)KMnO4酒精MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯KMnO418.25c(2)5：2(3)ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【小題1】①酒精分子式是C2H6O，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；Cl2是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；KMnO4是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是KMnO4；屬于非電解質(zhì)的是酒精。②濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。④在反應(yīng)a中，4HCl~Cl2，故當(dāng)參與反應(yīng)的HCl為lmol時(shí)，產(chǎn)生的Cl2為mol；在反應(yīng)b中，16HCl~5Cl2，故當(dāng)參與反應(yīng)的HCl為1mol時(shí)，產(chǎn)生的Cl2為mol；在反應(yīng)c中，6HCl~3Cl2，故當(dāng)參與反應(yīng)的HCl為lmol時(shí)，產(chǎn)生的Cl2為mol。Cl2的物質(zhì)的量為mol>mol>mol，即當(dāng)三個(gè)反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時(shí)，得到Cl2的質(zhì)量最多的是反應(yīng)c?！拘☆}3】“潔廁靈”的有效成分為較濃的鹽酸?！?4”消毒液中含有ClO，當(dāng)“潔廁靈”和“84”消毒液混合使用時(shí)，會(huì)發(fā)生離子方程式為：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，因此不能混合使用。拓展培