高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省多校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期最后一卷試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7N-14O-16F-19Na-23Al-27Ce-140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2025年春晚吉祥物“巳升升”五官設(shè)計(jì)取材于青銅器和玉器上的紋樣。下列說(shuō)法正確的是A.青銅屬于純凈物B.青銅的硬度比純銅小C.已知硬玉的化學(xué)式為Na2O·Al2O3·4SiO2，它屬于氧化物D.在潮濕空氣中，青銅會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】A．青銅是銅的合金，含有銅、錫等成分，屬于混合物，而非純凈物，A錯(cuò)誤；B．合金的硬度通常高于其單一金屬成分，青銅的硬度應(yīng)比純銅大，B錯(cuò)誤；C．硬玉的化學(xué)式Na2O·Al2O3·4SiO2表示硅酸鹽（由不同氧化物結(jié)合形成），而非單一氧化物，C錯(cuò)誤；D．青銅在潮濕空氣中易與氧氣、水、二氧化碳等發(fā)生生成堿式碳酸銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，D正確；故答案選D。2.硫酸銅溶液與過(guò)量氨水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A.激發(fā)態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式可能為B.的空間構(gòu)型為正四面體形C.用電子式表示水的形成過(guò)程：D.中∠H—N—H鍵角小于氨氣分子中∠H—N—H鍵角【答案】A【解析】A．Cu原子基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式為，激發(fā)態(tài)時(shí)電子可發(fā)生躍遷，該軌道表示式可表示激發(fā)態(tài)Cu原子價(jià)層電子，A正確；B．中采取雜化。雜化軌道的空間分布特點(diǎn)是平面正方形，4個(gè)雜化軌道分別指向平面正方形的四個(gè)頂點(diǎn)，與4個(gè)分子的孤電子對(duì)形成配位鍵，使得空間構(gòu)型為平面正方形，B錯(cuò)誤；C．水是共價(jià)化合物，用電子式表示形成過(guò)程時(shí)不需要箭頭和電荷，正確表示為，C錯(cuò)誤；D．中N有孤電子對(duì)，中N的孤電子對(duì)與形成配位鍵，孤電子對(duì)斥力減小，鍵角增大，故中∠H-N-H鍵角大于氨氣分子中∠H-N-H鍵角，D錯(cuò)誤；故答案選A。3.下列說(shuō)法正確的是A.重油裂化產(chǎn)生的輕質(zhì)油作燃料，可以助力“碳中和”、“碳達(dá)峰”B.含增塑劑的聚氯乙烯薄膜可用于生產(chǎn)食品包裝材料C.等離子體是一種特殊的氣體，在蠟燭的火焰里能找到等離子體D.在甲烷水合物中，甲烷分子裝在以共價(jià)鍵相連的幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，因而又稱(chēng)籠狀化合物【答案】C【解析】A．重油裂化得到輕質(zhì)油，但燃燒仍釋放，無(wú)法助力碳中和，A錯(cuò)誤；B．含增塑劑的聚氯乙烯可能釋放有害物質(zhì)，不適用于食品包裝，B錯(cuò)誤；C．等離子體是電離氣體，蠟燭火焰高溫區(qū)域存在電離的氣體分子，C正確；D．甲烷水合物中水分子通過(guò)氫鍵形成籠狀結(jié)構(gòu)，而非共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明有圖標(biāo)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)遇到加熱操作，或用到溫度較高的儀器B.標(biāo)有的化學(xué)品為易燃液體，保存時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離火源C.稀釋濃硫酸時(shí)，酸沾到皮膚上，直接用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗D.高錳酸鉀可以與乙醇等有機(jī)物存放在同一個(gè)藥品柜中【答案】A【解析】A．圖標(biāo)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)遇到加熱操作，或用到溫度較高的儀器，A正確；B．標(biāo)有的化學(xué)品為氧化劑藥品，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有腐蝕性，當(dāng)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，不可以與乙醇等有機(jī)物存放在同一個(gè)藥品柜中，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是A.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能C.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能D.苯在50–60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可反應(yīng)【答案】C【解析】A．