高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市2025屆高三下學(xué)期二模考試試題注意事項：1.請在答題紙上作答，在試卷上作答無效；2.本試卷共100分，考試時間75分鐘。相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Si：28S：32Cl：35.5Ti：48Cr：52第I卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技的發(fā)展離不開化學(xué)材料的助力，下列表述正確的是A.合成纖維、合成橡膠、樹脂并稱為三大合成材料B.用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石互為同素異形體C.芯片中二氧化硅優(yōu)異的半導(dǎo)體性能，使得2025年春晚上各種AI技術(shù)得以完美體現(xiàn)D.衛(wèi)星拋物面天線采用的具有負膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸都是有機高分子材料【答案】B【解析】A．塑料、合成纖維、合成橡膠并稱為三大合成材料，A錯誤；B．石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．制芯片用硅，硅有優(yōu)異的半導(dǎo)體性能，C錯誤；D．石墨纖維是新型無機非金屬材料、芳綸是有機高分子材料，D錯誤；故答案選B。2.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.晶體中鍵數(shù)目為B.1L硝酸鉀溶液中含有的氧原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)均為【答案】A【解析】A．晶體中有鍵，摩爾質(zhì)量是，物質(zhì)的量為，則鍵數(shù)目為，A正確；B．硝酸鉀溶液中，除了硝酸鉀外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol計算，C錯誤；D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，等物質(zhì)的量并不一定為1mol，等物質(zhì)的量二者分別完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)相同，但不一定是，D錯誤；故選A。3.化合物可作為一種廢水處理劑，去除廢水中的金屬離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y和Z均為短周期主族元素，X、Y和位于同一周期。原子核外的電子只有一種自旋取向，基態(tài)原子軌道上的電子數(shù)和軌道上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.陽離子中存在配位鍵 D.化合物中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】W、X、Y和均為短周期主族元素，X、Y和位于同一周期，原子核外的電子只有一種自旋取向，電子排布式為，為元素；基態(tài)原子軌道上的電子數(shù)和軌道上的電子數(shù)相等，電子排布式為或，結(jié)合連接2個共價鍵，則為元素，連接4各共價鍵且?guī)?個正電荷，為元素，為元素。A．的簡單離子為，的簡單離子為，二者核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，對核外電子吸引力越小，半徑越大，故離子半徑，即，A錯誤；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，則第一電離能：，即，B錯誤；C．陽離子即，其中一個鍵，由原子提供一對孤電子對，提供空軌道，形成配位鍵，C正確；D．化合物中連接2個共價鍵，原子連接4個共價鍵，原子連接4個共價鍵，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，而原子連接1個共價鍵，滿足2電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案選C。4.工業(yè)廢氣中的二氧化硫()是造成酸雨的主要污染物之一、為了減少的排放，工廠常采用加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤渣中。石灰石是常用固硫劑，固硫過程中涉及的部分化學(xué)反應(yīng)如下：①②③④下列說法正確的是A.和晶體中化學(xué)鍵類型完全相同B.和分子VSEPR模型相同C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種D.③反應(yīng)，任何溫度下均可自發(fā)【答案】C【解析】A．二者都為離子晶體，中只有離子鍵，中既有離子鍵又有氧氧非極性共價鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同，A錯誤；B．分子中中心原子為，價層電子對數(shù)，VSEPR模型為平面三角形，分子中中心原子為，價層電子對數(shù)，VSEPR模型為直線形，B錯誤；C．基態(tài)氧原子電子排布式為，電子占據(jù)的軌道有5個，核外電子的空間運動狀態(tài)有5種，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，③②+④，所以(或者說③反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，一定放熱)，而③反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，則低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)，D錯誤；故答案選C。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.硫酸四氨合銅溶液：、、、B堿性高錳酸鉀溶液：、、、C.溶液：、、、D.溶液：、、、【答案】B【解析】A．硫酸四氨合銅在堿性溶液中比較穩(wěn)定；在酸性條件下不穩(wěn)定，硫酸四氨合銅溶液顯堿性，在為3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合銅溶液H+、Fe3+均不能大量存在，A錯誤；B．堿性高錳酸鉀溶液中：、、、均能存在，B正確；C．溶液中，與和均能反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．溶液中，與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和，不能大量共存，與反應(yīng)生成沉淀和，不能大量共存，D錯誤；故選B。