廈門市2020-2021學年度第一學期高二年級質(zhì)量檢測化學試題說明：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘.2.請將符合題意的答案填入答題卡相應空格中.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Ca-40Mn-55一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分.每小題只有一個選項符合題意.）1.沈括《夢溪筆談》記載“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，下列條件不利于碳酸鈣析出的是（）A.減小B.水分蒸發(fā)C.壓強減小D.溫度升高2.下列物質(zhì)水溶液呈酸性的是（）A.B.C.D.3.下列轉(zhuǎn)化屬于熵增加過程的是（）A.B.C.D.4.四塊相同的鋅片分別放置在下列裝置中（燒杯中均盛有溶液），則鋅片腐蝕最快的是（）A.B.C.D.5.下列無法判斷反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.體系顏色不再變化B.的濃度不再變化C.在絕熱容器中，溫度不再變化D.在恒容容器中，壓強不再變化6.恒容條件下進行反應.下列措施會造成平衡逆向移動的是（）A.充入B.升高溫度C.充入D.移出7.向含有、、、、的溶液中加入固體，離子濃度增大的是（）A.B.C.D.8.的能量變化如圖所示.下列說法不正確的是（）A.反應生成時轉(zhuǎn)移B.反應物能量之和大于生成物能量之和C.上述反應D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和9.血紅蛋白分子在人體中存在如下過程：①；②.下列說法錯誤的是（）A.高原地區(qū)含氧量低，因此該地區(qū)人體內(nèi)的數(shù)量普遍較高B.人體吸入會造成缺氧，說明C.中毒時，需立即切斷源，使變小D.中毒時，可將病人移入高壓氧艙，使反應①10.將溶液和溶液混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c.下列分析不合理的是（）A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：B.若向濾液b中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象C.若向濾液b中滴加溶液，會出現(xiàn)白色沉淀D.若向濾液b中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象11.時，測得溶液中反應在不同濃度時的速率如下表所示：實驗編號123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.007600.01530.02270.01510.0228下列說法正確的是（）A.該反應的速率方程可表示為B.反應開始后的某一時刻存在C.反應速率常數(shù)k與濃度有關D.溫度越高，該反應的反應速率常數(shù)k越大12.煤電解脫硫裝置如圖.下列說法錯誤的是（）A.a為正極B.陰極的電極反應式為C.電解開始時，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生D.理論上，電路中每轉(zhuǎn)移，可處理13.稱苛性鈉樣品配成溶液，取出，用鹽酸滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應），達到滴定終點時平均消耗鹽酸.下列分析不正確的是（）A.樣品中B.若選擇甲基橙溶液作指示劑，滴定終點時溶液從黃色變?yōu)槌壬⒈３职敕昼姴蛔兩獵.若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，測定結果偏低D.若滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結果偏低14.電催化合成氨有遠端加氫和交替加氫兩條路徑.我國科學家研制催化劑實現(xiàn)常溫、常壓、高選擇性合成氨，結合實驗與計算機模擬結果研究其反應路徑如圖所示.下列相關說法錯誤的是（）A.析氫副反應會影響合成氨效率B.是反應的決速步驟C.電催化合成氨主要采用遠端加氫反應路徑D.有利于增加催化劑的活性位15.25℃時，；；.室溫下，利用手持技術在含有少量的溶液中逐滴滴入溶液，變化曲線如圖.下列相關說法錯誤的是（）A.段顯著下降的原因是B.段變化緩慢的原因是C.段迅速下降的原因是D.段變化緩慢的原因是二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.（14分）溫室氣體轉(zhuǎn)化為甲酸或，可實現(xiàn)資源化利用.（1）電還原制甲酸的裝置如圖所示.①在________極產(chǎn)生，其電極反應式為___________________.②的移動方向是__________（填“向左”或“向右”）.③理論上，電路中每轉(zhuǎn)移電子，生成標準狀況下的體積為____________L.（2）重整技術涉及的主要反應如下.主反應：副反應：①主反應的平衡常數(shù)表達式_______.時，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的和，初始壓強為，反應達到平衡后，壓強變?yōu)?，則________.②為提高甲烷平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________（填標號）.A.降低溫度B.使用催化劑C.增大投料比D.增大壓強③合成氣中隨反應溫度及投料比的變化曲線如圖所示.當投料比一定時，隨溫度升高發(fā)生變化的原因是________________.17.（13分）過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.實驗室以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣的流程如下圖.已知：時，（1）“煮沸”的目的是___________.（2）“冰水浴”的作用是___________.（3）結合平衡移動原理，分析溶液的作用__________.（4）用量過多，會產(chǎn)生大量_______（填化學式），與共沉淀，造成產(chǎn)品純度降低.（5）常采用碘量法測定產(chǎn)品中含量，具體操作步驟如下：準確稱取產(chǎn)品于碘量瓶中，加入適量蒸餾水和過量的晶體，再用稀鹽酸酸化，充分反應后，以淀粉作指示劑，用溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù).重復上述操作2~3次，平均消耗溶液的體積為.①溶液裝于________式滴定管.②酸化過程中，稀鹽酸不宜加入過多的原因是_________.③的質(zhì)量分數(shù)為_________（用字母表示）.（已知：）18.（15分）酸性礦山廢水中鋅、鐵、錳元素的分離及回收流程如下：已知：①酸性礦山廢水成分如下表：1.0②；③；（1）“研磨”的目的是___________.（2）“沉鋅”過程中，轉(zhuǎn)化為和，所得__________.（3）“沉鋅”過程中，完全沉淀時，測得溶液為4，則______；計算判斷此時是否生成沉淀______（忽略體積變化）.（4）“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式為_____________.（5）“沉鐵”過程中，加入調(diào)節(jié)，廢水對鐵、錳元素去除率的影響如圖所示.為提高鐵、錳元素的分離效果，廢水p控制__________.（6）“沉錳”后，溶液中，錳元素去除率為_______%（保留1位小數(shù)，忽略體積變化）.19.（13分）尿素是一種重要的氮肥.工業(yè)上常以液氨和為原料合成尿素，合成反應如下：反應?。悍磻ⅲ海?）合成尿素總反應的熱化學方程式為___________.（2）為防止反應ⅰ中氨基甲酸銨分解成和，應采取的措施是_______（填標號）.A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.減小壓強（3）Frejacques測定反應ⅱ中氨基甲酸銨脫水速率，獲得轉(zhuǎn)化率與反應溫度、反應時間的關系如圖.①當反應溫度高于氨基甲酸銨熔點時，脫水速率明顯加快.則氨基甲酸銨熔點位于________（填標號）.A.140~145℃B.145~155℃C.155~160℃D.160~170℃②尿素會發(fā)生如下水解及縮合副反應：溫度升高，副反應加劇.當氨碳比、反應溫度高于200℃時，轉(zhuǎn)化率卻不會隨反應時間的延長而下降，其原因是___________.（4）我國科學家利用電催化偶聯(lián)和制備尿素.結合實驗與計算機模