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能說(shuō)明苯環(huán)能使羥基的活性增強(qiáng)，能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋?zhuān)蔄不符合題意；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能說(shuō)明苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)，能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋?zhuān)蔅不符合題意；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能，不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋?zhuān)蔆符合題意；D．苯在50–60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可反應(yīng)說(shuō)明甲基使得苯環(huán)上的氫原子原子變得活潑，能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋?zhuān)蔇不符合題意；故選C。6.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液導(dǎo)電能力幾乎為0時(shí)，離子方程式：B.向溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：C.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式：D.向方鉛礦(PbS)中加入硫酸銅溶液，離子方程式：【答案】B【解析】A．與稀硫酸反應(yīng)至導(dǎo)電能力幾乎為0時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．苯酚鈉溶液中通入少量，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確離子方程式為，B正確；C．鋁熱反應(yīng)是鋁置換金屬氧化物中的金屬，正確化學(xué)方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．由于的溶解度小于，向方鉛礦()中加入硫酸銅溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成，還會(huì)生成難溶的，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.酚醛樹(shù)脂是1907年世界上第一個(gè)合成的高分子材料。實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂的裝置和步驟如下。主要實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在試管中加入2g苯酚、3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的甲醛溶液和3滴濃鹽酸。(2)將試管水浴加熱至接近沸騰，到反應(yīng)不再劇烈進(jìn)行時(shí)，過(guò)一會(huì)兒便可停止加熱。(3)取出試管中的黏稠固體，用水洗凈得到產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用為冷凝回流，減少甲醛和苯酚揮發(fā)造成的損失B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可用乙醇洗去試管中殘留的苯酚C.實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸的作用為催化劑D.該實(shí)驗(yàn)條件下得到的產(chǎn)品為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂【答案】D【解析】A．長(zhǎng)直導(dǎo)管可以促進(jìn)生成物冷凝、回流，減少甲醛和苯酚揮發(fā)造成的損失，A正確；B．酚醛樹(shù)脂不溶于水，溶于丙酮、乙醇等有機(jī)溶劑中，故可以用乙醇浸泡洗滌，B正確；C．在該反應(yīng)中，苯酚和甲醛在濃鹽酸的催化下生成酚醛樹(shù)脂，濃鹽酸起催化作用，C正確；D．在堿催化過(guò)程中，甲醛與苯酚在一定條件下可生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，若要得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂需將濃鹽酸換成濃氨水，D錯(cuò)誤；故答案選D。8.氮氧化合物是常見(jiàn)的污染物，對(duì)其進(jìn)行治理是環(huán)境保護(hù)的一個(gè)重要領(lǐng)域。以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)A是N2和H2OB.反應(yīng)②③中氧原子的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了改變C.反應(yīng)⑤中既是氧化劑又是還原劑D.圖中總過(guò)程中每吸收1molNO需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH322.4L【答案】B【解析】A．步驟④中NO把氨氣和銨根氧化為氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒可知還有水生成，A正確；B．反應(yīng)③中，整個(gè)離子所帶的電荷沒(méi)有改變，只涉及氧氧非極性鍵的斷裂，其他元素化合價(jià)不變，則氧元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)⑤為、NO反應(yīng)生成N2、、H2O、，中Cu化合價(jià)降低，N化合價(jià)升高，故其既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．根據(jù)圖示，箭頭指進(jìn)為反應(yīng)物，指出為生成物，可知總反應(yīng)為，所以每吸收1molNO需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH322.4L，D正確；答案選B。