6.用下列裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．乙酸乙酯的制備和收集B．驗證犧牲陽極法C．加熱制取無水D．可控制濃硫酸與銅反應(yīng)發(fā)生與停止A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙酸乙酯與溶液能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液收集，A錯誤；B．為了防止與鐵電極的直接接觸而發(fā)生反應(yīng)影響實驗結(jié)果，正確的操作是用膠頭滴管吸取鐵電極附近的溶液于試管中，滴加溶液，觀察是否產(chǎn)生藍色沉淀，B錯誤；C．在加熱過程中會水解生成氫氧化鐵，得不到無水，應(yīng)在氯化氫氣體氛圍下加熱，C錯誤；D．通過推拉銅絲，控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D正確；故選D。7.下列離子方程式正確的是A.用去除自來水中的余氯()：B.碳酸銀粉末加到稀鹽酸中：C.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：2++↓D.用丙烯腈電合成己二腈，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：【答案】A【解析】A．用去除自來水中的余氯，將氧化為，離子方程式為：，A正確；B．碳酸銀粉末加到稀鹽酸中，碳酸銀會轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，離子方程式為：，B錯誤；C．醛基具有強還原性、能被溴水氧化，鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，因為溴水有氧化性，會氧化醛基，生成，離子方程式為：，C錯誤；D．陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而用丙烯腈電合成己二腈為還原反應(yīng)，發(fā)生在陰極：，D錯誤；故選A。8.化合物是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列說法中正確的是A.X、Y、Z各1mol，與足量的反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量分別為、、B.與完全加成后的產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子C.、、分別與足量酸性溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同D.分子中最多9個碳原子共面【答案】C【解析】A．由題干X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中的苯環(huán)和醛基均能與加成反應(yīng)，即最多可與發(fā)生反應(yīng)，Y、Z分子中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能與加成，羧基、酯基不能與加成，即、最多可與發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．與完全加成后的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)對稱，分子中無手性碳原子，故B錯誤；C．由題干X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，X、Y、Z分別與足量酸性溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同，即為對苯二甲酸，故C正確；D．由題干的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵平面結(jié)構(gòu)，平面之間單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故分子中最多10個碳原子共面，故D錯誤；選C。9.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確，且能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向0.1mol/LHI溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴溶液溶液出現(xiàn)藍色氧化性：B將分別加入濃氨水和稀硝酸中均溶解屬于兩性氫氧化物C適量的通入溶液中有氣泡生成非金屬性：D向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液先觀察到有藍色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．酸性條件下，硝酸根離子也可以把I-氧化為碘單質(zhì)，不能證明氧化性：，故A錯誤；B．溶于氨水是因為形成，不屬于兩性氫氧化物，故B錯誤；C．要證明非金屬性，可以通過比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來進行，H2SO3不是S的最高價含氧酸，故C錯誤；D．向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，和為同類型的難溶物，相同條件下，小的先生成沉淀，先觀察到有藍色沉淀生成，因此，故D正確；選D。10.某復(fù)合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，圖中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中正確的是A.反應(yīng)過程中，涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B.吸附在催化劑表面過程為放熱過程C.催化劑降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分數(shù)，提高化學(xué)反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)歷程包含了5步基元反應(yīng)，且決速步驟方程式為：【答案】B【解析】A．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，第一步基元反應(yīng)中涉及H-H非極性鍵的斷裂，但是整個過程中沒有非極性鍵的生成，由總反應(yīng)可知，反應(yīng)過程中既有極性鍵的斷裂也有極性鍵的形成，A錯誤；B．由圖可知，吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱過程，B正確；C．催化劑降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分數(shù)，不能提高化學(xué)反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．從微觀上看，反應(yīng)物分子一般總是經(jīng)過若干的簡單反應(yīng)步驟，才最后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的。每一個簡單的反應(yīng)步驟，就是一個基元反應(yīng)。基元反應(yīng)步驟要求反應(yīng)物一步變成生成物，沒有任何中間產(chǎn)物，由圖可知，整個反應(yīng)歷程中有四個基元反應(yīng)，第三步反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是決速步驟，決速步驟方程式為：，D錯誤；故選B。11.對煉鐵廠鋅灰(主要成分為，含少量的、、)進行資源化利用，能夠有效減少其對環(huán)境的污染，某處理工藝流程如下。已知：浸取工序中、分別轉(zhuǎn)化為和，下列說法正確的是A.“濾渣①”加入足量稀鹽酸，常溫下全部溶解B.“煅燒”所得氣態(tài)產(chǎn)物用氨水吸收后可循環(huán)利用C.“浸取”采用較高溫度更有利于提高浸取率D.“除雜”過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：【答案】B【解析】由題給流程可知，向煉鐵廠鋅灰中加入碳酸氫銨溶液和過量氨水浸取，將氧化鋅、氧化銅轉(zhuǎn)化為四氨合鋅離子、四氨合銅離子，氧化鐵和二氧化錳不反應(yīng)，過濾得到含有氧化鐵、二氧化錳的濾渣和含有四氨合鋅離子、四氨合銅離子的濾液；向濾液中加入過量的鋅粉，將四氨合銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過濾得到含有鋅、銅的濾渣和含有四氨合鋅離子的濾液；濾液經(jīng)蒸氨得到堿式碳酸鋅和可以循環(huán)使用的氨氣，堿式碳酸鋅煅燒分解生成氧化鋅和二氧化碳。A．由分析可知，濾渣①的主要成分為氧化鐵和二氧化錳，若向濾渣中加入足量稀鹽酸，將氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；B．由分析可知，堿式碳酸鋅煅燒分解生成氧化鋅和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸收可以生成能循環(huán)利用的碳酸氫銨，B正確；C．浸取時溫度過高會導(dǎo)致碳酸氫銨和氨水分解，不利于提高浸取率，C錯誤；D．由分析可知，加入過量的鋅粉的目的是將四氨合銅離子轉(zhuǎn)化為銅，離子反應(yīng)方程式為：，D錯誤；故選B。12.與鋰離子電池相比，鎂離子電池因能量密度高、價格低廉而得到了廣泛關(guān)注。一種可充電電池示意圖如下。該電池分別以(結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)材料和為電極，以溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.充電時，電極為陽極B.放電時，正極區(qū)存在反應(yīng)：C.放電時，PTO能通過GO膜進入左極室D.充電時，外電路轉(zhuǎn)移電子，左邊電極質(zhì)量減少【答案】B【解析】放電時電極失電子轉(zhuǎn)化為，電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；PTO電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)、；充電時電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)、。A．放電時，為負極，充電時為陰極，故A錯誤；B．放電時，PTO電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)、，故B正確；C．圖中膜只允許通過，能阻止進入左極室，故C錯誤；D．充電時，外電路轉(zhuǎn)移電子，左側(cè)反應(yīng)為，左側(cè)有轉(zhuǎn)化成，使得左邊電極質(zhì)量增加，故D錯誤；選B。13.普魯士藍(PB，晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，其中無嵌入)及其類似物(PBAs)均能為的嵌入和脫出提供較寬的通道，是一種理想的電池正極材料。PBAs是存在空位的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為其理想缺陷的晶體骨架。下列說法錯誤的是A.若為，則化學(xué)式為 B.PBAs晶體中，與形成配位鍵C.圖a中，位于原子形成的正八面體空隙 D.圖b中，1個晶胞中存在空位【答案】A【解析】A．由圖可知，1個PB晶胞中，原子位于晶胞的頂點和面心上，含原子數(shù)目是：個；位于晶胞棱邊上和體心，含有的原子數(shù)目為：個；原子和原子均位于晶胞的棱上，體內(nèi)和面上，1個晶胞中含有的C、N原子數(shù)目為個，，則的化學(xué)式為，A錯誤；B．由圖可知，其中中的與相連，二者可形成配位鍵，B正確；C．由圖a可知，體心處M周圍有6個原子，位于6個原子形成的正八面體空隙，C正確；D．由圖b可知，晶胞中相對的2個面上的“Fe”丟失成為空位，1個面為2個晶胞共用，故1個晶胞的空位為1，而1個晶胞中含4個“Fe”，故圖b中，1個晶胞中存在空位的百分數(shù)為，D正確；故答案選A。14.一定溫度下，向密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)由兩步完成：①，②，其中反應(yīng)②，，測得、的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.平衡時，B.30s時，反應(yīng)②C.是該反應(yīng)的催化劑D.Y濃度達到最大值時，反應(yīng)①未達到平衡狀態(tài)，此時【答案】D【解析】A．由圖可知，X、Y的濃度分別為2.5mol/L、1.0mol/L，則由方程式可知，P的濃度為2.5mol/L+1.0mol/L=3.5mol/L，故A錯誤；B．由圖可知，30s時X、Y的濃度相等，但反應(yīng)②未達到平衡，是反應(yīng)的形成過程，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率常數(shù)大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．