9.離子液體常被用作有機(jī)合成的溶劑和催化劑，在生物化學(xué)等科研領(lǐng)域也有廣泛應(yīng)用。一種離子液體Q的結(jié)構(gòu)如圖所示，由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種元素構(gòu)成，其中M是短周期中電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)離子中Z原子有兩種不同的雜化方式B.YM3分子的極性小于WM3C.和Na+與Q中的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)相比，Q具有更高的熔沸點(diǎn)D.同一周期中，第一電離能處于Y和M之間的元素有4種【答案】C【解析】離子液體Q由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種元素構(gòu)成，其中M是短周期中電負(fù)性最大的元素，M為氟；X形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；陰離子中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷，Y為B；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，為氮；A．陽(yáng)離子中形成4個(gè)單鍵的C為sp3雜化，形成2個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵的C為sp2雜化，A正確；B．BF3分子中B為sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；NF3中N為sp3雜化且存在1對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B正確；C．鈉離子半徑小于Q中陽(yáng)離子，則Na+與Q中的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)的離子鍵鍵長(zhǎng)較小、鍵能較大，故和Na+與Q中的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)相比，Q具有更低的熔沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族元素比相鄰主族元素的第一電離能大，同一周期中，第一電離能處于B和F之間的元素有Be、C、N、O4種，D正確；故選C。10.利用不同氫源(D2O和HCHO)在兩個(gè)Pd膜電極上同時(shí)對(duì)同一有機(jī)物進(jìn)行雙邊加氫的原理如圖所示(以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，—H可用H表示)。下列說(shuō)法正確的是A.電子的流向：電源負(fù)極→M極→電解質(zhì)溶液→N極→電源正極B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室溶液pH升高C.消耗1mol，有4mol陰離子通過(guò)交換膜D.若無(wú)論電解多久N極區(qū)產(chǎn)物中也不會(huì)有，則存反應(yīng)：【答案】D【解析】由圖可知，M為陰極，右側(cè)N為陽(yáng)極，N電極反應(yīng)方程式為HCHO-e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，M極反應(yīng)為；兩極的均被加H還原，當(dāng)1mol被加氫還原，則相當(dāng)于陰陽(yáng)兩極各有0.5mol被還原，需要H或D的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)移電子2mol；A．電子在外電路移動(dòng)，而不會(huì)進(jìn)入內(nèi)電路，A錯(cuò)誤；B．由分析中的電極反應(yīng)可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗2mol氫氧根離子，同時(shí)會(huì)有1mol氫氧根從陰極通過(guò)離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，且陽(yáng)極還會(huì)生成水，則陽(yáng)極室氫氧根離子濃度降低，pH降低，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，1mol~2mole-，若消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，對(duì)應(yīng)的陰離子交換膜轉(zhuǎn)移2mol陰離子，C錯(cuò)誤；D．中間是陰離子交換膜，導(dǎo)致左側(cè)產(chǎn)生的，會(huì)進(jìn)入右側(cè)溶液參與放電，若無(wú)論電解多久N極產(chǎn)物中也不會(huì)含有，說(shuō)明產(chǎn)生的H來(lái)自于HCHO，即反應(yīng)為，D正確；故選D。11.以含鉻廢水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含PbC2O4、PbSO4)為原料制備鉻酸鉛(PbCrO4)的工藝流程如圖所示：已知：①“焙燒”時(shí)，PbSO4發(fā)生反應(yīng)；②Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類(lèi)似；③pH>7時(shí)，Pb2+開(kāi)始轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.“焙燒”時(shí)，加碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為PbO，便于后續(xù)溶解B.