由方程式可知，Y是反應(yīng)①的生成物、反應(yīng)②的反應(yīng)物，所以Y是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C錯誤；D．由圖可知，Y濃度達到最大值后，Y的濃度逐漸減小，說明反應(yīng)①未達到平衡狀態(tài)且反應(yīng)正向進行，所以此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。15.利用平衡移動原理，分析常溫下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系；圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線II的離子濃度關(guān)系符合；[注：起始體系中；不同下由圖1得到]。下列說法正確的是A.點時，溶液中存在B.時，碳酸鉀溶液體系中存在：C.初始狀態(tài)、，平衡后存在D.沉淀制備時，選用溶液比溶液效果好【答案】C【解析】時，，故有；時，此時。A．，點時，，，溶液中，則，所以點時，溶液中存在：，故A錯誤；B．，時，，則，即碳酸酸鉀溶液體系中存在：，故B錯誤；C．由圖可知，初始狀態(tài)為、，此時為的沉淀溶解平衡體系，不會生成沉淀，含碳微粒總量不變，即體系達平衡后存在：，故C正確；D．由圖2可知時，優(yōu)先于生成沉淀，時優(yōu)先于生成沉淀，溶液的接近8，溶液的接近12，所以沉淀制備時，選用溶液比溶液的效果好，故D錯誤；選C。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.稀有金屬釩和鈦在鋼鐵、化工、航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從釩鈦磁鐵礦中提取釩、鈦的工藝流程圖如下：已知：鈦渣中主要包括、、和等?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ti屬于___________區(qū)元素。（2）釩渣“焙燒”得到難溶物，其“浸出”時轉(zhuǎn)化成進入水相，則“浸出”時反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）已知常溫下、。若“沉釩”后溶液中的濃度為、溶液的，則此時溶液中___________。（4）“試劑a”的作用___________。（5）已知反應(yīng)：，但不能由和直接反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取試解釋原因：___________?！案邷芈然惫ば蚣尤胩紗钨|(zhì)后可成功發(fā)生反應(yīng)，是可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）鈦渣可用于生產(chǎn)氮化鈦，氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領(lǐng)域。氮化鈦的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的棱長為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，則該氮化鈦的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）溶解除去二氧化硅雜質(zhì)（5）①.、得，該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進行②.（6）【解析】由題干工藝流程圖可知，釩鈦磁鐵礦在空氣中高溫冶煉出含釩鐵水和鈦渣(主要包括、、和等)，含釩鐵水再在空氣中深度氧化得到半鋼水和釩渣，釩渣與CaO共熱焙燒后加CO2和NH4HCO3溶液，浸出后過濾出CaCO3和濾液，向濾液中加入NH4Cl固體進行沉釩，即產(chǎn)生NH4VO3，過濾洗滌干燥，最后對NH4VO3進行煅燒得到NH3和V2O5；向鈦渣中先加入鹽酸進行酸浸，將Al2O3和Fe3O4分別轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，過濾得到濾渣含TiO2、SiO2，向濾渣中加入NaOH溶液進行堿浸將SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3溶液，過濾得到濾液即Na2SiO3溶液，濾渣主要含TiO2，將TiO2、C和Cl2高溫氯化得到TiCl4和氣體Y為CO，最后用Na還原TiCl4制得Ti。（1）鈦是22號元素，在周期表第四周期IVB族，屬于區(qū)；（2）難溶，“浸出”時和碳酸氫銨、二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成進入水相，同時生成碳酸鈣沉淀，根據(jù)電荷守恒和元素質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為；（3）若“沉釩”后溶液中的濃度為、溶液的，，則此時溶液中。（4）信息指出鈦渣中主要包括、、和等，酸可以溶解、，不能溶解，結(jié)合后續(xù)得到含有鈦元素的物質(zhì)可以知道也沒有和鹽酸反應(yīng)，所以“酸浸”以后固體剩余是和?！叭芙狈蛛x出溶液中的雜質(zhì)，所以該環(huán)節(jié)是加入堿溶液使溶解，從而達到除去雜質(zhì)的目的；（5）反應(yīng)、得，該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進行，所以不能由和直接反應(yīng)來制取?！案邷芈然惫ば蚣尤胩紗钨|(zhì)后可成功發(fā)生反應(yīng)，是可燃性氣體，根據(jù)元素守恒，Y是CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）Ti原子位于12條棱的中點和晶胞的體心，所以晶胞中Ti原子的個數(shù)為、N原子數(shù)為，則晶胞的密度為。17.三氯化鉻()是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室用和(沸點)在高溫下制備無水，同時生成氣體。實驗裝置(加熱及夾持裝置略)如圖所示。已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。（1）儀器的名稱___________；分子的空間結(jié)構(gòu)___________。（2）實驗裝置合理的連接順序為___________。（3）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置C左側(cè)的導(dǎo)管較粗，這樣設(shè)計的原因___________。