“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“酸溶”時(shí)加硝酸需適量，且混合后加醋酸溶液調(diào)pH=5的原因都是防止生成Pb(OH)2沉淀D.6mol·L-1醋酸溶液可用濃度約為3mol·L-1的硫酸溶液代替【答案】A【解析】由題給流程可知，向烘干粉碎的草酸泥渣中加入NaCO3焙燒，將鉛元素轉(zhuǎn)化為PbO，將焙燒渣水洗得到的PbO溶于硝酸溶液得到Pb(NO3)2溶液；向含鉻廢水中加入過(guò)量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鉻離子轉(zhuǎn)化為偏鉻酸鈉，F(xiàn)e3+和Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾得到含F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2的濾渣和含偏鉻酸鈉的濾液；向?yàn)V液中加入H2O2溶液，將溶液中的偏鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，加熱煮沸除去過(guò)量的H2O2溶液，向硝酸鉛和鉻酸鈉混合溶液中加入醋酸溶液調(diào)節(jié)溶液pH為5，將溶液中的鉻酸根離子和鉛離子轉(zhuǎn)化為鉻酸鉛沉淀，過(guò)濾得到鉻酸鉛和濾液；濾液經(jīng)再處理達(dá)標(biāo)排放。A．由已知①可知“焙燒”時(shí)，加碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為PbO，便于后期用硝酸溶解PbO，A正確；B．“氧化”過(guò)程中是將溶液中的偏鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．加入醋酸將溶液調(diào)為弱酸性，可以防止產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀，又因鉻酸鈉溶液存在如下平衡，硝酸過(guò)量會(huì)使溶液中的H+增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的濃度減小，導(dǎo)致沉鉻率下降，所以為了提高沉鉻率，“酸溶”過(guò)程中所加硝酸不能過(guò)量，C錯(cuò)誤；D．硫酸溶液能與溶液中的Pb2+反應(yīng)生成PbSO4沉淀，所以不能用硫酸溶液替代醋酸溶液，D錯(cuò)誤；故答案選A。12.Ce的某種氧化物具有良好的儲(chǔ)氧放氧能力，可作為氧載體參與有機(jī)物氧化反應(yīng)，其中Ce為面心立方堆積，O填充在Ce立方晶格所有的正四面體空隙中(如圖，未標(biāo)注全部的O)，晶胞參數(shù)為apm，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該氧化物的化學(xué)式為CeO2B.Ce的配位數(shù)為8C.若高溫下該晶胞中1個(gè)氧變?yōu)榭瘴?，?個(gè)面心上的Ce由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)(頂點(diǎn)上的Ce化合價(jià)不變)D.該氧化物晶體的密度【答案】C【解析】A．由示意圖可知，Ce的個(gè)數(shù)為，O填充在Ce立方晶格所有的正四面體空隙中，共有8個(gè)空隙，故O個(gè)數(shù)為8，則氧化物化學(xué)式為CeO2，A正確；B．以面心的Ce為例，每個(gè)晶胞中有四個(gè)O與之配位，1個(gè)面心Ce被兩個(gè)晶胞共有，故Ce的配位數(shù)為8，B正確；C．晶胞中1個(gè)氧原子變?yōu)榭瘴?，失去電子?shù)為2，需要2個(gè)Ce由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故需要4個(gè)面心上的Ce被還原，C錯(cuò)誤；D．由均攤法可知，一個(gè)晶胞中有4個(gè)CeO2，根據(jù)密度公式有，D正確；故答案選C。13.一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料，CH3I熱裂解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：在500kPa條件下，起始投料1molCH3I(g)，發(fā)生反應(yīng)、、，反應(yīng)溫度對(duì)平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溫度較低時(shí)，可以使用合適的催化劑來(lái)提高反應(yīng)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率B.在上述條件下，隨溫度升高，反應(yīng)、的平衡逆向移動(dòng)C.體系溫度為715K，平衡時(shí)反應(yīng)、消耗乙烯的物質(zhì)的量之比為3：4D.在500kPa、1000K條件下，若向平衡體系中再通入1molCH3I(g)，重新達(dá)到平衡后，分壓增大【答案】C【解析】A．催化劑不能使平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．如圖所示當(dāng)溫度低于800K時(shí)，隨著溫度的升高，C3H6的含量增大，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)（CH3I不斷轉(zhuǎn)化成乙烯，而乙烯又生成C3H6（主導(dǎo)因素）），溫度高于800K時(shí)，隨著溫度的升高，C3H6的含量減小，反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)（溫度為主導(dǎo)因素），低溫下，C4H8的含量隨著溫度升高增大，反應(yīng)Ⅲ的平衡正向移動(dòng)（CH3I不斷轉(zhuǎn)化成乙烯，而乙烯又生成C4H8（主導(dǎo)因素）），隨著溫度繼續(xù)升高，C4H8的含量減小，平衡逆向移動(dòng)（溫度為主導(dǎo)因素），B錯(cuò)誤；C．設(shè)715K條件下達(dá)到平衡時(shí)，乙烯的物質(zhì)的量為xmol,則n(C3H6)=n(C4H8)=2xmol，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ消耗乙烯的物質(zhì)的量分別為3x和4x，即物質(zhì)的量之比為3：4，C正確；D．恒壓條件下，與題干初始投料相同，達(dá)到平衡后，各組分的百分?jǐn)?shù)相同，故分壓不變，D錯(cuò)誤；故答案選C。14.在水溶液中，CN-與M2+、M3+兩種金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，形成配離子的通式為，下列直線①、②依次表示M2+、M3+分別與CN-反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.直線①對(duì)應(yīng)的配離子的化學(xué)式為B.若相關(guān)離子濃度如N點(diǎn)所示，直線②對(duì)應(yīng)配離子的解離速率大于生成速率C.M3+與CN-發(fā)生配位反應(yīng)的平衡常數(shù)D.M2+、M3+與CN-發(fā)生配位反應(yīng)，平衡時(shí)溶液中M2+、M3+有0.001%未轉(zhuǎn)化，則兩溶液中CN-的平衡濃度：①<②【答案】B【解析】解離平衡反應(yīng)①、寫(xiě)出其平衡常數(shù)，兩邊同時(shí)取對(duì)數(shù)并整得理，，則對(duì)應(yīng)的圖像為①直線，其斜率為n；同理反應(yīng)②進(jìn)行類(lèi)似處理得，，對(duì)應(yīng)的圖像為②直線，斜率為n。兩反應(yīng)n不同，據(jù)此解題。A．，，根據(jù)直線①上的點(diǎn)(1，-22)、(3，-14)，代入表達(dá)式，求得直線斜率為n=4，根據(jù)電荷守恒，m=n-2=2，直線①對(duì)應(yīng)的配離子的化學(xué)式為，A正確；B．直線上的點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，N點(diǎn)在直線②的上方，在不變，即不變的情況下，N點(diǎn)的相比平衡時(shí)偏大，即偏大，則此時(shí)Q>K2,，則平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以N點(diǎn)所示，直線②對(duì)應(yīng)配離子的解離速率小于生成速率，B錯(cuò)誤；C．直線②上有點(diǎn)(1，-29)，、(2，-23)，代入關(guān)系式，解得，M3+與CN-發(fā)生配位反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D．M2+、M3+與CN-發(fā)生配位反應(yīng)，平衡時(shí)溶液中M2+、M3+有0.001%未轉(zhuǎn)化，則約為10-5，即縱坐標(biāo)值為-5，觀察圖像可知兩溶液中CN-的平衡濃度：①<②，D項(xiàng)正確；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組利用氰氨化鈣(CaCN2)合成雙氰胺()并測(cè)定產(chǎn)品中氮的含量。．合成雙氰胺。步驟①：將氰氨化鈣(CaCN2)投入水中并通入適量CO2，得到氰胺(NC—NH2)溶液和一種沉淀，過(guò)濾。步驟②：控制溫度在70～80℃，調(diào)節(jié)濾液pH為9.1，得到雙氰胺水溶液。步驟③：將雙氰胺水溶液結(jié)晶得到雙氰胺晶體。已知：雙氰胺為白色晶體，在冷水中溶解度較小，易溶于熱水、乙醇，其水溶液在80℃以上會(huì)發(fā)生分解。（1）已知：氰基是吸電子基團(tuán)。氰胺(NC—NH2)的堿性___________甲胺(CH3—NH2)的堿性(填“>”“=”或“<”)。（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）步驟②中控制溫度在70～80℃的原因?yàn)開(kāi)__________。．測(cè)定產(chǎn)品中氮的含量。先將產(chǎn)品中的有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為氨氣，利用硼酸吸收后，再通過(guò)滴定測(cè)量(具體流程如下)：xg產(chǎn)品(NH4)2SO4NH3(NH4)B4O7結(jié)果處理（4）“蒸餾”和“吸收”操作裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①先組裝并清洗儀器：打開(kāi)___________(填“K1”或“K2”，下同)，關(guān)閉___________，加熱燒瓶使水蒸氣充滿(mǎn)管路，停止加熱，關(guān)閉___________，燒杯中蒸餾水倒吸進(jìn)入反應(yīng)室，原因?yàn)開(kāi)__________；打開(kāi)K2放掉洗滌水，重復(fù)操作2～3次。向燒杯中加入硼酸溶液及指示劑。將銨鹽樣液由樣液入口注入反應(yīng)室并注入一定量的濃氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗后，封閉樣液入口。②“蒸餾”操作中，檢驗(yàn)氨氣已完全蒸出的方法：取冷凝管中少許餾出液，___________。（5）“吸收”后用cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定燒杯內(nèi)液體，發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的平均體積為VmL。該產(chǎn)品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含x、c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）<（2）CaCN2+H2O+CO2=CaCO3+NC-NH2（3）溫度過(guò)低反應(yīng)速率較慢；溫度過(guò)高雙氰胺會(huì)發(fā)生分解（4）①.K1②.K2③.K1④.反應(yīng)室內(nèi)溫度下降，形成負(fù)壓，蒸餾水倒吸⑤.