（5）裝置D中反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）測定產(chǎn)品的純度，實驗如下：取三氯化鉻樣品0.300g，配制成250mL溶液。移取于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量溶液，生成綠色沉淀。冷卻后，加足量，小火加熱至綠色沉淀完全溶解。冷卻后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞搖勻充分反應(yīng)后，鉻元素只以存在，暗處靜置后，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：；。①判斷該實驗達滴定終點的現(xiàn)象___________。②樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.平面三角形（2）（3）（4）升華的遇冷后會凝華，防止其堵塞導(dǎo)管（5）（6）①.當(dāng)最后半滴溶液滴入，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②.88.76%【解析】實驗室制備三氯化鉻，整個反應(yīng)流程先用干燥的排除裝置內(nèi)空氣，然后再通入將氣體帶入裝置，與中的反應(yīng)，生成的有毒氣體與裝置中溶液反應(yīng)從而進行吸收處理，為防止裝置中水蒸氣進入反應(yīng)裝置，在和裝置中間加一個干燥裝置。（1）①儀器是球形干燥管；②中心原子是碳，其價層電子對數(shù)，所以分子是平面三角形；（2）三氯化鉻易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，所以實驗過程中要確保裝置內(nèi)不能存在氧氣和水蒸氣，裝置的作用是干燥，裝置用將導(dǎo)入裝置參與反應(yīng)，裝置作用是防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置，C裝置作用是收集產(chǎn)物，D裝置是處理尾氣，B裝置是發(fā)生裝置。整個反應(yīng)流程先用干燥的排除裝置內(nèi)空氣，然后再通入將氣體帶入裝置，與中的反應(yīng)，生成的有毒氣體與裝置中溶液反應(yīng)從而進行吸收處理，為防止裝置中水蒸氣進入反應(yīng)裝置，還在和裝置中間加一個干燥裝置；根據(jù)上述分析可知，實驗裝置合理的連接順序為；（3）實驗室用和在高溫下制備無水，同時生成氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒即可配平；（4）已知易升華，裝置作用是凝華收集，固體容易堵塞導(dǎo)管，所以左側(cè)導(dǎo)管較粗；（5）遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體是和，并且有毒需要利用裝置進行尾氣處理，因此反應(yīng)后得到和，因此離子反應(yīng)為；（6）①已知，被氧化后的元素全部以形式存在，其再次和酸化的反應(yīng)，離子方程式為，再根據(jù)方程式。該滴定實驗是利用和的反應(yīng)，應(yīng)該用淀粉作為指示劑，所以滴定終點的判斷依據(jù)是：當(dāng)最后半滴溶液滴入，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②各個物質(zhì)之間的數(shù)量對應(yīng)關(guān)系為，則根據(jù)元素守恒，可計算出無水三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)為。18.為實現(xiàn)碳中和，將在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料，其中和可發(fā)生如下兩個平行反應(yīng)：I．II．（1）某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)則該反應(yīng)的___________。（2）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性[]隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是___________(填“”或“”)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是___________。②生成的最佳條件是___________(填標(biāo)號)。a．，b．，c．，d．，（3）一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入和，充分反應(yīng)后，測得平衡轉(zhuǎn)化率為，選擇性為，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________(為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。下圖是甲醇()燃料電池的工作原理示意圖。該燃料電池內(nèi)部電流的方向為___________(填“”/“”)，負極的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）（2）①.②.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)II正向移動的程度大于反應(yīng)I逆向移動的程度，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大③.d（3）（4）①.②.【解析】（1）由蓋斯定律可知反應(yīng)I-反應(yīng)II可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的。（2）①反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的選擇性減小，則表示選擇性的曲線是，代表平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)II正向移動的程度大于反應(yīng)I逆向移動的程度，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。②由圖可知，320℃，時選擇性較大，同時的轉(zhuǎn)化率也較大，故選d。（3）根據(jù)已知條件列出“三段式”充分反應(yīng)后，測得平衡轉(zhuǎn)化率為，選擇性為，解得，，平衡時，，，，，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)。（4）甲醇燃料電池負極反應(yīng)物是甲醇，電解質(zhì)為堿，因此負極電極反應(yīng)為；原電池內(nèi)部電流方向是由