用紅色石蕊試紙(或pH試紙)檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)(或呈中性)（5）(或)【解析】氰基（―CN）是吸電子基團(tuán)，會(huì)降低氨基上的電子云密度，所以氰胺(NC—NH2)的堿性<甲胺(CH3—NH2)的堿性。（2）氰氨化鈣(CaCN2)投入水中并通入適量CO2，得到氰胺(NC—NH2)溶液和一種沉淀，根據(jù)原子守恒可推斷沉淀應(yīng)為碳酸鈣，化學(xué)方程式CaCN2+H2O+CO2=CaCO3+NC-NH2。（3）雙氰胺的水溶液在80?℃以上會(huì)分解，而溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，又不利于反應(yīng)進(jìn)行。（4）①打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，加熱燒瓶使水蒸氣充滿(mǎn)管路，停止加熱，關(guān)閉K1，燒杯中蒸餾水倒吸進(jìn)入反應(yīng)室。原因是加熱后，導(dǎo)管內(nèi)的水蒸氣冷卻凝結(jié)，管內(nèi)壓強(qiáng)變小，燒杯中的水在外界大氣壓作用下倒吸進(jìn)去。答案：K1；K2；K1；反應(yīng)室內(nèi)溫度下降，形成負(fù)壓，蒸餾水倒吸；②蒸餾”操作中，檢驗(yàn)氨氣已完全蒸出，只需要檢驗(yàn)餾出液是否呈堿性即可。取冷凝管中流出的少量餾出液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若不再顯堿性(試紙不變藍(lán))則說(shuō)明氨已蒸盡。（5）由(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3可知xg產(chǎn)品中含有，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(N)=。16.磷酸鐵鋰電池是我國(guó)新能源汽車(chē)產(chǎn)業(yè)發(fā)展初期的主流電池，具有安全性能好、循環(huán)壽命長(zhǎng)、成本低等突出優(yōu)點(diǎn)。目前，面臨著退役量爆發(fā)式增長(zhǎng)、亟待回收處理的迫切需求。一種以廢磷酸鐵鋰正極粉(主要含有LiFePO4、炭黑、鋁粉、有機(jī)黏結(jié)劑)為原料，回收制備電池級(jí)磷酸鐵鋰的流程如圖所示：已知：常溫下，H3PO4的電離常數(shù)、、?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）常溫下，NaH2PO4溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）在浸出過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)廢粉常漂浮于磷酸溶液表面，從而影響浸出率，加入表面活性劑后該現(xiàn)象能大大改善，表面活性劑在浸出過(guò)程中作用是___________。（3）寫(xiě)出浸出過(guò)程中LiFePO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H2PO4)2的化學(xué)方程式：___________。（4）濾渣2的主要成分是Na3AlF6(冰晶石)，已知某溫度下，Na3AlF6在水中的溶解度為0.042g，計(jì)算Na3AlF6的___________(溶液體積近似等于溶劑水的體積)；Na3AlF6的工業(yè)用途是___________(填一種)。（5）沉淀過(guò)程中，控制pH不大于2的原因是___________。（6）一種以鋰鹽有機(jī)溶液為電解質(zhì)的磷酸鐵鋰電池的工作原理為，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）酸性（2）表面活性劑能降低水的表面張力，使廢粉與溶液均勻混合，增大固液接觸面積，提高浸出速率（3）LiFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4（4）①.4.32×10-10②.作電解Al2O3制鋁的助熔劑（5）pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀（6）【解析】廢磷酸鐵鋰正極粉(主要含有LiFePO4、炭黑、鋁粉、有機(jī)黏結(jié)劑)加入過(guò)量磷酸，LiFePO4溶解生成Fe(H2PO4)2同時(shí)還有LiH2PO4，鋁粉也溶解，加入NaF生成Na3AlF6除去鋁元素，加入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入磷酸調(diào)PH，生成。（1）常溫下，NaH2PO4溶液中既能電離，，又能水解，，因?yàn)镵a2>Kh所以的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。（2）廢粉常漂浮于磷酸溶液表面，從而影響浸出率，加入表面活性劑后，由于表面活性劑能降低水的表面張力，使廢粉與溶液均勻混合，增大固液接觸面積，提高浸出速率。（3）由流程圖中可知，浸出過(guò)程中加入過(guò)量H3PO4和LiFePO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H2PO4)2同時(shí)還有LiH2PO4，化學(xué)方程式為L(zhǎng)iFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4。（4），Na3AlF6在水中的溶解度為0.042g，則100g水溶解Na3AlF6的物質(zhì)的量為n（Na3AlF6）=，則，，Na3AlF6的；Na3AlF6可作電解Al2O3制鋁的助熔劑。（5）沉淀過(guò)程中，控制pH不大于2的原因是pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀（6），鋰離子電池放電時(shí)Li+從負(fù)極嵌出，移向正極，嵌入正極，所以磷酸鐵鋰電池LiC6為負(fù)極，Li1-xFePO4為正極，Li1-xFePO4得到電子，生成LiFePO4，電極反應(yīng)式為。17.一氧化二氮(N2O)俗稱(chēng)笑氣，在化工生產(chǎn)、金屬加工、電子制造、醫(yī)療多個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，但N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境的治理有重要意義。．N2O在催化劑表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)H，反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。（1）已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)H14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H2則H=___________(用含H1、H2的代數(shù)式表示)。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，N2O在某催化劑表面反應(yīng)的數(shù)據(jù)變化如下表：t/min0102030400.2000.1600.0800.040則0~20min內(nèi)，___________mol·L-1·min-1；其他條件不變，增加N2O的濃度，反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是___________。（3）已知：阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式為(R、C為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，k為速率常數(shù)，為活化能)。測(cè)得N2O在不同催化劑Cat1、Cat2作用下分解時(shí)，與溫度的倒數(shù)關(guān)系如圖所示，以此判斷催化效果較好的催化劑是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。．T℃和恒定壓強(qiáng)kPa時(shí)，在密閉容器中模擬某種廢氣中N2O直接催化分解過(guò)程，分解過(guò)程主反應(yīng)為。反應(yīng)前后各組分的信息如下表：物質(zhì)N2N2OO2CO2NONO2n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol501202522（4）分析數(shù)據(jù)，寫(xiě)出一個(gè)N2O分解的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）該溫度下主反應(yīng)的___________kPa(用含的代數(shù)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若除去廢氣中的CO2氣體，在相同的條件下模擬實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)體系中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，解釋其原因：___________。【答案】（1）（2）①.4.0×10-3②.不變③.由表中數(shù)據(jù)可推知，該反應(yīng)速率方程中n=0，反應(yīng)速率等于速率常數(shù)k，與濃度無(wú)關(guān)（3）Cat2（4）或或（5）①.②.主、副反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下，除去CO2相當(dāng)于增加其他氣體的分壓，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，N2O平衡轉(zhuǎn)化率降低【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)乘以，再減去反應(yīng)乘以得到反應(yīng)，則該反應(yīng)的=；故答案為：；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，0~10min，，30~40min，，則每10min的濃度減小是相同的，則20min時(shí)，，0~20min內(nèi)，；的濃度的減小是隨時(shí)間均勻變化的，該反應(yīng)的反應(yīng)速率始終不變，即，則反應(yīng)的速率方程中，n=0，反應(yīng)速率等于速率常數(shù)，反應(yīng)速率與的濃度無(wú)關(guān)，只增加N2O的濃度，反應(yīng)速率不變；故答案為：；不變；由表中數(shù)據(jù)可推知，該反應(yīng)速率方程中n=0，反應(yīng)速率等于速率常數(shù)k，與濃度無(wú)關(guān)；（3）由阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式，結(jié)合與溫度的倒數(shù)關(guān)系圖像可知，圖像中催化劑Cat2條件下的直線的斜率較大，即大，則活化能小，催化效果較好；故答案為：Cat2；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的量增加，為生成物，且增加量大于增加量的二倍，而增加量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒，副反應(yīng)為或、；故答案為：或或；（5）平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，該溫度下主反應(yīng)的kPa；主反應(yīng)、副反應(yīng)或、均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下，除去CO2相當(dāng)于增加其他氣體的分壓，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，故N2O平衡轉(zhuǎn)化率降低；故答案為：